2022年内蒙古自治区呼和浩特市盆地青学校高一化学上学期期末试题含解析

1、2022年内蒙古自治区呼和浩特市盆地青学校高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. h2、co、c8h18、ch4的热化学方程式分别为： h2(g)1/2o2(g)h2o(l)    h285.8kj/mol co(g)1/2o2(g)co2(g)       h283.0kj/mol c8h18(l)25/2o2(g)8co2(g)9h2o(l)     h5518kj

2、/mol ch4(g)2o2(g)co2(g)2h2o(l)        h893kj/mol 相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是ah2(g)           bco(g)           cc8h18(l)       

3、0;  dch4(g)参考答案：a2. 下列除杂的操作方法，正确的是（）a. nh3中混有少量水蒸气：通过装有浓硫酸的洗气瓶b. co2中混有少量so2气体：通入naoh溶液c. 食盐固体中混有少量nh4cl：加热d. 硝酸混有少量硫酸：加适量bacl2溶液后再过滤参考答案：c【详解】a.氨气能与浓硫酸反应而被吸收，则不能除杂，应选择碱石灰，故a错误；b.由于二氧化碳与氢氧化钠溶液也发生反应，故不能用naoh溶液除去co2中混有的少量so2气体，故b错误；c.氯化铵不稳定，加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢，故c正确；d.硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，引入新的杂质盐酸，故d错误。故

4、选c。【点睛】解决除杂问题时，要抓住除杂质的必需条件：加入的试剂只能与杂质反应，反应后不能引入新的杂质。 3. 某有机物cnhxoy完全燃烧时需o2的物质的量是该有机物的n倍，生成co2和h2o的物质的量之比为11。该有机物分子中的n、x、y的关系是a.n=2x=y            b.n=x/2=y           c.n=x=2y   

5、;         d.x=2n=y参考答案：b4. 1993年的世界十大科技新闻称：中国学者许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢化合物分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法错误的是（    ）a、是烃类化合物     b、常温下呈固态     c、具有类似金刚石的硬度    d、易被氧化参考答案：c略5. 将饱和fecl3

6、溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（   ）a冷水                     b沸水    cnaoh溶液              dnacl溶液参考答案：b略6. 向300ml koh溶液中缓慢通入

7、2.24l(标准状况下)co2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g白色固体。则下列说法中正确的是a. 此白色固体为koh和k2co3的混合物    b. 此白色固体中含有k2co3 6.9gc. 原koh溶液的物质的量浓度是0.5mol/l  d. 此白色固体为khco3参考答案：bc7. 海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有a. si          b. br2      

8、    c. na         dcl2参考答案：bcd略8. cus和cu2s都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别cus和cu2s两种黑色粉末的方法合理的是： a将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体b将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色c取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量d取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色参考答案：c9. 下列物质在水溶液中电离方程式正确的是a. na2co3=na2+co32-b. nahso4=na+h+s

9、o42-c. kclo3=k+cl-+3o2-d. naoh=na+h+o2-参考答案：b【详解】a. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为na2co32na+co32-，a错误；b. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为nahso4na+h+so42-，b正确；c. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为kclo3k+clo3-，c错误；d. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为naohna+oh-，d错误。答案选b。【点睛】明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写

10、在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离。强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。10. 能说明苯分子苯环的平面正六边形结构中, 碳碳链不是单双键交替排布的事实是a苯的一元取代物没有同分异构体       

11、     b苯的间位二元取代物只有一种c苯的邻位二元取代物只有一种d苯的对位二元取代物只有一种参考答案：c11. 下列实验方法或操作正确的是参考答案：aa向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故a正确；b冷凝水方向错误，应下进上出，故b错误；c酒精和水能互溶，不能用分液分离，故c错误；d应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故d错误；故选a。12. 已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(1)的燃烧热（燃烧热：1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物即碳元素转化为co2，氢元素转化为液态水时

12、放出的热量）分别是-285.8kj·mol-1、-1411.0kj·mol-1和-1366.8kj·mol-1，则反应c2h4(g)+h2o(l)=c2h5oh(l)的h为a+44.2kj·mol-1                      b- 44.2kj·mol-1 c+330kj·mol-1  &#

13、160;                    d-330kj·mol-1参考答案：b略13. 根据下表信息，判断以下叙述正确的是                    部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素

14、代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、-2-2ar与t形成的化合物rt3中，各原子均满足8电子的稳定结构b单质与稀盐酸反应产生氢气的剧烈程度为l<qcm与t形成的化合物具有两性dl2与r2的核外电子数相等参考答案：c【点睛】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。难点是选项a，注意在共价化合物中如果元素化合价的绝对值和最外层电子数之和等于8，即可满足8电子稳定结构。14. 下列各组离子在溶液中能大量共存，加入oh有沉淀生成，加入h有气体生成的

15、一组离子是()a. k、fe2、cl、no3    b. nh4+、cu2、so42、nac. mg2+、na+、cl?、co32    d. nh4+、k、hco3、cl参考答案：afe2与oh有沉淀生成，加入h后，fe2、no发生氧化还原反应，硝酸被还原为一氧化氮气体，符合题意，a正确；cu2与oh有沉淀生成，加入h无现象，b错误；mg2+与co32-反应生成沉淀，不能共存，c错误；hco与oh反应生成co32-，无沉淀，d错误；正确选项a。点睛：fe2、no能够大量共存，但是在强酸性条件下，fe2被硝酸氧化为fe3+，本身被还原

16、为一氧化氮气体，不能大量共存。15. 下列比较正确的是a. 还原性：hfh2onh3b. 金属性：mgcabac. 热稳定性：hbrhclhfd. 酸性：hclo4h2co3hclo参考答案：d【详解】a. hf、h2o和nh3的还原性体现在负价的f、o、n上， f、o、n的非金属性逐渐减弱，所以负价的f、o、n 的还原性逐渐增强，即还原性：hfh2onh3，故a不选；b. mg、ca和ba位于周期表中第a族，从mg到ca，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的束缚力逐渐减弱，所以金属性：mgcaba，故b不选；c.非金属的气态氢化物的稳定性和非金属性一致，f、cl、br是同一主族元素，从f到b

17、r，非金属性逐渐减弱，所以氢化物的稳定性也逐渐减弱，即热稳定性：hbrhclhf，故c不选；d. hclo4是强酸，h2co3是弱酸，hclo是比h2co3还弱的酸，故d选；故选d。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。（1）写出实验室制取氨气的化学方程式：                      。（2）收集氨气应使用

18、    法，要得到干燥的氨气可选用     做干燥剂。（3）用左图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是                           。该实验的原理是      &

19、#160;                       。（4）如果只提供如右图的装置，请说明引发喷泉的方法                 。  （左）    

20、0;        （右）参考答案：（1）2nh4cl+2nh3+ cacl2 + 2h2o（2）向下排空气；碱石灰。（3）打开止水夹，挤出胶头滴管中的水；氨气极易溶解于水，致使烧瓶内气体压强迅速减小。（4）打开夹子，用手（或热毛巾等）将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃导管内的空气，氨气与水接触，即发生喷泉。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将6.4 g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余。试计算：（要求有计算过程）（1）生成的so2的体积（标准状况下）。（2）若用4 mol·l-1的naoh溶液吸收生成的so2 ，恰好生成na2so3 ，计算需要          naoh溶液的体积。参考答案：（共6分）（1）cu +2h2so4(浓)     cuso