2021年河南省信阳市达权店乡中学高三化学联考试题含解析

1、2021年河南省信阳市达权店乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于普通玻璃的叙述中，正确的是a它是人类是早使用的硅酸盐材料    b红色玻璃中含氧化亚铜c它在加热熔化时有固定的熔点      d无色玻璃是纯净物 参考答案：b2. 下列离子方程式书写正确的是a向0.1 mol·l1硫酸铜溶液中加入zns：zns(s)+cu2+(aq)=cus(s)+zn2+(aq)b金属钠投入硫酸铜溶液中：

2、2na+cu2+=2na+cuc将大理石加入醋酸中：caco3+2h+=ca2+h2o+co2d向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+oh-+h+so42-=baso4+h2o参考答案：a【知识点】离子方程式解析：金属钠投入硫酸铜溶液中，反应是2na2h2o=2naohh2,2naohcuso4=cu(oh)2+na2so4,b错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，c错误；向ba(oh)2溶液中滴加nahso4溶液至中性：ba2+2oh-+2h+so42-=baso4+2h2o，d错误。【思路点拨】离子方程式的书写要注意反应实际情形，如本题的b、d项；弱酸、弱碱、气体、

3、难溶物、单质、氧化物等写化学式。3. 下列有关溶液中的离子反应及离子浓度大小表述正确的是a中和相同体积、相同ph的hcl溶液和ch3cooh溶液所消耗的naoh物质的量相同b在nahco3溶液中：c(h+)c(h2co3)c(oh)c在naoh溶液中加入与其等物质的量的ch3cooh的过程中，始终有c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)d将相同物质的量浓度的某弱酸（a为弱酸根）溶液与ka溶液等体积混匀，测得混合后溶液ph10，则混合液中c(k)c(a)参考答案：d略4. 下列说法正确的是（ ）a白磷分子呈正四面体，键角，1mol白磷含共价键6molb石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只

4、有3个价电子形成共价键c等质量的no2 和n2o4所含的原子数不相同ds8是分子晶体，8个硫原子在同一个平面上，摩尔质量为256g参考答案：b略5. 下列说法不正确的是amno2能加速h2o2的分解，是因为mno2可以降低反应所需的活化能bcaco3(s)=cao(s)co2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的h>0 cn2(g)3h2(g) 2nh3h<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(h2)和h2的平衡转化率均增大d在密闭容器中，对于反应2(g)(g) (g)，增大压强后，平衡混合气的平均相对分子质量增大参考答案：c略6. 水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、ca2

5、+、cl-、so42-       bfe2+、h+ 、so32-、clo-cmg2+、nh4+、cl- 、so42-   dk+、fe3+、no3-、scn-参考答案：c7. （6分)某二元酸(化学式用h2a表示)在水中的电离方程式是：h2a=hhahaha2回答下列问题：(1)na2a溶液显_(填“酸性”“中性”或“碱性”)，理由是：_ (用离子方程式或必要的文字说明表示)。(2)常温下，已知0.1mol·l1naha溶液ph2，则0.1mol·l1 h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能_0

6、.11mol·l1(填“大于”“等于”或“小于”)，理由是:_       _       _       _。(3)0.1mol·l1的naha溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_       _       _。参考答案：(1)碱性a2h2ohaoh(2)小于h2a第一步电离

7、的h对ha的电离起到抑制作用，使ha更难电离出h(3)c(na)>c(ha)>c(h)>c(a2)>c(oh)略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）a向氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+b向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2fe2+2h+h2o2fe3+2h2oc澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+2oh+2hco3caco3+co32+2h2odnh4hso4溶液与足量naoh溶液共热：nh4+hso3+2ohnh3+so32+2h2o参考答案：a【考点】离子方程式的书写【分析】a二者反应生成氯化铵和氢氧

8、化铝沉淀；b过氧化氢能够氧化二价铁离子生成三价铁离子；c碳酸氢钠少量，反应生成碳酸钙和氢氧化钠和水；d二者反应生成氨气、硫酸钠和水【解答】解：a向氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：al3+3nh3?h2oal（oh）3+3nh4+，故a正确；b向硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液，离子方程式：2fe2+2h+h2o22fe3+2h2o，故b错误；c澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，离子方程式：ca2+oh+hco3caco3+h2o，故c错误；dnh4hso4溶液与足量naoh溶液共热，离子方程式：nh4+h+2ohnh3+2h2o，故d正确；故选：a9. 以下实验的装置和试剂选用都

9、正确的是(         )             参考答案：c略10. 某化学式为ab的离子晶体，已知5r(a2+)=4r(b2-）（各类离子晶体与关系如下图所示），经测定其密度为g·cm-3，其摩尔质量为mg·mol-1，则下列有关该晶体的说法正确的是（）a该晶体结构与zns晶体相似b该晶体每个晶胞中有2个a2和b2c该晶体晶胞的边长为cmda2+离子紧邻的b2-构成的

10、空间结构为立方体参考答案：d略11. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是a医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%b福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化d绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：c试题分析：a、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；b、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；c、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故说法错误；d、这是利用焰

11、色反应的原理，故说法正确。12. 下列叙述正确的是(     )a不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应b同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高c在ccl4、pcl3、hcl中各原子最外层均能达到8电子稳定结构d升高温度可以加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，活化分子百分数的增加，使有效碰撞次数增加参考答案：d考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；原子核外电子排布；化学反应速率的影响因素 分析：a不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应；b氢化物分子间含有氢键时沸点较高；ch原子只能形成2电子稳定结构；d升高温度时分子

12、吸收能量解答：解：a不成盐氧化物既不能与酸反应也不能与碱反应，如co与酸碱均不反应，属于不成盐氧化物，故a错误；b同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，沸点越高，但是氢化物分子间含有氢键时沸点较高，故b错误；ch原子只能形成2电子稳定结构，则hcl中h原子最外层均不能达到8电子稳定结构，故c错误；d升高温度时分子吸收能量，分子具有的能量升高，分子中活化分子百分数增加，使有效碰撞次数增加，反应速率加快，故d正确故选d点评：本题考查了氧化物的分类、氢化物的沸点比较、8电子稳定结构、影响反应速率的因素，题目难度不大，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查13. 关于短周期同主族的元素，下列说法

13、正确的是a原子半径越大单质的熔点越高。           b两元素的原子序数之差只能为8。c能形成分子晶体、原子晶体和离子晶体。    d不能形成ab2型的化合物。参考答案：c14. 我省是火电大省，每年需燃烧几千万吨的原煤用来发电。其中煤的脱硫是一个必要环节，它所起的主要作用是防止()光化学烟雾的形成  酸雨加剧   臭氧空洞扩大  温室效应  白色污染a      b&#

14、160;    c      d  参考答案：b略15. 下列实验操作与实验目的或结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论a某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钠盐是na2co3b取相同大小的一小块金属钠分别同时投入到水和乙醇中比较水和乙醇中甲基上氢的活泼性c常温下，向饱和na2co3溶液中通入过量co2，溶液变浑浊说明常温下nahco3溶解度比na2co3溶解度小d取少量na2o2投入到品红溶液中证明na2o2的还原性 参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15

15、分）某化学兴趣小组用如下装置模拟工业制备造纸原料baso3，并测定产品纯度。（1）图1烧瓶中发生反应的化学方程式为                            。（2）甲同学观察到图1试管中出现白色沉淀，该白色沉淀可能含有baso2       &#

16、160; 。实验一：探究白色沉淀的成分（3）设计如下实验方案：实验步骤预期现象与结论步骤1：用适量白色沉淀于试管中，加入少量蒸馏水，滴加几滴品红溶液白色沉淀不溶解，溶液呈红色。步骤2：往上述试管中滴加足量        ，充分振荡。若                   ，则含有。实验二：测定产品纯度（4）取白色沉沉wg于图2装置的试管，在分液漏斗

17、中加入             （可从稀盐酸、稀硝酸、稀naoh溶液中选择一种）。实验后，测得c装置增重mg，根据此实验数据可计算出白色沉淀中baso2的质量分数为                 （用含m、w的式子表示）。本测定方案有缺陷，请指出本方案的缺点及其对实验结果的可能影响，   

18、;  答                        。（5）为制备纯净的baso2，请设计改进图1装置的实验方案。答                。参考答案：（15分）   （1）na

19、2so3+h2so4(浓) =na2so4+so2（2分）   （2）b2so4（2分）   （3）稀hcl（或稀盐酸）（2分） 沉淀不完全溶解（2分）   （4）稀盐酸（1分）217 m 64w （2分）      因为盐酸挥发出hcl气体被c装置中碱石灰吸收，可能导致结果偏大；      因为so-2气体没有被完全吸收（部分so-2残留 在装置中或so2溶速过快没有和c装置中碱石灰完全反应等），可能导致结果偏小。（2分，两种结果都可

20、以得分）   （5）先从烧瓶的左边滴入n2（h2、co2，惰性气全均可）排除装置中的空气（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：（1）alo2-+h+h2o=al(oh)3（2）0.085mol；0.01mol；0.02mol（3）17018. (7分)某硫酸厂在进行黄铁矿(主要成分是fes2)成分测定时，取01000 g样品在空气中充分灼烧，将生成的so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，用浓度为002000 moll的k2cr2o7标准溶液滴定至终点，消耗k2cr2o7溶液2500 ml。已知：