2022年学业水平测试知识点默写

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载高中化学学业水平测试学问点默写（必背）一.从试验学化学1.混合物的分别提纯的常用方法有：分别溶液和沉淀用,从溶液中获得可溶性固体溶质可用,分别互溶且沸点不同的液体用,萃取碘水中的碘单质可用什么试剂,能否用酒精（能或不能）,分别不互溶的液体用分别提纯的装置：；（对所用仪器也要明白）依次为：过滤.蒸发.蒸馏.萃取（分液）；例如：分别以下混合物,依据所学学问挑选恰当方法：（ 1）除去食盐水中的泥沙；（2）制取蒸馏水；（ 3）从食盐水中得到氯化钠固体；（4）分别酒精和 谁的混合物；5分别碳酸钠溶液和乙酸乙酯；【例】精盐含（硫酸钠,氯化镁,氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡

2、目的： 除去,加入氢氧化钠目的为除去,加入碳酸钠的目的为除去,加入盐酸的目的为除去；2.参考学海导航明白常见化学仪器的用途,常见试验安全学问及药品的取用储存方法；3.几种离子的检验方法：离子试剂或方法现象及离子方程式2-2-c1 so4co3+nh43+fena+. k +4.物质的量及应用（1）.物质的量为描述的物理量, 符号, 单位号；物质的量联系了微观粒子和宏观物质,完成下表：简称符物理量意义表达式单位阿伏伽德罗常数精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载摩尔质量m气体摩尔体积vm物质的量浓度cb总结： n=（标况） =（2）.几句话： a.1mol 任何粒子的个数为na； b.1

3、mol 物质的质量与摩尔质量在数值上都和该物质的相对分子质量或原子质量相等；c .1mol 任何 气体 在标况 下体积为22.4l ；（3）.初步学会配制肯定物质的量浓度的溶液：a.所用仪器有.；b.步骤：运算.称量.溶解（冷却）.转移（洗涤） .定容.摇匀.存放；c.浓溶液稀释：c 浓 v 浓=c 稀 v 稀二化学物质及变化1. 物质分类（1）交叉分类法,如na2co3 为钠盐,也为碳酸盐；硫酸既为含氧酸又为二元酸等等：（2）树状分类法精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载混合物物质： nacl 溶 液单质漂白粉金属单质：cuag精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载纯洁物非

4、金属单质：sh 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化合物酸：h2so4ch 3cooh碱： caoh 2nh 3·h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载盐：khco 3caco3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化物： caoh 2o（3）液体分散系有溶液.浊液和胶体；胶体粒子直径大小介于之间,这为胶体区分于其他分散系的根本特点,胶体能产生,生活中如豆浆,人体血液, 蛋白质水溶液,空气中的粉尘等都属于胶体； 2 . 酸 碱 盐 在 水 溶 液 中 能 电 离 , 产 生 自 由 移 动 的 离 子 , 离 子 之 间 只 要 能 结 合 形成

5、.,就能发生反应,这类反应称为离子反应；（1）.用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式,依据写. 拆.2+2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载删.查四步进行,如na2so4 溶液与 bacl 2 溶液反应可用：ba +so4= baso4来表示；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载* 书写离子方程式的关键步骤为前两步,记住一些重要的化学方程式为前提,一般说来,强酸.强碱和可溶于水的盐都要写成离子形式,沉淀,气体,单质,氧化物要保留化学式；* 物质的溶解性（必修1 的 p110）必需牢记；钾钠硝铵盐溶水快,硫酸盐不溶,氯化物不溶,碳酸盐只溶氢氧化物只有.溶于

6、水；（2）.判定离子方程式正误要留意：3+a.看反应为否符合试验事实,如铁和稀硫酸生成fe ,铜和稀硫酸反应生成h2,都为错的；b.拆写为否正确；c.为否配平,一为原子个数,二为电荷总数；(3) 离子反应发生的条件及离子共存问题、 以下几种情形离子反应能够发生,那么这些离子就不能大量共存；2生成难溶物质；如：cu2+ 和 oh 不能大量共存：cu2+2oh=cuoh 2+2+生成挥发性的物质；如：co3和 h 不能大量共存：co3+2h =h2o+co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2生成水（难电离的物质）；如： h+和 oh不能大量共存：h +oh =h o3.氧化仍原反应（

7、1）氧化仍原反应的特点为有的变化, 本质为有；一般说来, 有单质参与或者有单质生成的反应都为氧化仍原反应, 四类基本反应类型中, 肯定为氧化仍原反应的为,可能属于的为,肯定不属于的为；（2）.氧化剂和仍原剂：氧化剂：在反应中电子的反应物,所含元素化合价,发生反应,表达出性；仍原剂：在反应中电子的反应物,所含元素化合价,发生反应,表达出性；（3）.电子转移（得失或偏移）和元素化合价转变的关系化合价 上升 失去电子被 氧化 为 仍原剂 ；化合价 降低 得到电子被 仍原 为 氧化剂 ；（4）.常见的氧化剂和仍原剂氧化剂：如cl 2.o2.酸性 kmno4. h2so4 浓 .fecl 3；仍原剂：如

8、na.al .fe.h2. c. co.fecl 2 等；（5）.日常生活中常见的氧化仍原反应有利的：制备某些物质；用cl 2.clo2 进行的消毒.杀毒；燃料的燃烧.供应热能等；化学电源的开发及利用；电镀及防止金属的腐蚀；、有害的：易燃物的自燃性；食品的腐败；钢铁的绣蚀；、三 金属及其化合物【学问结构】本章重点学习的元素有.；【学问主线】单质一钠 一 钠单质1.物理性质：2.化学性质：；与非金属单质（如o2. cl 2.s 等）的反应（写出na 与 o2 反应的化学方程式） ：常温下：（新切开的钠放在空气中表面简洁变）加热时：,现象：钠与酸反应：与盐酸反应的化学方程式：与 h2o反应：化学方

9、程式：,现象：离子方程式：与盐溶液反应：如：将钠投入cuso4 溶液中,现象为化学方程式：3.钠元素的存在：以态（填“游离”或“化合”）存在；4.储存：储存在 二 钠的化合物中；钠着火用灭火；1.氧化物名 称氧化钠过氧化钠精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学性质2.盐化 学 式 氧元素的化合价颜色.状态与水反应（写方程式）与 co2 反应（写方程式）用 途化学式俗名碳酸钠碳酸氢钠精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载水溶解性比较溶解度：碳酸钠碳酸氢钠（填“<”或“ >”）溶液的酸碱性与酸反应 如盐酸 化学与碱反应（如 naoh溶液）性质热稳固性精品学习资料精选

10、学习资料 - - - 欢迎下载洗涤剂,玻璃.肥皂.造用途纸.纺织等工业发酵粉.灭火剂.治疗胃酸过多（有胃溃疡时不能用）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载相互转化na2co3nahco 3 三 焰色反应：1.定义：在灼烧时都会使火焰出现特别的颜色；因而焰色反应为（“元素”.“化合物”或“单质” ）性质,为（“物理”或“化学” ）变化；2.操作：洗涤（用盐酸洗铂丝）.灼烧（同酒精灯原火焰颜色）.蘸取.灼烧.观看；3.钠焰色反应呈色；钾焰色反应呈色,观看钾火焰透过蓝色钴玻璃的目的为；二.铝 一 铝单质1.化学性质：与非金属反应：常温下铝能与o2 反应生成,爱护内层金属；与酸反应：与盐酸反

11、应的化学方程式与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的化学方程式与强碱反应：与 naoh溶液反应的化学方程式留意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性.碱性和咸的食品； 二 氧化物和氢氧化物化学式al 2o3aloh 3颜色.状态色固体色胶状沉淀溶解性溶于水溶于水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载热稳固性稳固方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与强酸反应（如盐酸）与强碱反 应（如 naoh溶液）化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式化学方程式离子方程式精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载制备方法化学方程式离子方程式用途【总结】铝.氧化铝.氢氧化铝可

12、以和强碱反应为它们的特性,又由于它们仍能与酸反应,所以我们通常称它们为物质；三.铁 一 铁单质1.化学性质：与非金属反应：与 o2 反应的化学方程式,现象：与酸反应：与盐酸反应的化学方程式注：常温下铝.铁遇浓硫酸或浓硝酸；与盐溶液反应：与硫酸铜溶液反应的化学方程式与水蒸气反应：化学方程式 二 氧化物氧化亚铁 （化学式,色）.氧化铁 （化学式,色）和 四氧化三铁（化学式,色）的性质：都溶于水都能与酸反应：氧化亚铁与盐酸反应方程式氧化铁与盐酸反应方程式四氧化三铁与盐酸反应方程式 三 氢氧化物氢氧化亚铁 （化学式,色）和 氢氧化铁 （化学式,色）的化学性质：都能与酸反应：氢氧化亚铁与盐酸反应方程式氢

13、氧化铁与盐酸反应方程式 feoh2 可以被空气中的o2 氧化成 feoh3：化学方程式现象精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 feoh3 受热易分解： 化学方程式 四 盐 铁盐（铁为 +3 价）.亚铁盐（铁为+2 价） 的化学性质：铁盐（铁为 +3 价）具有氧化性：能被仍原剂（如铁.铜等）仍原成亚铁盐fecl3 溶液中加入铁粉,化学方程式fecl3 溶液中加入铜屑,化学方程式亚铁盐（铁为+2 价）具有仍原性：能被氧化剂（如氯气.氧气.硝酸等）氧化成铁盐fecl 2 溶液中通入氯气,化学方程式 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载 fe2+离子的检验 ： a. 溶液呈色；

14、b. 加入硫氰化钾（化学式）溶液变色；c. 加入 naoh溶液后,看到；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe 离子的检验 ： a. 溶液呈色；b. 先在溶液中加入硫氰化钾溶液,不变色, 再加入氯水, 溶液变红色；c. 加入 naoh溶液后,看到；四.用途广泛的金属材料1.合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质；2.合金的特性：合金与各成分金属相比,具有很多优良的物理.化学和机械性能；合金的硬度一般比它的各成分金属的合金的熔点一般比它的各成分金属的3.我国最早使用的合金为,用量最大.用途最广的合金为；四非金属及其化合物一.硅及其化合物1学问

15、网注：硅在自然界以氧化物和硅酸盐的形式存在；2学问点（ 1）硅单质： 晶体硅导电性介于与之间, 为良好的材料；常温下化学性质稳固,si o 2,si hf , si naoh h2o；（2）二氧化硅：具有酸性氧化物的通性,与碱性氧化物.碱.盐等物质发生反应：sio 2cao,sio 2 naoh, sio 2 na 2co3；具有特别性质,与氢氟酸发生反应：sio2 hf ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（3）硅酸：硅酸的酸性比碳酸,硅酸为通过可溶性硅酸盐和其它酸反应制备的；例如na 2sio3 hcl . na 2sio3 h 2oco 2；（3）硅酸盐：最简洁和常用的硅酸盐

16、为硅酸钠,其水溶液俗称水玻璃,可用作肥皂填料.木材防火剂及黏胶剂；硅酸盐组成的表示用和的形式； 硅酸盐产品.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载.；二.氯元素及其化合物1学问网hcl hclo nacl naclo cacl 2 caclo 2h 2onaoh caoh 2cucl 2cucl2fecl3feh 2hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nabr（ nai）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2学问点br 2（ i2）nacl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）氯气：为黄绿色有刺激性气味的有毒气体,易液化,通常情形下,1 体积水

17、能溶解 2 体积氯气；化学性质如下：化学性质化学方程式应用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与金属的反应2na cl 22nacl（猛烈燃烧,大量白烟）fe cl2（猛烈燃烧,烟）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与氢气的反应h2 cl 22hcl（寂静燃烧,发惨白色火焰）工业合成盐酸与水的反应h2o cl2自来水消毒精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与碱溶液的反应（ 2）次氯酸naoh cl2制 84 消毒液caoh2 cl2制漂白粉精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载次氯酸具有不稳固性,见光易分解：2hclo2hcl o2；次氯酸具有弱酸性,酸

18、性比碳酸弱：caclo 2 h 2o co 2；次氯酸具有强氧化性,hclo 的漂白性属于强氧化性；（ 3）漂白粉：漂白粉的制备：2caoh22cl 2 caclo 2 cacl22h2o；漂白粉的成分：主要成分；caclo 2 和 cacl 2；有效成分： caclo 2）.漂白粉的储存： 漂白粉在空气中长期放置简洁变质失效,.,因此漂白粉应当隔绝空气密封储存；（ 4）cl的检验： 向待测液中先滴加溶液,再滴加；如生成白色沉3淀,且不溶于稀硝酸,就证明原溶液中含有cl （硝酸的作用为排除co2- .oh 等离子的干精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载扰）；三.硫及其化合物1学问网h

19、2 shclo2h2sfecufes cuso2 h2sso2h2so3o2催化剂h 2oso3h2 so4o2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h2so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2学问点（1）二氧化硫具有酸性氧化物通性,与水.碱性氧化物.碱等物质发生反应：so 2 h 2o（为可逆反应） , cao so 2 ,so2 naoh；具有特别性质,能够使品红溶液褪色,可用于检验二氧化硫气体；（ 2）硫酸浓硫酸具有脱水性.吸水性和强氧化性；浓硫酸与金属的反应：cu h 2so4 浓；浓硫酸与非金属的反应：c h 2so4 浓 ；四.氮及其化合物1学问网2学问点（

20、1）氮的氧化物non2 o 2, no o 2,no o 2 h 2o hno3no2no2 h 2o, no2 o 2h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）氨物理性质无色. 有刺激性气味的气体,极易溶于水, 常温下, 1 体积水大约能溶解 700 体积氨；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学性质与水的反应：nh3 h2onh3· h2onh4 oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与酸的反应：nh3 hcl nh4cl （白烟）.2nh3 h2so4nh4 2 so4制备原理： caoh

21、2nh 4cl收集：法（ 3）铵盐铵盐溶于水. 受热易.与碱反应产生；其中铵盐与碱的反应可用于 铵根离子的检验,原理为利用铵盐与碱共热生成氨气,用检验生成的 nh3；（ 4）硝酸硝酸与铜的反应：3cu 8hno3 稀 cu 4hno3 浓 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载五 .物质结构元素周期律一.原子结构 1原子结构精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载z原子 a x质子原子核中子z个n个 az 个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核外电子z个注: 质量数 a质子数 z+ 中子数 n同种原子：核电荷数核内质子数核外电子数阳离子：核外电子数核内质子数电荷数阴离

22、子：核外电子数核内质子数电荷数+如：写出 s 原子结构示意图cl结构示意图na核素的表达：如：其中：质量数 =14,质子数 =6,中子数 =14-6=8 ,电子数 =6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 同位素：质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；如二.元素周期表11 h .231 h . 1 h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 元素周期表的横行称为周期,共有7 个周期, 13 周期为短周期共有18 种元素；将前18 号元素填于下表中：2. 元素周期表的纵行称为族,共有7 个主族,主族的表示方法：a. a. a. a.a. a. a；原子序数11121314

23、151617元素符号namgalsipscl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质金属性,非金属性最高正价+1+2+3+4+5+6+7最高价氧化物naohmgoh2aloh3h2sio3h3po4h2so4hclo4强碱中强碱两性弱酸中强酸强酸强酸酸碱性递变性碱性,酸性最低负价-4-3-2-1氢化物sih 4ph3h2shcl2 第三周期元素（1117 号元素）性质比较的水化物及其氢化物稳固性稳固性增强3 元素金属性越强, 越与水或酸反应生成氢气, 其最高价氢氧化物碱性越；元素非金属性越强,越与 h2 反应生成氢化物,其氢化物越,其最高价含氧酸酸性越；4 周期表中,元素,原子半径大,元素金

24、属性最强；5 周期表中,元素,原子半径小,元素非金属性最强精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载6 短周期元素中,原子半径最大的为,最小的为；最活泼的金属为,最活泼的非金属为,最强的碱为,最强的含氧酸为,最稳固的氢化物为；7 除稀有气体外,没有正价；8 在周期表中可以找到半导体材料；如：si49 判定离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子（nh+） 与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间；10 离子化合物：+含有金属元素或铵根离子（nh4 ）的化合物；如：nacl .cacl2.naoh等；共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）；如： h2o.co2.h2

25、so4 等；11 电子式：化学式电子式化学式电子式h2n2h2oco2nh3ch4naclcl 2hclmgcl2na2onaoh（挑选把握）六.化学反应与能量1. 化学反应的实质为旧化学键断裂,新化学键形成,因此必定会有能量变化,我们把反应物总能量生成物总能量的反应称为放热反应,把的反应称为吸热反应；常见的放热反应包括.；常见的吸热反应有：.； 2.化学反应速率为描述反应快慢的物理量,影响化学反应速率的因素有浓度,温度,催化剂,压强（对有气体参与）,反应物接触面积等等； 3.可逆反应在肯定条件下达到最大限度（平稳状态）时,正反应速率等于逆反应速率,各组分的浓度和百分含量均保持恒定,但为反应并

26、没有停止； 4.原电池：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池；（1）.构成条件：a.有活泼型不同的金属或者非金属单质做电极；b.有电解质溶液导电；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c.形成闭合电路； d.有一个能自发进行的氧化仍原反应（如活泼金属和酸,金属间的置换,可燃物的燃烧等等）（2）.正负极的判定方法：a.金属的活泼性,教活泼的金属做负极,较不活泼金属或者c 棒做正极；b.失去电子发生氧化反应的为负极,得到电子发生仍原反应的做正极；c.电子流出的为负极,电子流进的为正极,电子和电流的方向相反；d.在溶液中进行的原电池反应,溶解,质量减轻的为负极,有物质析出的为正极（3）.原

27、电池的工作原理（以zn cu稀硫酸电池为例）负极正极装置图电极材料电极反应试验现象电子流向（4）.要求大家明白zn cucuso4 原电池和氢氧燃料电池的原理七 .有机化合物1. 烃的组成和性质（完成下表）甲烷乙烯苯精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分子式结构简式官能团物理性质化学性质a. 稳固性b. 燃烧c. 取代反应：能使和褪色；乙烯和溴水加成反应：乙烯加聚：不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,双键；燃烧时火焰光明；和溴取代：硝化：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 同分异构.同系物同系物：属于同一类物质,结构相像,但为组成相差n 个 ch2原子团；如甲烷（ ch

28、4）和丙烷（ c3h8）,丙烷（ c3h8）和丁烷（ c4h10）互为同系物；同分异构：分子式相同,结构不同；（写出以下物质的结构简式）如：丁烷和异丁烷互为同分异构体正戊烷异戊烷新戊烷精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3. 生活中两种常见的有机物乙醇和乙酸（1）.乙醇 a.分子式：结构简式：官能团官能团名称； b.物理性质：；c.化学性质：与金属钠反应产生氢气：（反应）催化氧化成乙醛：（反应）（2）乙酸 a.分子式：结构简式：官能团官能团名称； b.物理性质：；c.化学性质：酸性：具有酸的通性,生活中用来除去水壶中的水垢,酸性比碳酸强；酯化反应 常常显现在试验题中,反应原理常常要求

29、写化学方程式原 理 ：；装置（见上图）药品混合次序：；浓硫酸的作用：饱和碳酸钠溶液的作用：和；.；分别碳酸钠溶液和乙酸乙酯可用；（操作名称）4.基本养分物质1糖类单糖：葡萄糖c6h12o6,不水解,能发生银镜反应,与氢氧化铜产生砖红色沉淀；双糖：蔗糖c12h22o11,能水解生成葡萄糖和果糖；多糖：淀粉和纤维素（c6h10o5）n,能水解,最终水解产物相同,都为葡萄糖；2油脂：能水解,生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下的水解反应,叫做皂化反应；3蛋白质：遇浓硝酸变黄,水解最终产物为氨基酸；5.总结（1）取代反应有哪些？加成反应有哪些？加聚反应氧化反应包括和（2）【例】已知： a为石油裂解气的主

30、要成份, a 的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平； 2ch3cho+o22ch3coo；h 现以 a 为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下列图；回答以下问题： 写出a 的结构简式；d 分子中的官能团名称为；写出 c 的分子式； 写出反应的化学方程式；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载八.化学与可连续进展12 会引起温室效应的气体,会引起酸雨的气体和13 金属冶炼的方法：k ca na mg alzn fe sn pb h cuhg ag法法法常见的仍原剂有：h2.co.c.al14 符合“绿色化学”的思想,原子利用率100%的反应类型有：.；15 三大合成材料：.；九.化学

31、与生活1 葡萄糖分子式,水解；2 葡萄糖的检验方法有：（ 1）在碱性.加热的条件下, 与银氨溶液反应析出银；该反应被称为葡萄糖的；（ 2）在碱性.加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生色沉淀（ cu2o）；3 淀粉为一种多糖,其水解的最终产物为,4 淀粉的检验：；5 棉花.麻的成分为,为一种多糖,其水解的最终产物为；淀粉和纤维素同分异构体的关系；6 油脂的主要成分为,为单位质量供应热量最多的物质；7 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成和；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为反应；蛋白质的特点反应有：盐析. 变性.颜色反应. 灼烧； 蛋白质水解产物为,氨基酸具有两性所以蛋

32、白质也具有两性,写出以下三种氨基酸的结构简式：甘氨酸丙氨酸谷氨酸人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为氨基酸；维生素c 的分子式为,具有性；人体必需的微量元素中, 被称为智力元素的为,我们国家在食盐中加来排除碘缺乏病,另外仍在酱油中加来解决缺铁性贫血问题；8阿司匹林具有作用；9为重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏锐试验（皮试）,以防止过敏反应的发生；10 胃酸成分为（ hcl）；常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠.碳酸钙.碳酸镁. 氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2 caco3 + 2hcl = cacl2 + h 2o +co2 mgco 3 + 2hcl = mgcl2 + h 2