四川省绵阳市景福镇中学2021年高三化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市景福镇中学2021年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是   afecl2溶液中通入cl2：fe2cl2 = fe3+2cl   b澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ohhco3= caco3h2o   cfes固体放入稀硝酸溶液中：fes2h+ = fe2+h2s   dalcl3溶液中加入过量氨水：al3+4oh=alo22h2o参考答案：b略2. 下列离子方程式

2、书写正确的是 a 向明矾kal(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至al3+完全沉淀       al3+so42ba2+3oh = al(oh)3 baso4 b碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：    ba2+hc03-+oh=bac03+h20 c高锰酸钾与乙醇制备mn3o4纳米粉体，同时生成乙醛：      6mno4-13ch3ch2oh2mn3o413ch3cho6oh-10h2o d用惰性电极

3、电解硫酸铜溶液：cu2+4h2o = cu+4h+o2  参考答案：c3. 在al2(so4)3和mgso4的混合溶液中，滴加naoh溶液，生成沉淀的量与滴入naoh溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中al2(so4)3与mgso4的物质的量浓度之比为a、6：1b、3：1c、2：1d、1：2参考答案：d略4. 用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是        （    ）       a169 g过氧化钡（bao2）固

4、体中阴、阳离子总数约为02na       b常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（c4h8）的混合气体中含有的碳原子数为2na       c在1 l 01 mol·l-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于01 na       d某密闭容器盛有01moln2和03molh2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06na参考答案：d略5. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(n2h4)作为燃料，no2作为氧化剂，反应生

5、成n2和水蒸气。已知：n2(g) + 2o2(g) 2no2(g)；   h67.7 kj/mol n2h4(g) + o2(g) n2(g) + 2h2o(g)；        h534 kj/mol 下列关于肼和no2反应的热化学方程式中，正确的是a2n2h4(g) + 2no2(g) 3n2(g) + 4h2o(l)；h1135.7 kj/molbn2h4(g) + no2(g) 3/2n2(g) + 2h2o(g)；h567.85 kj/molcn2h4(g) + no2(g) 3/2n2(g)

6、+ 2h2o(l)；h1135.7 kj/mold2n2h4(g) + 2no2(g) = 3n2(g) + 4h2o(g)； h+1135.7 kj/mol参考答案：b6. 下列说法不正确的是a离子交换膜在工业生产中广泛应用，如氯碱工业使用了阴离子交换膜b甲醛与尿素反应得到的脲醛树脂是一种高分子黏合剂，广泛应用于木材加工业，是居室甲醛污染的主要来源c目前科学家已经制得单原子层锗，其电子迁移率是硅的10倍，有望取代硅用于制造更好的晶体管d温室效应导致海水的酸度增加，珊瑚、贝壳类等生物的生存将会受到威胁参考答案：a7. 将标准状况下的某气体（摩尔质量为）溶于a g水中，所得溶液的密度为，物质的量

7、浓度为，则该气体溶入水中的体积是         a               b                     c    &#

8、160;    d 参考答案：c略8. 已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，z的核电荷数是y的2倍，w最外层电子数是最内层电子数的3倍下列说法不正确的是（）a原子半径：zwrb对应氢化物的稳定性：rwcw与x、w与z形成的化学键类型完全相同dy的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案：c解：已知x、y、z、w、r是原子序数依次增大的短周期主族元素，x是周期表中原子半径最小的元素，则x为h元素；y元素的最高正价与最低负价绝对值相等，y最外层电子数为4，z的核电荷数是

9、y的2倍，故y为c元素，z为mg元素；w的原子序数等于mg元素，w最外层电子数是最内层电子数的3倍，则w的最外层电子数为6，故w为s元素，所以r为cl元素a、z为mg元素、w为s元素、r为cl元素，同周期从左向右原子半径在减小，则原子半径为zwr，故a正确；b、w为s元素、r为cl元素，非金属性cls，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以对应氢化物的稳定性：rw，故b正确；c、w与x形成物质为h2s，属于共价化合物，含有共价键，w与z形成的物质是mgs，属于离子化合物，胡离子键，化学键类型不同，故c错误；d、y为c元素，其最高价氧化物对应的水化物是碳酸，碳酸属于弱酸，故d正确故选c9. 下列

10、叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述anh4cl为强酸弱碱盐用加热法除去nacl中的nh4clbfe3+具有氧化性用kscn溶液可以鉴别fe3+c溶解度：caco3ca（hco3）2溶解度：na2co3nahco3dsio2可与hf反应氢氟酸不能保存在玻璃瓶中aa    bb    cc    dd参考答案：d考点：铵盐；硅和二氧化硅；二价fe离子和三价fe离子的检验.专题：氮族元素；碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：a氯化铵是强酸弱碱盐，且不稳定；b铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁

11、离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液；c碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；d二氧化硅是酸性氧化物，但能和氢氟酸反应解答：解：a氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，氯化铵不稳定，加热易分解，两者没有因果关系，故a错误；b铁离子具有氧化性，能氧化还原性物质，铁离子和硫氰根离子反应生成血红色硫氰化铁溶液，可以用硫氰化钾溶液检验铁离子，两者没有因果关系，故b错误；c碳酸钙的溶解度小于碳酸氢钙，但碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，二者没有因果关系，故c错误；d二氧化硅能和氢氟酸反应，玻璃中含有二氧化硅，所以玻璃瓶不能保存氢氟酸，二者有因果关系，故d正确；故选d点评：本题考查较综合

12、，明确二氧化硅的性质，铁离子的检验是高考热点，应熟练掌握10. 将so2气体与足量fe2(so4)3溶液完全反应后，再加入k2cr2o7溶液，发生如下两个化学反应：so22fe32h2o=so2fe24h；cr2o6fe214h=2cr36fe37h2o。下列有关说法正确的是    a还原性cr3fe2so2                     b氧化性cr2oso2fe3

13、    ccr2o能将na2so3氧化成na2so4         d两个反应中fe2(so4)3均作还原剂参考答案：c略11. （2分）粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如图所示，粒子甲不可能是（）anh4+balchco3dco2参考答案：banh4+与oh反应生成nh3和h2o，nh3和氢离子反应生成铵根离子，符合转化关系，故a错误；bal与与oh反应生成alo2，与氢离子反应生成沉淀或铝离子，得不到al，不符合转化关系，故b正确；chco3与氢氧根能反应生成co32，co32和h+反应可

14、生成co32+h+hco3，符合转化关系，故c错误；dco2与氢氧根能反应生成碳酸根，碳酸根和氢离子反应生成水和co2，符合转化关系，故d错误；12. 某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的一组离子是a.mg2+、al3+、so42、no3 b.na+、al (oh)4 、k+、so42c.mno4、k+、so42、na+    d.nh4+、no3、fe2+、cl参考答案：a13. 为配制c(nh4) : c(cl) 1 : 1的溶液，可在nh4cl溶液中加入适量a. 盐酸       

15、60;  b. 硫酸          c. 氨水          d. naoh溶液参考答案：c略14. a是一种常见的单质，b、c为中学化学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列说法中不正确的是（     ）ax元素可能为al       bx元素一

16、定为非金属元素ca可能是cl2          d反应和一定为氧化还原反应参考答案：a略15. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是a利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境b催化转化机动车尾气为无害气体，能消除酸雨和雾霾的发生c研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量d积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体参考答案：b略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分)(1)温度计常用来监测或控制化学实验的温度。请说明下列实验中温

17、度计的水银球所处的位置：实验室制乙烯_，用蒸馏法进行混合物的分离_。(2)右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述读数(左侧实线标注位置)及说法正确的是_ 。     a是量筒，读数为2.5ml     b是量筒，读数为2.5 ml     c是滴定管，读数为3.5 ml     d是温度计，读数为2.5(3)某同学用右图所示装置，将气体发生装置中产生的氯化氢直接通入水中配制少量盐酸，结果发生了水的倒吸。在不增加仪器(可选择必需的试

18、剂)的前提下将右图装置稍加改进，即可安全地在试管中用水吸收氯化氢，改进的方法是_  参考答案：（1）反应混合液中   （1分）、  蒸馏烧瓶支管口附近   （1分）   （2） bd           （1分）  （选错不给分）   （3） 往试管中加入四氯化碳至浸没导气管口  （1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （08山东临沂质检）(8分) 在一定量的石

19、灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应 (发生的反应均为放热反应) 。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间 (t) 的曲线如图所示。已知，生成c1o3-的反应为：6ca (oh)2 + 6c12 = 5cac12 + ca (c1o3 ) 2 +6h2o。         试回答：（1）t2时，ca(clo)2与ca (clo3) 2的物质的量之和为        mol，该石灰乳中含有的ca(oh)2的质量是 

20、          g。  （2）据分析，生成ca (clo3) 2的反应是由温度升高引起的，通人氯气的速度不同，n(clo -)和n(clo3-) 的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后：参考答案：18. 已知：4nh3十5o2   4no+6h2o4no十3o2十2h2o4hno3设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算(1)amolno完全转化为hno3需要氧气    

21、60;                mol(2)为使nh3恰好完全氧化为一氧化氮，氨空气混合物中氨的体积分数为         (保留2位小数)。(3)20.0mol的nh3用空气氧化，产生混合物的组成为：no18.0mol、o212.0 mol、n2150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下no和o2不反应)计算氨转化为no和hno3的转化率。(4)

22、20.0mol 的nh3和一定量空气充分反应后，再转化为hno3在下图中画出hno3的物质的量n(a)和空气的物质的量n(b)关系的理论曲线。 写出当125n(b)200时，n(a)和n(b)的关系式                             。参考答案：答案：（1）0.75a mol 

23、;                               （2）0.14（3）设生成x mol hno3  4(2x18.0×5/412.0)150.0  x1.5(mol)nh3的转化率(18.01.5)/20.0×100%97.5%（4） 

24、 3n(a)4n(b)500/1519. （2009·江苏卷）联氨(n2h4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，n2h4与n2o4反应能放出大量的热。 (1)已知：2no2(g)=n2o4(g) h-57.20 kj·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2no2(g) n2o4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高no2转化率的是_(填字母)。a.减小no2的浓度         b.降低温度c.增加no2的浓度         d.升高温度(2)25 时，1.0