四川省广安市第四中学2020年高二化学期末试卷含解析

1、四川省广安市第四中学2020年高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于苯酚的叙述正确的是a苯酚的水溶液能使石蕊试液变红   b苯酚的溶解度随温度升高而不断增大c苯酚的浓溶液对皮肤有腐蚀性     d苯酚的水溶液可以与碳酸钠反应放出co2 参考答案：c略2. 工业品mncl2溶液中含有cu2+、pb2+等离子，加入过量难溶电解质mns，可使cu2+、pb2等离子形成沉淀，以制取纯净mncl2。由此可推知mns  

2、  a. 具有吸附性                        b. 溶解度小于cus、pbs    c. 溶解度与cus、pbs相同     d. 溶解度大于cus、pbs参考答案：d略3. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()选项实验操作实验目的或结论a将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时

3、间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的氯离子b向丙醛溶液中加入新制的银氨溶液，用酒精灯直接加热确定丙醛中是否含有醛基c向工业酒精中加入无水硫酸铜确定工业酒精中是否含有水d电石与水反应，制得的气体直接通人酸性kmno4溶液检验制得的气体是否为乙炔 参考答案：c4. 近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（alh3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为al2h6，它的熔点为150，燃烧热极高。al2h6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是（    ）aal2h6在固态时所形成的晶体是分子晶体  

4、0;            b氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料cal2h6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水dal2h6中含有离子键和极性共价键参考答案：     d略5. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是()a该反应的焓变为正值b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小c升高温度，co2转化率减小d该反应化学方程式为coh2oco2h2参考答案：a由平衡常数表达式可知，反应方程式为co

5、2h2coh2o，温度升高，h2浓度减小，平衡向右移动，正反应是吸热反应。6. 一定物质的量的cl2与naoh溶液反应，所得产物中含naclo和naclo3物质的量之比为35，则参加反应的cl2与naoh物质的量之比为(      )a 811           b35             c12   

6、      d188参考答案：c略7. 下列有机物的命名正确的是a2,2二甲基丁烷                         b 2乙基丁烷 c3,3 二甲基丁烷            

7、;            d2,3,3一三甲基丁烷参考答案：a略8. 下图是可逆反应a+2b  2c+3d的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断   a正反应是吸热反应               b若a、b是气体，则d是液体或固体  c逆反应是放热反应  &

8、#160;            da、b、c、d均为气体参考答案：b略9. 下列操作达不到预期目的的是 石油分馏时把温度计插入受热的液体中 用酸性高锰酸钾溶液除去乙炔中含有的h2s  用乙醇和3%的硫酸共热到170制取乙烯 将苯和溴水混合后加入铁粉制取溴苯 将敞口久置的电石与蒸馏水混合制乙炔   a只有   b只有    c只有     d参考答案：d略10. 向含

9、有1 mol hno3和1mol h2so4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸的还原产物只有no）。下列有关判断不正确的是（   ）    aa表示fe3+的关系曲线         bn1=0.75          cp点时，n（fe2+）=0. 5625 mol  d向p点溶液中加入铜粉，最多可溶

10、解14.4 g参考答案：c略11. 下列说法正确的是：检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜，如变蓝则含水除去乙醇中的微量水可加入金属钠，使其完全反应获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水，然后再加热蒸馏a        b        c    d  参考答案：c略12. x、y两元素可形成x2y3型化合物,则x、y原子基态时最外层的电子排布可能是 ax：3s23p1 y：3

11、s23p5               bx：2s22p5    y：2s22p4cx：3s23p1 y：3s23p4               dx：3s2   y：2s22p3参考答案：c略13. 已知柠檬醛的结构简式为：(ch3)2c=chch2ch2ch=chcho，根据所学知识

12、判断  下列说法不正确的是a它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 b它可与银氨溶液反应，生成银镜   c它可使溴水褪色  d它与足量氢气加成后的最终产物的分子式是c10h20o参考答案：d略14. 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%。以下反应类型能体现原子最经济这一原则的是（     ）置换反应    化合反应    分解反应    取代反应  加成反应  &

13、#160; 消去反应    加聚反应    缩聚反应。a       b       c       d只有参考答案：b略15. 有机物分子中的一个碳原子所连的4个原子或原子团均不相同时，该碳原子称为手性碳原子，含有手性碳原子的化合物具有光学活性，某有机物 具有光学活性(式中标有*号的碳为手性碳原子)，欲使其保持光学活性，发生以下哪种反应，该有机物仍一定具有

14、光学活性a.消去反应      b.水解反应       c.银镜反应       d.酯化反应参考答案：c略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)某同学设计了如右下图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数。（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为_；装置b、c的作用是_，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了_。（2）所用电石质量不能太大，否则_，也不能太小，否则    _；若容器b的容积

15、为250 ml，则所用电石的质量应在_ g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）。（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是_。（4）实验中测得排入量筒中水的体积为v ml、电石的质量为w g，则电石中碳化钙的质量分数是_%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）。参考答案：（13分）答案:（1）cac2+2h2oc2h2+ca(oh)2     2分b：贮水，以使烧瓶中产生的气体chch进入b时，排出与它等体积的水，进入量筒。c：测定乙炔的体积      2分防止

16、电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中    1分（2）产生乙炔太多超过b的容积，无法测定    2分  生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大  2分 0.60    1分     （3）轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止    1分  （4）    2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）（1）稀强酸、稀强碱反应生成1mo

17、l水时放出57.3 kj的热。 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式                                  ； 分别取100 ml 0.50 mol/l盐酸与100 ml 0.55 mol

18、/l naoh溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c = 4.18 j/(g·)。实验时，测得反应前盐酸与naoh溶液的平均温度为21.5，反应后混合溶液的温度为24.9。则实验测得的中和热h=_（保留1位小数） 如果用含1 mol ch3cooh的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热_57.3 kj（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_（2）在催化剂的作用下ch4还原no可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物no。理论上每消耗标况下22.4 l no

19、就能放出290 kj的热。写出该反应的热化学方程式                                  参考答案：（1） ? ba(oh)2(aq) + hcl (aq) = ?bacl2(aq) + h2o(l)  h =-57.3 kj/mo

20、l （2）        h=-56.8 kj/mol（1）        <（1） ，  醋酸的电离过程吸热（1）（2）ch4(g)4no(g)2n2(g)co2(g)2h2o(g)     h1160 kj·mol1  （2）略18. （6分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现反应：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2负极为  &

21、#160;     ，电极反应方程式为                                      ，正极应选      ，电极反应方程式为                                      。参考答案