2022年黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学高一化学月考试卷含解析

1、2022年黑龙江省哈尔滨市工业大学附属中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离a.过滤             b.蒸馏          c.分液       

2、   d.萃取参考答案：c略2. 在标准状况下，1l水中溶解700lnh3，所得溶液的密度为0.9g·cm3，则氨水的浓度为a18.4mol·l1b20.4mol·l1c37.7 d38.5参考答案：a3. 下列说法正确的是()a原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素b原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素c最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期d某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期参考答案：d略4. 下列叙述正确的是 a250c、 101kpa条件下，1摩尔任何气体

3、的体积都约是22.4升b同质量的和所含的氧原子数相同c同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同d标准状况下，体积是22.4升的物质，其物质的量可能不是1摩尔参考答案：b略5. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）a铁粉跟稀硫酸反应fe+2h+=fe2+h2b氧化铝和稀硫酸反应  o2+2h+=h2oc氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   ba2+so42=baso4d铜与硝酸银溶液反应：cu+ag+ag+cu2+参考答案：a【考点】离子方程式的书写【分析】afe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气；b氧化铝是氧化物，要写化学式；c漏写氢离子和氢氧

4、根离子生成水的离子反应方程式；d电荷不守恒、转移电子不守恒【解答】解：afe和稀硫酸反应生成可溶性的硫酸亚铁和氢气，离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故a正确；b氧化铝是氧化物，要写化学式，离子方程式为al2o3+6h+=3h2o+2al 3+，故b错误；c漏写氢离子和氢氧根离子生成水的离子反应方程式，离子方程式为2h+2oh+so42+ba2+=baso4+2h2o，故c错误；d电荷不守恒、转移电子不守恒，离子方程式为cu+2ag+2ag+cu2+，故d错误；故选a6. 根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）i2+so2+2h2o   h2so

5、4+2hi    2fecl2+cl2  2fecl3    2fecl3+2hi   2fecl2+2hcl+i2aife2+clso2bclfe2+so2icfe2+iclso2dso2ife2+cl参考答案：d考点：氧化性、还原性强弱的比较分析：同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：i2+so2+2h2o2hi+h2so4中还原剂是so2、还原产物是hi，所以还原性so2hi； 2fecl2+cl22fecl3中还

6、原剂是fecl2、还原产物是fecl3，所以还原性fecl2fecl3； 2fecl3+2hi2fecl2+2hcl+i2中还原剂是hi、还原产物是fecl2，所以还原性hifecl2； 通过以上分析知，还原性强弱顺序是so2ife2+cl，故选d点评：本题考查还原性强弱判断，侧重考查学生对基本概念的理解，根据元素化合价变化分析解答即可，知道常见元素化合价，题目难度不大7. 某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（   ）a原子半径比钾的原子半径大        &#

7、160;       b氯化物难溶于水c离子半径比氯离子半径大                  d碳酸盐难溶于水参考答案：d略8. 乙酸的结构简式是ch3cooh，其官能团是（）ach3bhcohdcooh参考答案：d【考点】烃的衍生物官能团【分析】羧酸的官能团为羧基，结构简式为cooh，据此分析【解答】解：羧酸的官能团为羧基，结构简式为cooh，而乙酸属于羧酸，故

8、乙酸的官能团为cooh，故选d9. 下列各组微粒中,核外电子总数相等的是                            ak+和na+                

9、60;            bco2和no2cco和co2                             dn2和co   参考答案：d10. 下列说法不正确的是()a. f是最活泼的非金

10、属元素b. 根据f2与cl2分别于h2反应的难易程度，不能判断氟元素与氯元素的非金属强弱c. na是短周期主族元素中原子半径最大的元素d. 最外层电子数是2的元素，既可能是主族元素，也可能是0族元素，还可能是副族元素参考答案：b【详解】af是处于元素周期表的最左边的主族元素，非金属性最强，故a正确；b单质与氢气反应的越剧烈，则元素的非金属性越强，所以能够根据f2与cl2分别与足量的h2反应的难易，判断氟与氯的非金属性强弱，故b错误；c一般而言，电子层越多，半径越大，同周期，从左向右，原子半径逐渐减小，则na是短周期元素中原子半径最大的主族元素，故c正确；d最外层电子数为2的元素可能是a或0族元

11、素，还可能是副族元素，如b、b、b、vb、b、族元素，故d正确；故选b。11. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的    （    ）a蒸馏 b蒸发              c过滤                d搅拌参考答案：b略12. 下列物质

12、中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（）acaco3（cao）bna2o2（na2o）cna2co3（nahco3）dmgomg（oh）2参考答案：a【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】可以用加热的方法除去，则物质加热分解且不引入新杂质，或物质易升华，以此来解答【解答】解：a碳酸钙加热分解生成cao，将原物质除去，不能用加热法除去，故a错误；b氧化钠加热时被氧化生成过氧化钠，故b正确；c碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，故c正确；dmg（oh）2加热分解生成mgo，故d正确；故选a13. 下列溶液中导电能力最强的是  &

13、#160;                                 （   ）  a. 150ml0.2mol/l氢氧化钠溶液       b. 100ml0.3mol/l醋酸溶液 

14、   c. 200ml0.2mol/l硫酸溶液           d. 150ml0.2mol/l盐酸溶液参考答案：c14. 设na表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是a每摩尔ch3中含10na个电子b标准状况下2.24l乙醇与足量na反应生成h2分子数0.05nac14g乙烯和丙烯的混合气体中含有h原子数为2nad每摩尔甲苯中含有的碳碳单键的数目为7na参考答案：c略15. 除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是anaoh溶液ba(oh)2：用k2so4溶液bn

15、acl溶液na2so4：用ba(no3)2溶液ckoh溶液k2co3：用ca(oh)2溶液dhno3溶液hcl：用agno3溶液参考答案：ab略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 将下列仪器组成一套实验室蒸馏石油的装置，并进行蒸馏，可以得到汽油和煤油。(1)下图中a、b、c三种仪器的名称分别是_、_、_。(2)将上图仪器按顺序连接为一整套装置：e接()；()接()；k接()；()接()；()接()。(填字母)(3)a仪器中c口用于_，d口用于_。(4)蒸馏时，温度计水银球应在_位置。(5)在b中注入石油后，加几片碎瓷片的目的是_。参考答案：(1)冷凝管、蒸馏烧瓶、锥形瓶(2)iha

16、lbfgj(3)进水出水(4)蒸馏烧瓶支管口处(5)防止暴沸解析(2)实验仪器的安装要遵循从下到上，从左到右的顺序。(3)冷凝管中的水要从下口进，从上口出。(4)因为温度计测量的是蒸气的温度，所以温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处。(5)为了防止暴沸，反应前应向蒸馏烧瓶中加碎瓷片或沸石。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）将na2co310.6g跟 500 ml 0.8mol/l的盐酸充分反应。然后将溶液加水稀释至1l。求：（l）生成二氧化碳的体积（标准状况）； （2）稀释后溶液中h+的物质的量浓度；（3）稀释后溶液中cl的物质的量浓度。参考答案：(1)2.24l  （2）0.2mol/l   (3) 0.4mol/l（3）氯离子没有参加反应，cl的物质的量为0.4mol，稀释后溶液中cl的物质的量浓度为0.4mol÷1l=0.4mol/l。18. 将某温度下的kno3溶液200g蒸发掉10g水恢复