2018年中考化学冲刺专题强化训练卷：预测训练卷

1、3、CO 2 BMg2+、H+ 、Cl 、NO 43预测训练卷卷一、单选题(本题包括 15 个小题，每题 2 分，共 30 分）1丙氨酸是一种氨基酸,其化学式为 C H O N,相对分子质量是 89。下列说法正确的是3 x 2A 丙氨酸属于无机化合物C无法计算丙氨酸中氮元素的质量分数 【答案】B2下列各组离子能在同一溶液中大量共存的是B丙氨酸化学式中 x=7D每个丙氨酸分子中含有一个氧分子( )A Ba2+、K+、NO 3 3CCu2+、Na+、OH 、SO 2 DAg +、Ca2+、NO 、Cl【答案】B3下列各组变化中，每个转化一定条件下均能一步实现的是( )A BCD【答案】A4烧杯中盛

2、有一定质量的 MgO 和 MgCO 固体混合物中，向其中加入稀硫酸 100g ，恰好完全反应，得到 104g 该3温度下的不饱和溶液。该不饱和溶液的质量分数最接近的是( )A 11.5% B9.1% C5.1% D25.9%【答案】A5CO 是重要的资源，以其为原料可获得下列四种物质。下列说法错误的是2A 反应是太阳能转化为化学能B反应的实现有利于缓解“白色污染”C反应中只有 CO 和 NH 这两种物质不可能化合生成 CO(NH ) 。2 3 2 2D 反应获得产品 NaHCO 后的剩余液中，溶质只有 NH Cl3 4【答案】D6诗词是民族灿烂文化的瑰宝。下列著名诗句中只含有物理变化的是（ ）

3、A 野火烧不尽，春风吹又生B夜来风雨声，花落知多少C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干【答案】B7.铜锈蚀时氧气和水一定参与了反应，为了探究二氧化碳是否能参与了反应，需要进行的实验是（ ）A 甲和乙B甲和丁C乙和丁D丙和丁【答案】B8推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的（ ）A 化学变化中分子种类发生改变,分子种类发生改变的变化一定是化学变化第 1 页B含碳元素的物质充分燃烧会生成 CO ,燃烧能生成 CO 的物质不一定含碳元素2 2C 单质由同种元素组成,由同种元素组成的物质一定是单质D 室温下 pH<7 的溶液呈酸性,同理 pH<7

4、 的雨水是酸雨【答案】A9将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。在一定条件下，A 和 B 能发生化学反应生成 C 和 D。 其微观示意图如图所示，下列相关叙述正确的是 （ ）A 从宏观角度看，物质 C 由两种元素组成，属于混合物B从若 D 为空气中体积分数最大的气体，则 D 的微观符号可表示为 N2C 微观角度看，该化学变化中发生根本改变的微粒是原子D 该反应属于基本反应类型中的置换反应，反应前后各元素化合价不变 【答案】B10下列除杂的方法或选用的试剂不正确的是( )选项A物质碳粉所含杂质铁粉除去杂质的方法加入过量稀盐酸，过滤B N2O2通过灼热的铜网C CaCl2稀盐酸加入过量

5、碳酸钙，过滤D NaOH Ca(OH)2【答案】D加适量的碳酸钾溶液11把铁粉加入 Ag(NO ) 、Cu(NO ) 、Zn(NO ) 的混合溶液中，充分反应后，过滤。正确的分析是（3 2 3 2 3 2A 如滤液中含有 Cu(NO ) 、Fe(NO ) 、Zn(NO ) ，则滤出的固体中只含有 Ag3 2 3 2 3 2B如滤液中含有 Fe(NO ) 、Zn(NO ) ，没有 Cu(NO ) ，则滤出固体中有 Cu、Ag，可能有 Fe3 2 3 2 3 2C如滤出固体中有 Ag、Cu，则滤液中有 Zn(NO ) 、Fe(NO ) ，没有 AgNO 、Cu(NO )3 2 3 2 3 3 2D

6、 如滤出固体中有 Ag、Cu、Fe，滤液中一定含有 Zn(NO ) 、Fe(NO ) ，可能含 Cu(NO )3 2 3 2 3 2【答案】B12建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（ ）A 化学反应的微粒模型B溶液的性质模型第 2 页C物质的构成模型D地壳中元素含量模型【答案】A13 下列是分析放置在空气中的 NaOH 固体的相关实验，其中不合理的是A 证明变质：取样，加入过量稀盐酸，观察是否有气泡B 确定成分：取样，加入适量的 Ca(OH) 溶液，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液2C除去杂质：取样，加水溶解，加入适量的 Ca(OH) 溶液，过滤2D 测定纯度：取样，溶解，加入过量的

7、 CaCl 溶液，过滤、洗涤烘干、称量、计算2【答案】B14下列图像不能正确反映其变化过程的是 （ ）A. 镁在装有空气的密闭容器内燃烧B 向空气中部分变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液D 向 pH=3 的溶液中加水【答案】D15有一包粉末，已知由 CaCO 、FeCl 、MgCl 、Na SO 、NaOH、NaNO 中的 2 种或 2 种以上物质组成。为了确3 3 2 2 4 3定其成分，现进行以下实验(假设各步反应已充分)：1 取一定质量的粉末，加水搅拌后过滤，得到沉淀甲和无色溶液 A；2 向的沉淀甲中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；3 将得到的

8、无色溶液 A 进行如图所示的实验。下列说法正确的是：A 沉淀甲一定是 CaCO 、Fe(OH) 两种物质组成的混合物3 3B无色溶液 A 中一定存在的溶质是 Na SO 、NaOH2 4C这包粉末中一定含有的物质是 CaCO 、FeCl 、MgCl 、Na SO 、NaOH3 3 2 2 4D 这包粉末中可能含有的物质是 MgCl 、NaNO2 3【答案】D二、非选择题（本题包括 10 个小题，共 70 分）16（7 分）“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。请结合图示回答下列问题： （1）用“ ”表示碳原子，“ ”表示氮原子，“ ”表示氧原子。第 3 页241312 3

9、3 2 23 41 用“ ”表示的物质，固态时俗称为_。2 同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是 _。(填字母，单选题)（2）图 1 中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示_。观察图 2 和图 3 中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是_。（3）图 4 表示稀盐酸(左)稀硫酸(右)参加反应，图 5 表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶 液中存在的主要离子图 4 中不能体现酸的通性的是_(填字母序号)；写出图 5 中图形代表的离子(填离子符号)： _【答案】 干冰 C 铁原子 氢离子和氢氧根

10、离子反应生成水分子(或 H+ + OH- = H O) C SO 2-_Cl-17（7 分）t 时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有 100 水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度1后现象如图 1 所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图 2 所示。t时，KNO 的溶解度是_g； 32 烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？_（填“是”“否”或“无法判断”）；其中溶解的溶质是_；3 两种物质中溶解度受温度的变化影响较大的是_；若要提纯混有少量 KCl 的 KNO ，采用的方法是_；将 t时 50g 硝酸钾的饱和溶液稀释成 10%的溶液，需加水_g；关于图中烧杯内的物质，下列说法错误的是_；A 烧杯

11、甲中溶液溶质的质量分数大于烧杯乙中溶液的溶质的质量分数B 温度升高到 t ，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液（不考虑水的蒸发）2C 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D 将温度升高到 t ，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）2【答案】 25 无法判断； 氯化钾 硝酸钾； 降温结晶 50 C18（7 分）有一工厂的废水中含有大量的硫酸亚铁以及一定量的硫酸铜和硫酸钠。某校学习小组为减少污染以及回收有用物质,并利用氨碱法原理“制碱”,设计以下流程( 除标注外,所加药品或试剂均过量,部分产物及反应条件已略去)。 请根据相关要求回答问题（1） 最终获得的产

12、品有_(填化学式);（2） 若向步骤所得的滤液中滴加 1-2 滴紫色石蕊试液,溶液显_色；（3） 写出反应的化学方程式_；（4） 步骤中,发生的复分解反应有_个。【答案】 Cu、 、Na CO 红 NH +CO +H O+NaCl=NaHCO +NH Cl 3第 4 页223 422 6219(7 分）兴趣组学生海边盐场参观，带回了部分粗盐样品，并对其进行了如下图探究：（1） 操作的名称是_。（2） 操作中均用到玻璃棒，其作用分别为_，_。（3） 用提纯得到的“精盐”配制 100g 7.5%的氯化钠溶液经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有_(填序号)氯化钠固体不纯 称量时精盐与砝码放反了 量

13、取水时俯视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（4）查阅资料得知：粗盐中除含少量泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的可溶性杂质(假定可溶性杂质只有 MgCl 一种)，为了得到较纯净的氯化钠，小组同学将所得的“精盐”又作了如下处理：1 白色沉淀的化学式为_2 在得到的滤液中加入足量的稀盐酸的目的是_3 若实验过程中不考虑损耗，最终得到的 NaCl 固体的质量将_(填“大于”、“小于”或“等于”)原精盐中 NaCl 的质量【答案】 过滤 引流 搅拌使均匀受热，防局部过热导致液滴飞溅。 Mg(OH) 除去过量的 NaOH 溶液 大于20（10 分）（1）良好的生态环境、饮食习惯可以提升生活质量。近期雾霾天气影响

14、了很多人的生活。导致雾霾形成的主要污染物是_（填字母）。aSO2bNO2cPM2.52 燃料不完全燃烧会对环境有污染。46g 酒精在 88g 氧气中恰好完全反应，生成 66g 二氧化碳 54g 水以及第三 种物质。请根据数据得出第三种物质的化学式_，并写出该反应的化学方程式_。3 垃圾无害化处理有利于保护环境。下列有关生活垃圾的处理合理的是_。a用厨余垃圾生产沼气b废旧塑料露天焚烧c废旧电池就地填埋新鲜蔬菜富含维生素 C，蔬菜生吃比熟吃时维生素 C 的损失小，由此推测维生素 C 可能具有的化学性质有 _。（2）材料的不断发展可以促进社会进步。1 铝制品不易生锈的原因是_。2 氮化硅（Si N

15、）是一种新型高温材料，由高纯硅和氮气在 1300时反应制的。化学方程式为_。 （3）防止食品变质，常在包装袋中放一袋干燥剂。1 写出干燥剂氧化钙吸水的化学方程式_。2 取 24.8g 长期暴露在空气中的氧化钙样品，加入足量的盐酸，产生 CO 4.4 g，再向剩余溶液中加入足量的Na CO 溶液，充分反应后，过滤得到沉淀质量为 30g。根据上述数据判断，样品固体中碳酸钙的质量为_g， 2 3_（填“存在”或“不存在”）氧化钙。【答案】 c CO 4C H O+11O6CO +12H O+2CO a 受热性质会变化 铝在空气中易与空气中的氧气反 2 2第 5 页2422 32222应生成致密的氧化

16、铝膜 3Si+2NSi N CaO+H O=Ca(OH)3 4 2 210 不存在21（6 分）化学是在分子、原子层次上研究物质性质、组成、结构与变化规律的科学。（1） 水、金刚石、硫酸铜三种物质中，由原子构成的物质是_。（2） 某兴趣小组在做硫酸铜固体溶于水的实验时，观察到如图 现象。溶解后，硫酸铜固体“消失”及液面比原水平 线低的 微观解析正确的是_( 填选项)。A 分子的体积很小B离子的体积很小C粒子的体积变小了D粒子之间有间隔（3）向 CuSO 溶液中滴入 BaCl 溶液至恰好完全反应。1 可以观察到的实验现象是_。2 右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子， 写出下列每种图形代表的离

17、子(填离子符号)： _ _。3 硫酸铜溶液与硝酸钡溶液反应也能产生相同的实验现象，该反应的化学方程式是_。【答案】 金刚石 BD 有白色沉淀产生 Ba2+SO 2-4CuSO + Ba(NO ) = BaSO + Cu(NO ) 4 3 2 4 3 222(6 分）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、 氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如下图所示）。其中物质 A 的浓 溶液有脱水性，炉具清洁剂中常常含有 B 物质，物质 C 是人体胃液中的主要成分。（1） B 物质的水溶液的 pH_7（填“>” “=”

18、或“<”）。（2） C 与 D 反应的化学方程式为_。（3） A 与 E 反应时的实验现象为_。（4） 现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线， 那么能攻入围屋的物质是_（填序号）。铁 二氧化碳 氢氧化钡【答案】 >； Na CO +2HCl=2NaCl+H O+CO ；产生白色沉淀； 23（12 分）实验是化学的根本，请根据图示回答问题：（1） 写出仪器名称：_；_。（2） 装置 A-E 中，实验室用高锰酸钾制取氧气时，发生装置可选_；收集装置可选_；反应的化学方程 式为_。（3） 选装置甲收集 CO 时气体应从_进，

19、验满的方法是_；可用装置 BD 组合制备收集的常见气体是_。（4） 加热二氧化锰和浓盐酸的混合物能得到氯气，小明选择乙作为发生装置，还需要补充的仪器是_、_ 和铁圈。（5） 装置乙、丙均可用于制备 CO ，反应方程式为_；丙与乙相比优点是_；装置丁为启普发生器，作 用与丙相同，打开 K 生成气体便可以逸出，大理石应放在_（填“M”、“N”或“L”）处。第 6 页432 224【答案】 试管 分液漏斗 A C 或 E 2KMnOK MnO +MnO +O b 2 4 2 2将燃着的木条置于 a 处，若木条熄灭，则气体已收集满氢气酒精灯石棉网 CaCO +2HCl=CaCl +H O+CO 可以控制反应的发生与停止N24（8 分）很多水龙头是铜质镀铬的，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，同学们 进行如下探究活动：【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生 成蓝色的硫酸亚铬(CrSO )溶液铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系 Cr Al Cu Al Cr Cu Al Cu Cr【实验过程】取大小相同的