2022年2022年高中化学常识总结

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载常见的试剂显色1石蕊试液：遇酸,显 红色遇碱,显 蓝色2酚酞试液：遇酸,不显色遇碱：显 红色3碘水遇淀粉溶液：显 蓝色4潮湿 红色石蕊试纸遇碱：显 蓝色5潮湿 蓝色石蕊试纸遇酸：显 红色6 ph 试纸：遇碱,显 蓝色遇酸,显 红色7潮湿淀粉碘化钾试纸：遇i2.cl2.fecl 3 等显蓝色中学化学试剂归纳1氧化剂 :指得到电子的物质；中学化学中的氧化剂有：cl2 .kmno 4 .浓 h 2so4.hno 3 .fecl3 等；2仍原剂 :指失去电子的物质；中学化学中的仍原剂有：na .al .zn .co .c 等；3干燥剂 :指能从大气中吸取潮气同时与水化

2、合的一种媒介；中学化学中的干燥剂有： 粘土（即蒙脱石） .硅胶.分子筛.无水cacl2 .碱石灰. p2 o 5.浓硫酸等；4漂白剂吸附型：活性炭氧化型：过氧化钠.次氯酸.过氧化氢、臭氧、过氧化氢 .化合型：二氧化硫5 催化剂 : 能转变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质；如kclo 3 分解中的mno 26酸碱指示剂 :为一类在其特定的ph 值范畴内,随溶液ph 值转变而变色的化合物,通常为有机弱酸或有机弱碱；中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊.酚酞.甲基橙等；7消毒剂 :指用于杀灭传播媒介上病原微生物,使其达到无害化要求的制剂；中学化学中的消毒剂有： 过氧化氢.过氧乙酸.二氧化氯.臭氧

3、.次氯酸钠.甲醛.戊二醛.乙醇.异丙醇等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载8防腐剂:指可防止.减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质.糖类的发酵.脂类的酸败等）的物质；中学化学中的防腐剂有： 无机防腐剂如亚硫酸盐. 焦亚硫酸盐及二氧化硫等； 有机防腐剂如苯甲酸（安眠香酸）及其盐类.对羟基苯甲酸酯类；9吸附剂 :固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附；其中被吸附的物质称为吸附质,固体物质称为吸附剂；吸附剂有活性炭,活性氧化铝,硅胶,分子筛等；10 脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑.棉花.锯末等有机物中的氢.氧元素的物质；脱水剂有：浓硫酸等；11灭火剂:指能够灭火的物质；中学化学

4、中的灭火剂有：干粉灭火剂.泡沫灭火剂（al 2（so4）3 .nahco 3 ） 等；12 定影剂 :硫代硫酸钠.硫代硫酸铵；12 磺化剂 :指硫酸,在与有机物发生取代反应时供应磺酸基（hso 3）；13净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂；化学中的净水剂有：明矾 （k2al 2（so4）4·12h 2o ）.fecl3等 14 铝热剂 :指铝与金属氧化物的混合物,可发生铝热反应制取金属；15 原子反应堆的导热剂 :钠和钾的合金在常温下呈液态,称为钠钾齐,用作原子反应堆的导热剂；16 防冻剂 :丙三醇17. 收敛剂 :七水硫酸锌精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学之最

5、1.地壳中含量最多的金属元素为铝；2 .地壳中含量最多的非金属元素为氧；3.空气中含量最多的物质为氮气；4 .自然存在最硬的物质为金刚石；5.最简洁的有机物为甲烷；6.金属活动次序表中活动性最强的金属为钾；7.相对分子质量最小的氧化物为水；最简洁的有机化合物ch48.相同条件下密度最小的气体为氢气；9.导电性最强的金属为银；10 .相对原子质量最小的原子为氢；11 .熔点最小的金属为汞；12 .人体中含量最多的元素为氧；13 .组成化合物种类最多的元素为碳；14 .日常生活中应用最广泛的金属为铁；15 .最早利用自然气的为中国；最早运用湿法炼铜的为中国（西汉发觉 刘安淮南万毕术“曾青得铁就化为

6、铜” .宋朝应用）；中学化学中的“三”1.构成物质的三种微粒为分子.原子.离子；2.仍原氧化铜常用的三种仍原剂氢气.一氧化碳.碳；3.氢气作为燃料有三大优点：资源丰富.发热量高.燃烧后的产物为水不污染环境；4.构成原子一般有三种微粒：质子.中子.电子；5.黑色金属只有三种：铁.锰.铬；6.构成物质的元素可分为三类即（ 1）金属元素.（ 2）非金属元素.（ 3 ）稀有气体元素；7.铁的氧化物有三种,其化学式为（1）feo .（ 2）fe2o 3 .（ 3） fe3o 4 ；8.溶液的特点有三个（1）均一性；（ 2 ）稳固性；（ 3）混合物；9.化学方程式有三个意义：精品学习资料精选学习资料 -

7、- - 欢迎下载（1）表示什么物质参与反应,结果生成什么物质；（2）表示反应物.生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物.生成物之间的质量比；化学方程式有两个原就：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律；10 .生铁一般分为三种：白口铁.灰口铁.球墨铸铁；11 .碳素钢可分为三种：高碳钢.中碳钢.低碳钢；12 .常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为fe2 o3）；（ 2）磁铁矿（ fe3o 4）；（ 3）菱铁矿（ feco3 ）；13 .炼钢的主要设备有三种：转炉.电炉.平炉；14 .常与温度有关的三个反应条件为点燃.加热.高温；15 .饱和溶液变不饱和溶液有两种方法

8、：（1）升温.（ 2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温.加溶质.恒温蒸发溶剂；（留意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温.加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温.加溶质.恒温蒸发溶剂）；16 .收集气体一般有三种方法：排水法.向上排空法.向下排空法；17 .水污染的三个主要缘由：（1）工业生产中的废渣.废气.废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药.化肥随雨水流入河中；18 .通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器；19 .固体物质的溶解度随温度变化的情形可分为三类：（1 ）大部分固体物质溶解度随

9、温度的上升而增大；（2 ）少数物质溶解度受温度的影响很小；（3 ）极少数物质溶解度随温度的上升而减小；20 .co 2 可以灭火的缘由有三个：不能燃烧.不能支持燃烧.密度比空气大；21 .单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载22 .当今世界上最重要的三大矿物燃料为：煤.石油.自然气；23 .应记住的三种黑色氧化物为：氧化铜.二氧化锰.四氧化三铁；24 .氢气和碳单质有三个相像的化学性质：常温下的稳固性.可燃性.仍原性；25 .教材中显现的三次 淡蓝色：（ 1）液态氧气为 淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有柔弱的淡蓝色 火焰.（3）氢气在空

10、气中燃烧有淡蓝色火焰；26 .与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（ 2 ）氢氧化铜沉淀；（ 3 ）硫酸铜溶液；27 .过滤操作中有“三靠”：（1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流；28 .三大气体污染物： so2.co .no229 .酒精灯的火焰分为三部分：外焰.内焰.焰心,其中外焰温度最高；30 .取用药品有“三不”原就：（1）不用手接触药品；（2 ）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3 ）不尝药品的味道；31 .古代三大化学工艺：造纸.制火药.烧瓷器32 .工业三废：废水.废渣.废气34 .可以直接加热的三种仪器

11、：试管.坩埚.蒸发皿（另外仍有燃烧匙）35 .质量守恒说明的原子三不变：种类不转变.数目不增减.质量不变化36 .与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：h 2 .co.ch 4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）；37 .煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭.煤焦油.焦炉气38 .浓硫酸三特性：吸水.脱水.强氧化39 .使用酒精灯的三禁止：对燃.往燃灯中加酒精.嘴吹灭40 .溶液配制的三步骤：运算.称量（量取）.溶解41 .生物细胞中含量最多的前三种元素：o.c.h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载42 .原子中的三等式：核电荷数= 质子数 = 核外电子数原子序数43 .构成物质的三种粒子：

12、分子.原子.离子；化学方程式汇总一 物质与氧气的反应：（1 ）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2mg + o2 点 燃 2mgo2. 铁在氧气中燃烧：3fe + 2o2点燃 fe3 o43. 铜在空气中受热：2cu + o2加热2cuo4. 铝在空气中燃烧：4al + 3o2点燃 2al 2o 35. 氢气中空气中燃烧： 2h 2 + o 2点燃 2h 2 o6. 红磷在空气中燃烧： 4p + 5o 2点燃 2p2o 57. 硫粉在空气中燃烧：s + o 2点 燃 so28. 碳在氧气中充分燃烧： c + o 2点 燃 co29. 碳在氧气中不充分燃烧：2c + o 2点燃 2co（2

13、 ）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2co + o2点燃 2co 211. 甲烷在空气中燃烧： ch 4 + 2o 2 点燃 co2 + 2h 2 o12. 酒精在空气中燃烧： c2 h 5oh + 3o2点 燃 2co 2 + 3h 2 o二几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2h 2 o通电 2h 2+ o 2 14. 加热碱式碳酸铜： cu 2（oh ） 2co 3加热 2cuo + h2o + co 2 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2kclo 3 = 2kcl + 3o216. 加热高锰酸钾： 2kmno 4 加热 k2mno 4 + mno2

14、 + o 2 17. 碳酸不稳固而分解： h 2co 3 = h2 o + co 2 18. 高温煅烧石灰石： caco 3高温 cao + co2 三几个氧化仍原反应：19. 氢气仍原氧化铜： h 2 + cuo加 热 cu + h 2o20. 木炭仍原氧化铜： c+ 2cuo高 温 2cu + co 221. 焦炭仍原氧化铁： 3c+ 2fe 2 o 3 高温 4fe + 3co222. 焦炭仍原四氧化三铁： 2c+ fe 3 o4 高温 3fe + 2co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载23. 一氧化碳仍原氧化铜： co+ cuo加热cu + co 224. 一氧化碳仍原

15、氧化铁： 3co+ fe 2 o 3高 温 2fe + 3co 225. 一氧化碳仍原四氧化三铁：4co+ fe 3o 4高温 3fe + 4co2四单质.氧化物.酸.碱.盐的相互关系（1 ）金属单质+酸 -盐+氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸 zn + h 2so4 = znso 4 + h 2 27. 铁和稀硫酸 fe + h 2so4 = feso 4 + h 228. 镁和稀硫酸 mg + h2 so4 = mgso4 + h 2 29. 铝和稀硫酸 2al +3h2so4 = al 2（so4 ）3 +3h 230. 锌和稀盐酸 zn + 2hcl = zncl2 + h 231.

16、 铁和稀盐酸 fe + 2hcl = fecl2 + h 2 32. 镁和稀盐酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h 2 33. 铝和稀盐酸 2al + 6hcl= 2alcl3 + 3h 2 （2 ）金属单质+盐（溶液）-另一种金属+另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： fe + cuso 4 = feso4 + cu35. 锌和硫酸铜溶液反应： zn + cuso4 =znso 4 + cu36. 铜和硝酸汞溶液反应： cu + hg（no 3）2 = cu（ no 3） 2 + hg（3 ）碱性氧化物+ 酸 -盐 +水37. 氧化铁和稀盐酸反应： fe2 o 3 + 6hcl =

17、2fecl3 + 3h 2 o38. 氧化铁和稀硫酸反应： fe2 o 3 + 3h 2so4 = fe2（ so4）3 + 3h 2 o39. 氧化铜和稀盐酸反应： cuo + 2hcl = cucl2 + h 2 o40. 氧化铜和稀硫酸反应： cuo + h2 so4 = = = cuso4 + h 2 o41. 氧化镁和稀硫酸反应： mgo + h2so4 = mgso4 + h 2o42. 氧化钙和稀盐酸反应： cao + 2hcl = cacl2 + h 2 o（4 ）酸性氧化物+ 碱 -盐 +水43 苛性钠暴露在空气中变质：2naoh + co2= na2 co 3+ h 2 o

18、44 苛性钠吸取二氧化硫气体：2naoh + so2= na2 so3+ h 2o45 苛性钠吸取三氧化硫气体：2naoh + so3= na2 so4+ h 2o46 消石灰放在空气中变质：ca（ oh ）2 + co 2 = caco3+ h 2 o47.消石灰吸取二氧化硫： ca（oh ）2 + so 2 = caso3+ h 2 o（5 ）酸 +碱 -盐 +水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载48 盐酸和烧碱起反应： hcl + naoh = nacl +h2 o49. 盐酸和氢氧化钾反应： hcl + koh = kcl +h2 o50. 盐酸和氢氧化铜反应： 2hcl

19、+ cu（oh ）2 = cucl2 + 2h 2 o51. 盐酸和氢氧化钙反应： 2hcl + ca（oh ）2 = cacl2 + 2h 2 o52. 盐酸和氢氧化铁反应： 3hcl + fe（ oh ）3 = fecl3 + 3h 2 o53. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3hcl + al（oh ）3 = alcl3 + 3h 2o54. 硫酸和烧碱反应： h 2so4 + 2naoh = na2 so4 + 2h 2o55. 硫酸和氢氧化钾反应： h 2 so4 + 2koh = k2so 4 + 2h 2 o56. 硫酸和氢氧化铜反应： h 2 so4 + cu （ oh ）2 =

20、cuso4 + 2h 2o57. 硫酸和氢氧化铁反应： 3h 2so4 + 2fe （oh ）3 = fe2 （ so4 ）3 + 6h 2 o58. 硝酸和烧碱反应： hno 3+ naoh = nano3 +h 2o（6 ）酸 +盐 -另一种酸+另一种盐59 大理石与稀盐酸反应：caco 3 + 2hcl = cacl2 + h 2 o + co 2 60 碳酸钠与稀盐酸反应 : na 2co 3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co 261 碳酸镁与稀盐酸反应 : mgco 3 + 2hcl = mgcl2 + h 2 o + co 262 盐酸和硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl+ hno363. 硫酸和碳酸钠反应： na 2 co3 + h 2so4 = na2 so4 +