[竞赛辅导]溶液的基本知识

1、学科:奥化 年级：初三不分版本 期数：1307本周教学内容：溶液的基本知识 【内容综述】本期主要讲解有关溶液的基本知识。溶液知识是初中化学的一个重点和难点知识，其主要重、难点知识要点包括：（1）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（2）溶解度的概念及其计算（3）过滤和结晶知识的理解和应用（4）溶液组成的表示方法及其应用。在一些大型考试和竞赛试题中，关于溶液知识的试题往往使众多考生感到困惑和较为棘手。为此，本期主要从关于溶液知识的重难点知识进行分析，希望能给大家一些帮助。【要点讲解】一、灵活应用溶解度概念知识解题【例1】在t1时，20克水中最多能溶解15克X，t2时50克水中最多能溶解30克Y物质。则

2、X和Y两种物质的溶解度的关系是（ ）AX>Y BX<Y CX=Y D无法确定【解析】依题意知:本题对溶解度的概念进行了另一种较为抽象的理解,即在一定量的溶剂中最多溶解某物质的质量,说明该溶液已经达到饱和.按照溶解度的定义计算:X物质的溶解度应为:15克/20克×100克=75克;Y物质的溶解度应为:30克/50克×100克=60克.值得注意的是如果本题不对溶解度的定义进行深层次的理解,容易误选A选项.由于X和Y两物质所对应的温度不相同,故溶解度是无法进行比较的.故本题的答案为:D.【例2】某温度下，将A物质（不含结晶水）的水溶液分成等质量的2份。向第一份加入9克

3、A物质，充分搅拌，还有1克固体不能溶解；将第二份溶液蒸发掉40克水，并恢复到原温度，溶液恰好饱和（无A析出），则A物质在该温度下的溶解度是（ ）A40克 B20克 C8克 D无法计算【解析】由题意分析可知：本题含有两个隐含条件：（1）分成两等份的溶液中蒸发掉40克水都恰好能形成饱和溶液（2）蒸发掉40克水恰好能溶解9-1=8克A物质。因此原题意可以转化为：某温度下，8克A物质（不含结晶水）溶解在40克水中恰好形成饱和溶液，试求A物质在该温度下的溶解度。显然，经过题意转化后给解题带来了很大的方便。直接求出答案为：8克/40克 ×100克=20克。故本题的答案为：B。二、灵活应用溶液组成

4、知识解题【例3】要使A克质量分数为20%的食盐溶液变为质量分数为10%的溶液，可以采用的方法是（ ）A加入0.8A克水 B加水使溶液的质量为2AC蒸发水，析出0.1A克固态食盐 D加入2A克质量分数为5%的食盐溶液【解析】本题是考查关于溶液组成知识的一道综合性较强的试题。解答本题的关键在于充分理解和应用溶质质量分数的定义。对于A：加入0.8A后溶液中溶质的质量分数为：(A×20%)/(A+0.8A)=11.1% 对于B：加入水后溶液中溶质的质量分数为： (A×20%)/2A=10% 对于C：蒸发水，析出0.1A克固态食盐后溶质的质量变为原来的一半，但溶液的质量变为A-0.1

5、A=0.9A,故溶液中溶质的质量分数一定大于10%对于D：加入2A克质量分数为5%的食盐溶液后溶质的质量分数为：（A×20%+2A×5%）/（A+2A）=10%综合以上分析得：答案为B、D。三、灵活运用溶解度概念解决结晶问题的计算【例4】A、B两种化合物的溶解度曲线如图所示。现要用结晶法从A和B的混合物中提取A（不考虑A、B共存时对各自溶解度的影响）。（1）取50克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到20。若要使A析出而B不析出，则混合物中B的质量分数（B%）最高不能超过多少？（写出推理及计算过程）（2）取W克混合物，将它溶于100克热水，然后冷却到10，若仍然要A析出

6、而B不析出，请写出在这两种情况下混合物中A的质量分数（A%）应该满足的关系式（以W，a，b表示，只需将答案填在横线上）当W<a+b 时, A% 当W>a+b时, A% 【解析】(1)在20时,若要使B不析出,该溶液中B的质量不能超过20克.由于A和B的质量总和为50克,所以此时A的质量超过30克,大于其溶解度,A析出,符合题意.即50克×B%20克,即得: B%40% 或 B%<40%.(2)要使A析出而B不析出,至少要满足:A%=a/(a+b),因为W<a+b,则A%>a/W; 而当W>a+b时,则a<W-b,则有A%(W-b)/W 或 A

7、%>(W-b)/W.四、溶解度和溶液组成知识的综合应用【例5】某物质在20时的溶解度为20克，在20 时将该物质20克投入80克水中充分溶解，则该物质溶液中溶质的质量分数为（ ）A25% B20% C16.7% D无法计算【解析】本题是一道溶解度和溶质质量分数的简单综合计算题，也是一道容易错解的试题。依题意知首先必需依据溶解度计算出80克水中最多溶解溶质的质量：（设最多溶解的质量为X）则有X/80克=20克/100克 X=16克，然后依据溶质的质量分数的定义计算得：16克/（16克+80克）×100%=16.7%故答案为： C。本周强化练习：1在t时，物质A的溶液蒸发掉a克水，

8、当温度回到t时析出溶质b克，将剩下的溶液再蒸发掉a克水后当温度回到t时又析出溶质c克（cb），则在t时A物质的溶解度为（ ）克。A100b/a克 B100c/a克 C50（b+c）/a克 D100c/（a+c）克220时，NaCl的溶解度为36克。在20时，将20克NaCl放入50克水中，充分溶解后，所得饱和溶液的质量为（ ）A86克 B 70 克 C69克 D68克 3t时，某物质的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n:m,则在t时，该物质的溶解度为（ ）A100n/(m-n)克 B(m-n)/100n克 C100n/m克 Dm/100n克4氢氧化钙在80时的溶解度为X克，20时的溶解度为Y克

9、。取20时的氢氧化钙饱和溶液，蒸发掉W克水后再恢复到20，其溶液中溶质的质量分数为Z%，则下列关系式正确的是（ ）AY>X,Y>Z BX>Y>Z CY<X, Y<Z DX<Y<Z5.已知KNO3在不同得温度下的溶解度如下表.若把溶质的质量分数为30%的KNO3溶液由50逐渐冷却,则开始析出晶体的温度范围是( )温度() 0 10 20 30 40 溶解度(克) 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 A.0 B.C. D.6t时,220克某硝酸钾的溶液,蒸发掉15克水后,析出2克晶体;又蒸发掉10克水,再析出6克晶体;继续蒸发掉10克水

10、时,又将析出晶体( )A.4克 B.2克 C.6克 D.8克7用足量含杂质的食盐(杂质不溶)配制m克质量分数为P%的NaCl溶液,实验操作有(1)称量 (2)过滤 (3)蒸发结晶 (4)计算 (5)溶解 (6)洗涤干燥.正确操作的顺序是( )A.(4)(5)(2)(3)(6)(1)(5) B. (4)(5)(2)(3)(1)(6)(5)C.(5)(2)(3)(6)(4)(1)(5) D. (4)(1)(5)(3)(6)(1)(5)8将W克质量分数为10%的食盐溶液,要使其质量分数变为20%,可以采用的方法是( )A.再加入W/10克食盐 B.再加入2W克质量分数为25%的食盐溶液C.蒸发掉溶剂

11、的一半 D.蒸发浓缩成W/2食盐溶液9. 20时将一种可溶性盐与一种不溶物组成的固态混合物30克,投入40克水中,搅拌、溶解、过滤，还剩15.6克固体.将此固体15.6克再加到40克水中, 搅拌、溶解、过滤、，最后还剩余5克固体.在此混合物中,可溶性盐的质量分数为_,它在20时的溶解度是_.10.t时,将V毫升密度为d克/厘米3、质量分数为c%的某物质的饱和溶液蒸发掉m克水，得到该物质的饱和溶液，则该饱和溶液中溶质的质量分数为 ；t时该物质的溶解度为_。【能力训练题答案及提示】1B提示：依题意可知原溶液蒸发掉一定质量的水后有晶体析出，则析出晶体的溶液才为饱和溶液，可以进行溶解度的计算，对于原溶液，由于未直接说明是否为饱和溶液，因此不能直接进行计算。2D提示：先根据溶解度进行50克水中最多溶解溶质的质量为18克，故所得的溶液质量为68克而不是70克。3A.提示：本题直接依据溶解度的计算公式进行计算。4A提示：本题应该注意氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故Y>X,然后再依据饱和溶液的溶质的质量分数计算溶解度比较得Y>Z.5.C. 提示:据题意将溶质质量分数为30%,当作是饱和溶液的溶质质量分数,反求溶解度,可计算出溶解度的数值为37.5克,对比溶解度与温度的变化,可知此数值在31.