高一必修一化学金属铁及其化合物知识总结与习题(含答案)

1、金属铁及其化合物1、 Fe铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化被磁铁吸引，溶于非氧化性酸产生氢气2、 Fe2+水溶液呈浅绿色 与碱反响产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe2+ + 20H= Fe0H2 J4FeOH2 + O2+ 2H2O = 4Fe0Hp加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色+ + _ + _ 2Fe2 + Cl22Fe3 + 2Cl ;Fe3 + 3SCN = FeSCN» 血红色3、 Fe3 +水溶液呈黄色 与碱反响产生红褐色沉淀Fe3+ + 30H= Fe0H3 J 加硫氰化钾溶液变为血红色Fe3* + 3SCN= FeSCN血红色遇

2、苯酚溶液显特殊紫色显色反响4、金属冶炼的反响原理及方法绝大局部金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用复原的方法使金属化合中 的金属离子得到电子变成金属单质。由于金属的化学活泼性不同， 金属离子得到电子复原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性Ag*逐渐增强，金属冶炼也由难变易。 一般有三种冶炼方法：热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如： 2Hg02Hg+ 02 f2Ag204Ag+ 02 f热复原法，用复原剂CO C、H2、Al等复原金属氧化物，适合于金属活泼性介于 ZnCu之间的大多数金属的冶炼。如咼温Fe?03 + 3C02Fe+ 3CQ高温高温2AI +

3、 Cr2O32Cr* AI2O3 WO3 + 3H2W + 3H2O一 电解MgCl2(熔融)Mg + Cl2f电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的人f 丄电解金属。如：2AI2O32AI* 302 f5、铁的氧化物名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFe2O3Fe3O4俗名铁红磁铁物理性质黑色粉末、难溶于水红棕色粉末、难溶于水黑色晶体、难溶于水组成价态2 2322232FeOFe 2 03Fe3O4 ( FeO Fe2 03)在空气中6FeO + 02 = 2Fe3O4稳定存在稳定存在加 热、习题稳固1 由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件

4、下脱水枯燥；加熟石灰; 加盐酸； 过滤； 浓缩结晶。其先后顺序正确的选项是A. B.C.D.2 .以下各组溶液，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别是 ?A. KOH和 Al2SO3?B. 稀 H2SO4和 NaHCOC. CaC2和 Na2g?D. BaOH2和 NaHSO3 .所谓合金，就是不同金属也包括一些非金属在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，以下组合金属最难形成二元合金的是FeCuZnAgAuW熔点/ 5960.810633380沸点/ c30002595907221227075627A. Fe、AgB. Ag、AuC. Zn、WD. Fe

5、Au4 .以下物质不能通过化合反响制得的是：A. Na2CC3B. NaHCO3C. Al (OH) 3D. Fe (OH) 35 .将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：外表迅速变暗白色固体粉末，以下有关表达不正确的选项是A. 外表迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反响生成了氧化钠B. 出汗是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在外表形成了溶液C. 最后变成碳酸钠粉末D. 该过程的所有化学反响均为氧化复原反响6. 金属铜的提炼多从黄铜矿开始，黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反响之一的化学方程式为：2CuFeS+O2=Cu2S+2FeS+SO,以下说法不确.的是A. O2只做

6、氧化剂B. CuFeS既是氧化剂又是复原剂C. SO2既是氧化产物又是复原产物D. 假设有1mol O2参加反响，那么反响中有 4mol电子转移7. 将mg钠和铝的混合物放入 ng足量水中，待反响停止后，得到a g沉淀，那么滤液中的溶质是A. NaAlO2B. NaAlO2 和 NaOHC. Al OH 3D. NaOH&+4价的S元素具有较强的复原性，某溶液中含有HCQ一、SO32一、CQ2 一、Cl-等 4种阴离子。向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是假设溶液体积无变化)A. CQ2一B. SQ2一C. C-D. HCQ一9美国 海狼潜艇上的核反响堆内使

7、用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的选项是A. 自然界中没有游离的钠和铝B. 铝钠合金假设投入一定的水中可得无色溶液，那么n (Al) w(nNa)C. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出D. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，假设放出的H2越多，那么铝的质量分数越小10.把Al和FesO4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反响，然后将生成物与足量的盐酸充分反响，后一份直接参加足量的氢氧化钠溶液使之充分反响，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A. 1 : 3B. 9 : 8C. 3 : 4D. 4 : 3二

8、.填空与计算1. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如以下图所示 (局部反响物、生成物没有列出)，且G为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写以下空白：(1 )写出以下物质的化学式 A; G;(2) 假设SD为化合反响，那么此时的化学方程式 (3) 写出EF的化学方程式(4) 写出反响的离子方程式2在m mL b mol L AIC3溶液中，参加等体积 a mol 1的NaOH溶液。(1) 当aw 3b时，生成AI(OH)3沉淀的物质的量是 mol。(2) 当a、b满足条件时，无沉淀生成。(3) 当a、b分别满足条件时，

9、有沉淀生成且溶液中无Al3+存在答案参考及解析1-5 DACCD 6-10 DACDC4.A. Fe+2FeC3=3FeC2,所以能通过化合反响制得，故A不选；B. Na2CQ+H2O+CQ=2NaHCQ,所以能通过化合反响制得，故B不选；C. 氧化铝和水不反响，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C选；D. 3Fe+2O2=Fe3O4，所以能通过化合反响制得，故D不选；9. B . 铝钠合金假设投入一定的水中发生 2Na+2H2O=2NaOH+Fb f ,2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f，当 n (Al)< n (Na)时，得到无色溶液，故B正确；C.

10、根据金属钠和金属铝和酸反响生成氢气量的关系：2Al3H2f, 2NaH2 f,等质量的金属钠和金属铝，那么金属Al产生的氢气量多，所以放出的H2越多，那么铝的质量分数越大，故C错误；D. 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反响生成的氢氧化钠可以和氯化铜反响生成 氢氧化铜沉淀，假设 n ( Al)> n (Na),金属铝也可能会置换出金属铜，故 D正确； 应选C.10. 选 Co根据方程式计算。3Fe3O4+8AI=A =9Fe+4AI2O3?Fe+2HCI=FeCI2+Hf2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 f8AI 9Fe 9H2?8 98AI 12H2?8 129: 12=3: 4?二、非选择题1. (1) Fe (1 分