2013年高考化学主干核心知识一轮复习教案：专题五元素周期律元素周期表(人教版)

1、学必求其心得，业必贵于专精2013 年高考化学主干核心知识一轮复习教案:专题五 元素周期律元素周期表（人教版）【命题趋向】1 考试大纲对物质结构、元素周期律方面的要求为：以第 3 周期为例 ,掌握同一周期内元素性质（如：原子半径、化合价、单质及化合物性质）的递变规律与原子结构的关系；以I A和卯A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。这部分内容每年都会有试题,可以是选择题，也可以有关结合物质结构的元素化合物推断题.2 考试大纲中有关物质结构部分的内容还有:（ 1）理解离子键、共价键的涵义。理解极性键和非极性键。了解极性分子和非极性分子。了解分子间作用力，初步了解氢键.能用有关

2、原理解释一些实际问题。（ 2）了解几种晶体类型（离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体）及其性质，了解各类晶体内部微粒间的相互作用。能够根据晶体的性质判断晶体类型等。（3）能对原子、分子、化学键等微观结构进行三维空间想像，重视理论联系实际、用物质结构理论解释一些具体问题。高考试题中常常是结合元素化合物内容进行综合考查。题型上看可以是选的择题、简答题、填空题等。3要注意,这部分内容也属于最重要基础知识之一，可以联系到各部分内容中 ,编制成多种不同的题型进行考查。【主干知识整合】一、原子结构和元素周期律知识的综合网络学必求其心得，业必贵于专精原子结构简图原子结构檎外一电子一电子排布T匚电子式/同位

3、素、棱素小周原 间的联系检内 质子' 中子> 核组成符号WXT相对原子由量；根据原子I面子数不同电?数木面元素周期津 旧一条规律）副族排列位置2He10Ne 19Ar wKr的i元素周期表T位 C苜多种形式）IIA IIIA族位置i核外电子| I排布解释 !某些性质I/构原子半径、电子掉帘、离子结构）'性（原子性质，具体物质的性质）低颜 得先电子 离子的性质 氧化物 氢化物 氢氧化物 含氧酸!根据元素; ；周迪律寻« 找不同元! ；素可性质: :的联系；）相械性（云观相似，同主族相似、位置相近相似） 夕深受性（同周期递爻、同壬族速交、穴瞑上递变）:、元素周期律基

4、础知识1.元素符号周围各数值的含义f bc e左下角a表示原子核内的质子数；左上角b表示原子的质量 数；正上方c表示元素的化合价；右上角d表示粒子所带的电荷数； 右下角e表示原子的个数；正前方f表示粒子的个数。2核外电子排布的三条规律能量最低原理；各层最多排电如2;最外层电子数不超过 8个，次外层电子数不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。3。元素周期律和元素周期律表随着原子序数（核电荷数）的递增：元素的性质呈现周期性变化:、原子最外层电子数呈周期性变化元素周期律 、原子半径呈周期性变化、元素雅化合价呈周期性变化、元素的金属性与非金属性呈周期性变化、将电子层数相同的元素、按原物数递增的顺

5、序从左到右排列 元素周娜霸口排列原则排成一个冻行；元素周期表、把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行。、短周期（一、二、三周期）；周期（7个横行）.、长周期（四、五、六周期）2李 下周期表结构、不完全周期（箱七用期）、副族（I BVDB、主族（I AVD A共7个）元素周期表族8个纵行） 共7个） 、皿族（8、9、10纵行） 、零族（稀有气体）同周期同主族元素性质的递变规律、核电荷数，电子层结构，最外层电子数、原子半径 性质递变、主要化合价、金属性与非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性4.等电子数的微粒汇总（1） “10电子”微粒W 分子 离子核10电子NeN3-

6、、O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+二核10电子HFOH-二核10电子H2ONH2 一四核10电子NH3H3O+五核10电子CH4NH4+（2） “18电子”微粒微粒分子离子核18电子ArK+、Ca2+、Cl、S2-二核18电子F2、HClHS-、O22一二核18电子H2S四核18电子PH3、 H2O2、(NH2F)五核18电子SiH4、CH3F、NH2OH六核18CH3OH 、电子N2H4其他微粒C2H6、(CH3NH2)(N2H5+ 、N2H62+)（3）其他等电子数的微粒（了解）“2 电子”微粒：He、H-、Li+、Be2+“9电子”微粒：一F、一OH、一NH2、-CH3“14 电

7、子”微粒：Si、N2、CO、C2H2（4）质子数和核外电子总数均相等的粒子Na+、NH4+、H3O+Cl-、HS F、OH-、NH2 一N2、CO、C2H2三、元素周期表与原子结构的关系主族元素的周期序数=电子层数主族序数=最外层电子数=元素的最高化合价主族元素的最低负化合价二-（8一主族序数）质子数=原子序数=核电荷数电子层数：相同条件下，电子层越多，半径越大。判断的依据 核电荷数：相同条件下，核电荷数越多，半径越小。最外层电子数：相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。微粒半径的比较I1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）如：Na>MgAl>SiP>

8、; S> Cl.2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如： LiNaK<Rb<Cs具体规律：3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如：F- <Cl-<Br- I4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：F>Na+>Mg2+>Al3+5、同一元素不同彳态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如 Fe>Fe2+>Fe3+1、定义:相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用、定义离阴阳离子间通过静电作用所形成的化学键、存在 、定义、存在Na2O2）;:离子化合物（NaCl、NaOH、Na2O2等）；离子晶体。:原子

9、间通过共用电子对所形成的化学键 .I:共价化合物，非金属单%、/子化合物中（如：NaOH、化学键共价键 小分子、原子、离子晶体中。2、分类期用用类于）焉分子极性键共价化合物' T非极性键非金属单质 金属键:金属阳离子与自由电子之间的相宜作用。存在于金属单质、 金属晶体中.3、表示方式：电子式、结构式、结构简式（后两者适用于共价键）定义:把分子聚集在一起的作用力分子间作用力（范德瓦尔斯力）：影响因素：大小与相对分子质量有 关。学必求其心得，业必贵于专精作用：对物质的熔点、沸点等有影响。、定义：分子之间的一种比较强的相互作用。分子间相互%用、形成条件：第二周期的吸引电子能力强的 N、O、F

10、与 H 之间（NH3、H2O）、对物质性质的影响：使物质熔沸点升高.、氢键的形成及表示方式： F H ,F H F H , 代表氢键。氢键OOH H H H OH H、说明：氢键是一种分子间静电作用；它比化学键弱得多 ，但比分 子间作用力稍强；是一种较强的分子间作用力.定义：从整个分子看，分子里电荷分布是对称的（正负电荷中心能 L重合）的分子。非极隹分子,双原子分子：只含非极性键的双原子分子如：02、 H2、C12 等。举例：:只含非极性键的多原子分子如：03、P4等分子极性多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构对称则为非极性分子如：C02、CS2直线型）、CH4、CC14 （正四面体型）

11、极性分子：定义：从整个分子看，分子里电荷分布是不对称的（正 负电荷中心不能重合）的.学必求其心得，业必贵于专精举例 双原子分子:含极性键的双原子分子如：HCl、NO、CO等 多原子分子：含极性键的多原子分子若几何结构不对称则为极性分 子如:NH3 (三角锥型)、H2O (折线型或V型)、H2O2四、化学键与物质类别关系的规律(1)只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质，如N2、12、P4、金刚石、晶体硅(2)只含有极性共价键的物质：一般是不同非金属元素构成的化合物，如 HCl、NH3、CS2等。(3)既有非极性键又有极性键的物质： 如H2O2、C2H2、CH3CH3、C6H6 等(4

12、)只含有离子键的物质：活泼金属元素和活泼非金属元素形成的化合物，如Na2S NaH等。(5)既有离子键又有非极性键的物质，如 Na2O2、CaC2等。(6)由强极性键构成但又不是强电解质的物质是：HFo 只含有共价键而无范德瓦耳斯力的化合物， 如：原子晶体SiO2、 SiC 等。(8)无化学键的物质：稀有气体，如瀛等。五、四大晶体非晶体r离子晶体固体物质,构成晶体一分子晶体晶体：粒子种类原子晶体金属晶体学必求其心得，业必贵于专精构成微粒：离子微粒之间的相互作用：离子键举例：CaF2、KNO3、CsCL NaCl、Na2O 等NaCl型晶体：每个Na+同时吸引6个Cl一离子，每个Cl一同结构特点

13、L时吸引6个Na+ ; Na+与Cl以离子键结合，个数比为1: 1.微粒空间排列特点：CsCl型晶体：每个Cs+同时吸引8个Cl一离子，每个Cl一同时吸引8个Cs+; Cs+与Cl-以离子键结合，个数比为1: 1。离子晶体：说明：离子晶体中不存在单个分子，化学式表示离子个数比的式子.、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、离子晶体固态时一般不导电，但在受热熔化或溶于水 时可以与电；、溶解性：（参见溶解性表）晶体晶胞中微粒个数的计算：顶点，占1/8;棱上，占1/4;面心，占1/2;体心，占1、构成微粒：分子、空间排列: 分子晶状出（CO2如右图）、举例:SO2、S、CO2、Cl2 等

14、结构特点 、微粒之间的相互作用：分子间作用力、硬度小，熔点和沸点低，分子间作用力越大，熔沸点越高;性质特点、固态及熔化状态时均不导电;学必求其心得，业必贵于专精、溶解性：遵守“相似相溶原理”：即非极性物质一般易溶于非极 性分子溶剂，极性分子易溶于极性分子溶剂。构成微粒:原子微粒之间%相互作用：共价键举例：SiC、Si、SiO2、C （金刚石）等I、金刚石：（最小的环为非平面6元环） <结构特点每个C被相邻4个碳包围,处于4个C原子的中心微粒空间排列特点：原子晶体：n、SiO2相当于金刚石晶体中C换成Si, Si与Si问问插O说明：原子晶体中不存在单个分子，化学式表示原子个数比的式 子。、

15、硬度大，难于压缩，具有较高熔点和沸点；性质特点 、一般不导电；、溶解性：难溶于一般的溶剂。、构成微粒：金属阳离子，自由电子；结构特点、微粒之间的相互作用：;金属键、空间排列：缪I金属晶体：、举例:CSAMa等学必求其心得，业必贵于专精、良好的导电性；性质特点 、良好的导热性；、良好的延展性和具有金属光泽。、层状结构结构： 、层内CC之间为共价键；层与层之间为分子间作用力；过渡型晶体（石墨）：、空间排列：（如图）性质:熔沸点高；容易滑动；硬度小；能导电。晶体分类与性质对比：离子晶体分子晶体原子晶 体金属晶体结 构组成 粒子阴、阳离子分子原子金属阳离子 和自由电子粒子 间作 用离子键范德瓦耳 斯力

16、共价键金属键物 理 性 质熔沸占八、较局低很高后高有低硬度硬而脆小大有大有小、有延展性学必求其心得，业必贵于专精溶解 性一般易溶 于极性溶 剂，难溶 于非极性 溶剂极性分子 易溶于极 性溶剂不溶于 任何溶 剂难溶（钠等 与水反应）导电性晶体不导 电；能溶 于水的其 水溶液导 电；熔化 导电晶体不导 电，溶于 水能电离 的，其水 溶液可与 电；熔化 不导电不良（半导体Si）良导体（导 电传热）典型实 例NaCl 、NaOH、Na2O 、CaCO3干冰、白 磷、冰、 硫磺金刚石 、SiO2、晶体硅、SiCNa、Mg、Al、Fe、Cu、Zn【典例精析】例1根据表1信息，判断以下叙述正确的是（）表1部

17、分短周期元素的原子半径及主要化合价兀素代号LMQRT原子半径/nm0.1600 o1430.1120。1040 o066主要化合价+ 2+ 3+ 2+ 6、-2-2A.氢化物的沸点为 H2T<H2RB,单质与稀盐酸反应的速率为L<QC. M与T形成的化合物具有两性 D . L2 +与R2的核外电子数相 等【解析】T只有一2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高 正价为+ 6价，最低价为一2价，所以R为S元素；L的原子半径最 大,化合价为+ 2价，所以L为Mg; M的原子半径介于Mg和S之 间且化合价为+ 3价，所以M为Al;而Q的原子半径在Mg和O之 间且化合价为+ 2价，所以

18、Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢 键，所以沸点：H2>H2R;选项B中由于Mg的金属性比Al强,所以 与HCl反应的速率：L>Q;选项C中Al和Be的化合物具有两性； 选项D中Mg2+只有两个电子层而S2具有三个电子层。【答案】C例2下列指定微粒的个数比为2: 1的是（）2A. Be2+离子中的质子和电子B. 1H原子中的中子和质子C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子D . BaO2M氧化钢）固体中的阴离子和阳离子2解析Be2+中含有4个质子、2个电子。1H原子中含有1个中子 和1个质子。NaHCO3晶体中的钠离子跟碳酸氢根离子的个数比为 1: 1.BaO2（过氧化钢）固体

19、中含有Ba2+、O22-阴离子和阳离子的个学必求其心得，业必贵于专精数比为1:1。所以答案选A 例3 1999年美国科学杂志报道：在 40GPa高压下，用激光器 加热到1800K，人们成功制得了原子晶体干冰，下列推断中不正确的是()。(A)原子晶体干冰有很高的熔点、沸点，有很大的硬度(B)原子晶体干冰易气化，可用作制冷材料(C)原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料(D)每摩尔原子晶体干冰中含4molC-O键解析解答前，应先弄清命题者是要考查干冰的性质、还是要考查 原子晶体的性质。有的同学没有分析清楚这一点，认为是考查干冰 的性质，因而造成错解。通过“原子晶体干冰”来考测解题者对“原 子晶体性质

20、”的理解程度。原子晶体硬度大、熔点和沸点高，所以A和C两种说法正确.联想到二氧化硅晶体结构，可得出D说法也是正 确的。答案应选Bo【专题训练】1 .短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正 确的是()物的水溶液是A. X是活泼的非金属Bo三种元素中Y的非金属性最强，其氢化 强酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸 2.下列叙述正确的是()学必求其心得，业必贵于专精A 原子晶体中只存在非极性共价键B.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C.由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体3. A、

21、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D 形成的分子中都有10 个电子，且A 和 C 的原子序数之比为3： 4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是（ ）A A 和 C 能形成共价化合物B 由B、 D 原子构成的分子的结构是正四面体C E 和 C 只能形成 E2C 一种化合物D 由A 、 B、 C、 D 四种元素形成的化合物一定不属于无机盐4下列说法中正确的是（）A 非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物BoI A族元素的金属性一定比n A族元素的金属性强C. 同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D 。 NH5 中的所有原子的最外层都

22、符合相应稀有气体原子电子层结构， 1molNH5 中含有 4NA 个 N H 键（ NA 表示阿伏加德罗常数的值）5 X、 Y 为短周期元素， X 位于 IA 族， X 与 Y 可形成化合物 X2Y， 下列说法正确的是（ ）A X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径B X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构学必求其心得，业必贵于专精C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为 1 ： 1D. X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物6 .右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是（）X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为 Y<XY、Z的气态氢化物的稳

23、定性 Y<ZW的单质常温下呈液态，可与铁粉反应W的原子序数比Z大9A.只有B. C.7 .元素A和B的原子序数都小于18.已知A元素原子的最外层电子 数为a,次外层电子数为b;B元素原子的M电子层数为（a b）, L层 电子数为（a+ b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（）Ao能与水反应Bo能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.不能与碳酸钠反应8 .通常情况下，微粒 A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离 子，它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、 B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀.请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A:; B:; C:;

24、 D:。（2）写出 A、B、E三种微粒反应的离子方程 式：9 A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增.A、E 同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10; A与D 可形成，A?D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（ 1） D 位于周期表第 周期， 族；（ 2）E 离子的结构示意图为 ； 与 E 同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是 ，最稳定的气态氢化物的化学式为 ;（ 3）C2 的电子式为_， B 与 D 通常能形成 _晶体，在 E2 D 2 中含有的化学键有 ；（4）由 A 、 B、 C、 D 四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可 ），组成的共价

25、化合物的结构简式为（写出一种即可） ;10 A、 B、 C、 D 、 E 均为短周期元素，且原子序数依次增大.已知 B元素在自然界中组成化合物的种类最多； D 原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4; A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1 的两种化合物.据此回答：（1）由 A 、 C、 D 三种元素可组成多种化合物， 写出其中两种常见化合物的化学式、。（ 2）在C 和 B 组成化合物（ CB） 2 中，C、 B 原子均满足最外层 8电子结构， ，则（ CB） 2 的电子式是。（3）化合物E3C 与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出 E3C 与 盐 酸 反 应 的 化 学

26、 方 程 式。（4） 已知B 与 A 可组成化合物甲， D 与 A 可组成化合物乙 ,每个甲、学必求其心得，业必贵于专精乙分子中均含有18个电子 甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559 kJ / mol,写出该反 应 的 热 化 学 方 程O 在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变篮.当1mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol,写出该反应的离 子方程式11 .已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且 序数依次增大。已知A、D同主族,A与其他元素均不 期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：A、B形成的四原子核化合物属于 （填“极性”或“非极性"）分子，其易液化，原因是 由A、C两元素组成的三种10电子微粒是、甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由 A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化 学方程式为 从五种元素中任选三