新科粤版九年级化学下册《八章常见的酸、碱、盐8.3酸和碱的反应》教案_22

1、8.3酸和碱的反应（1）教学设计一、关注核心素养核心素养是各学科的课程内容与教学实践的始终。我们关注的化学学科核心素养有：宏观辨识与微 观探析、变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识、科学精神与社会责任。在本 节课中重点关注到了：宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识。二、学习目标和重难点1、通过小组合作、交流讨论，设计实验证明酸和碱能够发生反应。从中体会科学探究的思路和过程。2、从微观角度认识酸碱之间发生中和反应的实质。并运用类比、分析的方法书写常见的中和反应化 学方程式。3、感受中和反应在实际生活和生产中的应用，能用中和反应解释生活中常见的问题和现象

2、。学习重点：学生设计实验探究中和反应。学习难点：中和反应的微观实质的理解。三、教学过程教师活动预设学生活动设计意图【名片T句】【视频】斯达舒药品广告。学生齐读迅速抓住学生注意力情境【展示】斯达舒的说明书。【阅读】斯达舒的说明书。得知，从生活走进化学激发学导入【提示】注意药品的成分和功能。其中含有氢氧化铝。用于缓解胃酸生的学习兴趣新课【提问】斯达舒中的哪种成分能缓过度引起的胃痛解胃酸过多呢？【回答】氢氧化铝【提问】Al（OH） 3为什么能治疗胃酸【猜想交流】胃酸（盐酸）是酸，（盐酸）过多呢？Al（OH） 3是碱，酸和碱应该能发生反 应吧？【过渡】这节课我们一起探究酸和碱之间会不会发生反应？【引导

3、】我们用常见的酸 盐酸，从常见的酸和碱反应的常见的碱一一氢氧化钠，它们混合宏观现象出发研究酸和之后能不能反应？【交流现象】无任何变化。碱的反应。【教师演示】在烧杯中加入氢氧化钠溶液，用胶头滴管逐滴滴入稀盐酸，并不断搅拌。宏【提出问题】盐酸与氢氧化钠发生【猜想】没有反应；观反应了吗？反应了但是没现象。探如何设计实验验证你的猜想？为什【小组讨论】究么？培养学生实验设计的能酸【交流展示】力，进行头验时后方案和方案1 :在盐酸中加入石蕊溶液， 再优选的意识。碱【点拨评价】实验方案逐滴加入氢氧化钠溶液；之方案1:溶液由无色变为红色最后再方某2:在氢氧化钠溶液中加入石梯间变为紫色甚至是蓝色；溶液，再逐滴加

4、入盐酸；是方案2:紫色石蕊的紫色及遇到碱性方案3:在盐酸中加入酚酗:溶液，再引导学生学会分析问否溶液及为的蓝色，颜色上区分度小逐滴加入氢氧化钠溶液；题，解决问题。能发大，现象不明显；方案3:盐酸中滴加无色酚酥无明显方案4:在氢氧化钠溶液中加入酚酗 溶液，再逐滴加入盐酸。培养学生善于讨论、分生变化，控制好滴加氢氧化钠溶液的析和交流的能力反量才有可能看到由无色变红现象。【得出结论】盐酸和氢氧化钠发生应方某4:逐滴向氢氧化钠溶液中滴加 盐酸，会观察到红色逐渐褪去直至 完全消失，现象非常明显。【演示实验】取10mL NaOH溶液于烧杯中，再滴 加1-2滴酚Mt试液，溶液变为红色。 然后用胶头滴管逐滴加

5、入稀盐酸， 边加边搅拌。了化学反应。【反思】1 .酚Mt在实验中起什么作用？2 .为什么必须逐滴滴入稀盐酸？3、何时停止滴加稀盐酸 ？【感悟】可以借助指示剂的颜色变 化来证明某些无现象的化学反应确 实发生了。培养学生能通过实验现 象的分析和对比得出较 优方杀。在反思中发现问题和不 足，在反思中成长。【过渡】酸与碱为什么会发生反应？酸和碱之间发生反应的本质是什么？微 观 探 究 酸 和 碱 之 间 反 的 本 质【提问】盐酸和氢氧化钠溶液混合 时，微观粒子是怎样变化的？这说 明盐酸与氢氧化钠反应的本质是什 么？【动画展示】氢氧化钠溶液与稀盐 酸反应的微观实质【观察】盐酸和氢氧化钠溶液混合 时，微

6、观粒子的变化情况。【展示交流】消失的粒子是H+和OH",生成的粒 子是H2O,小变的粒子是 Na+、Cl-。 盐酸和氢氧化钠溶液混合时，盐酸 中的H+和氢氧化钠溶液中的 OH-就 会结合生成水分子。写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方 程式。【板书】从宏观过渡到微观。锻炼用微粒的观点解释 宏观现象的能力。用微观理论解释宏观现 象.通过盐酸和氢氧化钠溶 液反应的微观动画，了 解中和反应的微观本 质。【过渡】从宏观上观察到酸和碱之间确实发生了反应，同时也从微观上了解了酸碱反应的微观本质， 并学会用化学方程式将它们联系起来。小 结 归 纳 中 和 反 应【练习】其实其他的酸和碱之间也 能发生类似

7、的化学反应。请用化学 方程式表小。石灰水和稀盐酸氢氧化钠溶液和稀硫酸石灰水和稀硫酸【强调】以上几个酸和碱之间的反 应生成水的同时，生成的另一种物 质均叫做盐”。【独立完成】 Ca(OH)2+2HCl = CaCl 2+2H2O 2NaOH+ H 2SO4=Na2SO4+2H2O Ca(OH) 2+ H 2SO4= CaSO4+2H2O【交流展示】1、生成了水和一类由金属离子和 酸根离子结合的化合物。2、酸+碱=盐+水就是中和反应。锻炼学生书写中和反应 化学方程式的能力。养成及时纠错、总结和 归纳的能力。在分析盐的组成和中和 反应化学方程式书写方 法的过程中真正理解中 和反应的本质和特点。【过渡

8、】中和反应这是由酸和碱的反应，那具体过程怎么样呢？拓 展 中 和 反【探究实验】烧杯中加入约 10mL氢氧化钠 溶液，用胶头滴管滴入 2滴稀盐酸， 用玻璃棒搅拌并蘸取烧杯中的溶 液，滴到PH试纸上，与标准比色 卡对照，读出溶液 PH值，记录数 据。再次滴入2滴稀盐酸，重复上述学生动手操作并记录数据体会中和反应的具体过 程V(HCl)PH应 的 具 体 过 程操作，记录多次数据，并绘制溶液 PH曲线图。酸碱反应情况的探究编 号反应情况溶 质溶液PH滴酚 献颜 色B二者恰好 完全反应A稀盐酸不 足C过量学习定量分析。巩固中 和反应的原理。【过渡】中和反应这条化学性质是由酸和碱的微观结构决定的，结构

9、决定性质，性质决定用途。酸和 碱中和反应在生产生活中是怎么应用的呢？【引导】请同学们阅读课本238页【交流讨论】中 和中和反应的应用。1 .工业方面，改变土壤的酸碱性；2 .农业方面，处理工厂废水；反【介绍】生活中，利用中和反应还3.医药方面，治疗胃酸过多；体会中和反应在生广生应可以用醋去除皮蛋的涩味，用醋去4.生活中，改善人类生活。活中的用途，巩固中和的除热水瓶上的水垢反应的原理。感受化学应【忌结】中和反应口以解决，农业【体会】学好化学可以很好地应用就在身边。用生产中的很多问题，还可以提高我 们的生活质量。到生产生活的每一个领域。达标检测1 .中和反应在生活中有广泛应用.下列应用不属于中和反

10、应的是（）A.用盐酸除铁锈B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多C.用熟石灰改良酸性土壤D.用硫酸处理印染厂含碱废水2 .下列反应中属于中和反应的是（）A. Na2CO3+2HCl 2NaC+H2O+CO2 T B 2NaOH+H 2SO4 N8SO4+2H2OC. CO2+2NaOH- Na 2CO3+H2OD, Fe+CuSO4 Cu+FeSO3 .向含有酚配的 NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时 溶液pH可能是（）A. 5 B. 9 C. 12D. 134 .向一定体积的 NaOH稀溶液中逐滴滴加稀盐酸，溶液pH变化的曲线合理的是（）5 .如图是氢氧化钠溶液和盐酸用滴加方

11、式反应时，溶液 pH随滴入溶液 体积变化的曲线.（1）氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的 pH 7 （填 大于"或小于”或等于"）题目1、2、3、4,只要 是认真聆听本节课的同 学都能答对，题目 5, 对学生的要求除了具备 扎实的知识基础，还需 具备一些解题的方法、 思路与技能，题目 6对 学生的要求更高，还要 求学生具有对于所学知 识迁移的能力。题目设置的目的：1、巩固对中和反应定 义的理解。2、巩固证明中和反应 发生的方法。3、巩固对中和反应过（2）根据曲线图判断，该反应是将 （填 氢氧化钠溶液”或 盐酸”，下同）滴入 中，理由是.（3）当滴入溶液的体积为 5mL时，

12、所得溶液中的溶质 为 （写化学式），若在此溶液中滴入石蕊 试液，溶液显 色.程的理解。4、熟悉中和反应的应 用，能用中和反应解释 生活中常见的问题和现 象。6.实验小组用传感器探究稀 NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化.测定结果如图所示.下列说法不正确的是（）A.反应过程中有热量放出B. 30s时，溶液中溶质为 HCl和NaClC .该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液【拓展延伸】课堂小结D.从20s到40s,溶液的温度升高、pH增大酸和碱发生中和反应的宏观现象,揭示的微观本质就是酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合成水分子的过程，并学会用化学符号表小结升华，渗透化学示这类反应。核心素养。从中体现了我们化学学科的真谛用变化的角度观察自然，用微粒的观点解释变化，并用化学符号将其表示。即：宏、微、符三结合。【板书设计】8.3酸和碱的反应（1）一、中和反应HCl+ NaO