高职院校应用化工技术考试试题

1、一、选择题1. 0.5mol乙醇溶于36g水中,乙醇的摩尔分数为：( C )A.1/2； B.1/4； C.1/5； D.4/5.2.已知硫酸溶液的物质的量浓度为a mol/L,密度为d g/cm3,则该溶液的质量百分浓度为：( B)A.(1000/98)a/d×100%； B.(98/1000)a/d×100%； C.(1000/98)d/a×100%； D.(98/1000)d/a×100%.3.水中加入乙二醇,则溶液的： ( A )A.蒸气压下降； B.蒸气压上升；C.冰点升高； D.沸点降低.4.溶解2.76g甘油于200g水中,凝固点下降0.2

2、78K,则甘油的分子量为：( B )A.78； B.92； C.29； D.60.5.配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL,需要Na2CO3·10H2O：( C )A.16.47g； B.16.57g； C.16.67g； D.16.77g.6.H2O, HAc+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是( D )A.OH- > NH2- > Ac- B.NH2- > OH- > Ac- C.OH- > NH3 > Ac- D.OH- > NH3 > HAc7.10.8mol/L盐酸溶液的pH值是 ( C )A.

3、8 B.7 C.略小于7 D.约为38.在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中,加入1克NaAc后,溶液的pH值(A )A.升高 B.降低 C.不变 D.不能判断9.人的血液中，H2CO3=1.25×10-3mol/L(含CO2)，HCO3-=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37)与25相同，则血液的pH值是 ( B )A.7.5 B.7.67 C.7.0 D.7.210.H2SO4在水溶液中( C )A.电离度很大,酸度也很大 B.氢全部电离出,酸度也很大C.电离度很大,酸性也很强 D.氢全部电离出,酸性也很强11.根据酸碱质子理论，下列各

4、离子中，既可作酸又可作碱的是（ A ） (A) H3O+ (B)(C) (D) Fe (H2O)4(OH)2+12.下列离子中，碱性最强的是（ D ） (A) Cl- (B) CN- (C) Ac- (D) F- 13.根据酸碱质子理论，HNO3 + H2SO4+正反应中的酸是（C ） (A) (B) HNO3 (C) H2SO4 (D)14.已知某弱酸HA在水中的电离平衡常数Ka=1.0×10-8，则A-的Kb为 (B )(A) 1.0×10-16 (B) 1.0×10-8 (C) 1.0×10-6 (D)1.0×10-415. 某二元弱酸的

5、电离平衡常数K1 = 1 ´ 10-7，K2 = 1 ´ 10-13，0.1 mol·L-1 的该酸的水溶液的pH值是（ ） (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 416.295K时，水的Kw是1.0×10-14.313K时，Kw是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( C )A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 缓冲溶液17.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( C ) A. 变红 B. 变白 C. 不变色 D. 无法确定18.下列叙述正确的是( BC. )A. 同离子效应与盐效应的

6、效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确19.下列几组溶液具有缓冲作用的是(D )A. H2ONaAc B. HClNaClC. NaOHNa2SO4 D. NaHCO3Na2CO320.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( B )A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断21.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( A E )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pKa或pKb决定.其小数部分由 或 决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 或 的比值越大，缓冲能

7、力越强D. 或 的比值越小，缓冲能力越弱E. 或的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强22.下列各类型的盐不发生水解的是( C )A. 强酸弱碱盐 B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐 D. 弱酸弱碱盐23.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( D )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱24.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( D )A. 电离理论的反应实质是H+OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶

8、液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应25.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( B )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质26.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( D )A. HF B. HCN C. CH3COOH D， H2O27.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( A )A. (CH3)2AsO2H (Ka=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (Ka=1.40×

9、10-3)C. CH3COOH (Ka=1.76×10-5)D. HCOOH (Ka=1.77×10-4)28.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( C )A. NH4和NH4Cl B. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HCl D. HCl和过量的氨水29.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( A )A. 10.2 B. 7 C. 5 D. 3.230.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( A ) A. 7.00 B. 5.00

10、C. 8.00 D. 6.0031.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1 ，H2S和HS-的Ka分别为1×10-7和1×10-14， 此时该溶液中S2-(mol·L-1)是( D )A. 7.5×10-5 B. 5.7×10-9 C. 5.7×10-8 D. 1×10-1432.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其Ka=1.75×10-5，该醋酸的浓度 (mol·L-1)是( B )A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.00533.200毫升0.1mo

11、l·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( B )A. 0.010 B. 0.020 C. 0.030 D. 0.20034.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( A )已知: K = 0.740×10-1， 氨的Kb= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10% B. 9.25×10%C. 9.30×10% D. 9.35×10%35.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此

12、时它在水中的溶解度是( D ) mol·L-1A. 6.0×10-1 B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1 D. 5.3×10-136.下列说法正确的是( B )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关 37.要使溶液的凝固点降低 1.0 , 需向 100 g 水中加入 KCl 的物质的量是(水的 Kf= 1.86K·kg·mol-1) ( A )38. 某电池的电池反应可写成:（1）H2

13、 (g)+O2 (g) H2O(l)（2）2H2 (g)+ O2 (g) 2H2O(l)相应的电动势和化学反应平衡常数分别用E1，E2和K1，K2表示，则 ( C )A.E1=E2 K1=K2 B.E1E2 K1=K2C.E1=E2 K1K2 D.E1E2 K1K2 39. 25时，电池Pt|H2(10 kPa)|HCl(b)| H2(100 kPa)|Pt的电动势E为：（ D ）。(A) 2×0.059 V； (B) -0.059 V；(C) 0.0295 V； (D) -0.0295。40.将银和硝酸银溶液组成的半电池与锌和硝酸锌溶液组成的半电池通过盐桥 构成原电池，该电池符号是

14、( ）。(A) (-) Ag | AgNO3 (aq)| Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(B) (-) Zn | Zn (NO3 )2 (aq)| AgNO3 (aq) | Ag (+)；(C) (-) Ag，AgNO3 (aq) | Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)；(D) (-) Ag | AgNO3 (aq)|Zn (NO3 )2 (aq) | Zn (+)。40.关于Cu - Zn原电池的下列叙述中，错误的是 （ ）。(A)盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡；(B)盐桥用于维持氧化还原反应的进行；(C)盐桥中的电解质 能参与电池反应；(D)电

15、子通过盐桥流动。41.一个原电池总反应的离子方程式为Zn+2Fe3+=Zn2+2Fe2+，则下列说法正确的是（ C ） A、该原电池的正极一定是Fe。 B、电解质溶液中的阴离子向电池的正极移动。C、正极附近Fe3+减少。 D、一段时间后，负极变细，正极变粗。42.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ CD ）A、金属在潮湿的空气中发生腐蚀的实质是 M+nH2O=M(OH)n+0.5nH2B、铁锈的主要成分是Fe2O3，是由于Fe被空气中的O2氧化而成C、在潮湿的环境中，金属的腐蚀主要是吸氧腐蚀D、金属的化学腐蚀实质是M-ne=Mn+，电子直接转移到氧化剂43.E(Cu2+/Cu+)=0.158V，

16、E(Cu+/Cu)=0.522V，则反应 2 Cu+ Cu2+ + Cu的K为：（ C）A: 6.93×10-7；      B: 1.98×1012；      C: 1.4×106；      D: 4.8×10-1344. 已知E（Cl2/ Cl-）= +1.36V，在下列电极反应中标准电极电势为+1.36V 的电极反应是： （ B ）A:   Cl2+2e- = 2Cl

17、-                                              B: 2 Cl-  - 2e- = Cl2C:

18、   1/2 Cl2+e- = Cl-                               D:   都是45.已知Sn4+2e=Sn2+ j0.15V Sn2+2e=Snj-0.14V Fe2+2e=Fe j-0.41V Fe+e=Fe2+ j0.7

19、7V则下列离子各1mol/l不能共存的是（ B ）A. Fe+Sn4+ B.Fe+Sn2+ C.Fe2+Sn4+ D.Fe2+Sn2+46. 决定原子轨道数目的量子数是( A )。47.电子构型Ar3d6可代表下列哪种离子( C )。A.Mn() B.Fe() C.Co() D.Ni() 48.3d轨道的磁量子数可能有( D )。A.1，2，3 B.0，1，2 C.0，±1 D.0，±1，±249.在苯和H2O分子间存在着( C )。A.色散力和取向力 B.取向力和诱导力C.色散力和诱导力 D.色散力, 取向力和诱导力50.关于下列对四个量子数的说法，正确的是(

20、D )。A.电子的自旋量子数是1/2，在某一个轨道中有两个电子,所以总自旋量子数是1或0B.磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道 C.角量子数l的可能取值是从0到n的正整数D.多电子原子中电子的能量决定于主量子数n和角量子数l51.Cr3+的外层电子排布式为( D )。A. 3d24s1 B. 3d34s0 C. 3s23p63d64s1 D. 3s23p63d352.以下分子中，偶极矩为零的有( AC )。A、CS2 B、SO2 C、CH4 D、H2O53.今有一种元素，其原子中有5个半充满的d轨道，该元素是( A )。A. 24Cr B.21Sc C. 26Fe D. 30Zn54.下列各组

21、分之间只存在色散力的是( B )。A.氦和水 B.二氧化碳气体 C.溴化氢气体 D.甲醇和水 55.下列化合物中心原子采用SP2杂化的是( B )。A.BeCl2 B.BCl3 C.NH3 D.CCl456.键可以由下列哪种轨道形成( B )。A. s轨道 B. p轨道 C. sp杂化轨道 D. dsp杂化轨道57.在下列所示的电子排布中，哪些是不存在的（BC ）。 A1s22s22p6 B.1s22s23s1 C.1s22s22p52d13s1 D1s22s22p63s1 58.下列化合物属极性共价化合物的是( D )。A.KCl B.NaCl C.CCl4 D HCl 59.下列说法正确的

22、是( CD )。A、色散力的大小与分子的变形性有关，取向力、诱导力与变形性无关B、分子的极性越大，分子间力也越大C、分子间力一般不具有方向性和饱和性D、对于大多数分子，色散力是主要的60.下列物质中，熔点由低到高排列的顺序应该是( D )。A.NH3PH3SiO2KCl B.PH3NH3SiO2KClC.NH3KClPH3SiO2 D.PH3NH3KClSiO261.下列说法正确的是( A )。A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子间作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可使物质熔、沸点升高C.HCl分子是直线形的，故Cl原子采用sp杂化轨道于H原子成键D.BCl3分子的极性小于BeCl2分子

23、的极性62.铁原子的价电子构型是( C )。A. 4s2 B. 4s24d6 C. 3d64s2 D. 3s23p63d663.某物质熔点低,难溶于水而易溶于四氯化碳,溶液不导电,则此物质可能是(B )。A 原子晶体 B、分子晶体 C、离子晶体 D金属晶体64.当n =5时，可以容纳的电子总数是( C )。 A18 B32 C50 D72 65. 24Cr3+的未成对电子数为( B )。A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 66.铜原子的价层电子排布式为( B )。A.3d94s2 B.3d104s1 C.3d64s2 D.3s13d1067.在下列化合物中，不含有氢键的是( C )。A.H

24、2O B.H3 BO3 C.CH3 F D.HNO3 68.下列分子其偶极矩为零的是( A)。A. B. C.H2O D.69.列分子中，属于极性分子的是( C )。A、BF3 B、CO2 C、H2S D、CH470.以下电子运动状态正确的是( D )。A.n=2 l=2 m=0 B. n=2 l= -1 m=1C.n=3 l=0 m=3 D. n=2 l=1 m=071.多电子原子的轨道能级由量子数（ B ）决定An Bn和1C1和m Dn、l和m72.下列金属中最软的是（C ） A.Li B.Na C.Cs D.Be73.与同族元素相比,有关铍的下列性质中描述不正确的是（B ）A.有高熔点

25、 B.有最大密度 C.有最小的原子半径 D.硬度最大74.下列方法中适合制备金属铯的是 （ C ）A.熔融盐电解法 B.热还原法 C.金属置换法 D.热分解法75.金属锂应存放在（ C ） A.水中 B.煤油中 C.石蜡中 D.液氨中76.碱金属在过量的空气中燃烧时,生成（ C）A.都是普通的氧化物M2O B.钠 钾是过氧化物M2O2C.钾 铷 铯是超氧化物MO2 D.铷 铯是臭氧化物MO377.下列物质中碱性最强的是（ D ） A.LiOH B.Mg(OH)2 C.Be(OH)2 D.Ca(OH)278.下列物质中溶解度最小的是（ A ）A.Be(OH)2 B.Ca(OH)2 C.Sr(OH

26、)2 D.Ba(OH)2 79.芒硝和元明粉的化学式分别为（A ）A.Na2SO4·10H2O Na2SO4 B.CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2OC.Na2S Na2S2O3·5H2O D.NaNO3 Na2SO480.下列各组金属单质中,可以和碱溶液发生作用的是 （B ）A.Cr Al Zn B.Pb Zn Al C.Ni Al Zn D.Sn Be Fe81.下列各组金属单质中,可以和稀盐酸发生反应的是 （ A ）A.Al Cr Mn B.Fe Sn Pb C.Cu Pb Zn D.Fe Ni Ag82.过氧化钠是( C ) A、白色固

27、体粉末 B、 黄色固体粉末 C、 淡黄色固体粉末 D、无色固体粉末83.钠跟水反应的现象叙述正确的是( ) A、钠浮在水面,反应很快停止 B、钠浮在水面剧烈燃烧,火焰呈黄色 C、钠熔化成闪亮的小球,浮在水面,不断滚动,嘶嘶作响,放出气体 D、钠熔化成闪亮的小球,沉在水底,并有气泡产生84.在盛有NaOH溶液的试剂瓶口，常看到白色固体生成，该固体是（ ） A、NaOH B、Na2O C、NaHCO3 D、Na2CO385.金属钠比金属钾（ ） A、金属性强 B、还原性弱 C、原子半径大 D、熔点高86.某碱金属0.195克跟足量的水反应时,生成0.005克氢气,这种金属是( )A、锂 B、钠 C

28、、钾 D、铷87.下列各组物质混合后不能生成NaOH的是（ ） A、Na和H2O B、Na2SO4 溶液和Mg(OH)2 C、Na2O和H2O D、Na2CO3 溶液和Mg(OH)288.下列关于碱金属化学性质的叙述错误的是（ ） A、化学性质都很活泼 B、都是强还原剂 C、都能在氧气里燃烧生成M2O（M为碱金属） D、都能跟水反应产生氢气89.在下列化学方程式中,不能只用离子方程式Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是( )A、 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4+ 2 HNO3B、 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4+ 2 NaClC、 Ba(OH)2 + H2S

29、O4 = BaSO4+ 2 H2OD、 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2 HCl90.重晶石的化学式是 （ B ） (A) BaCO3 , (B) BaSO4 , (C) Na2SO4 , (D) Na2CO391.下列碳酸盐，溶解度最小的是 （ C ） (A) NaHCO3 , (B) Na2CO3 , (C) Li2CO3 , (D) K2CO392.向MgCl2 溶液中加入Na2CO3 溶液,生成的产物之一为: CA.MgCO3 B. Mg(OH)2 C. Mg2 (OH)2 CO3 D. Mg(HCO3)2 93.下列各组离子中,通入H2S气体不产生黑色沉淀的是( D

30、) A.Cu2+ , Zn2+ B. As3+, Cd2+ C.Fe2+ , Pb2+ D. Ni2+ , Bi3+ 94.下列物质在空气中燃烧,生成正常氧化物的单质是( A)。A. Li B. Na C. K D. Cs 95.能共存于溶液中的一对离子是( B)。A .Fe3+和I- B. Pb2+和Sn2+ C. Ag+和PO43- D. .Fe3+和SCN- 96.在HNO3介质中,欲使Mn2+ 氧化成MnO4- ,可加哪种氧化剂?( D) A. KClO3 B. H2O2 C. 王水 D.(NH4)2S2O8 4某个贮气筒内压缩空气的温度是30，压强是100atm，从筒内放出一半质量的

31、气体以后，剩余气体的温度降低到10，则其压强为 ( C ) A50atm B200atm C46.7atm D16.7atm 5对于气态方程pV/T=常量，下列说法中正确的是（ AB ）A质量相等的同种气体有相等的常量 B摩尔数相等的不同种气体有相等的常量 C同种气体有相等的常量 D质量相等的气体有相等的常量 97. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( D )。 A.焓总是不变； B.热力学能总是增加； C.焓总是增加；D.热力学能总是减少。98.25，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（ B ）。 A.N2(g)； B.S(s , 单斜)； C.Br2(l)； D.I2(s)。

32、99.范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：( B )。 A.上升； B.下降； C.不变。100.理想气体状态方程式实际上概括了三个实验定律，它们是：( B )。A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；C.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；D.玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律。101.H2和O2以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反应生成H2O，在该过程中( D )是正确的。A. DH = 0； B. DT = 0； C. pV = 常数； D. DU = 0。102.已知反应H2(g) +O2(g) = H2O(g)的

33、标准摩尔反应焓为DrH (T)，下列说法中不正确的是：（ B ）。 A.DrH (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓； B.DrH (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓； C.DrH (T)是负值； D.DrH (T)与反应的DrU数值不等。103.DU可能不为零的过程为：( B )。 A.隔离系统中的各类变化； B.等温等容过程； C.理想气体等温过程； D.理想气体自由膨胀过程。104.对于理想气体的等温压缩过程，(1)QW、(2)UH、(3)S0、(4)S<0、(5)S>0上述五个关系式中，不正确的是（D ） A(1) (2) B.(2) (4) C.(1) (4) D.(3

34、) (5)105.设S1与S2分别表示为n molO2(视为理气)，经等压与等容过程，温度从T升至2T时的熵变，则S1/S2等于（ C ）A5/3 B.5/7 C.7/5 D.3/5106.不可逆循环过程中，体系的熵变值（C ） A大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定107.对理想气体的自由膨胀过程，(1)QH、(2)H>Q、(3)S0、(4)S>0。上述四个关系中，正确的是（ C ）A.(2) (3) B.(1) (3) C.(1) (4) D.(2) (4)108.下列过程中G0的过程是( C ) A.绝热可逆且W0的过程 B.等温等容且W0的可逆过程 C.等温等压且W

35、0的可逆过程 D.等温且W0的可逆过程109.1mol单原子理想气体在TK时经一等温可逆膨胀过程，则对于体系( B ) A.S0、H0 B.S>0、H0 C.S<0、H>0 D.S>0、H>0110.2mol双原子理想气体在TK时经一等温压缩过程，则对于体系( C ) A.S0、G>0 B.S<0、G<0 C.S<0、G>0 D.S>0、G0111.理想气体在等温可逆膨胀过程中( C ) A.内能增加 B.熵不变 C.熵增加 D.内能减少112.理想气体从状态A等温膨胀到状态B，可用哪个状态函数的变化来判断过程的自发( B )

36、A.U B.S C.A D.G113.下列说法中错误的是( D ) A.孤立体系中发生的任意过程总是向熵增加的方向进行 B.体系在可逆过程中的热温商的加和值是体系的熵变 C.不可逆过程的热温商之和小于熵变 D.体系发生某一变化时的熵变等于该过程的热温商114.使一过程的U0应满足的条件是( D ) A.绝热过程 B.可逆绝热过程 C.等容绝热过程 D.等容绝热且不做非体积功的可逆过程115.使一过程的S0应满足的条件是( B ) A.绝热过程 B.可逆绝热过程 C.等容绝热过程 D.等压绝热过程116.理想气体在可逆绝热膨胀过程中( A ) A.熵不变 B.温度不变 C.内能不变 D.熵增大二

37、、判断题1错误！未指定书签。.多元弱酸，其酸根离子浓度近似等于该酸的一级解离常数。（ × ）2错误！未指定书签。.在一定温度下，弱酸的解离常数越大，其溶液的pH值越大。（ × ）。3错误！未指定书签。.两种酸溶液HX和HY，其pH值相同，则这两种酸浓度（mol·L-1）也相同。（ × ）4错误！未指定书签。.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，则两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。（ × ） 5错误！未指定书签。将Na2CO3和NaHCO3混合，可以配成缓冲溶液。（ ）6错误！未指定书签。Mg（OH）2在MgCl2

38、溶液中的溶解度比在纯水中大。（ × ）7错误！未指定书签。难溶物质的Ksp越大，其溶解度越大。（ × ）8错误！未指定书签。由于同离子效应的存在，则电解质溶液的pH值一定会增大。（ × ）9错误！未指定书签。.两种分子酸HX溶液和HY溶液有同样的pH值，则这两种酸的浓度(单位：mol/dm3)相同。(×)10错误！未指定书签。.0.01 mol/dm3NaCN溶液的pH值比相同浓度的NaF溶液的pH值要大，这表明CN-的Kb值比F-的Kb值要大。()11错误！未指定书签。.由HAc-Ac-组成的缓冲溶液，若溶液中c(HAc)c(Ac-)，则该缓冲溶液抵抗

39、外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。(×)12错误！未指定书签。.PbI2和CaCO3的溶度积均近似为10-9，从而可知两者的饱和溶液中Pb2+的浓度与Ca2+的浓度近似相等。(×)13错误！未指定书签。.MgCO3的溶度积Ksp=6.82×10-6，这意味着所有含有MgCO3的溶液中，c(Mg2+)=c(CO32-)，而且c(Mg2+)·c(CO32-)=6.82×10-6mol2/dm6。(×)14错误！未指定书签。难溶电解质的溶解度均可由其溶度积计算得到。 （ × ）15错误！未指定书签。溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小

40、的沉淀，而溶解度小的沉淀不可能转化为溶解度大的沉淀。（ × ）16错误！未指定书签。在分步沉淀中Ksp小的物质总是比Ksp大物质先沉淀。（ × ）17同离子效应可以使沉淀的溶解度降低，因此，在溶液中加入与沉淀含有相同离子的强电解质越多，该沉淀的溶解度愈小。（ × ）18氢硫酸是很弱的二元酸，因此其硫化物均可溶于强酸中。（ × ）19与同离子效应相比，盐效应往往较小，因此可不必考虑盐效应。（ × ）20难溶性强电解质在水中的溶解度大于乙醇中的溶解度。（ ）22AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质。（ × ） 23.

41、0;一定温度下，AgCl的饱和水溶液中， c ( Ag+ ) / c和 c ( Cl- ) /  c 的乘积是 一个常数。    (     )24. 任何AgCl溶液中， c ( Ag+ ) / c和 c ( Cl- ) /  c的乘积都等K( AgCl )。（         ×  ）25.Ag2CrO4 的标准溶度积常数表达式为：K( Ag2CrO4 ) = 4 c (

42、Ag+ ) /  c2· c ( CrO42- ) / c。   （     ×  ）26. 难溶电解质的K是温度和离子浓度的函 数 。   （     ×  ）27.在氧化还原反应中，氧化剂得电子，还原剂失电子。 （ ）28.在3 Ca + N2 Ca3 N2 反应中，N2是氧化剂。 （ ）29.理论上所有氧化还原反应都能借助一定装置组成原电池；相应的电池反应也 必定是氧化还原反应。 （ ）30

43、.电极反应Cu2+ + 2eCu和Fe3+ + eFe2+中的离子浓度减小一半时，j (Cu2+/Cu)和j (Fe3+/Fe)的值都不变。（ ×）31.溶液中同时存在几种氧化剂，若它们都能被某一还原剂还原，一般说来，电极电势差值越大的氧化剂与还原剂之间越先反应，反应也进行得越完全。（ ）32.在电极反应Ag+ + eAg中，加入少量NaI(s)，则Ag的还原性增强。（ ）33.电极电势大的氧化态物质氧化能力大，其还原态物质还原能力小。（ ）34.电对的j和j的值的大小都与电极反应式的写法无关。（ ）35.电极反应为Cl2+2e =2Cl-的电对Cl2/Cl-的E=1.36V;电极反

44、应为Cl2+e =Cl-时j（Cl2/Cl-）=1/2×1.36=0.68V。（ ×）36.原电池电动势与电池反应的书写方式无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变。（ ）37.电对MnO4-/Mn2+和Cr2O7/Cr3+的电极电势随着溶液pH值减小而增大。（ ）38.在一定温度下，电动势只取决于原电池的两个电极，而与电池中各物质的浓度无关。（ ）39.同一元素有多种氧化态时，不同氧化态组成的电对的值不同。（ ）40.在设计原电池时，值大的电对应是正极，而值小的电对应为负极。（ ×）41.对于由反应 Zn + 2Ag+ Zn2+ + 2Ag 构成的原电池来说，

45、增加 Ag+ 的浓度或加大锌电极面积，都能使其电动势增大 。（×）42.原子中3d和4s电子的能量相比时3d一定大于4s 。（×）43.MgO的熔点比NaF的熔点高，其原因是 MgO晶格能大。（ ）44.最外层电子组态为ns2np16的元素，都在p区。（ ） 45.电负性大的元素充当配位原子，其配位能力强。（×）46.氢原子的能级中，4s=4p=4d=4f，而多电子原子中，4s<4p<4d<4f。（ ）47.当分子的空间结构相同时，键的极性越强，其分子的极性越强。（×）48.NH3和H2O分子中的中心原子都是发生sp3杂化，但氧原子的2

46、对孤对电子占据2 个杂化轨道而产生更大的斥力，使O-H键键角大于氨分子中N-H键键角。（×）49.氢原子2s轨道和2p轨道能量相同。（ ）50.50Sn2+是18+2电子构型，50Sn4+是18电子构型。（ ）51.CCl4中的化学键不具有方向性和饱和性。（×）52.多电子原子中，电子的能量决定于主量子数n和角量子数l。（ ）53.离了晶体AB的晶格能等于AB间离子键的键能。（×）54.Al3+，Ba2+，Si（IV）的电子构型都属于8电子构型。（ ）55.离子晶体具有脆性，是由于阳、阴离子交替排列、不能错位的原因。（ ）56.金属和非金属原子化合物必形成离子键化

47、合物。（×） 57.一般来说，键的键能比键键能小。（×）58.元素周期表中每一周期元素的个数正好等于相应的最外层原子轨道可以容纳的电子数目。（×）59.原子核外有几个未成对电子，就能形成几个共价键。（×）60.下列化合物沸点高低的顺序为HFHClHBrHI。（×）61.下列物质熔点变化的顺序是： MgOCaOBaO。（ ）62.下列化合物熔点高低顺序为KClKBrSiBr4SiCl 4。（ ）63.凡有氢键的物质，其熔点、沸点都一定比同类物质的熔点沸点高。（×）64.非极性分子中只有非极性共价键。（×）65.元素N、S、F、

48、O的电负性大小次序是 S<N<O<F 。 （ ） 66.s电子与s电子配对形成的键一定是键，p电子与p电子配对形成的键一定为键。（×）67.基态原子的第五个电子层只有两个电子，则原子的第四电子层中的电子数肯定为818 个。（ ）68.Na原子的3s能级与K原子的3s能级具有相同的能量。（×）69.分子量越大的物质，熔点越高。（×）70.只有s 和s轨道才能形成键。（×）71.原子形成共价键的数目等于基态原子的未成对电子数（×）72.最外层电子组态为ns12的元素，都在s区。（×）42.0的分子，其化学键一定是非极性键

49、。（×）73.氢在自然界中主要以单质形式存在。. .（×）74.常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。.（）75.在HCr(CO)5 2 分子中存在着Cr-H-Cr氢桥键。.（）76.碱金属熔点的高低次序为Li>Na>K>Rb>Cs。. .（）77.碱土金属氯化物的熔点高低次序为：BeCl2<MgCl2<CaCl2<SrCl2<BaCl2。.（）78.硼在自然界主要以含氧化合物的形式存在。.（）79.硼是非金属元素，但它的电负性比氢小。. .（）80.碳酸盐的溶解度均比酸式碳酸盐的溶解度小。.（×）81.活性炭具有吸附作用，它是颗粒状的石墨。. .（×）82.Pb2+、Mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。. . .（×）83.氮的最高氧化值为+5，可以推断NF5能稳定存在。.（×）84.在任何条件下，P4O10与水反应的产物都是H3P