微课时三十五

1、微课时三十五一、选择题1(2018·山东潍坊高三质检)下列关于价电子构型3s23p4的叙述正确的是()A它的元素符号为OB它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C它的单质可以与H2化合生成液态化合物D其电子排布图为解析：价电子构型为3s23p4，知该元素为S，S单质与H2化合生成H2S气体，D项电子排布图违背了洪特规则。答案：B2(2018·黑龙江哈尔滨六中月考)下列说法错误的是()Ans电子的能量不一定高于(n1)p电子的能量B6C的电子排布式1s22s22px违反了洪特规则C电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D电子排

2、布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理解析：电子的能量与能层和能级都有关，ns电子的能量一定高于(n1)p电子的能量，A错误。答案：A3(2018·山西太原模拟)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p31s22s22p3 1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：>>>B原子半径：>>>C电负性：>>>D最高正化合价：>>解析：四种元素分别为S、P、N、F，第一电离能F>N、P>S，又由于第一电离能N>

3、;P，所以A项正确；原子半径N>F，B项错误；电负性S>P，即>，C项错误；F无正化合价，D项错误。答案：A4(2018·吉林高三模拟)X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知()AX的原子半径大于Y的原子半径BX的电负性大于Y的电负性CX阴离子的半径小于Y阳离子的半径DX的第一电离能小于Y的第一电离能解析：X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，则Y在周期表中位于X的下一周期，且X为非金属元素，Y为金属元素，Y比X多一个电子层，故原子半径Y>X，电负性X>Y，A错误、B正确；电子层结构相同，核电荷数越多，粒子半径

4、越小，C错误；X为非金属元素，易得电子形成阴离子，Y为金属元素，易失电子形成阳离子，第一电离能X>Y，D错误。答案：B5(2018·福建模拟)以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4，原子半径最大的是B下列原子的外围电子排布中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，对应的第一电离能最大的是CNa、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D某元素的逐级电离能(kJ·mol1)分别为738、1

5、451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是XX2X3X4解析：电子层数越多，最外层电子数越少，半径越大，A正确；B中四种元素均为第三周期元素，中3p能级半充满，第一电离能最大，B正确；C中元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱，符合；判断电离能与元素化合价的关系，关键看各级电离能之间的变化趋势，相邻两级电离能变化特别大，说明再失去一个电子的难度增大，由此可判断出该阳离子为X2。答案：D6(2018·黑龙江哈尔滨六中月考)下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原

6、子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有一个电子的X原子与3p轨道上只有一个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子解析：原子核外电子排布式为1s2为He，原子核外电子排布式为1s22s2为Be，两者性质不同，A错误；原子核外M层上仅有两个电子的X为Mg元素，原子核外N层上仅有两个电子的Y可能为Ca、Sc、Ti、V、Fe、Co、Ni、Zn等元素，但价电子数不同，性质不相同，B错误；2p轨道上只有一个电子的X为B,3p轨道上只有一个电子的Y为Al，两者位于周期表同一主族，性质相似，C正确；最外层都只有一个

7、电子的X、Y原子，可能为H与碱金属元素或B族元素，D错误。答案：C7(2018·四川成都一模)下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是()A元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个键C同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同DNa、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na解析：元素非金属性Cl>S的实验依据应是元素最高价氧化物水化物的酸性HClO4>H2SO4，A错误；每个CO2分子中有2个键，B错误；同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构不一

8、定相同，如Na和Cl，C错误；对于金属元素而言，金属性越强，第一电离能越小，但由于Mg的最外层电子排布为3s2，属于稳定结构，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，D正确。答案：D二、非选择题8(2018·黑龙江牡丹江高三模拟)有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：元素结构、性质等信息A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该元素的某种合金是原子反应堆的导热剂BB与A同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性C元素的气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来水生产过程中常用的消毒杀菌剂请根据表中

9、信息填写：(1)A原子的核外电子排布式为_。(2)B元素在周期表中的位置是_；离子半径：B_A(填“大于”或“小于”)。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D原子的电子排布式为_，D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_；B的最高价氧化物对应的水化物与D的氢化物的水溶液反应的化学方程式为_。解析：根据题中信息可推出：A为Na，B为Al，C为N，D为Cl。(1)Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1。(2)Al在元素周期表中的位置为第三周期第A族，Na

10、与Al3的核外电子排布相同，核电荷数：Al3大于Na，故r(Al3)<r(Na)。(3)N的电子排布图为，其中有3个未成对电子，能量最高的为p轨道上的电子，其轨道呈哑铃形。(4)Cl的核外电子排布式为1s22s22p63s23p5，简化电子排布式为Ne3s23p5，Cl的结构示意图为 。(5)Al(OH)3与NaOH和HCl反应的化学方程式：Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，Al(OH)33HCl =AlCl33H2O。答案：(1)1s22s22p63s1(2)第三周期第A族小于(3) 3p哑铃(4)1s22s22p63s23p5或Ne3s23p5 (5)NaOHAl(OH)

11、3=NaAlO22H2O3HClAl(OH)3=AlCl33H2O9.(1)(2018·山西晋城高三模拟节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl_SiH2SO4_HClO4.(2018·四川绵阳模拟节选)X、Y、Z、R为短周期元素且原子序数依次增大。X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同；Z的两种同素异形体都存在

12、于大气中，对生命起着重要作用。另有M元素位于周期表的第四周期第六列。请回答下列问题：上述5种元素中，电负性最大的是(填名称)_，M基态原子的电子排布式是_；R形成的常见阳离子的结构示意图为_。解析：.(1)Na元素位于元素周期表第三周期第A族；S的基态原子核外未成对电子处于3p能级，共2个未成对电子；Si原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p2。(2)同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，所以第一电离能：SSi；核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：O2Na；一般来说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)

13、的熔点，故熔点：SiNaCl；元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性ClS，所以酸性：HClO4H2SO4。.Y元素的基态原子中电子分布在3个不同的能级，且每个能级中的电子总数相同，则Y的核外电子排布为1s22s22p2，为C元素；Z的两种同素异形体都存在于大气中，对生命起着重要作用，Z为O元素；X、R原子核外电子层数等于其最外层电子数，且X、Y、Z、R原子序数依次增大，可知X为H元素，R为Al元素；M元素位于周期表的第四周期第六列，故M为Cr；上述5种元素中，电负性最大的是O元素；Cr基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d5

14、4s1；R形成的常见阳离子为Al3，结构示意图为。答案：.(1)三A21s22s22p63s23p2(2).氧1s22s22p63s23p63d54s1或Ar3d54s110(2018·四川营山县质检)根据信息回答下列问题：A第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性。一般认为：如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负

15、性差值小于1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSCl电负性值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16(1)认真分析A图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小范围为_<Al<_(填元素符号)。(2)从A图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_。(3)A图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_周期_族。(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有_性，其中Be(OH)2显示这种性质的离子

16、方程式是_。(5)通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围_。(6)请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是_。(7)从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由(即写出判断的方法和结论)：_。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：_。解析：(1)由图给信息可以看出，同周期的A族元素的第一电离能最小，而A族元素的第一电离能小于A族元素的第一电离能，故Na<Al<Mg。(2)同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小。(3)图中所给元素中Rb的第一电离能最小，其位置为第五周期第A族。(4)根据对角线规则，Al(OH)3与Be(OH)2性质相似，Be(OH)2应为两性，根据Al(OH)3OH=AlO2H2O，Al(OH)33H=Al33H2O可以写出Be(OH)2与酸或碱反应的离子方程式。(5)根据电负性的递变规律，电负性Na<Mg<Be，最小范围应为0.931.57。(6)因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以，电负性越大，原子吸引电子能力越强，非金属性越强，反之金属性越强。(7)AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值