九年级化学记忆背诵

1、九年级化学记编辑整理：忆PCHUA背诵整理一、元素名称、符号1、120号元素:氢 H、氦 He、锂 Li 、铍 Be、 硼 B；碳 C、氮 N、氧 Q、氟 F、氖 Ne；钠 Na、镁 Mg、铝 AI 、硅 Si 、磷 P；硫 S、氯 CI 、氩 Ar 、钾 K、钙 CaO2、其它元素：金AU、银Ag、铜CU、铁Fe、锡Sn、锌Zn、钡Ba、 汞Hg、铂Pt、锰Mn、碘I 。二、部分物质的化学式1、单质氢气（H0、氧气（Q）、氮气（2）、氯气（CI2）、氦气（He）、氖气（Ne）、 氩气（Ar）、木炭（C）、硫磺（S）、红（白）磷（P）2、化合物水（HO）、过氧化氢（双氧水H2Q） 氧化碳（CO

2、、二氧化碳（CO）、 五氧化二磷（P2Q）、四氧化三铁（FqQ）、二氧化硫（SQ）、二氧化 锰（ MnO2）。盐酸（HCI）、硫酸（HSQ）、碳酸（HCQ）、氢氧化钙Ca（QH）?、氢 氧化钠（NaQ） 氨水（NH Ho即NHQH、高锰酸钾KMnO 锰酸钾 KMnQ 氯化钠NaCI、碳酸钙CaCO甲烷（CHl）O三、化合价1、（常见元素） 钾、钠、氢、银 +1 价，钙、镁、锌、钡 +2 价；三铝四硅五价磷，铜汞二价最常见；二三铁、二四碳，氟氯负一、负二氧； 硫有负二、正四、正六价。2、（常见原子团酸根） 负一氢氧、硝酸根；负二硫酸、碳酸根；铵根正一最特殊；磷酸负三要记真。【氢氧根（OH、硝酸根

3、（NO）、硫酸根（S0）、碳酸根（CO）、铵根（NH ）、 磷酸根（PO）】（Fe2+亚铁离子，Fe3+铁离子）单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素正负化合价代数和为零。 离子的电荷数符号与化合价一致。四、熟记以下化学反应方程式： （按重要先后排列）M n 21、 制取Q: 2HQ = 2HO+Of （无须加热，节约能源；反应可控，操作简单）加热2、 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2（试管口塞棉花，防堵粉末随气流跑出）3、 制取 CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（固体溶解，产生大量气泡）4、检验CO: CO+Ca（OH=CaCOJ +HO （澄清石灰

4、水变浑浊）点燃5、瓦斯爆炸：CH+2Q= CO+2HO（煤矿通风，严禁烟火）6、 生石灰遇水转变为熟石灰，并放热：CaO+2O=Ca（OH） （ CaO可作干燥 剂） 咼温7、坚硬的石灰石在高温下碎裂转变为生石灰：CaCO=CaO+C28、铁与酸反应：Fe + H2SO = FeSO4 + HjP Fe在置换反应中，只从0价转为Fe + 2HCl = FeCl 2 + H22 价。即不会生成 FeO3 或湿法炼铜：Fe + CuS04 = FeSO4 + CU9、用盐酸除铁锈：Fe20+6HCI=2FeCb+3H0 （铁锈溶解，溶液变黄色）咼温10、 一氧化碳炼铁：3C0+F2= 2Fe+3C

5、O（可用HCI、CUSO溶液检验Fe）11、 氢氧化钠溶液在空气中变质：C0+2Na0H=NC0+H20 （可用稀 HCl检验）12、配制波尔多液：Ca（OHMCUS（4=Cu（0H）4 +CaS0（配制时不能使用铁桶）13、 工业上用纯碱制造烧碱：NaCO+Ca（OH=CaCOJ +2NaOH（M滤后蒸发）加热14、铵盐的检验：NHNO+NaO= NaNOHO+NHf15、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSOCu（OH）J +NqSO （产生蓝色沉淀）凡是碳酸盐一定会跟酸反应，而冒气泡，生成CQ ;凡是铵盐一定会跟碱反应，产生氨臭味，生成NH 0 （铵态化肥不能和碱性物质混合使用，否则会降

6、低肥效。）五、一些常见物质的颜色、气味大多数固体为白色；大多数液体、溶液为无色；大多数气体为无色、无味。 红磷：红褐色；铁锈：红褐色；铜：紫红色KMnQ固体：紫黑色；木炭、Fe粉、CUQ MnO、Fe3Q :黑色KMnO溶液：紫红色 Fe2+的溶液：浅绿色（如：FeCb、FeSQ溶液）Fe3+的溶液：黄色（如：FeCl3、Fq（SQ） 3溶液）；Cu2+的溶液：蓝色（如：CUSO溶液）几个重要的小反应1、 木柴（炭）、煤、石油的完全燃烧：C+O=点燃=Co （发白光，石灰水 变浑浊）2、含碳物质的不充分燃烧：2C+O=点燃=2CO（CO有毒，不溶于水，俗称 “煤气”）3、 一氧化碳（煤气）的燃

7、烧：2CO+®点燃=2Co4、镁带燃烧：2Mg+O=点燃=2MgO（发出耀眼的白光，生成白色粉末）5、 铁丝燃烧：3Fe+2O=点燃=Fe3C4 （剧烈燃烧，火星四，生成黑色固体）6、红（白）磷燃烧产生大量白烟：4P+5O=点燃=2RQ7、铜在空气中受热变黑： 2Cu+O=A =2CuO8、 氢气燃烧产生淡蓝色火焰：2H+Q=点燃=2H0（ Hb最理想的燃料，无污染）电解水：2H0=!电=2H2 +Q（正氧负氢，氢二氧一）9、溶于水中的部分 CO与水反应：CO+H2O=HCO （地表水能吸收空中 CO） 10、碳酸不稳定易分解：HbCO=H0+CO （实验室无法保存碳酸）六、酸碱盐部

8、分（一）指示剂与溶液的酸碱性1、石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞试液遇酸不变色，遇碱变红。2、PH与酸碱性的关系：OI 234567891011121314<酸性增强中性碱性增强PHK 7,酸性；PH = 7,中性； PH > 7,碱性。（二）常见金属活动性顺序（强）K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb （H）, CU Hg Ag Pt AU （弱）1、（ H）前金属能置换出酸中的氢；2、前面的金属能置换出后面的金属（K Ca Na 除外）。（三）八大成盐规律1、金（H前）+酸盐+ HJ2、金（较活泼）+盐（溶）（置换反新金+新盐3、非金氧（除CO）+碱（溶）盐+

9、 HO （非基本反应类型）4、金氧+酸盐+ HbO （定反应5、酸+碱盐+ HO （定反应）>碱.盐（复分解反6、 酸+盐新酸+新盐（需f、J、Ho）7、碱（溶）+盐（溶）新碱+新盐（还需）8、盐（溶）+盐（溶） 新盐+新盐（还需）（四）复分解反应规律（口诀）金氧与酸定反应；酸碱两两也能行；酸盐只需f、J、H2O;碱盐、盐盐要可溶，还需或者 H0;以上都是复分解。（复分解反应前后各元素化合价不变 ）（五）酸碱盐的溶解性（口诀）钾、钠、铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪；氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐溶钾钠铵，碱溶钾钙钠钡铵。七、化学反应的四种基本类型1、 化合反应：A+BC（多种 一种）2、分解反应：CA+B （一种 多种）3、 置换反应：A+B B+AC （单质+化合物 单质+化合物）4、复分解反应：AB+CAD+CS化合物+化合物化合物+化合八、物质的分类金属九、川单质N厂的名称、化学式金俗称或主分化学式化合ICL 无-机三种可燃性气体：H、CO CH称种干燥剂：Fe粉、生石灰、NaOH固体、浓硫酸别氧化物一氧化碳Co煤气二氧化碳CO二氧化碳固体，俗称“干冰”氧化钙CaO生石灰氧化铁FqO铁锈、赤铁矿的主要成分过氧化氢HQ双氧水酸氢氯酸HCl盐酸乙酸CH3COOH醋酸（化学式简写为“ HAc”）碱氢氧化钠NaOH烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钙Ca(OH)熟石灰、