[理化生]第三单元盐类的水解第二课时ppt课件

1、wqx202103第三单元第三单元 盐类的水解盐类的水解 2021 / 3专题三专题三 溶液中的离子反响溶液中的离子反响盐类水解的运用盐类水解的运用盐类水解盐类水解的利用的利用混施化肥混施化肥泡沫泡沫灭火剂灭火剂离子浓度离子浓度比较比较明矾净水明矾净水判别溶液判别溶液酸碱性酸碱性溶液配制溶液配制盐溶液盐溶液的蒸发的蒸发试剂储存试剂储存制备胶体制备胶体1配制和保管易水解的盐溶液配制和保管易水解的盐溶液问题问题1：为什么用热水配制：为什么用热水配制CuCl2溶液，溶液会溶液，溶液会出现浑浊？怎样配制廓清溶液？出现浑浊？怎样配制廓清溶液？热水：升温可以促进水解热水：升温可以促进水解CuCl2+2H2

2、O Cu(OH)2+2HClQ或或Cu2+2H2O Cu(OH)2+2H+ Q1 1、化学实验中的盐类水解问题、化学实验中的盐类水解问题 问题问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产：用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？怎样才干用热水配制出廓清的硫酸生混浊？怎样才干用热水配制出廓清的硫酸铁溶液？铁溶液？小结小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量的：配制易水解的金属盐溶液应加少量的_同种酸同种酸 2试剂瓶的选用：试剂瓶的选用： 问题问题3、阐明盛放、阐明盛放Na2S 、Na2CO3的试剂的试剂瓶不能用玻璃塞的缘由，瓶不能用玻璃塞的缘由，NaF溶液能否用玻溶液能否用玻璃瓶？璃瓶？3加热蒸发可水解

3、的盐溶液加热蒸发可水解的盐溶液 问题问题4：把：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？固体产物是什么，为什么？ 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2OFeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl加热促进水解加热促进水解 HCl挥发挥发虽然虽然Al3+水解生成水解生成Al(OH)3和和H2SO4，但由于，但由于H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是是高沸点酸，不易挥发，加热最终只是把水蒸去，因此仍得把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。固体。3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O问题问题5：Al2(SO4)3

4、溶液加热蒸发后得到固体溶液加热蒸发后得到固体是什么？是什么？ Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4练：分析以下溶液蒸干后得到的固体是什么？练：分析以下溶液蒸干后得到的固体是什么？写出化学式，并简要阐明理由。写出化学式，并简要阐明理由。1K2CO3溶液蒸干得到的固体物质溶液蒸干得到的固体物质是是 ， 缘由是缘由是 。 2(NH4)2SO4 溶液蒸干得到的固体物质溶液蒸干得到的固体物质是是 ，缘由是，缘由是 。3Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质溶液蒸干得到的固体物质是是 ，缘由是，缘由是 。4Na2SO3 溶液蒸干得到的固体物质溶液蒸干得到的固体物质是是 ， 缘由是

5、缘由是 。5Mg(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质溶液蒸干得到的固体物质是是 ，缘由是，缘由是 。K2CO3(NH4)2SO4 BaCO3 Na2SO4 Mg(OH)2 小结盐溶液蒸干灼烧后产物的判别：小结盐溶液蒸干灼烧后产物的判别： 首先判别盐能否水解；假设水解产物易挥发 AlCl3 水解生成Al(OH)3和HCl ，那么促进水解，再视另一水解产物能否分解而确定最终产物； 假设水解产物难挥发 Al2(SO4)3 水解生成Al(OH)3和H2SO4，那么加热时水不断蒸发，抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原来的盐； 假设是复原性的盐溶液，在蒸干灼烧时还要思索被氧化的问题。4除杂：除杂：问

6、题问题6、除去、除去KNO3溶液中少量的溶液中少量的Fe3+离子可离子可用加热的方法吗，阐明理由？用加热的方法吗，阐明理由？练：为了除去氯化镁酸性溶液中的练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，离子，可在加热搅拌下参与一种试剂，过滤后再参可在加热搅拌下参与一种试剂，过滤后再参与适量盐酸。这种试剂是与适量盐酸。这种试剂是 A氧化镁氧化镁 B.氢氧化钠氢氧化钠 C. 碳酸钠碳酸钠 D. 碳酸镁碳酸镁 A、D5某些胶体的制备某些胶体的制备利用利用FeCI3溶液滴入沸水中，制备溶液滴入沸水中，制备Fe(OH)3胶体。胶体。Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 6解释某些景象或现实解释

7、某些景象或现实某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体某些氢前金属、不溶性盐溶于盐溶液产生气体Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ Mg + FeCl3Mg + 2H+ Mg2+ + H2 或：或：3Mg + 2Fe3+ + 6H2O 3Mg2+ + 2Fe(OH)3 +3H2 CaCO3 + NH4ClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+ CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2O不能用湿法制取弱酸弱碱盐不能用湿法制取弱酸弱碱盐2AlCl3 + 3Na2S + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2S + 6NaCl2Al + 3S Al2S3.农业消费

8、中的盐类水解问题农业消费中的盐类水解问题 问题问题7：化肥的运用：化肥的运用草木灰不能和铵态草木灰不能和铵态氮肥混合运用，为什么？氮肥混合运用，为什么？练：为了同时对农作物施用分别含有练：为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：三种元素的化肥，对于给定的化肥：K2CO3KClCa(H2PO4)2(NH4)2SO4氨水，最适宜的组合是氨水，最适宜的组合是 ( )A、 B、 C、 D、 D 草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：草木灰不宜与铵态氮肥混合施用： 草木灰的成分：草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性，水解呈碱性CO32-H2O HCO3- +OH-，HCO3-H2O

9、 H2CO3 +OH-，铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。NH4+H2O NH3H2O+ H+， 混施后，混施后，OH-与与H+中和成水，使两中和成水，使两种盐的水解平衡剧烈地向右挪动，以致种盐的水解平衡剧烈地向右挪动，以致生成大量的生成大量的NH3H2O，进一步分解成，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。逸出了，从而降低了肥效。双水解双水解.日常生活中盐类水解问题日常生活中盐类水解问题 问题问题8： 明矾明矾KAl(SO4)212H2O可以用可以用来净水的原理。来净水的原理。 在碱性条件下去油污才干强在碱性条件下去油污才干强问题问题9：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果

10、：为什么用热的纯碱溶液洗涤油污效果好？好？ 塑料筒里面放入塑料筒里面放入的什么是药品？的什么是药品？外筒放入的是什么药品？外筒放入的是什么药品？NaHCO3溶液和溶液和Al2(SO4)3溶液。溶液。 问题问题10：灭火器原理：灭火器原理药品：药品：Al2(SO4)3溶液、溶液、NaHCO3溶液溶液泡沫灭火器的原理运用双水解泡沫灭火器的原理运用双水解Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,HCO3-H2O H2CO3 +OH-，总式：总式：Al3+3HCO3- = Al(OH)3+3CO2；4、化学解题中的盐类水解知识、化学解题中的盐类水解知识 运用运用1 判别盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸判别

11、盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时，通常需思索盐的水解；碱性的强弱时，通常需思索盐的水解；(1)谁强显谁性，同强显中性谁强显谁性，同强显中性(2)判别浓度一样的不同盐溶液的判别浓度一样的不同盐溶液的pH的大小的大小(3)判别判别pH一样的盐溶液的浓度大小一样的盐溶液的浓度大小越弱越水解；越稀越水解越弱越水解；越稀越水解练：一样条件，一样物质的量浓度的以练：一样条件，一样物质的量浓度的以下八溶液：下八溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，等溶液，pH值由值由大到小的顺序为：大到小的顺序为： 。解析：解析：N

12、aOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4运用运用2 判别溶液中离子能否大量共存。判别溶液中离子能否大量共存。1、构成弱电解质、难溶物、易挥发的物质的、构成弱电解质、难溶物、易挥发的物质的阴阳离子阴阳离子不共存不共存2、发生双水解的阴阳离子、发生双水解的阴阳离子不共存不共存3、发生氧化复原反响的离子、发生氧化复原反响的离子不共存不共存Al3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-、S2-、HS-、ClO-Fe3+与与AlO2-、HCO3-、CO32-NH4+与与SiO32-Fe3+与与S2-、HS-练：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈练：常

13、温的某无色溶液中，在滴加甲基橙后呈红色，那么以下各组离子一定能大量共存的是红色，那么以下各组离子一定能大量共存的是 ( )A.K+ NO3 MnO4 Na+ B.Cl CH3COO Ba+ K+C.HCO3 NO3 Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42D运用运用3 3 判分别子浓度大小判分别子浓度大小1、弱酸溶液中离子浓度的大小、弱酸溶液中离子浓度的大小H2S中中 C(H+)C(HS-)C(S2-)C(OH-)C(显性离子显性离子)C(一级电离离子一级电离离子)C(二级电离离二级电离离子子)C(水电离的另一离子水电离的另一离子)2、能发生水解的盐溶液中离子浓度的大小、能发

14、生水解的盐溶液中离子浓度的大小一元弱酸盐一元弱酸盐 CH3COONa C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)一元弱碱盐一元弱碱盐 NH4CI C(CI-)C(NH4+)C(H+)C(OH-)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(水水电离的另一离子电离的另一离子)二元弱酸盐二元弱酸盐 Na2CO3C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离显性离子子)C(二级水解离子二级水解离子)C(水电离的另一水电离的另一离子离子)二元弱酸酸式盐二元弱酸酸式盐 NaHCO3C(N

15、a+)C(HCO3-)C(OH-)C(H+) C(CO32-)二元弱酸酸式盐二元弱酸酸式盐 NaHSO3C(Na+)C(HSO3-)C(H+)C(OH-) C(SO32-)C(不水解离子不水解离子)C(水解离子水解离子)C(显性离子显性离子)C(水水电离的另一离子电离的另一离子) C(电离得到的酸根电离得到的酸根)3、不同溶液中同一离子浓度的大小、不同溶液中同一离子浓度的大小如：如：25时，在浓度均为时，在浓度均为1mo/L的的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，假设测得其三种溶液中，假设测得其中中c(NH4+)分别为分别为a、b、c单位为单位为mo

16、/L,那么以下判别正确的选项是那么以下判别正确的选项是 A.a=b=c B.cab C.bac D.acb B要思索溶液中其他离子对该离子的影响要思索溶液中其他离子对该离子的影响4、混合后离子浓度的大小、混合后离子浓度的大小强酸与弱碱强酸与弱碱强碱与弱酸强碱与弱酸pH1 + pH2 =14，等体积混合，等体积混合pH=13的的NH3H2O和和pH=1的的HCI等体积混合后等体积混合后C(NH4+) C(CI-)C(OH-)C(H+)C(弱电解质离子弱电解质离子)C(强电解质离子强电解质离子)C(显性离子显性离子)C(水电离的另一离子水电离的另一离子)强碱弱酸盐与强酸；强酸弱碱盐与强碱，详细强碱

17、弱酸盐与强酸；强酸弱碱盐与强碱，详细问题详细分析问题详细分析质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子H+的物质的量应相等。例如在的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去为失去质子后的产物，故：质子后的产物，故：c(H+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。电解质溶液中的守恒关系电解质溶液中的守恒关系电荷守恒：电解质溶液中一切阳离子所带有的正电荷数电荷守恒：电解质溶液中一切阳离子所带有的正电荷数与一切的阴离子所带的

18、负电荷数相等。如与一切的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液溶液中：中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：推出：c(Na+)c(H+)c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解要素，离子会发物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解要素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改动的。如元素的原子的总数是不会改动的。如NaHCO3溶液中溶液中n(Na+)：n(HCO3-)1：1，推出：，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(

19、CO32-)c(H2CO3)1电荷守恒电荷守恒 2物料守恒原子守恒物料守恒原子守恒 3质子守恒质子守恒: c(H+)水水 = c(OH-)水水4离子浓度大小顺序离子浓度大小顺序溶液中的一个不等式、三个等式溶液中的一个不等式、三个等式电荷守恒：电荷守恒：物料守恒：物料守恒： 质子守恒：质子守恒： 离子浓度大小顺序：离子浓度大小顺序： Na3PO4溶液中三个等式、一个不等式溶液中三个等式、一个不等式c(Na+ ) = c(PO43-) + c(HPO42-) + c(H2PO4- ) c(H3PO4 ) 13c(Na+ ) + c(H+) =c(OH-) +3c(PO43-) +2c(HPO42-

20、) +c(H2PO4- )c(OH-) = c(H+) + c(HPO42-) + 2 c(H2PO4- ) + 3c(H3PO4 ) c(Na+ ) c(PO43-) c(OH-) c(HPO42-) c(H2PO4- ) c(H+) 1、100mL 0.1molL-1 醋酸与醋酸与50mL 0.2molL-1NaOH溶液混合，在所得溶液中溶液混合，在所得溶液中 A、c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) B、c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) C、 c(Na+) c(CH3COO-)c(H+) c(OH-) D、 c(Na+) c(CH3COO-) c(

21、OH-) c(H+) 2、在甲酸溶液中参与一定量、在甲酸溶液中参与一定量NaOH溶液，恰好完全溶液，恰好完全反响，对于生成的溶液，以下判别一定正确的选项是反响，对于生成的溶液，以下判别一定正确的选项是( ) A、c(HCOO-)c(Na+) B、c(HCOO-) c(Na+) C、c(OH-) c(HCOO-) D、c(OH-) c(HCOO-)A AD3、用物质的量都是、用物质的量都是0.1 mol的的CH3COOH和和CH3COONa配制成配制成1L混合溶液，知其中混合溶液，知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的以，对该混合溶液的以下判别正确的选项是下判别正确的选项是( )

22、 A.c(H+)c(OH-) B.c(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol/L C.c(CH3COOH)c(CH3COO-) D.c(CH3COO-)c(OH-)0.2 mol/LAB4、在、在0.1 molL-1的的NaHCO3溶液中，以下关系溶液中，以下关系式正确的选项是式正确的选项是( )A、c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-)B、c(Na+)c(H+)c(HCO3-)c(OH-)2c(CO32-)C、c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+) D、c(Na+)c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)BD 5、在常温下、在常温下10mL pH1

23、0的的KOH溶液中，溶液中，参与参与pH4的一元酸的一元酸HA溶液至溶液至pH刚好等于刚好等于7假设反响前后体积不变，那么对反响后溶假设反响前后体积不变，那么对反响后溶液液的表达正确的选项是的表达正确的选项是 A、c(A)c(K) B、c(H)c(OH)c(K)c(A) C、V总总20mL D、V总总20mL AD6 、草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。、草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在在0.1molL-1 KHC2O4溶液中，以下关系正确溶液中，以下关系正确的选项是的选项是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc(HC2O4-)+c(C2

24、O42-)=0.1 molL-1Cc(C2O42-)c(H2C2O4) Dc(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-) CD7、知、知K2HPO4溶液中，溶液中，HPO42水解程度大水解程度大于电离程度，平衡于电离程度，平衡HPO42-+H2O OH+H2PO4，欲使溶液中，欲使溶液中c(HPO42)、c(H)、c(PO43)三种离子溶度均减小，可采用的方三种离子溶度均减小，可采用的方法是法是 A. 加水加水 B. 加热加热 C. 加消石灰加消石灰 D. 加硝酸银加硝酸银 C8、某二元酸化学式用、某二元酸化学式用H2A表示在水中的电离方程式表示在水中的电离方程式是：是：H2A =H+H