2022年2022年氢氧化亚铁制备教学设计

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载氢氧化亚铁制备教学设计教学目标学问与技能目标1.把握 fe（oh） 2 的性质, fe（oh）2 与 fe（ oh）3 的关系,以及制取fe（oh）2 的正确方法；2.把握防止物质被氧化的措施；过程与方法目标1.提高试验设计.试验操作才能；2.提高运用所学学问解决实际问题的才能；3.提高科学探究的才能；4.增强学问迁移的才能与口头表达才能；情感态度与价值观目标1.培育实事求为的科学世界观和严谨求实的学习态度；2.学会自主学习,养成终身学习的习惯教学重点1.制备氢氧化亚铁的改进方案；2.娴熟把握氢氧化亚铁的化学性质；教学难点分析推断才能的培育教具

2、预备1.试验仪器：试管.橡胶塞.胶头滴管.酒精灯.试管夹.药匙2.试验药品：氢氧化钠溶液.仍原铁粉.稀硫酸.新制的硫酸亚铁溶液.氯化铁溶液. 苯3.多媒体.投影仪教学过程 展现图片. 叙述 观看血红蛋白图片, 它的作用为吞吐携带氧气, 其中组成的一个重要的部分为二价铁离子； 提示一下三价铁离子叫高铁血红蛋白, 不具有携带氧气的作用,市场上销售的各种各样的补血剂实际上为补充亚铁的； 叙述 铁及其化合物在生活中被广泛应用,下面我们一起来探讨铁的重要化合物的性质； 板书 §3-2几种重要的金属化合物三.铁的重要化合物 追问 你知道铁的哪些化合物？ 摸索.回答 feo.feso4.fe2 o

3、3.feoh3.feoh2.fecl3过渡.提问 铁的化合物品种众多, 分类争论更为便利； 以下含铁元素物质如何分类： feo.feso4.fe2o3.feoh3 .feoh2.fecl3； 同学 氧化物： feo.fe2 o3氢氧化物： feoh3.feoh2盐：fecl3 .feso4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载老师铁的常见氢氧化物主要有两种：fe（oh）2 和 fe（ oh）3,它们都为难溶于水的物质；在试验室这两种物质为如何制取的呢？ 板书 （一）铁的氢氧化物1.氢氧化铁的制取复习回忆 中学课本氢氧化铜的制取cuso 4+2naoh=na2 so 4+

4、cuoh2cu 2+ +2oh = cuoh2 同学分组试验 设计试验制取氢氧化铁【feoh3】；试验探究 在试管里注入少量fecl3 溶液, 再逐滴滴入 naoh 溶液观看发生现象；同学汇报试验结果 用 fecl3 溶液和 naoh 溶液制取 fe（oh） 3,显现红褐色絮状沉淀,此沉淀就为fe（oh）3,说明 fe（oh） 3 为红褐色的； 设疑 氢氧化亚铁 fe（ oh） 2 为铁的另一种重要的氢氧化物,它为怎么制取的呢？选取你们前面的试验仪器和药品来制取fe（ oh）2,说出它的颜色； 板书 .氢氧化亚铁的制取（ 1）常规方法 同学活动 设计试验,制取氢氧化亚铁； 试验探究 2.同学分

5、组试验 投影常规制备方法及现象：所用试剂：可溶性亚铁盐溶液和可溶性碱溶液反应原理： fe2+2oh =feoh2 操作方法：同学 1用新制的 feso4 溶液和 naoh 溶液混合制取 fe（oh） 2,显现灰绿色絮状沉淀,说明fe（oh）2 为灰绿色的；同学 2我有不同看法,我在制取fe（ oh）2 时先看到了白色絮状沉淀,fe（ oh） 2 应当为白色的；投影观看现象：只有瞬时的白色,几乎辨论不出白色沉淀中夹杂着灰绿色很快转变成灰绿色振荡后灰绿色变深试管壁上甚至显现了红褐色物质老师同学们不要争辩,现在请大家来看老师在试验室制取并密封储存好的 fe（ oh） 2 和fe（oh） 3 的样品；

6、图片展现 已制好并密封储存的fe（ oh）2 和 fe（oh）3 样品；结论fe（oh）2 样品为白色的,fe（oh） 3 样品红褐色的；老师引导 那为什么我们试验中得到的fe（ oh）2 为灰绿色物质,依据我们所学的学问,用 fe2+2oh-=fe（ oh）2 应当为没错的；同学们的试验结果与事实不附,说明确定为哪里有问题, 可能为药品有问题, 也可能为试验过程有问题；我们的试验为何不胜利呢？精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载同学争论 由于 fe2+易被氧化,所以 fe（oh）2 不稳固,在空气中简单被氧化；老师回答的特别好,正为由于fe（ oh）2 不稳固,在空

7、气中很简单被氧化而生成 fe（oh）3 而出现灰绿色,灰绿色物质为由fe（oh）2 和 fe（ oh） 3 以肯定比例混和的特别物质,过一段时间,fe（oh）2 完全被氧化为fe（oh）3 时,我们就会看到红褐色物质显现；投影用常规方法得不到白色沉淀的缘由分析：feoh2 很不稳固,极易被氧化,feoh2 具有很强的仍原性； 4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3溶液中可能有少量的fe3+ ；老师引导 既然 fe（oh）2 这么简单被氧化,那我们又可以通过什么方法制取纯洁的 fe（oh） 2 呢？同学争论.投影 制备氢氧化亚铁的关键：需要制造的条件无fe3+的环境；无 o2 的环境

8、可以实行的措施排除溶液中的fe3+ 加铁粉防止与空气接触反常规操作.油封.滴管的使用.试剂瓶装满等；设疑请同学们用你前面的仪器和药品设计一个制取纯fe（ oh ）2 的试验；板书（ 2）改进方案同学活动 试验探究过程同学六人一组进行争论试验设计方案；投影参考方案如下：第一种：在试管中加入新制的feso4 溶液,先加入一些仍原铁粉,再加入naoh 溶液；其次种：在试管中加入少量铁粉,再加入稀硫酸溶液,等反应完全后,再加入 naoh 溶液,然后用塞子把试管口塞住；第三种：在试管中加入少量铁粉, 再加入稀硫酸溶液, 再加入油层隔绝空气；将装有 naoh 溶液的滴管插到溶液底部；同学活动 分组试验（同

9、学自行挑选其中一种方案进行试验）试验结果 三个试验都不能制取出白色沉淀,都显现灰绿色物质；老师分析 试验失败了,我们在试验时忽视了什么？必需留意什么？同学争论 刚才试验时有 o2 存在,影响了试验结果；老师设疑 我们在试验时如何才能排除o2 的影响？同学隔绝空气,并设计成一个相对密闭的试验体系；老师引导 在刚才设计其次种试验方案的同学已经想到了要形成一密封系统,但由于在铁与稀硫酸反应完全后再加氢氧化钠时有空气进去；而第三种方案中为什么也会观测不到白色沉淀呢.同学争论分析 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液中溶解有氧气没有除去；老师引导 如何完全排除 o2 的影响？同学分组进行争论再次设计试验方案；老师引

10、导 为了组成一个相对密闭的体系,切实排除o2 的影响,我们必需要对稀 h2so4 溶液和 naoh 溶液加热,去除其中的溶解o2,并且要用适当的方精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载法加入氢氧化钠溶液, 而不能带入空气； 下面请同学们再行设计更佳的试验方案进行试验；同学设计方案.投影 1.将适量铁粉放入大试管中、加入稀硫酸约占试管容积的1/4 微热、以加快反应并驱逐溶解的氧气；再立刻往溶液中加入一些苯进行油封；2.将加入氢氧化钠溶液的试管在酒精灯上煮沸2-3 分钟、以赶走溶解的氧气 、加少量苯密封；待碱液冷却；3.将滴管伸入苯层下边的feso4 溶液中,吸取 feso

11、4 溶液；4.将吸有 feso4 溶液的滴管插入naoh 溶液中,慢慢挤出feso4 溶液；同学分组试验试验结果 得到白色沉淀,并没有变成灰绿色；观看视频 氢氧化亚铁的制备；老师 要求同学总结：要做胜利此试验必需留意什么？同学总结 1.确保硫酸亚铁溶液中不含铁离子,可以加入略微过量的仍原铁粉掌握；2.掌握硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液中溶解的氧气；3.整个试验过程应当削减氧气的影响,使整个过程最好能在相对密闭的体系中进行；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载方案：装置如图1 所示；1在试管中加入适量的5% feso4 溶液,并掩盖一层苯,再用长滴管注入不含o2 的 1 mol·lnaoh 溶液；由于苯的 作用,防止生成的feoh 2 被氧化,因而可较长时间 观看到白色feoh 2 沉淀；方案：装置如图8 2 所示；试验时,先打开活塞k ,再将分液漏斗的旋塞打开,稀h2so4 与铁粉作用,用产生的 h2 排出装置中的空气； 然后关闭 k ,使生成的h2 将试管中的feso4 溶液压入 naoh 溶液中,就可较长时间观看到生成的