2022年2022年江苏省化学小高考常考必背知识点汇总

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点高中化学学业水平测试复习纲要 必修 11托盘天平精确到0.1g,量筒精确到0.1ml ；2可直接加热的仪器：试管蒸发皿.坩埚；3点燃可燃气体（氢气.甲烷等）前要验纯；4酒精着火应快速用湿抹布盖灭,钠.钾着火用细沙盖灭；5 分别提纯的装置：依次为：过滤.蒸发.蒸馏.萃取（分液）；6 （1）过滤用于分别固体和液体的混合物,主要仪器：漏斗；（2）蒸发的主要仪器：蒸发皿；当蒸发皿中显现较多的固体时,停止加热；不行加热至蒸干；（3）蒸馏用于分别液体混合物,（主要仪器包括蒸馏烧瓶,冷凝管）如：乙醇和水的混合物；冷凝水“下进上出”；（4）萃取可用

2、于提取碘水中的碘单质；主要仪器： 分液漏斗； 萃取剂不能溶于水,如四氯化碳,不行使用酒精；（5）分液用于分别互不相溶的液体,如：乙酸乙酯和饱和na2co3 溶液,植物油和水；主要仪器：分液漏斗；使用时留意“下层放.上层倒”；17 摩尔（ mol 为物质的量的单位,摩尔质量的单位g/mol 或 g mol数值与该物质的相对分子 （原子） 量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5,摩尔质量为： 36.5g/mol ） 8 22.4mol/l 的使用条件：标准状况下（ 0 101kpa）；气体；（注：水在标准状况下为液体）9 物质的量的运算的四个公式：n=10 溶液稀释的公式：c浓 ·v 浓

3、 = c 稀） ·v 稀11 配制肯定物质的量浓度溶液必需的仪器： ××ml 容量瓶. 烧杯. 玻璃棒. 胶头滴管；12有关物质的量在化学方程式运算中的应用做题步骤：（ 1）,将已经m, v 气、c.v 液运算成n,（ 2）列化学方程式将已知与待求的物质建立联系,求出待出物质的n（ 3）将求出的n 转化为最终要求的m, v 气、c.v 液13分散系包括：分散系分散质粒子大小为否有丁达尔现象举例浊液大于 100nm泥水溶液小于 1nmnacl 溶液胶体1100nm有feoh 3 胶体1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点14fe

4、oh 3 胶体的制备方法：为fecl3+沸水,不为fecl3+naoh ；区分胶体与溶液的方法为：丁达尔效应（用光束照耀有光亮的通路）；胶体与其它分散系本质区分为：分散质粒子直径在1100nm 之间而不为丁达尔效应；15常见的电解质有：酸.碱.盐等,其在水溶液中能发生电离；酸碱盐的溶液不为电解质；电离方程式：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载如 h2so4= 2h+so 42baoh 2 =ba2+2ohna2co3 = 2na+ co 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载316 在离子反应中可以拆开的物质：强酸（ hcl .h2so4.hno 3）.强碱 koh .n

5、aoh .baoh 2.caoh 2 .可溶性盐（钾.钠.铵盐个个拆,硝酸盐类也相同,氯化物仅银（agcl ）不拆,硫酸盐仅钡（baso4）不拆,碳酸盐拆钾钠铵,）17 离子方程式典型错误：1) 电荷.原子不守恒,如：fe+fe3+ =2fe2+.na+h 2o=na + +oh -+h 22) 拆分错误,如：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：co2 +2h + = co +h2o,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2应写成： caco3+2h + =ca2+ co 2 +h2 o 2fe,+3+3) 化学原理错误,如：fe 和 hcl 反

6、应不能写成2fe+6h+3h 2应写成 fe+2h +=fe2+h 2；3318 不能与 h+共存的离子有：oh .co 2 .hco 319 不能与 oh共存的离子有：除k + .na+ .ba2+.ca2+以外的全部阳离子.hco 20 不能与 co32 共存的离子有：除k +.na+.nh 4 +以外的全部阳离子21 cl不能与 ag +共存；so42 不能与 ba 2+共存；22 有色离子有： cu42+（蓝色）.fe3+（黄色）.fe2+（浅绿色）. mno （紫红色）23反应前后元素化合价发生变化的反应为氧化仍原反应；一般而言,有单质参加的反应肯定为氧化仍原反应；24氧化仍原的口决

7、：升失 氧化（ 2） 仍原剂（性） ；化合价上升的元素失去电子, 含该元素的反应物被氧化,发生了氧化反应,该物质为仍原剂,具有仍原性；降得 仍原（ 2） 氧化剂（性） （与上说明方法相同） ；25氧化仍原相关分析第一从化合价变化入手；26化合价口诀：钾钠氢银铵正一,钙镁钡锌铜正二,铝铁正三,亚铁二,氢氧硝酸氯负一,硫酸碳酸氧负二,其他元素需运算；27 金属钠存放在煤油中；氯水存放在棕色瓶中；28 氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞；29 钠为质软.密度小.熔点低,遇盐溶液先和水反应；30 过氧化钠为淡黄色粉末,可作供氧剂；2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考

8、精选必背学问点31 离子检验离子所加试剂现象离子方程式cl稀 hno 3 和 agno 3产生白色沉淀ag + cl agcl 加稀盐酸无明显现象,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2so4稀 hcl 和 bacl 2滴入 bacl 2沉淀溶液有白色2so4+ba2+=baso4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载fe3+kscn 溶液溶液呈血红色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+先加 kscn 溶液,fe再加氯水先无明显变化, 后溶液呈红色2fe2+cl 2=2fe3+2cl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+naoh 溶液,加热,nh潮湿红

9、色石蕊试纸变蓝nh +精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4潮湿红色石蕊试纸4 +ohnh 3 +h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na+焰色反应火焰呈黄色k +焰色反应透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色先产生白色沉淀,3+精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载al 3+naoh 溶液至过量al+3oh=aloh 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载32 碳酸钠与碳酸氢钠的比较后沉淀逐步溶解aloh 3 + oh= alo 2+2h 2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载性质na2co 3nahco 3俗称纯碱.苏打小苏打溶解性均易溶于水,n

10、a2co3 > nahco 3溶液酸碱性均显碱性,碱性na2co 3 > nahco 3热稳固性na2co 3 > nahco 3与 hcl 反应均生成 co2,反应速率na2co 3 < nahco 3与 cacl 2 反应生成白色沉淀无现象33 除杂 na2co 3（ nahco 3）方法：加热；除杂nahco 3（ na2co3）（溶液）方法：通co 234 铝在空气中能稳固存在为由于：铝表面掩盖有致密氧化膜,爱护内层金属不被腐蚀；35 既能与 hcl 反应又能与naoh 反应的物质有：al .al 2o3.aloh 3.nahco 3.氨基酸等36 a loh

11、3 的制备： alcl 3 溶液中滴加氨水至过量37 a loh 3 不能溶于氨水中；38 不能一步实现的转化有：al 2o3 aloh 3.fe2o3 feoh 3.sio 2 h2sio 3. sso339 a lcl 3 和碱（ naoh 反应,先产生白色沉淀aloh 3,又沉淀逐步溶解；40 除杂 fe2o3（al 2o3）试剂： naoh 溶液41 fe2o3 红棕色固体feoh 3 红褐色沉淀42 fecl2 中滴加 naoh 溶液的现象：先有白色沉淀显现,后快速变为灰绿色,最终变为红褐色,由于 feoh 2 为白色沉淀,在空气中极易被氧化变成灰绿色,最终变为红褐色 feoh 3

12、沉淀43 除杂 fecl2（ fecl3）方法：加铁粉3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点44 除杂 fecl3（ fecl2）方法：通氯气或加氯水45 单质硅为半导体材料,可用于制硅芯片.太阳能电池板等46 sio 2 为制玻璃的原料,仍可制光导纤维；47 常用的硅酸盐材料包括：玻璃.陶瓷和水泥；48 氯气：黄绿色气体,有刺激性气味,密度大于空气,有毒49 fe 在 cl 2 中燃烧,生成fecl3,不为 fecl250 h2 在 cl 2 中燃烧,惨白色火焰；51 氯气溶于水生成盐酸hcl 和次氯酸hclo （有漂白性）52 氯气具有强氧化性,可用于

13、消毒.杀菌.漂白；53 氯气可使品红溶液褪色,且红色不行复原；54 漂白粉的有效成分：caclo 255 no 为无色气体,极易与o2 反应生成红棕色的no 256 no2 红棕色有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒,no 2 与水反应生成硝酸和no57 二氧化硫：无色.有刺激性气味的气体,易溶于水,有毒58 so2 可使品红溶液褪色,但加热后红色可以复原59 浓 h2so4 和 c 反应产生的so2 和 co2 的鉴别现象：a 检验 so2、品红褪色, b 除去 so2, c 检验 so2 为否除尽； c 不褪色, d 变浑浊,说明有 co2 存在；60 制取氨气装置图：氨气用向下排空气法收集

14、,干燥氨气不选浓硫酸,而选碱石灰；61 nh3 为无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易溶于水形成氨水62 氨气的检验：潮湿的红色石蕊试纸变蓝63 铵盐与碱加热,肯定生成nh 364 浓硫酸能作氢气,二氧化碳的干燥剂,但不能干燥氨气（nh 3 ）会反应；65 浓硫酸与金属反应不能生产氢气66 浓硫酸加热能与cu 反应,生成so2,不生成h 267 硝酸与金属反应不能生成氢气68 常温下,铝或铁遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化（化学变化）；4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点高中化学学业水平测试复习纲要 必修 21 元素周期表的横行称为周期,共有7 个周期, 1

15、3 周期为短周期共有18 种元素；将前18 号元素填于下表中：hhelibebcnofnenamgalsipsclar2.元素周期表的纵行称为族,共有 7 个主族, 主族的表示方法： a .a . a . a . a . a . a ；2 第三周期元素（1117 号元素）性质比较原子序数11121314151617元素符号namgalsipscl元素名称钠镁铝硅磷硫氯原子半径大小元素性质金属性减弱,非金属性增强最高正价+1+2+3+4+5+6+7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载最高价氧化物的水化物及其酸碱性naoh强碱mgoh2中强碱aloh 3两性h 2sio 3弱酸h3po4

16、中强酸h2so4强酸hclo 4强酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载递变性 碱性减弱,酸性增强最低负价-4-3-2-1氢化物sih 4ph3h 2shcl氢化物稳固性稳固性增强3 元素金属性越强,越简洁与水或酸反应生成氢气,其最高价氢氧化物碱性越强；元素非金属性越强,越简洁与h2 反应生成氢化物,其氢化物越稳固,其最高价含氧酸酸性越强；4 周期表中,左下方元素,原子半径大,元素金属性最强；5 周期表中,右上方元素,原子半径小,元素非金属性最强6 短周期元素中,原子半径最大的为na,最小的为h； 最活泼的金属为na,最活泼的非金属为f,最强的碱为naoh ,最强的含氧酸为hclo

17、4,最稳固的氢化物为hf；7 除稀有气体外,o 元素和 f 元素没有正价；8 在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料；如：si9 核素的表达：符号,其中：质量数= a . 质子数 = z . 中子数 = a z.电子数 = z原子序数核电核数质子数=原子的核外电子数质量数（ a ）质子数（ z ）中子数（ n ）5精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点如：其中：质量数=14,质子数 =6,中子数 =14-6=8 ,电子数 =610精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1h .同位素：质子数相同,中子数不同的原子互为同位素；如1231h .

18、1h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载11 判定离子键和共价键的方法：离子键存在于金属离子 或铵根离子（nh 4+） 与阴离子之间；共价键存在于非金属元素之间；12 离子化合物：含有金属元素或铵根离子（nh 4+）的化合物；如：nacl .cacl2 .naoh 等；共价化合物：全部由非金属元素组成的化合物（除铵盐）；如： h2o.co2.h 2so4 等；13 电子式：化学式电子式化学式电子式h2h : hn2.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h2oh : o : h.co2: o : c : o :精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习

19、资料 - - - 欢迎下载nh 3.h : n : h.h.ch4h.h : c : h.h.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载naclna : cl :.cl 2: cl.: cl :.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载hcl. .h : cl :.mgcl 2.: cl :.mg 2.: cl :.精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载na2o.na: o : 2na.naoh.na : o. : h 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载14 化学键的断裂和

20、形成为物质在化学反应中发生能量变化的主要缘由；15 断键吸取能量,形成键放出能量；16 放热反应：反应物的总能量>生成物的总能量；吸热反应：反应物的总能量<生成物的总能量；17 常见的放热反应有：金属与酸的反应,酸碱中和反应,燃烧反应,大部分的化合反应（除了c+co 2高温2co）,氧化钙与水反应,钠与水反应,铝热反应（如铝与氧化铁反应）等6精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点18 常见的吸热反应有：氢氧化钡晶体与氯化铵的反应.大部分的分解反应（如碳酸钙受热分解）19 原电池为将化学能转变为电能的装置；其中较活泼的金属做负极；负极失电子发生氧化

21、反应,电子从负极到正极；负活失氧20 原电池工作原理：例： cu zn（稀硫酸）原电池： 负极（ zn 片）：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载zn2e zn2 （ zn 片溶解）（氧化反应）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载正极（ cu 片）：2h2e h 2（cu 片有气泡产生） （仍原反应）电子流淌方向：从zn 片沿导线流向cu 片电流方向：从cu 到 zn21 影响化学反应速率的条件有：温度（温度越高,速率越大）气体压强（气压越大,速率越大）反应物的浓度（一般浓度越大,速率越大）催化剂固体表面积（粉状比块状速率大）等；22 h 2o2 分解的催化剂有mno 2

22、或 fecl3 ；23 对于可逆反应,反应物不行能全部转化为生成物；24 当可逆反应达到平稳状态时：正反应速率 = 逆反应速率 0；各物质的量保持恒定； （为达到平稳状态的标志）达到了该条件下该反应所能进行的最大限度；此时,全部的反应物和生成物同时存在；25 自然气的主要成分为甲烷；26 石油分分馏属于物理变化,煤的干馏属于化学变化；27 工业中的乙烯来自于石油的裂解,苯来自于煤的干馏；h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载28 甲烷的结构式为hch ,空间为正四周体结构； h精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载29 同 分 异 构 体 具 有 相 同 的 分 子 式 ,

23、如 ： 丁 烷 （ c4h 10 ） 有 正 丁 烷7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点（ ch 3ch 2ch 2ch 3 ）.异丁烷（ ch 3chch 3 ）两种同分异构体；ch 330 乙烯的结构简式为ch 2 ch 2,结构中存在碳碳双键；31 苯的结构中不存在碳碳双键；32 乙烯.苯空间结构都为平面型；33 乙醇的官能团为羟基（oh ）34 乙酸的官能团为羧基（cooh ）35 甲烷.乙烯常温下为气体36 苯.乙醇.乙酸常温下为液体,其中苯不能溶于水,乙醇.乙酸易溶于水；37 甲烷可以发生取代反应38 乙烯易发生加成反应,可以使溴水褪色；乙烯

24、具有仍原性,能使酸性高锰酸钾溶液褪色；39 甲烷.乙烯可用溴水或高锰酸钾溶液鉴别；40 乙烯可以做催熟剂（又叫植物生长调剂剂）；41 苯易发生取代反应,可以发生加成反应,不能使高锰酸钾溶液褪色；42 乙醇可发生取代反应,易被氧化（高锰酸钾或o2）,能与 na 反应生成 h243 常见的高分子化合物有：纤维素（棉花.麻） .淀粉.蛋白质（羊毛.蚕丝）.聚乙烯44 乙酸具有酸性,能与乙醇生成乙酸乙酯（酯化反应或取代反应）45 常见有机反应类型：取代反应ax+by ay+bx加成反应a+b c氧化反应：反应物中有o2.高锰酸钾等物质46 会引起温室效应的气体co2,会引起酸雨的气体so2（主要）和n

25、o 247 金属冶炼的方法：k ca na mg alzn fe sn pb hcu hg ag电解熔融物法热仍原法热分解法常见的仍原剂有：h 2.co.c.al48 符合“绿色化学” 的思想, 原子利用率100%的反应类型有： 化合反应. 加成反应.加聚反应；49 三大合成材料：塑料.合成橡胶.合成纤维8精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点高中化学学业水平测试复习纲要选修11 葡萄糖分子式c6h 12o6,不能水解；2 葡萄糖的检验方法有：（ 1）在碱性.加热的条件下,与银氨溶液反应析出银；该反应被称为葡萄糖的银镜反应；（ 2）在碱性.加热的的条件下,与

26、新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（cu2o）；3 葡萄糖为人体供应能量的化学方程式： c6h 12o6+6o 2酶6co2+6h 2o；4 淀粉为一种多糖,分子式c6h 10o5 n,其水解的最终产物为葡萄糖,催化剂其化学方程式为：c6 h 10o5n（淀粉） +nh2 onc6h 12o6（葡萄糖）；5 淀粉的检验：加碘水（含i 2）变成蓝色；6 棉花.麻的成分为纤维素,其分子式为c6h 10o5n,为一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖；淀粉和纤维素不为互为同分异构体的关系；7 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,为单位质量供应热量最多的物质；8 油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘

27、油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载9 氨基酸的通式为rchcooh ,nh 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载分子中所包含的官能团有氨基（nh 2）和羧基（ cooh ）10 羊毛.蚕丝属于蛋白质；检验蛋白质的简洁方法：灼烧有特别气味11 蛋白质的盐析为指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：nacl . nh 42so4.na2so4）后,蛋白质发生凝结从溶液中析出的过程；盐析为一个可逆过程,属物理变化；利用该反应可以进行蛋白质的分别和提纯；12 能使蛋白质发生变性有重金属盐.甲醛（福尔

28、马林溶液）.强酸强碱.紫外线.加热等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒；13 人体有 8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸；14 维生素根据其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素a .d .e 和 k ）和水溶性维生素（如维生素c.b 族）；9精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点15 维生素 c 又称抗坏血酸,为一种水溶性维生素,具有酸性和仍原性,广泛存在于新奇水果和绿色蔬菜中；16 碘为人体必需的微量元素,有“智力元素”之称；缺碘会造成甲状腺肿大,补碘过量会造成甲状腺功能亢进；在食物中,海带.海鱼等海产品中含碘最多；加碘盐中添加的为碘酸钾（kio

29、 3）；17 铁为人体中必需微量元素中含量最多的一种；缺铁会发生缺铁性贫血；含铁较多的食物有动物内脏.动物全血.肉类.鱼类.蛋类等；18 食物的酸碱性为按食物代谢产物的酸碱性分类的；酸性食物碱性食物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载所含元素c.n. s. p 等非金属元素k.na.ca. mg 等金属元素精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载富含蛋白质的物质举例如：肉类.蛋类.鱼类蔬菜.水果等精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载19 正常情形下,人体血液的ph 总保持弱碱性范畴（7.357.45）；长期以来,我国居民由

30、于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性；20 婴儿食品内不能加入任何着色剂；21 常用的调味剂有食盐.醋.味精.糖等；22 常用的防腐剂有苯甲酸钠.山梨酸钾.亚硝酸钠；亚硝酸钠既为防腐剂又为发色剂；23人工合成药物主要有_解热镇痛药._抗生素 _和_抗酸药 _等24 阿司匹林具有解热镇痛作用；阿司匹林为人们熟知的治感冒药,具有_解热镇痛 _作用,其化学名为_乙酰水杨酸 _,为第一个重要的_人工合成药物_；阿司匹林为一种_ 有机酸 _,白色晶体, _难溶 _于水,但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如_胃肠道反应 _.水杨酸反应, 显现后者这种情形为中毒的表现,应立刻停药并静脉滴注nahco 3溶液；

31、25 青霉素为重要的抗生素, 具有消炎作用, 在使用之前要进行皮肤敏锐试验（皮试）,以防止过敏反应的发生；青霉素的钠盐被称为盘尼西林；10精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载化学小高考常考精选必背学问点2226 胃酸成分为盐酸（hcl ）；常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠.碳酸钙.碳酸镁.氢氧化铝和氢氧化镁等,其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为： nahco 3 + hcl = nacl + h 2o + co 2hco 3+ h + = h o + cocaco3 + 2hcl = cacl 2 + h 2o +co 2caco3 + 2h + = ca2+ +h 2o + c

32、o2mgco 3 + 2hcl = mgcl 2 + h 2o + co2mgco 3 + 2h + = mg 2+ + h2 o + co2 aloh 3 + 3hcl = alcl 3 + 3h2oaloh 3 + 3h + = al 3+ + 3h 2o mgoh 2 + 2hcl = mgcl 2 + 2h 2omgoh 2 + 2h + = mg 2+ + 2h 2o27 麻黄碱属于自然中草药,具有止咳平喘的作用,为国际奥委会严格禁止的兴奋剂；28 r 表示处方药, otc 表示非处方药；29 合金为由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质；与各成分的金属相比

33、,其具有硬度大,熔点低的特点；2+30 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀,金属的腐蚀主要为电化学腐蚀；铁发生电化学腐蚀时的负极反应为fe 2e=fe2析氢腐蚀：正极反应：2h +2e =h吸氧腐蚀： o2 + 2h 2o+2 e = 4oh31 生铁和钢为含碳量不同的的两种铁合金；32 防止金属腐蚀的方法有：转变其内部结构（如制成不锈钢）；在金属表面添加爱护膜（如刷漆.涂油.加塑料膜等）；在要爱护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如fe 表面镀 zn）33制造一般玻璃的主要原料为纯碱（na 2co3）.石灰石（ caco3）.石英 sio 2,精品学习资料精选学习资料 - - - 欢

34、迎下载反应方程式： na2co3+sio2高温na2sio3+co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载caco3+sio2高温casio3+co2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载玻璃的主要成分为硅酸钠.硅酸钙.二氧化硅；34在玻璃生产过程中加入不同的物质,调整玻璃的_化学组成 _,可制成具有不同性能和用途的玻璃；例如,提高sio 2 的含量或加入b 2o3 能提高玻璃的化学稳固性和降 低它的热膨胀系数,从而使其_更耐高温 _和_抗化学腐蚀 _,可用于制造高级的_化学反应容器；加入_pbo 后制得的光学玻璃折光率；加入某些金属氧化物可制成彩色玻