2022年2022年江苏学业水平测试化学知识点整理

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.物质的分类及转化混合物物质化合物化学 1 学问点专题一化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学物质有机化合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载纯洁物无机化合物非金属单质金属2.四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化仍原反应的关系置换反应肯定为氧化仍原反应复分解反应肯定不为氧化仍原反应化合反应分解反应可能为为氧化仍原反应氧化仍原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特点：化合价的转变（判定氧化仍原反应的依据）3.氧化仍原反应概念升（化合价）-失（电

2、子）- 氧（氧化反应）- 仍（仍原剂）降（化合价）- 得（电子）- 仍（氧化反应）-氧（仍原剂）单线桥双线桥2e-失去 2e-10-100-12 kbr + cl 2 =br 2 +2kcl2 kbr + cl 2 =br 2 +2kcl得到 2e-4.物质的量定义：表示肯定数目微粒的集合体符号 n单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgc-12 中所含有的碳原子数；用n a 表示；约为 6.02x10 23微粒与物质的量n精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载公式： n=na例题 p7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用 m 表示单位

3、： g/mol数值上等于该物质的分子量质量与物质的量m精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载公式： n=m例题 p7精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物质的体积打算：微粒的数目微粒的大小微粒间的距离微粒的数目肯定固体液体主要打算微粒的大小气体主要打算微粒间的距离体积与物质的量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载公式： n=v例题 p10vm精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载标准状况下, 1mol 任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同的分子数

4、6.物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质b 的物质的量；符号cb单位： mol/l公式： cb =nb v物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶为否漏水步骤： 1. 运算m=c ×v× m2.称量3.溶解4.转移（洗涤 2-3洗涤液转入容量瓶）5.定容6. 摇匀7.装瓶贴签7.物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10 -910-9 10-7>10 -7胶体的本质特点丁达尔现象：光亮的通路区分溶液与胶体8.电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精so2co2nh 3 等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质

5、强酸 hclh 2 so4hno 3强碱 naohkohba（ oh ） 2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸 ch 3coohh 2co 3hclo弱碱 nh 3. h 2 o水其次单元讨论物质的试验方法1.物质的分别与提纯过滤法： 适用于分别一种组分可溶,另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶 ：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法： 适用于分别各组分互溶,但沸点不同的液态混合物；如：酒精与水的分别仪器 : 蒸馏烧瓶冷凝管分液 ：分别互不相容的两种液体萃取 ：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水ccl 4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然

6、后在酒精灯燃烧至无色再蘸取待测液钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）cl - 检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2so4 - 检验 : 加 bacl 2产生的白色沉淀不溶解于稀盐酸精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载nh 4+检验 :加入 naoh 加热产愤怒体使潮湿的红色石蕊试纸变蓝检验：加入kscn显现血红色溶液fe+3+-fe3+3scn =fe （ scn ） 3al 3+ 检验：加入naoh 先显现白色沉淀后沉淀消逝第三单元人类对原子结构的熟悉质子z原子核原子 za x中子a电子精品学习资料精选学习资料 - -

7、- 欢迎下载学习必备精品学问点质量数 =质子数 +中子数核电荷数 = 质子数 = 核外电子数11 h同位素：有相同质子数不同中子数不同原子互称1 h2 1h3专题二从海水中获得化学物质1.氯气 物理性质：氯气为黄绿色.有刺激性气味.能溶于水.密度比空气大.易液化的有毒气体；2.化学性质：氯气具有强氧化性,（1） 能跟金属（如na.fe.等）：2na + cl 2 = 2na cl2fe+3cl 2 =2fecl 3（2）和 非金属（如h 2） 反应： h2 + cl 2=2hcl燃烧的火焰为惨白色的,瓶口有白雾产生；（3）和水的反应：cl 2 + h2 o=hcl+hclo次氯酸的性质： （弱

8、酸性.不稳固性.强氧化性）氯水易见光分解方程式2hclo=2hcl+o2, 储存在新制氯水含.,久置氯水主要成分为；（4）与碱的反应：2naoh+cl 2=nacl+naclo+h2o（用于尾气处理）漂白粉制取原理的反应方程式为；漂白粉的成分为有效成分为；漂白粉发生作用的为；3.氯气的试验室制法：反应原理： mno 2+ 4hcl 浓=mncl 2 + cl 2 +2h2o；发生装置：圆底烧瓶.分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸取hcl 气体；用浓h 2so4 吸取水；收集：向上排空气法收集；检验：使潮湿的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸取尾气；氯化氢极易溶于水,其水溶液俗称盐酸；

9、4溴.碘的提取1 2ki + c1 2 =2kcl + i 22 2ki + br 2 = 2kbr+i 2 32kbr + cl 2 =2kcl+br 25.钠（1）钠的物理性质：银白色.有金属光泽的固体,热.电的良导体,质软.密度小.熔点低（2）钠与水反应的现象及说明：浮：（说明钠的密度比水的密度小）熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）游：（说明有气体产生）响：（说明有气体产生）红：溶液中滴入酚 酞显红色；（说明生成的溶液碱性）；（ 3）钠与水反应的化学方程式为2na+2h 2o=2naoh+h 2, 离子方程式为2na+2h 2o=2na + +2oh -+h 2 ；（4）与氧气反应

10、： 4na+o 2=2na2o2na+o2 =na 2o2（5）4na+ticl 4= 4nacl +ti（6）na 的用途制取纳的重要化合物作为中子反应堆的热交换剂冶炼 ti. 铌锆钒等金属钠光源（ 7） 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式na2co3nahco 3俗名纯碱苏打小苏打颜色.状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳固性2nahco 3= na 2co3 +h 2o+co2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载与盐酸反应na2co 3+2hcl=2nacl+h 2o+co2 比 na2co3 猛烈nahco 3+hcl=nacl+h 2 o+co2 精品学习资料精选学

11、习资料 - - - 欢迎下载与 naoh 反应nahco 3+naoh=na co 3 +h2o相互转化（8）除杂： na2co3 固体（ nahco 3）加热na 2co3 溶液（ nahco 3）naoh 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法；加热显现气体为碳酸氢钠或着加酸先显现气体的为碳酸氢钠先没气体后显现气体的为碳酸钠；6.离子反应及其发生的条件：（ 1）生成难溶物（ 2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质7.能正确书写常见的离子方程式；书写步骤：1. 写 2.改（易溶易电离物质改成离子形式,难溶难电离的物质,气体.单质.氧化物保留化学式）3. 删 4.查 （电荷守衡,原子个数守恒）精品学习资

12、料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点8.离子方程式的常见错误举例：cl 2 与水反应h 2o+cl 2=2h +cl - +clo -碳酸钙溶于盐酸co3 2-+2h + =co 2 +h 2 o铁与氯化铁反应fe+fe3+ =2fe 2+硫酸与氢氧化钡反应h +oh - =h 2o9.镁的提取与应用镁的提取ca（ oh ） 2 的生成：（1） mgcl 2+ca（ oh ）2 =mg （ oh ） 2 + ca cl 2（ 2） mg （ oh ） 2+2hcl= mgcl2 +2h 2o（3）电解 mgcl 2 = mg +cl 2 镁单质化学性质3mg + n 2 =

13、mg 3n 2mg + 2hcl= mgcl2+h 22mg + co 2 = 2mgo+c专题三从矿物到基础材料 第一单元从铝土矿到铝合金1. 铝为地壳中最多的金属元素,主要为以化合态存在,铝土矿主要成分为al 2 o3al 2 o3 两性氧化物与硫酸反应al 2o3 +3h 2 so4=al 2（ so4） 3 +3h 2o与氢氧化钠al 2o3 +2naoh=2naalo2+h 2 o离子方程式al 2o3 +2oh - =2alo 2 -+h 2 o2. al （ oh ） 3 两性氢氧化物（ 1） al （ oh ） 3+3hcl=3alcl3 +3h 2oal （ oh ） 3+n

14、aoh=naalo2 +2h 2o离子反应 : al （ oh ） 3 +oh - =alo 2 -+2h 2o受热分解2al （ oh ） 3= al 2o 3+3h 2 o（2） 将 naoh滴加入 alcl 3 溶液中至过量现象：先有白色沉淀后沉淀消逝；试验室常用铝盐与足量氨水制取al （ oh ） 3（ 3 ）明矾：十二水合硫酸铝钾kalso 4 2 · 12h 2o易溶于水,溶于水后显酸性,为由于 al 3+ +3h 2o=aloh3+3h +,因此明矾常用作净水剂,为由于铝离子水解生成氢氧化铝.而氢氧化铝具有吸附性吸取了水中悬浮物而下沉；3.铝的性质（1）物理性质银白色金

15、属固体,密度2.70g/cm 3 较强的韧性.延展性良好的导热导电性（2）化学性质铝为比较活泼的金属,具有较强的仍原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成牢固的氧化膜,所以铝有良好的抗腐蚀才能4al+3o 2=2al 2 o3铝与冷水不反应,与热水缓慢反应,一般情形下；铝表面的氧化膜阻挡了与水的反应与非氧化性酸反应2al+6hcl=2alcl3+3h 22al+3h 2 so4=al 2（ so4 ） 3+3h 2 常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2al + 2 naoh + 2h2o=2naalo 2 +3h 2（唯独的一个）铝热反应2al+ fe 2o3 =2 fe + al 2 o

16、3焊接铁轨试验室制取用氨水转化关系hclalcl 3naohal （ oh ） 3al 2 o3电解alnaohnaalo 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点其次单元铁.铜的猎取及应用铜的性质1.物理性质 :有金属光泽的紫红色金属密度8.92 g/cm3 质软,具有良好的导电导热性延展性2.化学性质1.与氧气反应2cu+o 2=2cuocuo+2hcl=h2o+cucl22.cu 与强氧化性的酸反应cu+2h 2 so4 =cuso 4 +so 2 +h 2 o3cu+8hno 3=3cu（ no 3 ） 2 +2no +4h 2 o 3cu+2hno 3 浓=

17、cu （ no 3） 2+2no 2 +4h 2o3.与盐反应cu+2fecl 3=cucl 2+2fecl 2cu+2agno3=cuno32+2ag(1) 铁的物理性质有金属光泽的银白色金属、质软 有良好的导电导热性延展性能被磁铁吸引(2) 化学性质与氧气反应3fe+2o 2=fe 3o4与非金属反应2fe+3cl 2=2fecl 3fe+s=fes与水反应3fe+4h 2og= fe 3o4+4h 2与酸反应fe+h 2so 4= feso 4 + h 2 与盐反应fe+cuso 4=feso 4+cufe+2hcl= fecl 2+ h 2fe2 o3 与酸反应fe2o3+6hcl=2

18、fecl 3+3h 2 ofe3+ 的检验 :与 kscn 反应显现血红色溶液fe3+ 和 fe2+之间的相互转化2+3+3+2+fefefefe氧化剂仍原剂2fecl 2+cl 2=2fecl 32fecl 3 +fe=3fecl 2cu+2fecl 3 =cucl 2+2fecl 2氢氧化铁制备:fecl 3 +3naoh=feoh 3 +3nacl受热分解2fe（ oh ） 3= fe2o 3+3h 2 o钢铁的腐蚀 : 钢铁与四周物质接触发生反应而被腐蚀损耗电化学腐蚀 : 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化仍原反应1. 表面掩盖爱护层铁及其物质的转化关系hclfecl 2fef

19、ecl 2金属防腐的方法2.转变内部结构 cl 2fecl 33. 电化学爱护法第三单元含硅矿物与信息材料sio 2 化学性质不活泼 、耐高温耐腐蚀不与水酸 除 hf 反应 sio 2+4hf=sif 4 +2h 2o 玻璃不装hf 酸与碱性氧化物反应sio 2+cao=casio 3与碱反应sio 2 +2naoh=na 2 sio3 +h 2o试验室装naoh 的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以sio 2 及硅酸盐的形式存在,知道晶体硅为良好的半导体材料硅物理性质 :晶体硅出现灰黑色、有金属光泽硬而脆的固体良好的半导体sio 2+2c=2co +si 粗硅 si+2cl 2=sicl 4si

20、cl 4+2h 2 =si+4hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.二氧化硫的性质与作用专题四硫.氮和可连续进展第一单元含硫化合物的性质和应用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体密度比空气大2.化学性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点（1）与水反应so2 +h2o=h 2so3 可逆反应h 2so3 的不稳固性2h 2so3 +o 2=2h 2so4（2）仍原性2so2 +o23（3）漂白性： so2 能使品红溶液褪色原理：与有色物质结合反应生成无色物质,该物质不稳固（临时性漂白）氯水永久性漂白

21、原理： hclo具有强氧化性3.酸雨： ph5.6正常性雨水ph 值大约为 6 ,水中溶解有co2硫酸性酸雨的形成缘由：so2来源：（主要）化石燃料及其产品的燃烧；（次要）含硫金属矿物的冶炼.硫酸生产产生的废气防治：开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护的意识常见的环境爱护问题：酸雨：so2温室效应： co2光化学烟雾： no 2臭氧层空洞：氯氟烃白色垃圾：塑料垃圾假酒： ch3 oh室内污染：甲醛赤潮：含磷洗衣粉co 与 no 与血红蛋白结合有毒电池：重金属离子污染二.硫酸的制备与性质1.接触法制硫酸原理：（1）硫磺（硫矿石）与氧气反应生成so2s+o2=so2或 4fes2+11

22、o2=2fe2o3+8so 2（2） so2 与氧气反应生成so32so2+o 2（3） so3 转化为硫酸so3+h 2o=h 2so42.硫酸的性质浓硫酸的特性吸水性：浓硫酸具有吸取附着在物质表面或内部的湿存水和结晶水的性能；为液体的干燥剂；不能干燥碱性气体nh 3脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去；再用大量的水冲洗（3）浓硫酸的强氧化性与铜反应： 2h 2so4（浓） +cucuso4 +so2 +2h2o 被仍原的硫酸占反应硫酸的1/2与碳反应： c+2h 2so4（浓）so2 + co2 +2h2o常温下,浓硫酸使铁铝钝化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下

23、载sso2o2o2so3h2oh2 so4naohna2so4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载o2bacl 2h2so3baso4其次单元生产生活中的含氮化合物一. 氮氧化合物的产生及转化1.n 2n2 电子式n 2 含有三键所以比较稳固光化学烟雾no22.氮气的生产和使用物理性质：无色无气味的气体,密度比空气小,易液化可做制冷剂（1）与水反应氨溶于水时,大部分氨分子和水形成一水合氨,nh 3·h2o 不稳固,受热分解为氨气和水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点+-nh 3+h 2onh 3·h2 onh 4 +ohnh 3 &#

24、183;h 2 onh 3 +h2o+-+氨水有分子： nh 3h 2onh 3·h 2o离子： nh 4oh少量 h氨气能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝液氨与氨水的区分：液氨氨气的液体状态纯洁物无移动 oh- 不能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝氨水氨气溶解于水混合物（2）氨可以与酸（硫酸,硝酸,盐酸）反应生成盐nh 3+hcl=nh 4cl （白烟）nh 3+hno 3=nh 4 no3（白烟）+nh 3+h +=nh 43.铵盐铵盐易溶解于水（1）受热易分解nh 4clnh 3 +hcl nh 4hco3nh 3 +h2o+co 2 （2）铵盐与碱反应放出氨气nh 4cl+naohnacl+

25、nh 3 +h2o留意：铵态氮肥要防止与碱性肥料混合使用4.硝酸的制备与性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4nh+ 检验：加入naoh 加热产生的气体能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载工业制取：（ 1）氨在催化剂的作用下与氧气发生反应,生成no 4nh 3 + 5o24 no+6 h 2o（2）no 与氧气反应生成no22no+o 2= 2no 2（ 3）用水吸取 no 2 生成硝酸3no 2 + h 2o 2hno 3 +no性质： cu + 4hno 3浓= cu （ no3 ）2+2no 2 +2h2o3cu +8hno 3稀=cu

26、（no3 ）2+2no +4h2 o c+ 4hno 3浓= co 2 +2no2 +2h2o常温下,浓硫酸使铁铝钝化nh 3n 2nono 2hno 3nh 4no 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.核外电子排布化学 2专题一微观结构与物质的多样性第一单元核外电子排布精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.元素：含有相同质子数同一类原子总称；核素：含有肯定数目质子与中子的原子同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称质量数：质子数与中子数之和2核外电子排布规律：最外层最多只能容纳8 个电子（氦原子为2个）； 次外层最多只能容纳18个电子；倒数第三层最

27、多只能容纳32 个电子；每个电子层最多只能容纳2n2个电子；另外,电子总为尽先排布在能量最低的电子层里；3.118 号元素的原子结构示意图p 书 24.元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而出现周期性变化的规律精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点元素周期律为元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必定结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布出现周期性变化除 1.2 号元素外,最外层电子层上的电子重复显现1 递增 8 的变化（2）随着原子核电荷数的递增原子半径出现周期性变化同周期元素,从左到右,原子半径减小 ,如： namgalsipscl ；

28、cnof（3）随着原子核电荷数的递增元素的主要化合价出现周期性变化 同周期最高正化合价从左到右逐步增加,最低负价的肯定值逐步减小元素的最高正化合价=原子的最外层电子数；最高正化合价与负化合价的肯定值之和= 8 ；（4）随着原子核电荷数的递增元素的金属性和非金属性出现周期性变化同周期,从左到右元素的金属性逐步减弱,元素的非金属性逐步增强namgalsipscl金属性 ：namg al金属性逐步减弱非金属性逐步增强非金属性 ：cl sp si,（5）元素的金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,反之也如此；金属性 ：na mg al ,氢氧化物碱性强弱为naoh > mgo

29、h 2> aloh 3 ；元素的非金属性越强、最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越强,反之也如此；非金属性 ：si <p< s< cl, h 3po4 为弱 酸, h 2so4 为 强 酸, hclo 4 为最强酸； h3po4 <h2 so4<hclo 4;元素的非金属性越强,形成的氢化物越稳固；氢化物的稳固性为sih4<ph 3 <h2s<hcl5.元素周期表短周期1.2.3周期长周期 4.5. 6（1）结构不完全周期7主族 a a族副族 b b第族8.9.100 族 惰性气体（2）周期序数=电子层数主族序数=原子最外层电子数（3）

30、每一周期从左向右,原子半径逐步减小；主要化合价从+1 +7（f.o 无正价）,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强；每一主族从上到下右,原子半径逐步增大；金属性逐步增强,非金属性逐步减弱；6.化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间猛烈的相互作用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（1）离子键：使带相反电荷的阴.阳离子结合的相互作用离子化合物：阴.阳离子通过静电作用相成的化合物离子键：活泼的金属活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的猛烈的相互作用共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物含有离子键的一定为离子化合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载非极性键：相

31、同的非金属元素之间极性键：不同的非金属元素之间精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.电子式（1）写出以下物质的电子式：h2cl2n 2hclh2oco2nh 3ch 4naclmgcl 2naohna+用电子式表示以下物质的形成过程：（1） hcl ：（2） nacl：8.碳最外层四个电子,一个碳原子可以形成四个共价键,可以构成c-c.c=c .c c精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点9.同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称c4h 10ch 3ch 2ch 2ch 3ch 3chch 3异丁烷正丁烷ch 3ch3 c5h 12ch 3ch2 c

32、h 2 ch 2 ch 3ch 3chch 2 ch 2ch 3c ch 3戊烷ch 3ch 32-甲基丁烷2, 2-二甲基丙烷专题二化学反应与能量第一单元反应速率与反应限度一. 化学反应速率1 定义：化学反应速率为用来衡量化学反应进行快慢的物理量,常用单位时间内反应物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为vc单位 mol（/tl·s）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意：各 物 质 表 示 的 速 率 比 等 于 该 反 应 方 程 式 中 相 应 的 计 量 系 数比2影响化学反应速率的因素（1）内因：

33、反应物的性质（主要）（2）外因其他条件不变时温度：温度越高反应速率越快）压强：对于有气体参与的反应,增加压强化学反应速率越快浓度：浓度越大反应速率越快催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小.固体反应物的颗粒大小.光照 . 超 声 波 . 电 磁 波 . 溶 剂等对反应速率也有影响；二. 化学反应限度1. 可逆反应：在同一条件下,既可以想正反应方向进行,同时又可以想逆反应方向进行；可逆反应有肯定限度,反应物不行能完全转化为生成物；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载例如： cl 2+h2 ohcl+hclo3+-2+2fe+2i2fe+i2精品学习资料精选学习资料

34、 - - - 欢迎下载2. 化学平稳状态： 在肯定条件下的可逆反应里,当正反应速率等于逆反应速率,反应物和生成物的浓度不在变化的状态特点：动：动态平稳v 正 0, v 逆 0等： v 正=v 逆定：各组分的浓度保持不变（不为相等,也不能某种比例）变：条件转变,平稳发生移动其次单元化学反应中的能量化学反应中的热量变化放热反应：化学上有热量放出的化学反应反应物的总能量 >生成物的总能量断开化学键所吸取的能量小于形成化学键所放出的能量吸热反应：化学上吸取热量的化学反应生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸取的能量大于形成化学键所放出的能量当 h 为“ -”或者 h<0 时,为

35、放热反应当 h 为“ +”或者 h>0 时,为吸热反应常见的放热反应：燃烧.酸碱中和反应.金属与酸的反应.氧化钙与水常见的放热反应：通常需要高温或者加热的反应（c+co2-）.氢氧化钙与氯化铵晶体反应燃烧放出的热量的大小等于断裂开反应物分子中化学键吸取的总能量与形成生成物分子中化学键放出的总能量之差；第三单元化学能与电能的转化一. 原电池精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点定义：将化学能转化为电能的装置原理：氧化仍原反应教活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属或非金属导体（正极）电极反应锌- 铜原电池负极：正极：总反应：氢氧燃烧电

36、池优点： （ 1）能量转换效率高（2）干净.无污染.噪音低.隐藏性强（3）模块结构；适应不同功率要求敏捷机动（4）比功率大,比能量高,对负载的适应性能好（5）可实现热.电.纯水.联产二.电解池电能转化为化学能的装置例如电解 cucl 2.电解水.电解食盐水.电解精炼铜精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一.化石燃料化石燃料：煤.石油.自然气自然气的主要成分：ch 4专题三有机化合物的获得与应用第一单元化石燃料与有机化合物精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载石油的组成元素主要为碳和氢,同时仍含有s.o.n 等；主要成分各种液态的碳氢化合物,仍溶有气态和固态的碳氢化合物煤为有机

37、化合物和无机化合物所组成的复杂的混合物；煤的含量为c 其次 h .o二.结构精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.甲烷：分子式：ch 4结构式：电子式正四周体精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载自然气三存在：沼气.坑气.自然气2.化学性质一般情形下,性质稳固,跟强酸.强碱或强氧化剂不反应（1）.氧化性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃ch 4+2o2co2+2h 2o； h<0精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch 4 不能使酸性高锰酸钾褪色（2）.取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子（或原子团）被另一种原子（原子团）所取代的反应光

38、照光照ch 4+cl2ch 3cl+hclch 3cl+cl 2ch2cl 2+ hclch 2cl 2+cl 2光照chcl 3 + hclchcl 3+cl 2光照ccl 4+ hcl精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点（3）主要用途：化工原料.化工产品.自然气.沼气应用三.乙烯石油炼制：石油分馏.催化裂化.裂解催化裂化：相对分子量较小.沸点教小的烃裂解：乙烯.丙烯老等气态短链烃石油的裂解已成为生产乙烯的主要方法1.乙烯分子式：c2h4结构简式： ch 2=ch 2结构式2.乙烯的工业制法和物理性质6 个原子在同一平面上工业制法：石油化工3.物理性质常温下为无色

39、.无味气体,比空气略轻,难溶于水4.化学性质（1）氧化性可燃性现象：火焰光明,略有黑烟缘由：含碳量高可使酸性高锰酸钾溶液褪色（2）加成反应有机物分子中双键（或叁键）两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch 2=ch 2 +h2o催化剂ch 3ch 2 oh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物相互结合成相对分子量很大的化合物；这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯聚乙烯用途： 1.石油化工基础原料2.植物生长调剂剂催熟剂评判一个国家乙烯工业的进展水平已经成为衡

40、量这个国家石油化学工业的重要标志之一四.煤的综合利用苯1. 煤的气化.液化和干馏为煤综合利用的主要方法煤的气化：把煤转化为气体,作为燃料或化工原料气煤的液化 -燃料油和化工原料干馏2.苯（1）结构（2）物理性质无色有特别气味的液体,熔点 5.5 沸点 80.1,易挥发,不溶于水易溶于酒精等有机溶剂（3）化学性质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备精品学问点氧化性a燃烧精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃2c6 h 6+15o212co2 +6h2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载b 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色取代反应硝化反应用途：基础化工原料.用于

41、生产苯胺.苯酚.尼龙等其次单元食品中的有机化合物一.乙醇1.结构结构简式： ch 3ch 2oh官能团 -oh医疗消毒酒精为75% 2.氧化性可燃性精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载ch 3ch2 oh+3o 2催化氧化2ch3 ch2oh+o 2点燃催化剂2co2+3h 2o2 ch 3cho+2h 2o 断 1 .3 键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 ch 3cho+ o 2催化剂2 ch 3cooh精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3.与钠反应2ch3ch 2oh+2na2ch3ch 2ona +h 2用途：燃料.溶剂.原料,75%（体积分数）的酒精为消毒剂二.乙酸1.结构分子式： c2h 4o2,结构式：2.酸性； ch 3coohch结构简式3c