Mg,Al,Zn,Fe分别与硝酸铜,硝酸银,硫酸铜的化学方程式（精编版）_第1页
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1、mg，al，zn，fe分别与硝酸铜，硝酸银，硫酸铜的化学方程式mg+cu(no3)2=mg(no3)2 +cu mg+2agno3=mg(no3)2+2ag mg+cuso4=mgso4+cu 2al+ 3cu(no3)2=2al(no3)3+3cu al+ 3agno3=al(no3)3+3ag 2al+ 3cuso4=al2(so4)3+3cu zn+cu(no3)2=zn(no3)2 +cu zn+2agno3=zn(no3)2+2ag zn+cuso4=znso4+cu fe+cu(no3)2=fe(no3)2 +cu fe+2agno3=fe(no3)2+2ag fe+cuso4=f

2、eso4+cu 金属元素 m 的相对原子质量为70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的式量为165，它的硫酸盐的式量a.等于 166 b.等于 428c.等于 236d.无法计算磷酸根的相对分子质量是95，所以我们可以得到金属m 的化合价是+3 价的，所以它的硫酸盐就是m2（so4）3 所以它的式量为： 428 所以选 b 将 1.12g铁粉加入到 25ml2oml/l 的 fecl3的溶液中 ,充分反应后 ,其结果是() a,铁有剩余b.往反应后溶液中滴入kscn 溶液,显粉色c.fe2+与 fe3+物资的量之比 6:1 d.氧化产物与还原产物的物质的量之比2:5 0.025*2=

3、0.05mol fe +2fecl3 =3fecl2 562 3 1.12g 0.04mol 0.06mol 这时可以说氯化铁是过量的，所以反应后有氯化铁剩余所以 a 不正确b 是正确的c 正确 氯化亚铁是 0.06，剩余的氯化铁是0.01mol d 不正确 ，氧化产物与还原产物的比应是2:1 一块质量为 4g 的合金，与足量的盐酸反应，生成0.2g 氢气，则该合金可能是下列哪组(要过程 ,谢谢 ) a. 铁镁b.铁铝c.铁锌d.镁铝设这种合金的化合价都是+2 价的。m+2hcl=mcl2+h2 m 2 4 0.2 m=40 这时要求一种金属的相对原子质量大于40，一种小于 40.铝的相对原子质量应折算成27*2/3=18 a 铁 56 镁 24 可以b 铁 56 与铝 18 可以c 铁 56 锌 65 不可以d 镁 24 铝 18 不可以。用硝酸银溶液分别与氯化钠,氯化钙 ,氯化铝溶液反应生成等质量的氯化银沉淀 ,则消耗硝酸银溶液的质量比为a；1；1；1b；1；2；3c；3；2；1d；6；3；2 三个反应的离子方程式都是ag+cl-=agcl(

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