氧化还原反应规律及应用

1、 氧化还原反应补充训练1U常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解反应：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，在600 K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水充满试管，则生成的铀的氧化物化学式是()AUO3 BUO2C2UO2·UO3 DUO2·2UO32.某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中ClO的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是()A该反应的还原剂是ClB反应后溶液的酸性明显增强C消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子D氧化剂与还原剂的物质的量之比为233水热法制备纳

2、米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O。下列说法中，不正确的是()AS2O是还原剂BY的化学式为Fe2O3Ca4D每有1 mol O2参加反应，转移的电子总数为4 mol4(2018·长春调研)把图b的碎纸片补充到图a中，可得到一个完整的离子方程式。下列有关该离子方程式的说法正确的是()A配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3B若有1 mol S被氧化，则生成2 mol S2C氧化剂与还原剂的物质的量之比为12D2 mol S参加反应有3 mol电子发生转移5(2018·衡阳第一次联考)F2和Xe在一定条件下生成氧化性极强且极易与水反应的

3、XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。其中XeF4与H2O可以发生如下反应：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列判断正确的是()A上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12BXeF4按以上方式与水反应，每生成3 mol O2转移12 mol电子CXeF2加入水中，在水分子的作用下，将重新生成Xe和F2DXeF2、XeF4和XeF6在空气中都能长期存放6(2018·武汉一中模拟)某含Cr2O的含铬废水用硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O处理，反应中铁元素和铬元素(3价)完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO

4、83;FeyCrxO3。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是()A消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2x)molB处理废水中Cr2O的物质的量为 molC反应中发生转移的电子的物质的量为3nx molD在FeO·FeyCrxO3中3xy7(2018·会宁二中月考)根据表中信息判断，下列说法不正确的是()序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为12C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 m

5、olD氧化性由强到弱顺序为MnO>Cl2>Fe3>Br28(2018·定州中学月考)已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)3O28Na，则下列说法正确的是()A该反应中Fe2是还原剂，O2是还原产物B4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子CFe(OH)3是氧化产物，每生成4 mol Fe(OH)3反应过程中共转移电子6 molD反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀9(2018·宁波十校联考)已知氧化性：Br2>Fe3>I2，向含a mol FeI2的溶液中加入含b m

6、ol Br2的溴水，充分反应。下列说法不正确的是()A离子的还原性强弱：I>Fe2>BrB当ab时，发生的离子反应：2IBr2=I22BrC当5a4b时，反应后的离子浓度之比：c(Fe2)c(Fe3)c(Br)115D当3a2b时，发生的离子反应：2Fe22I2Br2=2Fe3I24Br10.(2018·开封模拟)已知：还原性HSO>I，氧化性IO>I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物质的量和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法正确的是()A反应过程中的氧化产物均为SO3Ba点时消耗NaHSO3的物质

7、的量为1.0 molC从起点到b点的反应可用如下离子方程式表示：3HSOIO=3SOI3HD当溶液中I与I2的物质的量之比为11时，加入的NaIO3为1.2 mol11(2018·重庆外国语中学月考)钒具有众多优良的性能，用途十分广泛，有金属“维生素”之称。完成下列填空：(1)将废钒催化剂(主要成分V2O5)与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合，充分反应，所得溶液显酸性，溶液中含VO2、K、SO等离子。写出该反应的化学方程式：_。(2)向上述所得溶液中加入KClO3溶液，充分反应后，溶液中新增加了VO、Cl。写出并配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向_。(3)在20.00 mL的

8、0.1 mol·L1 VO溶液中，加入0.195 g锌粉，恰好完成反应，则还原产物可能是_。aVbV2cVOdVO2(4)已知V2O5能和盐酸反应生成氯气和VO2。请再写一个离子方程式：_，说明还原性：SO>Cl>VO2。12(2018·龙岩五校期中).某厂废水中含KCN，其浓度为0.01 mol·L1，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为3价)：KCN2KOHCl2=KOCN2KClH2O(1)上述反应中被氧化的元素是_(用元素符号表示)。(2)投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN_Cl2_=_K2

9、CO3_N2_KCl_(3)若将10 L含KCN的浓度为0.01 mol·L1的废水中KCN氧化除去，最少需要氯气_mol。.某实验小组为了测定(3)中溶液多余Cl2的含量，常用Na2S2O3标准溶液进行定量测定。(4)现实验室需用480 mL一定浓度的Na2S2O3溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需_。(5)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，因此Na2S2O3常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。(6)现取(3)中溶液20.00 mL，用a mol·L1 Na2S2O3溶液进行滴定，经过平行实验测得消耗Na2S2O3标

10、准溶液b mL，计算废液中Cl2的浓度为_mol·L1(用含a、b的表达式表示)。13工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下。回答下列问题：(1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料，也是一种催化剂，能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。ZnFe2O4中Fe的化合价是_，从物质分类角度说，ZnFe2O4属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O42CO24CO6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是_(填化学式)，每生成1 mol ZnFe2O4，转移电子的物质的量是_。(2)酸浸时要将锌焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的，还可采用的措施是_(任答一条)；已知ZnFe2O4能溶于酸，则酸浸后溶液中存在的金属离子有_。(3)净化中H2O2参与反应的离子方程式为_；试剂X的作用是_。题号12345678910答案ABBBAADCDC11.(1)V2O5K2SO32H2SO4=2VOSO4K2SO42H2O(2) 3H2O=Cl6VO6H(3)b(4)Cl2SOH2O=2Cl2HSO12.(1)C(2)2KOCN3Cl28KOH=