高中化学必修二第1章复习题

1、原子结构与元素周期律测试题一、选择题（每小题最多有两个正确答案，每小题3分，共60分）1下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）A、质子数为8 B、中子数为8 C、电子数为8 D、质量数为182某元素二价阳离子的核外有18个电子,质量数为40,该元素的原子核中的中子数为A、16 B、18 C、20 D、223关于同温、同压下等体积的N2O和CO2的叙述：（）质量相同碳原子数和氮原子数相等 所含分子数相等所含质子总数相等 A B C D 4下列微粒中，与OH-具有相同的质子数和相同的电子数的是 （）  A F- B Cl C NH3 D NH2-5下列说法正确的是（） A在周期表中，族

2、序数都等于该族元素的最外层电子数 B得电子能力最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强 C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大 D碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔 沸点逐渐升高 6在下列元素中,原子半径最小的是（ ）AN BF CMg DCl7下列各组物质中，互为同位素的是（ ）A氘和氕 B水和重水 C石墨和金刚石 D纯碱和烧碱8元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2 9某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学

3、式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ ）AHX BH2X CXH3 DXH4 10已知硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-比Cl-易被氧化；HCl比H2S稳定；铜与盐酸不反应，与浓硫酸能反应。可说明氯比硫的电子能力强的是A全部 B C D除以外11已知KClO3与浓HCI反应的化学方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O若用K35C1O3与H37Cl作用，则下列说法正确的是 ( ) A所得氯气的相对分子质量约为71 BKCl中只含37C1 CKCl中既含35C1又含37Cl D被氧化和被还原的氯原子数之比为5112氯只有35C1和37C1两种稳定同位素

4、，它们在氯气中的原子数之比为31。则相对分子质量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 ( )A521 B522 C931 D93213运用元素周期律，判断下列说法是否正确（ D ）ABe是一种金属元素，它的氧化物对应的水化物可能是两性氢氧化物B砹（At）是一种非金属元素，HAt不稳定，AgAt是难溶于水和硝酸的有色物质CSr可能难溶于水和强酸，Sr（OH）2为强碱DAsH3是无色气体，它比NH3稳定，H3AsO4是强酸14已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水共有( )A 、3种 B、 6种 C 、9种 D、 12种15a、b

5、、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b>a;c和d的气态氢化物的还原性d>c；五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中e的离子半径最小。则他们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Abadce Bebadc Cbaedc Dcdeab16无机化学命名委员会(国际)在1989年做出决定：把长式周期表原先的主、副族号取消，由左至右按原顺序编为18列如碱金属为第一列，稀有气体为第18列按这个规定，下列说法正确的是（ ）A第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多B第10列元素中全部是金属元素C从上到下，第1列元素单质熔点逐渐升高，第17列元素

6、单质熔点逐渐降低D只有第2列元素的原子最外层有2个电子17下列元素一定是主族元素的是( )A元素最高正价为+7 B元素原子的最外层电子上只有一个电子 C除最外层外,其他各层的电子数均达到2n2(n为电子层数)D元素的最高价氧化物对应水化物是一种稳定的强酸18X+、Y+、Z2-是三种短周期元素的离子，X+和Z2-具有相同的电子层结构，Y和Z处于同一周期，关于元素X、Y、Z的下列叙述正确的是（ ）A原子序数X>Z>Y B原子半径Y>Z>X C离子半径Z2- >X+ > Y+ D一定能形成化合物Y2Z2和X219、美国化学家西博格年轻时家境贫寒，依靠打工读完高中和

7、大学。工作后他经过努力在核化学领域作出了非凡的成绩。1940年他发现了94号元素，则关于94号元素的推断错误的是（ ）A位于第7周期 B是VIII族元素 C元素原子失电子能力弱于钫 D属于过渡元素20同一周期中，元素的得电子能力强弱与下列变化顺序不一样的是（ ）A原子半径的大小 B气态氢化物的稳定性 C核电荷数的多少 D最高价氧化物对应水化物的酸性强弱二、填空题21(共10分)(1)用元素符号回答原子序数1118的元素的有关问题：除稀有气体外，原子半径最大的是_；最高价氧化物的水化物碱性最强的是_；最高价氧化物的水化物呈两性的是_；最高价氧化物的水化物酸性最强的是_；能形成气态氢化物且最稳定的

8、是_。(2)写出由核电数为110的元素构成的，符合下列要求的化合物或单质的化学式： 1个最外层有4个电子的原子和2个最外层有6个电子的原子结合的化学式是_ 1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的化学式是_ 3个最外层具有6个电子的原子结合成分子的化学式是_。 两种元素化合为离子化合物CD，已知CD中所含电子总数为12，C为+1价，CD化合物的化学式是_。2个最外层有1个电子的原子和1个最外层有6个电子的原子结合形成，而且为共价化合物的化学式是_22（共4分）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D。则A+的

9、电子式为 ，B-的电子式为 。 23(共6分)下图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素： 已知：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧56.34，原子核内中子数比质子数多1个，则A元素原子的质量数为_，原子序数为_，A元素位于第_周期_族。写出元素符号A_，B_，C_，D_。 A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的化学式依次为_，_，_，其中酸性最强的是_。 B、D两种元素和氢组成的气态氢化物的稳定性为_（填元素符号）24（共6分）W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，W原子核内只有一个质子，X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等，W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。Z原子的最外层的电子数是次外层电子数的3倍，且Z只能形成阴离子。由此推出它们的名称是：X是 ，Y是 ，Z是 ，W是 。已知W、X、Y、Z可组成一种化合物，其原子个数比为4:1:2:1，该化合物的名称是 。 （2分）25(共8分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大。已知A、C、F三原子的最外层共有11个电子，且这种三元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水，D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答： (1)写出下列元素的符号A ，D ，E 。 (2)