“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛(江苏赛区)初赛试卷(含答案)

1、“扬子石化杯”第33届中国化学奥林匹克竞赛（江苏赛区）初赛试卷可能用到的相对原子质量：h：1c：12n：14o：16na：23mg：24al：27p：31s：32cl：35.5ca：40fe：56cu：63.5br：80ag：108题号一二三四五总分核分人得分1. 本试卷共21题，用2小时完成，共120分。 2不可使用计算器。3用铅笔作答无效。4不可使用涂改液或修正带。一、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每小题4分，共60分。若有两个正确选项，选错一个得0分，少选一个得2分。请将答案填在下方的表格内。）题号123456789101112131415得分阅卷人答案1党的十九大报告指出：“建

2、设生态文明是中华民族永续发展的千年大计”。下列做法不符合生态文明理念的是a发展新能源汽车，实现低碳出行b鼓励进口，减少我国自然资源开发c技术创新，减少农药化肥用量d积极推进国家公园体制试点2下列化学用语表述正确的是ali原子结构示意图：b甲烷分子的球棍模型： c二氧化碳的结构式：oco d氯化氢的电子式：3实验室处理废催化剂febr3溶液，得到溴的苯溶液和无水fecl3，下列设计能达到相应实验目的的是a用装置甲制取氯气b用装置乙使br全部转化为溴单质c用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层d用装置丁将分液后的水层蒸发至干，再灼烧制得无水fecl34常温下，下列各组离子在指定溶液中一

3、定能大量共存的是a使甲基橙变红色的溶液：na、cu2、clo、clb0.1mol·l1na2co3溶液：k、alo2、cl、so42c0.1mol·l1(nh4)2fe(so4)2溶液中：h、al3、cl、no3dkw/c(h)0.1mol·l1的溶液中：ca2、nh4、ch3coo、hco35物质的性质决定其用途。下列说法正确的是a石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体b熟石灰有碱性，可用于改良酸性过强的土壤c铜的金属活泼性比铁弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀d浓硫酸具有吸水性，可用于干燥h2、so2等6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的

4、是选项实验操作实验现象结论aag2co3白色悬浊液中加入na2s溶液沉淀变为黑色ksp(ag2s)ksp(ag2co3)b向苯酚钠溶液中通入co2溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚强c向蛋白质溶液中加入甲醛有白色沉淀蛋白质发生了变性d向溶液x中加入na2o2粉末出现红褐色沉淀x中一定含有fe37a、b、c、d是原子序数依次增大的短周期主族元素，a的一种氢化物常用作制冷剂，b的原子的最外层电子数是电子层数的3倍，c离子在同周期简单离子中半径最小，d元素是最重要的“成盐元素”。下列说法错误的是a原子半径： cdbaba单质的氧化性比b单质的氧化性弱c含c元素的盐溶液可能显酸性da和b可形成多种化合物，8给

5、定条件下，下列选项中所示的物质间转化不能一步实现的是ab. cd9下列反应的离子方程式书写正确的是a向ba(oh)2溶液中加入少量的nh4hso4溶液：ba2ohhso42 =baso4h2ob (nh4)2fe(so4)2溶液中加入过量的naoh溶液：fe22oh=fe(oh)2cmno2与浓盐酸混合加热：mno24h2clmn2c122h2odh2c2o4（弱酸）溶液中加入酸性kmno4溶液：2mno45h2c2o46h2mn2 10co2 8h2o10 5羟色胺对人体睡眠具有调节作用，其结构简式如图所示。下列有关5-羟色胺说法错误的是a该

6、有机物分子式为c11h12n2o3b该有机物既能和naoh反应，也能和hcl反应c该有机物分子中含有1个手性碳原子d1mol该物质最多可与5mol h2或3mol br2发生反应11氢氧化锂是制取锂和锂的化合物的原料，用电解法制备氢氧化锂的工作原理如下图： 下列叙述不正确的是ab极附近溶液的ph增大ba极发生的反应为2h2o4e =o24hc当电路中通过1 mol 电子时，可得到2mol liohd该法制备lioh还可得到硫酸和氢气等产品12下列说法正确的是a铁表面镀铜时，铁与电源的正极相连，铜与电源的负极相连b1mol c

7、l2与足量的铁完全反应，转移的电子数约为3×6.02×1023c3c(s)cao(s)= cac2(s)co(g)在常温下不能自发进行，说明该反放的h 0d室温下，ph3的盐酸溶液与ph11的氨水等体积混合，溶液ph713根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是a将so2通入bacl2溶液，未出现白色沉淀，说明baso3易溶于水b向硅酸钠溶液中滴加盐酸，有白色胶状沉淀生成，说明非金属性：clsic向含0.1mol fei2的淀粉溶液中滴加1滴氯水，溶液立刻变蓝，说明还原性：ife2d向某溶液中加入稀盐酸，产生无色无味且能使石灰水变浑浊的气体，

8、说明该溶液中含co321425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a0.1mol·l1 (nh4)2so4溶液中：c(so42)c(nh4)c(h)c(oh)b向0.01 mol·l1 nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至中性：c(na+)c(so42)c(nh4)c(oh)c(h)cph4.75、浓度均为0.1mol·l1的ch3cooh和ch3coona混合溶液：c(ch3coo)c( oh)c(ch3cooh)c(h)d0.1 mol·l1nahco3溶液与0.2 mol·l

9、1 naoh溶液等体积混合：c(na)c(oh)0.05 mol·l1c(hco3)c(co32)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的a和b，发生反应：xa(g)b(g) 2c(g)各容器的反应温度、反应物起始量、反应过程中c的浓度随时间变化关系分别如下表和下图所示：容器甲乙丙容积0.5l0.5l1.0l温度/t1t2t2反应物起始量0.5 mola1.5 molb0.5 mola1.5 molb2.0 mol a6.0 molb下列说法正确的是a由图可知：t1t2，且该反应为吸热反应bt

10、2时该反应的平衡常数k0.8c10min内甲容器中反应的平均速率v(b)0.025mol·(l·min)1dt1，若起始时甲容器中充入1.5mola、0.5 molb，平衡时b的转化率为25%二、(本题共2小题，共20分)16（12分）高氯酸铜易溶于水，在130时发生分解，是一种燃烧催化剂，可用于烟花火药配方。以食盐等为原料制备高氯酸铜cu(clo4)2·6h2o的一种工艺流程如下： （1）“电解”采用不锈钢网和石墨分别作为电极材料。在不锈钢网附近得到的电解产物是；（2）“60歧化”时生成的产物之为一为naclo3，则反应的离子方程式为；（3）“电解”时

11、阳极反应式为；（4）“反应”步骤生成cu( clo4)2，该反应的化学反应方程式为；（5）“反应”阶段所采用的不同实验条件对产率影响的结果如下图所示。则该反应最适宜的温度是。用该工艺流程制备高氯酸铜时，若起始时nacl的质量为at，最终制得的cu(clo4)2·6h2o为bt，则产率为（用含a b的代数式表示）。17（8分）化合物a是一种重要的光化学试剂，属不含结晶水的复盐。ah之间相互转化关系如下图所示（总分反应物、生成物没有列出）：已知：a中含二种阳离子和一种带二个单位负电荷的阴离子，三种离子的个数比为313阴离子中各元素的质量分数与c相同且式量是c的2倍。c、d都为气体且含有元

12、素种类相同，c能使澄清石灰水变浑浊，e是一种红棕色的颜料，f的焰色反应呈紫色，i能使苯酚溶液显紫色。（1）c的化学式；（2）a的化学式；（3）d+ec+g的化学方程式：；（4）h+h2o2i的离子方程式。三、（本题共2小题，共18分）18（8分）已知二碳化钕（ndc2）的结构与氯化钠相似，即以钕离子替换钠离子，c22离子替换氯离子，氯化钠晶体就变成二碳化钕晶体。c22离子是棒状的，在二碳化钕晶体中， c22沿轴平行取向。ndc2晶体局部结构如图所示。试根据上述信息回答下列问题。（1）c22的电子式为，c22中碳原子杂化类型为；（2）写出c22的-种阴离子等电子体；（3）ndc2 晶体中含有的化

13、学键类型有；（4）该晶体每个晶胞中含有的ndc2分子数为。19（10分）如何有效利用含氮物质关系人类社会可持续发展，一直是科学研究的热点。（1）nh4no3热分解及其与燃料油以cnh2n表示反应的方程式及反应热分别为：2nh4no3(s)= 2n2(g)+o2(g)+4h2o(g)h1a kj·mol13nnh4no3 (s)cnh2n(l)=3nn2(g)+7nh2o(g)+nco2(g) h2b kj·mol1则反应2cnh2n(l)chl()+3no2(g)=2nco2(g)+2nh2o(g)的hkj·mol1。（2）下图是一种用nh3、o2脱除烟气中no的

14、原理示意图：则该过程中no最终转化为h2o 和（填化学式），该过程的总反应方程式为。（3）雷雨导致空气中的氮气和氧气化合为no是自然界中氮固定的主要反应之一。经热力学计算得知，在2033k和3000k下，等物质的量的氮气与氧气反应达平衡时系统中的no体积分数分别为0.8%和4.5%。该反应是放热反应还是吸热反应？计算2033k时该反应的平衡常数。四、（本题共1小题，共14分）20（14分）斑蝥素具有良好的抗肿瘤活性。下列反应是一个合成斑蝥素的路线：（1）化合物a中含氧官能团的名称为、；（2）bc的反应类型是；（3）d与乙二醇发生缩聚反应的方程式为；（4）物质x的结构简式为；（5）请写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任用，合成路线流程图见本题题干）。五、（本题共1小题，共8分）