2014年北京高考理综化学试题含答案

1、2014年北京高考理综化学试题含答案word6下列试剂中，标签上应标注和的是（ ）ac2h5oh bhno3 cnaoh dhcl 【答案】b【解析】a、乙醇为易燃物，不属于氧化剂和腐蚀品；b、hno3具有强氧化性，属于氧化剂，且具有腐蚀性，b正确；c、naoh具有腐蚀性，但不是氧化剂；d、hcl既不属于氧化剂也不属于腐蚀品，d错误。7下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（ ）ak bna cfe dal【答案】d【解析】a、k化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，a错误；b、k化学性质非常活泼，在空气中极易被氧气氧化，b错误；c、fe在空气中易被氧气氧化生成一层

2、疏松的fe2o3氧化膜，无法保护内部金属，c错误；d、al在空气中易被氧气氧化生成一层致密的al2o3氧化膜，从而保护内部的al不被腐蚀，d正确。8下列电池工作时，o2在正极放电的是（ ）a锌锰电池b氢燃料电池c铅蓄电池d镍镉电池【答案】b 【解析】a、锌锰电池，zn是负极，二氧化锰是正极，所以正极放电的物质时二氧化锰，a错误；b、氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为原电池的正极，电子由负极经外电路流向正极，正确；c、铅蓄电池负极为pb，正极为pbo2放电；d、镍镉电池负极为ni，正极为氧化铬放电。9下列解释事实的方程式不正确的是（ ）a测0.1mol/l

3、氨水的ph为11：nh3·h2onh4+oh-b将na块放入水中，放出气体：2na+2h2o=2naoh+h2c用cucl2溶液做导电实验，灯泡发光：cucl2 cu2+2cl- dal片溶于naoh溶液中，产生气体：2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2【答案】c 【解析】a、0.1mol/l氨水的ph为11，说明一水合氨属于弱电解质，存在电离平衡，a正确；b、na的化学性质很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2na+2h2o=2naoh+h2，b正确；c、cucl2溶液做导电实验的原因是：cucl2在水溶液中能电离出自由移动的cu2+和cl-，电离属于自发进行的过程

4、，不需要外界条件，c错误；d、al的性质很特殊，能和强碱溶液发生反应，反应的离子方程式为2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2，d正确。10下列说法正确的是（ ）a室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷b用核磁共振氢谱不能区分hcooch3和hcooch2ch3c用na2co3溶液不能区分ch3cooh和ch3cooch2ch3d油脂在酸性或碱性条件下均能发生水解反应，且产物相同【答案】a【解析】a、丙三醇易溶于水，苯酚在室温下微溶于水，1氯丁烷不溶于水，所以室温下，在水中的溶解度：丙三醇苯酚1氯丁烷，a正确；b、核磁共振氢谱是用来判断有机物中h原子的种类及个数，hcooch3分

5、子中含有2种类型的h原子，且个数比为1:3，hcooch2ch3含有3种类型的h原子，且个数比为1:2:3，可以借助核磁共振氢谱来鉴别，b错误；c、ch3cooh能与na2co3反应产生co2气体，ch3cooch2ch3与na2co3溶液不互溶，出现分层现象，c错误；d、油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，油脂在碱性条件下的水解生成甘油和高级脂肪酸盐，产物不完全相同，d错误。11右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有中现象，不能证实中反应发生的是（ ）中实验中现象a铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡b加热nh4cl和ca（oh）2混合物酚酞溶液变红cnahco3澄清石灰水变浑浊d石蜡油在碎

6、瓷片上受热分解br2的ccl4溶液褪色【答案】a【解析】a、肥皂水冒泡，说明在加热的过程中产生了气体，该气体可能是空气也可能是铁粉与水蒸气加热生成的气体，a错误；b、加热nh4cl和ca（oh）2混合物生成nh3，nh3能使酚酞溶液变红，b正确；c、nahco3受热分解的气体是co2（能使澄清石灰水变浑浊），所以当澄清石灰水变浑浊则说明反应发生，c正确；d、石蜡油的主要成分是18个碳原子以上的烷烃，不能br2的ccl4溶液褪色，在碎瓷片上受热后，产生的气体能使br2的ccl4溶液褪色，说明有不饱和的新物质生成，证明反应能发生，d正确。12在一定温度下，10ml0.40mol/l h2o2发生催

7、化分解。不同时刻测定生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810v(o2)/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）a06 min的平衡反应速率：v(h2o2)3.3×10-2 mol/(l·min)b610 min的平衡反应速率：v(h2o2)<3.3×10-2 mol/(l·min)c反应到6 min时，c(h2o2)=0.30mol/ld反应到6 min时，h2o2分解了50%【答案】c【解析】10ml0.40mol/l h2o2溶液含h2o2的物质的量是0.004mol

8、，6min时，生成氧气的物质电离是n=0.001mol，则有：2h2o22h2o+ o2开始（mol） 0.004 0 0转化（mol） 0.002 0.0016min时（mol） 0.002 0.001 所以06min，h2o2的物质的量变化了0.002mol，浓度变化量=0.2mol/l，则v（h2o2）=mol/(l·min)，a正确；b、随着反应的不断进行，h2o2的浓度越来越小，反应速率越来越慢，所以610min的平均反应速率要小于06min的平均反应速率，即v（h2o2）mol/(l·min)，b正确；c、反应至6min时，剩余的h2o2的物质的量是0.002m

9、ol，则此时h2o2的物质的量浓度是=0.2mol/l，c错误；d、反应至6min时，参加反应的h2o2的物质的量是0.002mol，所以h2o2分解了50%，d正确。25（17分）顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料m以及杀菌剂n的合成路线如下：已知：（1）ch2=ch-ch=ch2的名称是_;（2）反应i的反应类型是_;a加聚反应 b缩聚反应（3）顺式聚合物p的结构式是（选填字母）_;（4）a的相对分子质量为108。反应ii的化学方程式是_1molb完全转化为m所消耗的h2的质量是_g。（5）反应iii的化学方程式是_。（6）a的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成b和c，写出其中一种同分异构体

10、的结构简式_。【答案】（1）1,3丁二烯 （2）a (3)b （4）2 ch2=ch-ch=ch2+ 6g（5）+hcho +h2o（6）【解析】由转化关系： 1,3丁二烯（ch2=chch=ch2）发生聚合反应i生成顺式聚合物p，则p为聚顺1,3丁二烯；反应ii是两个烯烃的反应，结合题目所给的信息，可知a的结构简式为；发生反应生成b和c，根据b和h2加成生成，则说明b的结构简式为，则c的结构简式为hcho，c（hcho）和发生反应生成n（c13h8cl4o2），反应的方程式为+hcho +h2o，则n是。（1）ch2=chch=ch2的名称是1,3丁二烯（ch2=chch=ch2）；（2）反

11、应i是1,3丁二烯（ch2=chch=ch2）的加聚反应（没有小分子物质生成）；（3）顺式p的结构简式应该是两个h原子位于碳碳双键的同侧，答案选b；（4）a的结构简式为，所以反应ii的方程式为；+ ；1molb()分子中含有3mol醛基（cho），所以能和3molh2发生加成反应，则消耗h2的质量是6g。（5）反应iii的方程式为+hcho +h2o；（6）根据可知：烯烃中的碳碳双键被氧化成醛基（cho），则b是，c是甲醛（hcho），所以和hcho也可以是被氧化得到。26nh3经一系列反应可以得到hno3，如下图所示。（1）i中，nh3 和o2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）ii

12、中，2no（g）+o22no2(g)。在其他条件相同时，分别测得no的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下温度变化的曲线（如右图）。比较p1、p2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）iii中，将no2（）转化为n2o4（），再制备浓硝酸。已知：2no2（） n2o4（）h1 2no2（） n2o4（） h2 下列能量变化示意图中，正确的是（选填字母）_。 a b cn2o4与o2、h2o化合的化学方程式是_。（4）iv中，电解no制备 nh4no3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为nh4no3，需补充物质a，a是_，说明理由：_。【答案】（14分）（1）

13、4nh3+5o2 4no+6h2o（2）p1<p2 变小（3）a 2n2o4+o2+2h2o=4hno3（4）nh3 根据反应8no+7h2o4nh4no3+2hno3，电解产生的hno3多 【解析】（1）nh3 和o2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是no和h2o，所以反应的方程式为4nh3+5o2 4no+6h2o；(2)由2no(g)o2(g) 2no2(g)可知该反应为气体体积减小的反应，温度相同，增大压强，平衡正向移动，no的平衡转化率增大，根据图示和坐标含义，判断p1<p2；再看同一压强线，温度升高，no的平衡转化率降低，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，温

14、度升高，平衡常数减小。(3)降低温度，no2(g)转变为n2o4(l)，则h2<0，反应物能量高于生成物能量，c错误； n2o4(g)转变为n2o4(l)需要放出热量，所以no2(g)转变为n2o4(g)比no2(g)转变为n2o4(l)放出的热量少，b错误，所以正确的图示为a；n2o4、o2和h2o反应生成硝酸的反应方程式为2n2o4 o22h2o=4hno3。(4)根据工作原理装置图，可以确定阳极为no失去电子转变为no，阴极no转变为nh，根据电极反应书写电极反应式为：阳极：no3e2h2o=no4h阴极：no5e 6h=nh h2o然后根据得失电子守恒，硝酸根离子物质的量比铵根离

15、子物质的量多，所以需要向溶液中加入的物质为nh3(即8no7h2o3nh4no32hno3)。27（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（1）采用装置a，在高温下x克钢样中碳、硫转化为co2、so2。气体a的成分是_。若钢样中硫以fes的形式存在，a中反应：3fes+5o2 1_ +3_。（2）将气体a通入测硫酸装置中（如右图），采用滴定法测定硫的含量。h2o2氧化so2的化学方程式_。用naoh溶液滴定生成的h2so4，消耗z mlnaoh溶液，若消耗1 mlnaoh溶液相当于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数

16、为_。（3）将气体a通入测碳装置中（如下图），采用重量法测定碳的质量。气体a通过b和c的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。【答案】（12分）（1）o2 、so2、co2 fe3o4 so2（2）h2o2+so2=h2so4 （3）排除so2对co2测定的干扰 吸收co2前、后吸收瓶的质量【解析】(1)钢样进行灼烧，碳、硫转化为二氧化碳和二氧化硫，所以气体成分为co2、so2和o2；若硫元素的存在形式为fes，根据给出的化学计量数，3后面的物质为so2，则根据质量守恒确定1后面的物质为fe3o4，化学方程式为3fes5o2fe3o43so2。(2)h2o2与so2反应的化学方程式

17、为h2o2 so2= h2so4；根据消耗1 ml的氢氧化钠溶液相当于硫含量y g，则消耗z ml的氢氧化钠溶液相当于含硫量为zy g，则钢样中硫含量为。(3)气体中既含有二氧化硫又含有二氧化碳，测定二氧化碳前必须除去二氧化硫，避免干扰，所以b、c装置用于除去二氧化碳中的二氧化硫，测定碳的含量即测定二氧化碳的量，因此需要测定的数据是吸收二氧化碳装置(二氧化碳吸收瓶)前后的质量(质量差值为二氧化碳的质量)。28（15分）用fecl3酸性溶液脱除h2s后的废液，通过控制电压电解得以再生。某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解ph=1的0.1mol/l的fecl2溶液，研究废液再生机理。记录如下

18、（a、b、c代表电压数值）：序号电压/v阳极现象检验阳极产物ixa电极附近出现黄色，有气泡产生有fe3+、有cl2iia>xb电极附近出现黄色，无气泡产生有fe3+、无cl2iiib>x>0无明显变化无fe3+、无cl2（1）用kscn检验出fe3+的现象是_。（2）i中，fe3+产生的原因可能是cl在阳极放电，生成的cl2将fe2+氧化。写出有关反应：_。（3）由ii推测，fe3+产生的原因还可能是fe2+在阳极放电，原因是fe2+具有_性。（4）ii中虽未检验出cl2，但cl在阳极是否放电仍需进一步验证。电解ph=1的nacl溶液做对照实验，记录如下：序号电压/v阳极现象检验阳极产物iva>xc无明显变化有cl2vc>xb无明显变化无cl2nacl的浓度是_mol/liv中检测cl2的实验方法_。与ii对比，得出的结论（写出两点）：_。【答案】（15分）（1）溶液变红（2）2cl -2e =cl2 cl2+2fe2+=2cl+2fe3+（3）还原（4）0.2 取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉ki试纸上，试纸变蓝 通过控制电压，证实了产生fe3的两种原因都成立；通过控制电压，验证了fe2先于cl放电【解析