2022年2022年化学会考知识点大全

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载二混合物的分别和提纯学习必备欢迎下载高一化学 必修 1各章学问要点归纳精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 过滤和蒸发试验 11粗盐的提纯仪器 ： 天平,烧杯,玻璃棒,漏斗,铁架台,铁圈步骤： 步骤现象精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1溶解：称取4 克粗盐加到盛有12ml 水的小烧杯中,用玻璃棒搅拌使氯化钠充分溶解2过滤：组装好仪器,将1 中所得到的混合物进行过滤；如滤液浑浊,要再次过滤,直到滤 液澄清为止；3蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发皿,加热,并用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；当显现较多固体时停止加热,余热蒸干；粗盐逐步溶解,溶液

2、浑浊；滤纸上有不溶物残留,溶液澄清；蒸发皿中产生了白色固体；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载留意事项：（ 1）一贴,二低,三靠；（ 2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌,防止液滴飞溅；2 蒸馏和萃取（1） 蒸馏原理： 利用沸点的不同,处去难挥发或不挥发的杂质；试验 1-3从自来水制取蒸馏水仪器：温度计,蒸馏烧瓶,石棉网,铁架台,酒精灯,冷凝管,牛角管,锥形瓶；操作：连接好装置,通入冷凝水,开头加热；弃去开头蒸馏出的部分液体、用锥形瓶收集约10ml 液体 、停止加热；现象：随着加热 、烧瓶中水温上升至100 度后沸腾 、锥形瓶中收集到蒸馏水；留意事项 ：温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处；蒸

3、馏烧瓶中放少量碎瓷片- 防液体暴沸；冷凝管中冷却水从下口进,上口出；先打开冷凝水,再加热；溶液不行蒸干；2萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来；仪器：分液漏斗 、 烧杯步骤：检验分液漏斗为否漏水；量取 10ml 碘的饱和溶液倒入分液漏斗、 注入 4mlccl 4、盖好瓶塞；用右手压住分液漏斗口部、 左手握住活塞部分、 把分液漏斗倒转过来用力振荡；将分液漏斗放在铁架台上、静置；待液体分层后、 将分液漏斗上的玻璃塞打开、从下端口放出下层溶液、从上端口倒出上层溶液.留意事项：a 检验分液漏斗为否漏水；b 萃取剂：互不相溶 、不能反应；c上层溶液从上口倒出、下层溶液从下口放出；

4、三 离子检验离子所加试剂现象离子方程式agno 、 稀产生白 ag + agcl clhno 3bano 32色沉淀白色沉so 2- +ba 2+=baso4稀 hno 3淀3cl2-so44精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载四除杂1原就：杂转纯.杂变沉.化为气.溶剂分；2留意：为了使杂质除尽,加入的试剂不能为“适量”,而应为“过量” ；但过量的试剂必需在后续操作中便于除去；其次节化学计量在试验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（ n）为表示含有肯定数目粒子的集体的物理量；个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔；232摩尔（ mol ）：把含有6.02 ×

5、 103阿伏加德罗常数把 6.02 x10 23mol -1 叫作阿伏加德罗常数；4物质的量 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =n/n a5摩尔质量（ m ）1 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量；（2）单位： g/mol或g.mol -13 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量；6物质的量 =物质的质量 / 摩尔质量 n = m/m 二气体摩尔体积1气体摩尔体积（vm ）（ 1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积；（ 2）单位： l/mol或 m3/mol2物质的量 =气体的体积 /气体摩尔体积n=v/v m3（ 1） 0 101kp a 、 v m

6、= 22.4 l/mol（ 2） 25 101kpa 、 v m = 24.8 l/mol三物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度（ 1）定义：以单位体积溶液里所含溶质b 的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质b 的物质的浓度； （ 2）单位： mol/l 、 mol/m 3（ 3）物质的量浓度 溶质的物质的量/ 溶液的体积cb = n b/v 2肯定物质的量浓度的配制（ 1）基本原理：依据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用物质的量浓度运算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制的溶液；（ 2）主要操作a 检验为否漏水；b配制溶液1

7、 运算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8 贮存溶液；留意事项： a 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶；b 使用前必需检查为否漏水；c不能在容量瓶内直接溶解；d溶解完的溶液等冷却至室温时再转移；e定容时,当液面离刻度线12cm 时改用滴管,以平视法观看加水至液面最低处与刻度相切为止；3溶液稀释c浓溶液 · v 浓溶液 =c 稀溶液）· v 稀溶液 其次章化学物质及其变化一物质的分类1分类为学习和讨论化学物质及其变化的一种常用的基本方法,它不仅可以使有关化学物质及其变化的学问系统化,仍可以通过分门别类的讨论,明白物质及其变化的规律；分类要有肯定的标

8、准,依据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类；交叉分类和树状分类为常用的分类方法；2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系,叫分散系；被分散的物质称作分散质（可以为气体.液体.固体） ,起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以为气体.液体.固体）；溶液.胶体.浊液三种分散系的比较精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载分散质粒子外观特点能否通过滤纸有否丁达尔效应实例大小 /nm溶小于 1匀称.透亮.稳能没有nacl .蔗糖溶液液定胶体在1 100之间均 匀 . 有 的 透明.较稳固能有feoh 3 胶体浊大于 100不 均 匀

9、. 不 透不能没有泥水液明.不稳固二物质的化学变化1物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据肯定的标准可以对化学变化进行分类；依据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：a 化 合 反 应 （ a + b = ab ） b 分 解 反 应 （ ab = a + b ） c置换反应（ a + bc = ac + b ）d复分解反应（ab + cd = ad + cb）；依据反应中为否有离子参与可将反应分为：a 离子反应：有离子参与的一类反应；主要包括复分解反应和有离子参与的氧化仍原反应；b分子反应（非离子反应）；依据反应中为否有电子转移可将反应分为：a 氧化仍原反应：反应中有电子

10、转移（得失或偏移）的反应；实质：有电子转移（得失或偏移）特点：反应前后元素的化合价有变化b非氧化仍原反应2离子反应 电解质 ： 在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物、叫电解质；酸.碱.盐都为电解质；酸:电离时生成的阳离子全部为氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部为氢氧根离子的化合物；盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物；在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质；留意：电解质.非电解质都为化合物,不同之处为在水溶液中或融解状态下能否导电；电解质的导电为有条件的：电解质必需在水溶液中或熔化状态下才能导电；能导电的物质并不全部为电解质：如铜.铝.石墨等；非金属氧化物

11、（ so2.so3.co 2）.大部分的有机物为非电解质；离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示反应的式子；它不仅表示一个详细的化学反应,而且表示同一类型的离子反应；复分解反应这类离子反应发生的条件为：生成沉淀.气体或水；书写方法：写拆删查 离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存,就为指离子之间不发生任何反应；如离子之间能发生反应,就不能大量共存；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4a 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 ba2+和 so2-.ag + 和 cl - .ca2+和 co2- .mg 2+和 oh -等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3和

12、c+b结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如h2-o、hco 32-, oh -和 nh3+ 等；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3、so4c结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如h+和 oh -.ch 3coo- ,oh - 和 hco 3-等；d发生氧化仍原反应.水解反应的离子不能大量共存（待学）；留意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：fe2+.fe3+.cu 2+.mno 4-等离子,酸性（或碱性）就应考虑所给离子组外,仍有大量的h + （或 oh -）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载离子方程式正误判定（六看）一看反

13、应为否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物为否正确； 二看能否写出离子方程式：纯固体之间 的反应不能写离子方程式；三看化学用语为否正确：化学式.离子符号.沉淀.气体符号.等号等的书写为否符合事实；四看离子配比为否正确；五看原子个数.电荷数为否守恒；先看 六看与量有关的反应表达式为否正确（过量.适量）；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载3氧化仍原反应氧化仍原反应概念的进展比较得 氧 失 氧 的 观点（狭义）化 合 价 升 降 观点（广义）电子转移观点（本质）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化反应得氧的反应化 合 价 升 高 的反应仍原反应失氧的反应化 合 价 降 低

14、 的反应失去（或偏离）电子的反应得到（或偏向）电子的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化仍 原反应有 氧 得 失 的 反应有 化 合 价 升 降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氧化仍原反应中概念及其相互关系如下：化合价上升 失去电子 被氧化（发生氧化反应） 为仍原剂（有仍原性） ；降得氧化合价降低 得到电子 被仍原（发生仍原反应） 为氧化剂（有氧化性） ；升失仍第四章非金属及其化合物一硅元素： 无机非金属材料中的主角,在地壳中含量26.3,次于氧；为一种亲氧元素,以熔点很高的氧化物

15、及硅酸盐形式存在于岩石.沙子和土壤中,占地壳质量90以上；位于第3 周期,第 a 族碳的下方；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载si +14284对比c+624精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载最外层有 4 个电子,主要形成四价的化合物；二二氧化硅（sio2）自然存在的二氧化硅称为硅石,包括结晶形和无定形；石英为常见的结晶形二氧化硅,其中无色透亮的就为水晶,具有彩色环带状或层状的为玛瑙；二氧化硅晶体为立体网状结构,基本单元为sio 4 ,因此有良好的物理和化学性质被广泛应用；（玛瑙饰物,石英坩埚,光导纤维）物理：熔点高.硬度大.不溶于水.干净的sio2 无色透光性好；化

16、学：化学稳固性好.除hf 外一般不与其他酸反应,可以与强碱（naoh ）反应,酸性氧化物,在肯定的条件下能与碱性氧化物反应；sio2 4hf = sif 4 2h 2o高温精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sio2 cao =casio3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载sio2 2naoh = na 2sio3h 2o不能用玻璃瓶装hf 装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞；三硅酸（ h 2 sio3）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小,由于sio2 不溶于水,硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得；

17、na2sio3 2hcl = h 2sio3 2nacl硅胶多孔疏松,可作干燥剂,催化剂的载体；四硅酸盐硅酸盐为由硅. 氧.金属元素组成的化合物的总称,分布广, 结构复杂化学性质稳固；一般不溶于水；（na2sio 3 .k 2sio 3除外）最典型的代表为硅酸钠na2sio3 ：可溶,其水溶液称作水玻璃和泡花碱,可作肥皂填料.木材防火剂和黏胶剂；常用硅酸盐产品：玻璃.陶瓷.水泥；四硅单质与碳相像,有晶体和无定形两种；晶体硅结构类似于金刚石,有金属光泽的灰黑色固体,熔点高（1410）,硬度大,较脆,常温下化学性质不活泼；为良好的半导体 ,应用：半导体晶体管及芯片.光电池；五氯元素： 位于第三周期

18、第a 族,原子结构：简洁得到一个电子形成氯离子cl 、为典型的非金属元素,在自然界中以化合态存在；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载六氯气+17287精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物理性质： 黄绿色气体,有刺激性气味.可溶于水.加压和降温条件下可变为液态液氯 和固态；制法： mno 2 4hcl 浓 = mncl 22h 2o cl 2闻法用手在瓶口轻轻扇动、使少量氯气进入鼻孔化学性质： 很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）；也能与非金属反应：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃2na cl 2 =2nacl现象：大量白烟精

19、品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃2fe 3cl 2 =2fecl3现象：棕黄色的烟精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃cucl 2 =cucl 2现象：棕黄色的烟精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载点燃cl 2 h 2 =2hcl现象：发出惨白色火焰,生成大量白雾；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载燃烧：燃烧不肯定有氧气参与,物质并不为只有在氧气中才可以燃烧；燃烧的本质为猛烈的氧化仍原反应,全部发光放热的猛

20、烈化学反应都称为燃烧；cl 2 的用途：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载光照自来水杀菌消毒cl 2 h2 o = hcl hclo2hclo=2hcl o2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1 体积的水溶解2 体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色；其中次氯酸hclo 有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用；次氯酸有弱酸性,不稳固,光照或加热分解,因此久置氯水会失效；制漂白液.漂白粉和漂粉精制漂白液cl 2 2naoh=nacl naclo h2o ,其有效成分naclo 比 hclo 稳固多 、可长期存放制漂白粉 有效氯 35 和漂粉精 充分反应有效氯70 2c

21、l 22caoh 2=cacl 2 caclo 2 2h2o；与有机物反应,为重要的化学工业物质；用于提纯si.ge.ti 等半导体和钛；有机化工：合成塑料.橡胶.人造纤维.农药.染料和药品；七氯离子的检验使用硝酸银溶液,并用稀硝酸排除干扰离子（co 2 . so 2）；33hcl agno 3 = agcl hno 3nacl agno 3 = agcl nano 3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载na2co 3 2agno 3 =ag 2co3 2nano 3ag 2co3 2hno 3 = 2agno 3 co2 h2 ocl ag= agcl 精品学习资料

22、精选学习资料 - - - 欢迎下载一元素周期表的结构第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载周期序数核外电子层数主族序数最外层电子数原子序数核电荷数质子数核外电子数短周期（第1.2.3 周期）周期： 7 个（共七个横行）三长三短一不全周期表长周期（第4.5.6.7 周期） 主族 7 个： a-a七主七副08 族族： 16 个（共 18 个纵行）副族7 个： ib- b第族 1 个（ 3 个纵行） 零族（ 1 个）稀有气体元素二元素的性质和原子结构（一）碱金属元素： 原子结构相像性：最外层电子数相同,都为 个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子

23、层数增多碱金属化学性质的相像性：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4li+o2点燃li点燃2 o2na+o2na2o2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 na+ 2h 2o2naoh + h 22k+ 2 h 2o2koh + h 22r + 2 h 2o 2 roh + h 2产物中,碱金属元素的化合价都为价；结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 个电子,因此,它们的化学性质相像； 碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从li 到 cs）,随着核电核数的增加,碱金属原子的电子层数逐步增多,原子核对最外层电子的引力逐步减弱,原子失去电子的才能增强,即金属性逐步增强

24、；所以从li 到 cs 的金属性逐步增强；结论：）原子结构的递变性导致化学性质的递变性； ）金属性强弱的判定依据：与水或酸反应越简洁,金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强,金属性越强； 碱金属物理性质的相像性和递变性：1）相像性：银白色固体.硬度小.密度小（轻金属）.熔点低.易导热.导电.有展性；2）递变性（从锂到铯）：密度逐步增大（k 反常）熔点.沸点逐步降低3）碱金属原子结构的相像性和递变性,导致物理性质同样存在相像性和递变性；小结：碱金属原子结构的相像性和递变性,导致了碱金属化学性质.物理性质的相像性和递变性；递变性：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步

25、,原子核对最外层电子的引力逐步 ,原子失去电子的才能 ,即金属性逐步 ；（二）卤族元素： 原子结构相像性：最外层电子数相同,都为 个递变性：从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多 卤素单质物理性质的递变性：（从 2 到 2）（）卤素单质的颜色逐步加深；（）密度逐步增大； （）单质的熔.沸点上升3卤素单质与氢气的反应： 2 h2 2 hx精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载卤素单质与h2 的猛烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳固性：依次减弱4卤素单质间的置换2nabr +cl 2 2nacl + br 2氧化性： cl 2 br 2 ； 仍原性： cl br2nai

26、 +cl 2 2nacl + i 2氧化性： cl 2 i 2 ；仍原性： cl i2nai +br 2 2nabr + i 2氧化性： br 2 i 2 ；仍原性： br i结论：单质的氧化性：依次减弱、对于阴离子的仍原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判定依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱,或与h 2 反应的难易程度以及氢化物的稳固性来判定；2. 同主族从上到下,金属性和非金属性的递变：同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐步增多,原子核对最外层电子的引力逐步 ,原子得电子的才能 ,失电子的才能 ,即非金属性逐步 ,金属性逐步 ；3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构打

27、算元素性质,元素性质反应原子结构；同主族原子结构的相像性和递变性打算了同主族元素性质的相像性和递变性；三核素（一）原子的构成：（） 原子的质量主要集中在原子核上；（）质子和中子的相对质量都近似为1,电子的质量可忽视；（）原子序数核电核数质子数核外电子数（）质量数 a=质子数 z+中子数 nz（）在化学上,我们用符号a x 来表示一个质量数为a,质子数为z 的详细的x 原子；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载z原子 a x原子核质子z 个中子n 个=（ az）个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（二）核素核外电子z 个精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载核素：把

28、具有肯定数目的质子和肯定数目的中子的一种原子称为核素；一种原子即为一种核素；同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素；或：同一种元素的不同核素间互称为同位素；（）两同：质子数相同.同一元素（）两不同：中子数不同.质量数不同（）属于同一种元素的不同种原子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一. 原子核外电子的排布其次节元素周期律精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载在多个电子的原子里,核外电子为分层运动的,又叫电子分层排布；电子总为尽先排布在能量最低的电子层里；3. 核外电子的排布规律（ 1）各电子层最多容纳的电子数为2n2（ n 表示电子层）（ 2）最

29、外层电子数不超过8 个（ k 层为最外层时,最多不超过2 个）；次外层电子数目不超过18 个；倒数第三层不超过 32 个；（ 3）核外电子总为尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布；【练习】 14. 填写下表：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载二元素周期律：核外电子层排布：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子“最外层电子从 个递增到 个的情形（ k 层由 1 2）而达到结构的变化规律；最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增,每隔肯定数目的元素,会重复显现原子最高价由,中部显现负价,由的变化规律；（）

30、 o.f 无正价 , 金属 无负价（）最高正化合价：最低负化合价：0（）最高正化合价最外层电子数主族序数（）最高正化合价最低负化合价 （）最高正化合价最低负化合价0.2. 4 . 6最外层电子数4567三元素金属性和非金属性的递变： na + 2h 2o 2naoh+ h 2 简洁 mg + 2 h 2o2mgoh 2+ h2 （较难）金属性： na > mg mg + 2hclmgcl 2+ h 2 简洁 2al + 6 hcl 2alcl 3+3h 2 （较难）金属性： mg > al依据 1.2 得出：金属性na > mg> al碱性naoh > mgoh

31、2> aloh 3金属性：金属性na > mg> al namgal金属性逐步减弱 结论：sipscl单质与 2 的反应越来越简洁生成的氢化物越来越稳固最高价氧化物对应水化物的酸性逐步增强故：非金属性逐步增强；namgalsipscl金属性逐步减弱,非金属性逐步增强同周期从左到右,金属性逐步减弱,非金属性逐步增强 随着原子序数的递增,元素的核外电子排布.主要化合价.金属性和非金属性都出现周期性的变化规律,这一规律叫做元素周期律；四.同周期.同主族金属性.非金属性的变化规律为：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载1. 周期表中金属性.非金属性之间没有严

32、格的界线；在分界线邻近的元素具有金属性又具有非金属性；2. 金属性最强的在周期表的左下角为,cs；非金属性最强的在周期表的右上角,为；3. 元素化合价与元素在周期表中位置的关系；4元素周期表和元素周期律对我们的指导作用在周期表中查找新的农药；在周期表中查找半导体材料；在周期表中查找催化剂和耐高温.耐腐蚀的合金材料；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载一离子键第三节化学键精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载离子键：阴阳离子之间猛烈的相互作用叫做离子键；相互作用：静电作用（包含吸引和排斥）离子化合物：像nacl 这种由离子构成的化合物叫做离子化合物；（ 1）活泼金属与活泼非金属

33、形成的化合物；如nacl .na2o. k2s 等（ 2）强碱：如naoh .koh .baoh 2.caoh 2 等（ 3）大多数盐：如na 2co 3.baso4（ 4）铵盐：如nh 4cl小结：一般含金属元素的物质 化合物 铵盐；（一般规律）留意：酸不为离子化合物；离子键只存在离子化合物中,离子化合物中肯定含有离子键； . 电子式电子式：在元素符号四周用小黑点 或× 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式；用电子式表示离子化合物形成过程：（ 1）离子须标明电荷数；（2）相同的原子可以合并写,相同的离子要单个写；（ 3）阴离子要用方括号括起；（ 4）不能把“”写成“”；

34、（ 5）用箭头标明电子转移方向 也可不标 ；二共价键1共价键： 原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键；键项型离子键共价键目形成过程成键粒子得失电子阴.阳离子形成共用电子对原子精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载阴.阳离子间的静实质电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载用电子式表示hcl 的形成过程：学习必备欢迎下载精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物；化合物离子化合物共价化合物化合物中不为离子化合物就为共价化合物 共价键的存在：非金属单质： h 2.x 2 .

35、2 等（稀有气体除外） 共价化合物：h2o. co2 .sio 2. h2s 等 复杂离子化合物：强碱.铵盐.含氧酸盐共价键的分类：非极性键：在同种元素的原子间形成的共价键为非极性键；共用电子对不发生偏移；极性键：在不同种元素的原子间形成的共价键为极性键；共用电子对偏向吸引才能强的一方；三电子式：定义：在元素符号四周用小黑点 或× 来表示原子的最外层电子（价电子）的式子叫电子式； 原子的电子式：阴阳离子的电子式：（）阳离子简洁阳离子：离子符号即为电子式,如na+.mg 2 等4复杂阳离子：如nh + 电子式： （）阴离子简洁阴离子：.复杂阴离子： 物质的电子式：（）离子化合物：阴.阳

36、离子的电子式结合即为离子化合物的电子式； ab型： nacl , mgo ； a 2b 型：如 na2o ab 2 型：如 mgcl 2 ： （）某些非金属单质：如：cl 2o2等（）共价化合物：如hcl .co2 .nh 3 .ch 4 用电子式表示形成过程：精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载其次章化学反应与能量第一节 化学能与热能一.化学键与化学反应中能量的变化关系1. 任何化学反应都相伴有能量的变化2. 分子或化合物里的原子之间为通过 结合的；3. 化学反应的本质为：旧化学键的断裂与新化学键的形成旧化学键的断裂与新化学键形成为与能量联系在一起的,断开旧的化学键

37、要 能量,而形成新的化学键要 能量, 因此, 化学反应都相伴有能量的变化；各种物质都储存有化学能,不同物质组成不同,结构不同,所包含的化学能也不同；二.化学能与热能的相互转化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载类型化能遵 循能 量学量守恒原理能变转化化放热反应吸热反应反应物的总能量大于生成物的总能量反 应物的总能量小于生成物的总能量精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载为热能量能利用燃料充分燃烧削减污染新能源的开发精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1. 有的化学反应的发生,要从环境中吸取能量,以化学能的形式储存在物质内部；有的化学反应的发生,要向环境中释放能量,使

38、自身体系能量降低；即一种能量可以转化为另一种能量,但总量不变,这就为能量守恒定律；2. 化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化-吸热或放热,也有其它的表现形式,如电能,光能等；3. 反应物的总能量=生成物的总能量+热能即为放热反应反应物的总能量=生成物的总能量-热能即为吸热反应4.中和热：酸与碱发生中和反应生成1 mol h2o时所释放的热量；中和反应为放热反应；强酸与强碱反应的中和热为一固定数值；其次节化学能与电能一.一次能源和二次能源 从自然界取得的能源称为一次能源,如流水.风力.原煤.石油.自然气等,一次能源经过加工,转换得到的能源为二次能源,如电力.蒸汽.氢能等；二. 化学电源

39、1.原电池：将 能转化为 能的装置；2.形成条件：能发生氧化仍原反应,活性不同的两个电极,闭合的回路,电解质溶液；3.电极名称：负极：一般为活泼金属,失电子,化合价上升,发生氧化反应；正极：一般为较不活泼金属 或非金属 ,电极四周的阳离子得电子,化合价降低,发生仍原反应；简略为： 负氧正仍4.示例电池和电极反应：干电池电极反应：负极（锌筒）：zn 2e = zn 2+；正极（石墨）：总反应： zn + zn 2+；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载铅蓄电池电极反应：负极：正极：锂电池总反应： 8li + 3socl2 = 6licl + li2so4 + 2s燃料电

40、池电极反应：负极： 2h2 + 4oh 2e= 4h 2o正极： o2 + 2h 2o + 2e= 4oh电池的总反应为：2h2 + o 2 = 2h 2o四.电解原理1.电解池：将电能转化为化学能的装置叫电解池；2.电解原理：使电流通过电解质溶液而在阴.阳两极引起氧化仍原反应的过程叫做电解；3.电极名称：阴极：与电源负极相连的电极称为阴极,发生仍原反应；阳极：与电源正极相连的电极称为阳极,发生氧化反应；4.电解应用举例.电解食盐水氯碱工业（1）电极反应阴极： 2h +2e- = h 2阳极： 2cl -+2e- = cl 2 （ 2）电解总的化学方程式和离子方程式化学方程式：2h2o+2na

41、cl2naoh+ h 2 + cl 2离子方程式：2h2o+2cl -2oh -+ h 2+ cl 2.电解熔融氯化钠（1）电极反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载阴极：2na+-+2e=2na阳极： 2cl-2e= cl 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（2）电解总的化学方程式2nacl 熔融 2na+ cl 2.电解熔融氯化镁（ 1）电极反应阴极： mg 2+2e- = mg阳极： 2cl -2e- = cl 2 （ 2）电解总的化学方程式mgcl2 熔融 mg+cl 2.电解熔融氧化铝（ 1）电极反应精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载阴极：4al

42、3+-+12e2-=4al阳极： 6o-+12e=3o 2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 2）电解总的化学方程式2al 2o3 熔融 4al+3o 2第三节化学反应的速率和限度1.化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示；运算公式为c / t时间：（如每秒.每分.每小时）反应速率的单位mol/l.s mol/l.minmol/l.h（ 1） 现表示的化学反应速率为平均速率,同一反应用不同物质表示的化学反应速率数值可能不同,必需注明物质；（ 2）起始浓度不肯定按比例,但为转化浓度肯定按比例；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载（

43、 3） 同一反应各物质的反应速率之比等于化学计量数之比；例： 2ag+3b gcg+4dg a: b: c: d = 2： 3 ： 1 ： 42. 影响化学反应速率的因素有浓度.温度.催化剂,仍有压强（对有气体物质的反应）.光波.电磁波.超声波.溶剂.固体的表面积等；通常浓度越大 气体或溶液 ,反应速率越快；温度越高,反应速率越快；压强越大,反应速率越快（对有气体物质的反应,为什么？） ；催化剂能转变化学反应速率；二.化学反应的限度1. 当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度 ,达到表面上静止的一种“ ”,这就为这个反应所能达到的限度；2. 对于可逆反应,在

44、肯定条件下进行到肯定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,反应达到化学平稳状态；反应开头：（正） > （逆）反应过程中：（正）逐步减小, （逆）逐步增大；反应物浓度减小,生成物浓度增大平稳时： （正） = （逆）；各组分的浓度不再发生变化3. 化学反应的特点：动：动态平稳等： （正） = （逆）定：各组分的浓度不再发生变化变：假如外界条件的转变,原有的化学平稳状态将被破坏；4. 化学平稳必需为可逆反应在肯定条件下建立的,不同的条件将建立不同的化学平稳状态；通过反应条件的掌握,可以转变或稳固反应速率,可以使可逆反应朝着有利于人们需要的方向进行,这对于化学反应

45、的利用和掌握具有重要意义；同时,在详细工业生产中,既要考虑反应的速率也要考虑反应所能达到的限度；如工业合成氨时,就要通过掌握反应器的温度和压强,使反应既快又能达到较大的限度；第三章有机化合物一.有机物的结构特点1.成键特点：在有机物分子中碳呈四价 ；碳原子既可与其他原子形成共价键,碳原子之间也可相互成键；既可以形成单键,也可以形成双键或三键；碳碳之间可以形成长的碳链,也可以形成碳环； 拓展 我们知道,当烃分子中的碳原子个数为n 时,其中氢原子个数的最大数值为2n+2 , 这为氢原子个数的上限 值；以链状烷烃分子结构和分子组成通式cnh2n+2 为基础进行分析和比较：在结构中,如增加一个c c

46、或 co 双键,就少 2h ；在结构中如显现一个c c 就少 4h ；在结构中如显现一个环状结构也少2h ；所以,烯烃和环烷烃的分 子组成通式都为cnh2n ；炔烃和二烯烃的分子组成通式都为cnh2n-2 ；苯和苯的同系物,结构中有苯环结构,苯环可以看成为具有3 个 cc 双键和一个环状结构,氢原子个数应在烷烃的基础上减去4×2 8 个,故苯和苯的同系物的分子组成通式为：cnh （ 2n+2 4× 2）即 cnh2n-6 n 6 ；2.同系物：结构相像, 在分子组成上相差一个或如干个 ch 2 原子团 的物质互称为同系物；(1) 同系物必需结构相像,即组成元素相同,官能团种

47、类.个数与连接方式相同,分子组成通式相同；(2) 同系物相对分子质量相差14 或 14 的整数倍；(3) 同系物有相像的化学性质,物理性质有肯定的递变规律；3 .同分异构体：分子式相同,但分子结构不同,因而性质也不同的化合物互称同分异构体；同分异构体可以属精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载学习必备欢迎下载于同一类物质,也可以属于不同类物质；可以为有机物,也可以为无机物；中学阶段涉及的同分异构体常见的有三类：1碳链异构2位置 官能团位置 异构3异类异构 又称官能团异构二.几种重要的有机反应1取代反应 ：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代,取代反应与置

48、换反应区分：2加成反应 ：有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新物质的反应称为加成反应；被加成的试剂如：h 2.x 2x 为 cl .br 或 i .h 2o.hx .hcn .等能离解成一价原子或原子团的物质；通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系,仍可定量判定该有机物分子结构中不饱和键的情形：为c=c 键,仍为cc 键,或为苯环结构,以及它们具有的个数；3酯化反应：羧酸和醇作用生成酯和水的反应叫酯化反应；留意：酯化反应的脱水方式为：羧基脱羧羟基 （无机含氧酸脱羟基氢）而醇脱羟基氢 ,即“酸脱羟基醇脱氢”（可用同位素原子示踪法证明；）；酯化反应为可逆的：羧酸+醇酯+水反应中浓硫酸的作用为作催化剂和吸水剂,除去生成物中的水使可逆反应向生成物方向移动；在酸化反应中使用饱和na2co 3 溶液的作用为吸取未反应的乙酸,溶解乙醇,降低酯的溶解度,增大水的密度,使酯浮于水面,简洁分层析出,便于分别；乙酸乙酯中除乙酸杂质,只能用饱和的na 2co 3 浓液,不能用naoh 溶液中和乙酸的方法；由于naoh 溶液碱性强,会促使乙酸乙酯水解,重新变成乙酸和乙醇,所以不能用naoh 溶液代替na2co3 饱和溶液；三.重要有机物结构.性质和用途：有机物分子结构特点主