2022年2022年初中溶液知识点及习题

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点中学化学溶液学问点总结一.溶液和乳浊液1.定义：由一种或一种以上物质分散到另一种物质中形成均一.稳固的混合物2. 溶液的特点： 均一性 ：指溶液形成以后,溶液各部分的组成.性质完全相同；如溶液中各部分密度.颜色等完全一样稳固性 ：指外界条件不变时溶液长期放置,溶质不会从溶液里分别出来3.溶液的组成从宏观上看,溶液为由溶质和溶剂组成的；溶质：被溶解的物质溶剂：能溶解其它物质的物质从微观上看,溶液的形成过程为溶质的分子（或离子）均一地分散到溶剂分子之间；溶液.溶剂和溶质之间的量的关系溶液质量 =溶质质量 +溶剂质量；溶液体积溶质体积 +溶剂体积4

2、.溶液中溶质.溶剂的判定依据名称：溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后；如固.气体与液体混合,一般习惯将液体看作为溶剂,固.气体看作溶质如为由两种液体混合组成的溶液,一般习惯上量多的作为溶剂,量少的看作溶质；两种液体混合且有水时,无论水多少,水一般作为溶剂5. 影响因素溶解的因素有：温度溶质颗粒大小 搅拌6. 乳浊液定义：由 小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液；如牛奶和豆浆；基本特点：乳浊液为不均一.不稳固的混合物,静置后,两种液体会显现分层 现象；7. 溶解时吸热或放热现象溶解时放热的物质：氧化钙（cao）氢氧化钠（naoh）浓硫酸（ h2so4）溶解时吸热的物质：硝酸

3、铵（nh4no3）二.饱和溶液.不饱和溶液1.饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂中,不能再连续溶解某种物质的溶液；不饱和溶液：在肯定温度下,肯定量的溶剂中,能再连续溶解某种物质的溶液；留意：第一要明确“肯定温度”和“肯定量溶剂”,在肯定温度下和肯定量的溶剂里,对某种固态溶质来说饱和了,但如转变温度或转变溶剂的量,就可能使溶液不饱和；饱和溶液为肯定条件下某物质的饱和溶液,但对于其他的物质就不肯定为饱和溶液2.判定溶液为否饱和的方法：在肯定温度下,为否能连续溶解该溶质（一般来说,可以向原溶液中加入少量原溶质,假如溶解的量不在增大就说明原溶液为饱和溶液,假如溶解的量仍能增大就说明原溶液为不饱和溶液

4、）3.与浓溶液.稀溶液的关系同一溶质：在相同温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液浓；不同溶质：浓溶液不肯定为饱和溶液；稀溶液不肯定为不饱和溶液4.转化精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点饱和不饱和：加溶剂.升温不饱和饱和：加溶质.蒸发水.降低温度特别规律（熟石灰）：饱和不饱和：加溶剂.降温不饱和饱和：加溶质.蒸发水.上升温度三.溶解度（符号s）1.固体物质溶解度的定义：在肯定温度下, 某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量；留意： 溶解度四要素：“肯定温度.100g 水中.达到饱和状态.溶解的质量”为同时存在的,只有四个关键词都表达出来了,溶解度的概念和

5、应用才有意义；2.影响固体物质溶解度的因素内部因素：溶质和溶剂本身的性质外部因素：温度（与其他量无关）4.固体物质的溶解度曲线：纵坐标表示溶解度,横坐标表示温度,得到物质的溶解度随温度变化的曲线,这种曲线叫溶解度曲线；（ 2）溶解度曲线的变化规律大多数固体物质的溶解度随温度上升而增大,表现在曲线“坡度”比较“陡”如 kno3少数固体物质的溶解度受温度变化的影响很小,表现在曲线“坡度”比较“缓”如nacl极少数固体物质的溶解度随温度的上升而减小,表现在曲线“坡度”下降,如caoh25.气体的溶解度（ 1）定义：某气体在压强为101.3kpa 和肯定温度,溶解在1 体积水中达到饱和状态时所溶解的气

6、体体积（ 2）影响因素温度：在压强不变的条件下,温度越高,气体溶解度越小； 压强：在温度不变的条件下,压强越大,气体的溶解度越大；四.溶液浓稀的表示1.溶质质量分数：溶质的质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数；留意：溶质的质量分数一般用百分数表示溶质.溶剂.溶液量均以质量为单位表示,单位要统一溶质质量为指全部溶解在溶剂中的质量,不包括未溶解的或结晶析出的物质的质量某温度下、 溶剂或溶液中加的溶质超过饱和状态时,所得溶液的最大浓度可以用该 温度下的溶解度求,溶质的质量分数=s/s+100*100%= 【已溶解的量 / （溶剂质量 +已溶解的溶质质量）】*100%1在肯定温度时,某溶质的溶解度为

7、s 克,就该温度时饱和溶液中溶质的质量分数（）a大于 s% b等于 s% c小于 s% d无法判定2在 20时,向 100 克饱和食盐水（食盐的质量分数为26.5%）中加入 5 克食盐,在温度不变的情形下溶液中食盐的质量分数为（）a24.5% b26.5% c28.5% d无法运算精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点3把 30 克质量分数为20%的氢氧化钠溶液, 加水稀释到100 克,取出稀释后溶液20 克,此溶液中nacl的质量分数为（）a5% b6% c3% d2%4把 400 克质量分数为20%食盐水稀释成质量分数为10%的溶液,需加水（）a100 克 b20

8、0 克 c400 克 d800 克520时 nacl 在水中的溶解度为36g ；在该温度下, 50g 水中放入 20gnacl,溶解后所得溶液中nacl的质量分数为（）a28.6% b26.5% c40%d30%6将溶质的质量分数为a%的溶液 mg,稀释成溶质的质量分数为b%的溶液,需加水的质量为（）aam bgbma b bg ca mbgda b mg7 t 时将肯定质量的某物质的不饱和溶液分成三份,分别加热蒸发溶剂；然后,把温度降至t ；已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g.20g.30g,析出晶体（不含结晶水）分别为ag.bg.cg,就 a.b.c,三者的关系为（）ac=2b-abc

9、=a+bcc=a+2bdc=2a+b8有 xg20%a溶液,如要将浓度降到10%,应实行的措施为（）a加入一倍的溶剂b加入的溶剂c加入 2xg5%a溶液 d加入 xg20%a溶液9 20nacl 的溶解度为36g ,在该温度下,将20gnacl 溶于 100g 水中配成溶液甲,取20g 甲溶液,加入 6gnacl 晶体,得到乙溶液,就甲.乙两溶液的溶质质量分数正确的一组为（）a 甲 16.7%乙 35.9%b 甲 20%乙 35.9%c 甲 20%乙 26.5% d 甲 16.7%乙 26.5%10在 20时, a 物质的不饱和溶液,浓度为10%,如再加入 5ga 或蒸发掉 32.26g 水,

10、都可成为饱和溶液,就 20时, a 的溶解度为（）a13.4gb15.5gc16.7gd无法运算11在 100g 溶液中加入20%的溶液 100g 后浓度为 12%,就原溶液的浓度为（）a2% b4% c8% d10%12现有 40时 kno3 的饱和溶液82.0g ,当温度下降至10时,溶液质量为60.5g ,此时需加水 102.4g才能把析出的晶体全部溶解,就40时 kno3 的溶解度为 a32gb64gc40.5gd21.5g精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点13将 60的硫酸铜饱和溶液100 克、 冷却到 20 、 以下说法正确选项a 溶液质量不变b 溶剂

11、质量发生变化c 溶液为饱和溶液、 浓度不变d 有晶体析出 、 溶剂质量不变14某温度下, 100 g 饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g；如向此溶液中添加3.5 g 氯化钠和 6.5 g水,就所得溶液的溶质质量分数为a30% b× 100%c26.5%d×100 15下图为甲.乙两种固体物质的溶解度曲线,以下表达错误选项（）；a时,甲饱和溶液的质量分数大于乙饱和溶液的质量分数b时,甲的溶解度肯定小于乙的溶解度c当乙中含有少量甲时,可用结晶法提纯乙d当温度由降到时,肯定为乙溶液中析出的晶体多1625时向 100g 质量分数为5%的溶液中加入5g kcl 粉末, 完全溶解后

12、, 溶液中的质量分数将（）；a增大 b 减小 c 不变 d 无法判定17将 20 克全部溶解在 100 克水中形成的溶液,以下说法正确选项（）a溶剂为 20 克b 的溶解度为20 克c溶液为 120 克 d 溶液中溶质质量分数为20%18试验室配制溶质质量分数肯定的某溶液,用到的仪器可能有托盘大平烧杯玻璃棒试管药匙胶头滴管量筒；正确的一组为（）ab c d 19有 100 克 10%的硝酸钠溶液,如将其溶质的质量分数增大一倍应实行的方法为（） a蒸发掉溶剂的一半b 加入 10 克硝酸钠精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点c蒸发掉 50 克水 d加入 100 克 10

13、%的硝酸钠溶液20把 200 克 20%的食盐水稀释成10%的溶液需要加水（）a 50 克 b 100 克 c 150 克 d 200 克21将 2.5 克溶质溶于 47.5 克水中, 要使所得溶液中溶质的质量分数增大一倍,可采纳的方法为蒸发掉 25 克水 蒸发掉 23.75 克水再加入 2.5 克溶质再加入 50 克质量分数为15%的该溶液,其中正确选项（）a b c d 22把 20%的硝酸钠溶液50 克,加水稀释至200 克,就稀释后溶液中溶质的质量分数为（）a 12 b 6 c 20 d 523 10时的溶解度为80 克,该温度下,将45 克放入 50 克水中,充分溶解后,所得溶液中溶

14、质的质量分数约为（）a 80b 44.4 c 90d 47.4 24现有 20时的饱和溶液200 克,欲转变其溶质的质量分数,可实行的措施为（）a将溶液升温至50b 将该溶液降温至10c温度不变,加入10 克晶体d 温度不变,蒸发掉10 克水 25某一接近饱和的食盐溶液,在以下操作中,溶液的溶质质量分数保持不变的为（） a降温,使其达到饱和b温度不变,加入10 克水 c温度不变,蒸发溶剂,使其达到饱和d温度不变,加入食盐晶体使其达到饱和二.填空题1某温度下,在100g 水中加入肯定质量的无水硫酸铜,或加入肯定质量的硫酸铜晶体,完全溶解后所得溶液的溶质质量分数相等；就所加两种物质的质量关系为 ；

15、2注射用链霉素试验针的药液配制方法如下：把 1.0g 链霉素溶于水制成4.0ml 溶液 a；取 0.1ml 溶液a,加水稀释至1.0ml,得溶液b；取 0.1ml 溶液b,加水稀释至1.0ml,得溶液c；取 0.2ml 溶液c ,加水稀释至1.0ml,得溶液d；由于在整个配制过程中药液很稀,其密度都可近似看做为；试求：（1）溶液 a 中溶质的质量分数 ；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载名师总结优秀学问点（2）最终得到的试验针药液（溶液d）中溶质的质量分数 ；（3）1.0g 链霉素可配制 ml试验针药液；3 100g 质量分数为20%的盐酸中,含溶质 g；要配制 100g 这种盐酸

16、,需要质量分数为37%的盐酸（密度为） ml（最终结果保留一位小数）；4在 20时,取和各 10g,分别与 90g 水充分混合,所得溶液的溶质质量分数为 10% 的为 溶液；5一份溶质质量分数为2%的溶液蒸发掉40g 水后,其溶质的质量分数变为10%,就原溶液中溶质的质量为 g；把 160g 质量分数为15%的硝酸钠溶液稀释成质量分数为10%的硝酸钠溶液, 需加水 g；6向肯定量的盐酸中,加入硝酸银溶液到恰好完全反应,过滤,所得溶液的质量等于所加硝酸银溶液的质量,就盐酸溶液中溶质的质量分数为 ；三.运算题1蒸干 15 克 nacl 溶液得到 1.2 克 nacl,运算原溶液中nacl 的质量分

17、数；2在肯定温度时,nacl 饱和溶液的质量为12g,把它蒸干后,得到3.2gnacl ,运算：（1）这一温度下nacl 的溶解度（2）该温度时nacl 饱和溶液中溶质的质量分数（3）配制该温度时nacl 饱和溶液 1000g,需水和 nacl 各多少 g？3在 10时,运算 10时饱和溶液中溶质的质量分数；在50时,饱和溶液中溶质的质量分数为 33.3%,运算 50时的溶解度；4在 80g 质量分数为 15%溶液里加入20g 水或 20g ,运算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数；5配 500ml 质量分数为10%nao（h密度为 ,需 naoh和水各多少 g？6把 100g 质量分数为98%稀释成质量分