质量检测化学物质与其变化

1、第二章 质量检测 （二 ） 化学物质及其变化【说明】本试卷分第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟.请将第I卷的答案填入答题栏内，第n卷可在各题后直接作答.第I卷（选择题，共48分）一、单项选择题（本题包括8 小题，每小题 3分，共计 24分每小题只有一个选项符合题意 ）1 . （2008广东理基）在下列变化过程中，只发生物理变化的是（）A.荔枝酿酒B 酸雨侵蚀建筑物C 空气液化制取氮气D 生石灰遇水成为熟石灰解析： A 项荔枝酿酒过程中，会发生无氧呼吸，将其中的葡萄糖转化为乙醇，并释放出CO 2气体；B项酸雨侵蚀建筑物过程中，酸雨的成分H2SO3与H2SO

2、4会与岩石反应； C 项液化是一种物理变化； D 项生石灰为CaO ，与水反应生成熟石灰Ca（OH） 2.答案： C2 下列现象中， 不 能用胶体知识解释的是（）A.向豆浆中加入盐卤可制作豆腐B 清晨在密林中看到一缕缕光束C.向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀D 在河水与海水的交汇处，有沙洲形成解析： 向豆浆中加入盐卤制作豆腐，是利用了胶体遇电解质溶液发生聚沉的性质；清晨在密林中看到缕缕光束，是胶体 （烟雾就是胶体） 的丁达尔现象；河水与海水的交汇处有沙洲形成，是因为河水是胶体，与海水（含有大量的盐，是电解质溶液） 相遇发生胶体的聚沉；而 C中Na2CO3溶液与FeCl3

3、溶液相遇会发生双水解反应.答案： C3 下列说法正确的是（）A.铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH3、CO2的水溶液均导电，所以 NH3、CO2均是电解质C.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以 HCl、NaCl均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质解析：A项均为单质；B项导电物质不是其本身； C项溶于水导电，故均为电解质.答案：D4 .下列化工生产过程所发生的反应不.属于氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气和消石灰制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨解析：A项利用油脂在碱性条件下的水解.答案：A5 . （2010张家界

4、模拟）已知还原性：SO3 >1,某无色溶液中只可能含有 、NH4. Cu2+、SO3 Na+、C中的某些离子，向该溶液中加入适量滨水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）肯定不含肯定不含Cu2+肯定含有SO2可能含有IA.B.C.D.解析：Br2能够氧化SO2一和I ,故原溶液中一定有 SO3 ,可能有I , 一定没有Cu2+ （显蓝色）.答案：D6 .对于反应：CaH2+2H2O=Ca（OH） 2 + 2H2T,有下列叙述：H2只是氧化产物H2只是还原产物水是氧化剂CaH 2中的氢元素既被氧化、又被还原此反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比是1 ： 1其中正确的是（）

5、A.B.C.只有D.得2 xJ|J解析：5%+240=3（0田，+2% 1此可看出：H2既是氧化产物，又是还原产物，且氧化产物与还原产物的物质的量之比H 2O是氧化剂，其中的氢元素被为1 ： 1; CaH2是还原剂，其中的氢元素被氧化，而还原，故选D.答案：D7 .下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是DCO+ 2H=CO 2 T + H2OAg +Cl =AgCl JBa(OH) 2与过量NaHSO4的反应, Ba2+ + 2OH +2H + + SO2 =BaSO4j + 2H2O Fe+ Cu2 =Fe2 + CuCI2+H2O 脩您 H +Cl +HC1OB.A.C.D,只有解析：

6、 代表Ba(OH)2与H2SO4的反应，还能代表代表Cl2与H2O的反应.答案：D8.下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2 +HCO 3 + OH =CaCO3j + H2OB.溶液中NH4HSO3与NaOH等物质的量混合：NH4 + HSO3 + 2OH =SO2 + NH3 H2O+ H2OC.过量的 CO2通入NaAlO2溶液中：CO2+2H2O +AlO 2=Al(OH) 3J+HCO3D.硫化钠溶于水中：S2 +H2O=HS +OH解析：A 项，应为 Ca2+ + 2HCO 3 + 2OH =CaCO 3 + CO 3 + 2H2O; B 项

7、，应为HSO3 + OH =SO3 +H2O; D 项，应为 S2 + H 2。HS + OH .答案：C二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共计24分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括 两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分.)9. (2009上海高考)下列离子方程式正确的是()A . H 2SO4与Ba(OH) 2溶液反应：Ba2 + OH + H + SO2 =BaSO4 J + H 2OB. CuSO4溶液吸收 H 2s气体：Cu2 +H2S=CuS J + 2H+

8、C. AlCl 3溶液中加入过量的浓氨水：二+. 一 +Al 3 +4NH3H2O=AlO2 + 4NH4 + 2H2OD.等体积、等浓度的Ba(OH) 2稀溶?与NH4HCO3稀溶液?!合：Ba2+2OH + NH 4+ HCO 3=BaCO 3 J + NH 3 H2O + H2O解析：A 项，正确的离子方程式为：Ba2+ + 2OH + 2H+SO2-=BaSO4 J + 2H2。；C项，浓氨水为弱碱，不能溶解 Al(OH) 3,正确的离子方程式为：AI3 + + 3NH 3 H2O=Al(OH) 3 J + 3NH4.答案：BD10. (2008重庆高考)下列各组离子在给定条件下能大量

9、共存的是()A.在 pH = 1 的溶液中：NH 4、K> Cl。、ClB.有 SO2一存在的溶液中：Na*、Mg2+、Ca2+、C.有NO3存在的强酸性溶液中：NH4、Ba2+、Fe/、BrD,在 c(H+)= 1.0X 10 13 mol L1 的溶液中：Na+、S2、AlO 2、SO3解析：A中为强酸性溶液，其中ClO-会与H+结合生成弱电解质 HClO而不能大量共存；B中CaSO4属于微溶物，故 Ca2+与SO2一不能大量共存；C中NO 3在强酸性环境中会表现为 HNO3的强氧化性，Fe2+会被其氧化而不能共存；D中c(H+)= 10 13mol/L <10 7 mol/L

10、 ,故该溶液呈碱性，在碱性条件下，四种离子均可大量共存.答案：D11 .根据下表下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物Cl 2FeBr2FeCl3KMnO 4H2O2H2SO4O2MnSO 4KClO 3HCl(浓)Cl 2Cl2KMnO 4HCl(浓)Cl 2MnCl 2A.表中第组反应的氧化产物一定只有FeCl3(实为Fe3+)B,氧化性比较： KMnO 4>Cl2>Br2>Fe3 >Fe2+C.还原性比较：H2O2>Mn 2+>ClD.组的离子方程式配平后，H +的化学计量数为16解析： 组中若Cl2过量生成I2和FeCl3；

11、 C项从知还原性Cl >Mn 2+.答案： BD12 2008 年 9 月份， 国家质检总局调查结果显示： 三鹿牌婴幼儿配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氟酸C3N3(OH)3制备.三聚氧酸可用于消除汽车尾气中的NO 2,已知三聚氰酸中氮元素的化合价为 3 价，有关反应原理为： C3N3(OH) 3=3HCNO ； 8HCNO 6NO2=7N28CO24H2O下列说法正确的是()A 反应中的两种物质互为同素异形体B 反应中HCNO是氧化剂C 反应中NO2 是还原剂D 反应中N2 既是氧化产物，又是还原产物解析：中两种物质是两种不同的化合物，不能互称同素异形体；反应 中NO2为氧化齐J

12、, HCNO为还原剂，N2既是氧化产物也是还原产物.答案： D13下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()无色溶液中：K、 Na、 MnO 4 、 SO24； pH = 11 的溶液中：CO3、Na +、AlO 2、NO 3;加入 Al 能放出 H2 的溶液中： Cl、 HCO 3 、 SO42、 NH 4 ；由水电离产生的 c(OH )= 1 x 10 13 mol L1的溶液中：Na > Ba2+、Cl > Br ;有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH4、scn > HCO3;酸性溶液中：Fe2、 Al3、 NO3 、 I、 Cl.A B C D 解析： 中 MnO 4

13、 有颜色； 中无论酸碱性，都不能与HCO 3 共存； 中 Fe3 与 SCN一不能大量共存；酸性溶?中，NO3会将Fe2+、厂氧化.答案： C14. (2010合肥市测试)据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6),已知 O2(PtF 6)为离子化合物，其中 Pt 为 5 价， 对于此反应， 下列说法正确的是()A.在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂8. O2(PtF6)中氧元素的化合价为+ 1价C.在此反应中，每生成 1 mol O2(PtF6)则转移1 mol电子D.在O2（PtF6）中存在共价键1解析：由题知O2（PtF6）中Pt为+5价，F只有一1价，所

14、以。为+5价，。元素化合价升高作还原剂，PtF6是氧化剂，电子转移数目为1个e ； O2离子中存在着共价键.答案：CD第H卷（非选择题，共52分）三、非选择题（本题包括7小题，共52分）15. （8分）对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无 可替代的.（1）现有下列6种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他5种有明显的不同，请找出这种物质，并写出依据（写出两种分类方法）：.（2）从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式： 、.（3）虽然分类的方法

15、不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示方法表示二者之间的关系： .（4）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的 和,用 可以鉴别（填化学专用名词）.答案：（1）SO2常温常压下是气体，其余是固体Na2O2是过氧化物，其余为酸性氧化物或碱性氧化物（答案不唯一，合理即可）高温（2）CaO +SiO2=CaSiO3（或 MgO + SO2=MgSO 3 等其他合理答案 ） Na2O2 +SO2=Na2SO4（3）（意思正确、能表示二者的交叉关系即可）（4）溶液胶体 丁达尔效应16. （6 分）（2010 衡水*II拟）某无色溶液 X,由 Na+、Ag > Ba2

16、+、Al3+、AlO 2、MnO 4、CO3 > SO/中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续实验：L气体川T气体R白色沉淀乙过垃 麻1T过量多氯化畅L白色沉，甲（1）气体A的成分是(填化学式，下同),气体B的成分是 .(2)X溶液中一定存在的离子是 .(3)写出步骤发生反应的所有离子方程式 .(4)写出步骤形成白色沉淀甲的离子方程式 .(5)写出白色沉淀乙的可能组成 .解析：从转化图中可知，X中加过量盐酸产生气体 A,则A可能是CO2,则X中必含 CO2 ;加入过量 NH 4HCO 3得到A ,进一步证明X中含CO 3 ；又加入Ba(OH) 2过量， 加热产生气体 B,则B必为NH3.

17、由溶液I与NH4HCO 3产生白色沉淀甲，说明 I中 含A13+,则X中必含AlO 2,白色沉淀乙应是 BaCO3,还可能含有 BaSO4,则X中 可能含有SO4 ,又因A13+与AlO 2、CO/不共存，则X中一定不含 A13+,因中无 沉淀且X为无色溶液，则 X中不含Ag+、MnO 4, X中不可能含有Ba2+,因其中含 有 CO2 .答案：(1)CO2 NH3(2)CO3、AlO 2、Na +(3)CO 3 +2H + =H 2O + CO 2 TAlO 2+4H =Al3 +2H2OAl 3+ + 3HCO 3 =Al(OH) 3 J + 3CO 2 T(5) 一定存在 BaCO 3,

18、可能有 BaSO417. (6分)在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液澳，振荡后溶液变为黄色.(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是 (填化学式);乙同学认为这是发生化学反应所致，是 使溶液变黄色.(2)现提供以下试剂：A.酸性高镒酸钾溶液B.氢氧化钠溶液C.四氯化碳D.硫氧化钾溶液根据所学知识判断， 同学(填“甲”或“乙”)的推断是正确的，用两种方法 加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象：选用试剂实验现象第一种方法第二种方法解析：澳水通常呈现橙红色，滴入水中，能使水呈现黄色，但由于氧化性Br2>Fe3+,所以滨水能使 Fe2+转化为显黄色的 Fe3+

19、,所以乙同学的推断是正确的.验证的方法可以向溶液中加入 CC14溶液，若有机层无色，说明澳单质已参与反应；或者向溶液中滴加硫氧化钾溶液，若溶液变红，说明单质澳与Fe2+已反应生成Fe3 + .答案：(1)Br 2 Fe3+(2)乙选用试剂实验现象第一种方法C有机层无色第二种方法D溶液变红18. (8分)(2009全国卷11)现有人、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K > Ag +、Ca2+、Ba2+、Fe2 Al 3+,阴离子有 Cl、OH、CH 3COO、NO3、SO4、 CO2 ,现将它们分别配成 0.1 mol L11的溶液，进行如下实验： 测得溶液 A、C、E呈碱

20、性，且碱性为 A>E>C ;向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；向D溶液中滴加 Ba(NO 3)2溶液，无明显现象；向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.根据上述实验现象，回答下列问题：(1)实验中反应的化学方程式是 ;(2)E溶液是,判断依据是 ,(3)写出下列四种化合物的化学式：A、C、 D、F.解析：由中碱性强弱顺序可知 A是碱，有OH，E是碳酸盐，C是醋酸盐；而所 给六种阳离子可以与 CO3-形成可溶性盐的只有 K+,所以E是K2CO3.由中现象 可知B中有Ag + ,则应是AgNO3.由中现象知D中无CO2T和SO

21、2一.由中现象可 知F中有Fe2+.由题意知六种化合物均是可溶性的，则 A是碱，则应是 Ba(OH) 2.C 是强碱弱酸盐，则为 Ca(CH 3COO) 2.D中无CO3一和SO2 ,则F中有SO4 , F为 FeSO4, D 是 AlCl 3.答案：(1)AgNO 3+ NH3 H2O=AgOH J + NH4NO3AgOH +2NH3 H2O=Ag(NH 3)2OH + 2H2O(2)碳酸钾由中碱性强弱的顺序可知，E是碳酸盐.六种阳离子中可以与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，所以E是碳酸钾(3)Ba(OH) 2 Ca(CH 3COO) 2 AlCl 3 FeSO419. (8分)氧化还原反

22、应中实际上包含氧化和还原两个过程.下面是一个还原过程的反应式：NO3+4H +3e =NO T + 2H2。； KMnO 4、Na2CO3、Cu2。、Fe2(SO4)3 四 种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生.(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式： .(2)反应中硝酸体现了 、性质.(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是 mol.(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是： .解析：NO 3起氧化剂作用，则四种物质中选一种还原剂即可，只有Cu2O可能作还原剂，故可写出该化学方程式并配平.答案： 14HNO 3+3Cu 2。=6Cu

23、(NO 3)2+2NO T + 7H 2O(2)酸性 氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的 HNO3,产物中有部分 NO2生成20. (8分)某溶液中可能含有 COT、HCO3、SO手中的一种或两种离子.为探究其组成，小明取出两份相同的样品溶液于试管中，向一份中加入过量的盐酸，产生无色气泡； 向另一份中滴加过量的BaCl2溶液，产生白色沉淀.根据分类的思想，请做出合理假设，并基于假设设计简单合理的实验，验证自己的假设(可不填满).仪器任选，试剂限选：1 mol/L H 2SO4、2 mol/L 盐酸、2 mol/L 硝酸、1 mol/L BaCl 2、澄清石灰水， 蒸储水.分类假设存在离了情

24、况实验操作预期现象与结论Mfr-种离了只有两种离子解析：根据小明的第一次实验， 溶液中可能存在 CO3和HCO3,或二者之中的一种,根据第二次实验，溶液中可能存在CO3-和SO4-,或者二者之中的一种.答案：分类假设存在离了情况实验操作预期现象与结论只有一种离了co3向溶液中滴加过量BaCl2；再加入过量HCl产生白色沉淀；白色沉淀全部溶解，只后co3只有两种离子co3、HCO 3向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀 中加入过量盐酸；向 滤液中滴加盐酸产生白色沉淀，沉淀全部溶解，含有co3 ,无 SO2 ；产生气泡，含有 HCO3co3、 so4向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀 中加入过量盐酸；向 滤液中滴加盐酸产生白色沉淀；沉淀部分溶解，含有CO 3和SO2 ；无气泡产生，无HCO3HCO 3、so4向溶液中滴加过量BaCl2；过滤后向沉淀 中加入过量盐酸；向 滤液中滴加盐酸产生白色沉淀，沉淀不溶解，含有SO4 ；产生气泡，含有HCO 321. （8分）（2008全国卷I ）实验室可由软镒矿（主要成分为 MnO 2）制备KMnO 4,方法如 下：软镒矿与过量固体 KOH和KC1O