《高中试卷》2018-2019学年陕西省渭南市华阴市高二（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年陕西省渭南市华阴市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分每小题只有一个选项是符合题意的）1（3分）下列溶液一定呈酸性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh） 的溶液cph7的溶液dc（h+）c（oh） 的溶液2（3分）下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）a增大反应物浓度b加催化剂c加压d升温3（3分）25时，已知ksp（agcl）1.8×1010，ksp（agbr）7.8×1013现向等浓度nacl和nabr的混合溶液中逐滴加入稀agno3溶液，先沉淀的是（）aagclbagbrc同时沉淀d无法判断

2、4（3分）某实验小组学生用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.50mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是（）a如图条件下实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟60 ml 0.50 mol/l的naoh溶液进行反应，所放出热量相等5（3分）对于达到平衡的化学反应：c（s）+co2（g）2co（g）h0，下列能使平衡向正反应方向移动的是（）a降低温度b加入催化剂c加入固体碳d扩大容器的容积6（3分）下列金属防护的方法

3、中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）a钢铁船身嵌入锌b钢闸门与直流电源负极相连c健身器材刷油漆d车圈、车铃钢上镀铬7（3分）在常温下，将0.1moll1的ch3coona溶液加水稀释，下列说法错误的是（）ac（ch3cooh）增大b溶液中c（h+）增大c水解程度增大d溶液的导电能力减弱8（3分）可逆反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。下列叙述错误的是（）a0t1，反应正向进行b0t2，c（ch3oh）增大ct2时，反应停止dt2t3，各物质的浓度不再发生变化9（3分）可以证明氢氰酸（hcn）是弱电解质的是（）ahcn易溶于水b

4、氢氰酸溶液可以使ph试纸变红cnacn溶液显碱性d等物质的量的hcn与naoh恰好完全反应10（3分）已知kspmg（oh）21.8×1011 mol3l3，则mg（oh）2在ph12的naoh溶液中的溶解度为（）a1.8×107 moll1b1.0×105 moll1c1.0×107 moll1d1.8×109 moll111（3分）室温下，将ph3的硫酸溶液和ph12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的ph7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）a1：20b1：10c20：1d10：112（3分）对恒温恒容下发生的反应：a（g）+3b（g

5、）2c（g）+2d（s），下列叙述不能说明反应一定达到了化学平衡的是（）aa、b、c、d的分子数之比这1：3：2：2b混合气体的物质的量不再变化c单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol bd混合气体的密度不变13（3分）下列说法或表示方法不正确的是（）a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b如果某化学反应的h0，s0，则该反应一定能自发进行c由c（石墨）c（金刚石）h+1.5kjmol1，可知，石墨比金刚石稳定d将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3，放出19.3kj的热量，则其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol11

6、4（3分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中溶液的ph均增大b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中铜片表面均无气泡产生d产生气泡的速度甲比乙慢15（3分）已知反应n2o4（g）2no2（g）h+57kj/mol，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点气体的平均相对分子质量：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点的反应速率：ac16（3分）某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体m中溶解并做成隔离膜

7、，电池工作时的总反应为：xli+c（碳纳米管）lixc，下列有关说法正确的是（）a该电池放电时将电能转变为化学能b放电时li+由正极向负极移动c充电时将电池的碳纳米管与外接电源的负极相连d充电时的阳极反应为lixcxec+xli+二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17（8分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kj的热量。该反应的反应物总能量 生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的热化学方程式为 。（2）若lmol氢气完全燃烧生成lmol气态水放出241kj的热量。共价键h

8、hhooo断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kja463498经计算表中a为 （3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金mg2ni。已知：mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kjmol1mg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kjmol1mg2 ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3则h3 kj/mol。18（10分）常温下有浓度均为0.5moll1的四种溶液：碳酸钠溶液；碳酸氢钠溶液；盐酸；氨水。请根据题目要求回答下列问题（1）上述溶液中溶质存在电离平衡的是 （填编号，下同）；比较、溶液，ph值较大的是 （2）

9、溶液显 （填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是 （用离子方程式解释）。（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）将和的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则2c（co32）+c（hco3）c（h+）+c（oh） moll1（5）将和的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前的体积的体积 （填大于”、小于”或“等于”）。19（10分）某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000moll1的标准naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管

10、尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重以上滴定操作23次请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，量取20.00ml待测液应使用 （填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果 （填“大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤滴定时眼睛应注视 ；判断到达滴定终点的依据是： （4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（ml）naoh溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.001

11、8.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是 a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡b锥形瓶用待测液润洗cnaoh标准液保存时间过长，有部分变质d滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为： moll120（12分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o，请回答下列问题（1）甲池是 （填“原电池”或“电解池”）装置，通入o2一端的电极反应式为 。（2）乙池中a（石墨）电极为是 （填“阴”或“阳”

12、）极，乙池中b极的电极反应式为 ，一段时间后溶液的ph （填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2 ml（标准状况）；此时丙池d电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是 （填序号）。amgso4bcuso4cnacl21（12分）乙醇是一种可燃性液体，按一定比例混合的乙醇汽油是一种新型清洁车用燃料，某科研机构研究利用co2合成乙醇，其反应原理如下：2co2（g）+6h2（g）ch3 ch2oh（g）+3h2o（g）h1（1）能够提高该反应中氢气转化率的措施有 。a增大压强b。加催化剂c。增大co2的浓度d。及时分离体系

13、中的乙醇（2）利用co合成乙醇是目前工业生产较为成熟的工艺。已知热化学方程式：co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）h2，写出以co（g）与h2（g）为原料合成乙醇的热化学方程式 （焓变用h1、h2表示）。（3）工业上常用甲烷与水蒸气合成原料氢气，发生反应的热化学方程式为：ch4（g）+h2o（g）co（g）+3h2（g）h3该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：温度/800100012001400平衡常数0.451.92276.51771.5由此推知该反应的焓变h2 0（填”或）某温度下，向容积为1l的密闭容器中加入1mol甲烷和1mol水蒸气，经过5h反应达到平衡状态，此时测得c

14、h4的浓度变为0.5moll1该温度下，反应的平衡常数k 反应开始至达到平衡时氢气的反应速率v（h2） mol/（lh）。（4）机动车在改用乙醇汽油后，并不能减少氮氧化物的排放。使用合适的催化剂可使no转化为氮气，实验测得no转化为氮气的转化率随温度变化曲线如图所示。由图象可知，在没有co情况下，温度超过775k，no的转化率减小，造成这种现象的原因可能是 。在no和co物质的量之比为1：1的情况下，应控制的最佳温度为 左右。2018-2019学年陕西省渭南市华阴市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分每小题只有一个选项是符合题意的）1（3分

15、）下列溶液一定呈酸性的是（）aph7的溶液bc（h+）c（oh） 的溶液cph7的溶液dc（h+）c（oh） 的溶液【解答】解：a水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，ph7的溶液，不一定显示酸性，如100时，水的离子积常数是1012，当ph6时溶液呈中性，故a错误；b溶液中离子浓度满足c（h+）c（oh）的溶液，溶液一定呈酸性，故b正确；c室温下ph7的溶液为碱性溶液，不是酸性溶液，故c错误；dc（h+）c（oh） 的溶液一定为碱性溶液，故d错误，故选：b。2（3分）下列措施能降低化学反应的活化能，提高反应速率的是（）a增大反应物浓度b加催化剂c加压d升温【解答】解：增大浓度、压强，可增大

16、单位体积活化分子数目，但活化能不变；升高温度，反应的活化能不变，但提供能量，活化分子百分数增加，反应速率增大，只有催化剂，可降低反应的活化能，反应速率增大，故选：b。3（3分）25时，已知ksp（agcl）1.8×1010，ksp（agbr）7.8×1013现向等浓度nacl和nabr的混合溶液中逐滴加入稀agno3溶液，先沉淀的是（）aagclbagbrc同时沉淀d无法判断【解答】解：agcl、agbr的浓度积（mol2/l2）分别为：1.8×1010、7.8×1013，当生成agcl沉淀时，所需银离子的浓度c（ag+ ），当生成agbr沉淀时，所需银

17、离子的浓度c（ag+ ），由于c（cl）c（br），则生成agbr沉淀需要的c（ag+ ）较小，所以沉淀的先后顺序为：agbr、agcl，故选：b。4（3分）某实验小组学生用50ml 0.50mol/l的盐酸与50ml 0.50mol/l的naoh溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是（）a如图条件下实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若改用60 ml 0.50 mol/l盐酸跟60 ml 0.50 mol/l的naoh溶液进行反应，所放出热量相等【解答】解：a该装置的保温效果并不如量热

18、计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故a错误；b根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故b正确；c中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故c错误；d60ml0.50mol/l盐酸跟60ml0.50mol/l的naoh溶液进行反应反应所放出热量比50ml的放出的热量高，故d错误；故选：b。5（3分）对于达到平衡的化学反应：c（s）+co2（g）2co（g）h0，下列能使平衡向正反应方向移动的是（）a降低温度b加入催化剂c加入固体碳d扩大容器的容积【解答】解：a该反应的正反应是吸热反应，降低温度平衡逆向移动，故

19、a错误；b催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动，故b错误；c固体c没有浓度，c质量的多少不影响平衡移动，故c错误；d扩大容器容积，相当于减小压强，平衡向气体体积增大的方向即正反应方向移动，故d正确；故选：d。6（3分）下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（）a钢铁船身嵌入锌b钢闸门与直流电源负极相连c健身器材刷油漆d车圈、车铃钢上镀铬【解答】解：a钢铁船身嵌入锌，构成原电池时zn为负极，应用了牺牲阳极的阴极保护法，故a选；b钢闸门与直流电源负极相连，做阴极，被保护，应用了外加电源阴极保护法，故b不选；c健身器材刷油漆，可隔绝空气，为物理保护法，故c不选；d车圈、车铃钢上镀铬，

20、为电镀法，故d不选；故选：a。7（3分）在常温下，将0.1moll1的ch3coona溶液加水稀释，下列说法错误的是（）ac（ch3cooh）增大b溶液中c（h+）增大c水解程度增大d溶液的导电能力减弱【解答】解：a、0.1moll1的ch3coona溶液中存在ch3coo+h2och3cooh+oh，加水促进水解，溶液体积增大，由于体积变化大于醋酸量的变化，所以c（ch3cooh）减小，故a错误；b、加水促进水解，溶液体积增大，碱性减弱，则溶液中c（h+）增大，故b正确；c、加水促进水解，水解程度增大，故c正确；d、加水稀释，ch3coona的浓度减小，溶液的导电能力减弱，故d正确；故选：a

21、。8（3分）可逆反应：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系如图所示。下列叙述错误的是（）a0t1，反应正向进行b0t2，c（ch3oh）增大ct2时，反应停止dt2t3，各物质的浓度不再发生变化【解答】解：a、0t1，正反应速率大于逆反应速率，所以0t1，反应正向进行，故a正确；b、0t2，反应正向进行，所以c（ch3oh）增大，故b正确；c、t2时，达化学平衡状态，而化学平衡是动态平衡，所以反应未停止，故c错误；d、t2t3，是平衡状态，正逆反应速率相等，所以各物质的浓度不再发生变化，故d正确；故选：c。9（3分）可以证明氢氰酸（hcn）是弱

22、电解质的是（）ahcn易溶于水b氢氰酸溶液可以使ph试纸变红cnacn溶液显碱性d等物质的量的hcn与naoh恰好完全反应【解答】解：ahcn易溶于水，属于物理性质，与电离程度大小无关，故a错误；b氢氰酸溶液可以使ph试纸变红，说明hcn显酸性，但不能证明hcn是弱电解质，故b错误；cnacn溶液呈碱性，可说明nacn为强碱弱酸盐，水解呈碱性，故c正确；d酸碱物质的量相等，则能恰好中和，不能说明电解质的强弱，故d错误。故选：c。10（3分）已知kspmg（oh）21.8×1011 mol3l3，则mg（oh）2在ph12的naoh溶液中的溶解度为（）a1.8×107 mol

23、l1b1.0×105 moll1c1.0×107 moll1d1.8×109 moll1【解答】解：ph12的naoh溶液中c（oh）0.01mol/l，由kspmg（oh）21.8×1011 mol3l3可知，c（mg2+）1.8×107 moll1，即mg（oh）2在ph12的naoh溶液中的溶解度为1.8×107 moll1，故选：a。11（3分）室温下，将ph3的硫酸溶液和ph12的氢氧化钠溶液混和，若使混和后溶液的ph7，则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是（）a1：20b1：10c20：1d10：1【解答】解：ph3的硫酸溶

24、液中c（h+）0.001mol/l，ph12的氢氧化钠溶液中c（oh）0.01mol/l，设硫酸的体积为xml，氢氧化钠的体积为yml，混和后溶液的ph7，则酸中n（h+）碱中n（oh），即xml×0.001mol/lyml×102mol/l，解得x：y10：1，故选：d。12（3分）对恒温恒容下发生的反应：a（g）+3b（g）2c（g）+2d（s），下列叙述不能说明反应一定达到了化学平衡的是（）aa、b、c、d的分子数之比这1：3：2：2b混合气体的物质的量不再变化c单位时间消耗a mol a，同时生成3a mol bd混合气体的密度不变【解答】解：a、a、b、c、d的分

25、子数之比1：3：2：2等于方程式的系数之比，不能证明正逆反应速率是相等的，且d是固体物质，不能说明反应一定达到了化学平衡，故a正确；b、反应是一个前后气体系数和变化的反应，当混合气体的物质的量不再变化时，一定达到了化学平衡状态，故b错误；c、单位时间消耗amola，同时生成3amolb，能证明正逆反应速率是相等的，一定达到了化学平衡状态，故c错误；d、混合气体的质量前后是变化的，体积不变，所以密度变化，当混合气体的密度不变，则一定达到了化学平衡，故d错误。故选：a。13（3分）下列说法或表示方法不正确的是（）a盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现b如果某化学反应的h0，s0，则该反应一定能自发进

26、行c由c（石墨）c（金刚石）h+1.5kjmol1，可知，石墨比金刚石稳定d将0.5moln2和1.5molh2置于密闭容器中充分反应生成nh3，放出19.3kj的热量，则其热化学方程式为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol1【解答】解：解：a、反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现，故a正确；b、某化学反应的h0，s0，则hts0，所以该反应在任何温度下一定能自发进行，故b正确；c、能量越低的物质，越稳定，由石墨生成金刚石吸热，则金刚石能量高，金刚石的稳定性小于石墨，故c正确；d、合成氨为可逆反应，热化学方程式中为完全转化时的能

27、量变化，由0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3（g），放热19.3kj，可知完全反应生成2molnh3（g）时放热大于38.6kj，则n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h38.6kjmol1，故d错误；故选：d。14（3分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）a两烧杯中溶液的ph均增大b甲中铜片是正极，乙中铜片是负极c两烧杯中铜片表面均无气泡产生d产生气泡的速度甲比乙慢【解答】解：a甲、乙中反应都是zn+2h+zn2+h2，所以两个烧杯中氢离子浓度都减小，则溶液的ph增大，故a正确；b乙中不能构成闭合回路，不能构成原

28、电池，所以乙中cu不是负极，故b错误；c甲中铜片是正极，铜片上氢离子放电生成氢气，乙中铜片不反应没有气体生成，故c错误；d构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙快，故d错误；故选：a。15（3分）已知反应n2o4（g）2no2（g）h+57kj/mol，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示下列说法正确的是（）aa、c两点气体的平均相对分子质量：acba、c两点气体的颜色：a深，c浅c由状态b到状态a，可以用加热的方法da、c两点的反应速率：ac【解答】解：该反应是一个反应前后气体计量数增大的吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧

29、化氮含量增大；增大压强，平衡逆向移动，二氧化氮含量减小，根据图中数据知，相同温度时，二氧化氮含量越大压强越小，所以p1p2；相同压强时，温度越高二氧化氮含量越大，所以t2t1；a反应前后气体总质量不变，混合气体的物质的量越大，其相对分子质量越小，混合气体中二氧化氮含量越大混合气体相对分子质量越小，a点二氧化氮含量大于c点，则相对分子质量ac，故a错误；b二氧化氮浓度越大混合气体颜色越深，ac温度相同，压强p1p2，则容器体积ac，所以a点浓度小于c点，则a点颜色浅、c点颜色深，故b错误；ca、b是等压条件下，且温度t2t1，所以由状态b到状态a，可以用加热的方法实现，故c正确；d相同温度下，压

30、强越大反应速率越大，ac温度相同，压强p1p2，所以反应速率a点小于c点，故d错误；故选：c。16（3分）某新型“纸”电池以碳纳米管和金属锂作为两极，造纸用的纤维素在一种离子液体m中溶解并做成隔离膜，电池工作时的总反应为：xli+c（碳纳米管）lixc，下列有关说法正确的是（）a该电池放电时将电能转变为化学能b放电时li+由正极向负极移动c充电时将电池的碳纳米管与外接电源的负极相连d充电时的阳极反应为lixcxec+xli+【解答】解：a原电池放电将电能转化为化学能，充电是电能转变为化学能，故a错误；b原电池放电时，阳离子向正极移动，即li+向正极移动，故b错误；c充电时，原电池的正极与外电源

31、的正极相接，负极与外电源的负极相接，即充电时将电池的金属锂极与外接电源的负极相连、碳纳米管与外接电源的正极相连，故c错误；d充电时，阳极上失电子发生氧化反应，所以阳极反应式为lixcxec+xli+，故d正确；故选：d。二、非选择题（本大题共5小题，计52分）17（8分）有科学家预言，氢能将成为21世纪的主要能源，而且是一种理想的绿色能源。（1）在101kpa下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kj的热量。该反应的反应物总能量大于生成物总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1。（2）若lmol氢气完

32、全燃烧生成lmol气态水放出241kj的热量。共价键hhhooo断裂1mol气态物质中化学键所需能量/kja463498经计算表中a为436（3）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金mg2ni。已知：mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kjmol1mg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kjmol1mg2 ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3则h3+84.6 kj/mol。【解答】解：（1）反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：大于；在298k、101kpa时，1g即0.5molh2完全燃

33、烧生成液态水，放出142.9kj热量，燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的能量，则表示h2燃烧的热化学方程式为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1，故答案为：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h571.6 kjmol1；（2）若1mol氢气完全燃烧生成1mol气态水放出241kj的热量，已知ho键能为463kjmol1，oo键能为498kjmol1，燃烧的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h484kj/mol形成1mol hh键完全断裂时吸收热量为akj，2a+498kj4×463kj482kj，解得a436kj，故

34、答案为：436；（3）mg（s）+h2（g）mgh2（s）h174.5kjmol1mg2ni（s）+2h2（g）mg2nih4（s）h264.4kjmol1mg2ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h3由盖斯定律2×得到mg2ni（s）+2mgh2（s）2mg（s）+mg2nih4（s）h364.4kj/mol2×（74.5kj/mol）+84.6kj/mol，则h3+84.6kj/mol，故答案为：+84.6。18（10分）常温下有浓度均为0.5moll1的四种溶液：碳酸钠溶液；碳酸氢钠溶液；盐酸；氨水。请根据题目要求回答下列问题（1）上述溶液中

35、溶质存在电离平衡的是（填编号，下同）；比较、溶液，ph值较大的是（2）溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，原因是hco3+h2oh2co3+oh（用离子方程式解释）。（3）取适量溶液，加入少量氯化铵固体，此时溶液中的的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）将和的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），则2c（co32）+c（hco3）c（h+）+c（oh）0.25moll1（5）将和的溶液混合后所得溶液显中性，则混合前的体积的体积小于（填大于”、小于”或“等于”）。【解答】解：（1）能水解的是盐溶液中的弱离子的性质，溶质存在电离平衡的是弱电解质或弱酸酸式酸根离子；n

36、a2co3溶液是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解； nahco3溶液强碱弱酸盐，碳酸氢根离子水解；碳酸氢根离子存在电离平衡；盐酸是强酸；氨水是弱碱存在电离平衡，溶质存在电离平衡的是，上述盐溶液为碳酸钠和碳酸氢钠，二者都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则碳酸钠溶液碱性强，故答案为：；（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子发生水解反应：hco3+h2oh2co3+oh，溶液呈碱性，故答案为：碱；hco3+h2oh2co3+oh；（3）加入少量氯化铵固体，使nh3h2onh4+oh向逆反应方向移动，c（oh）减小，c（nh3h2o）增大，所以溶液中的值减小，故答案为：减小；

37、（4）将和的溶液等体积混合后（假设所得溶液体积为两溶液体积之和），反应后是氯化钠和碳酸氢钠各0.25mol/l，根据电荷守恒可知：2c（co32）+c（hco3）c（h+）+c（oh）c（na+）0.25mol/l，故答案为：0.25；（5）一水合氨弱碱，与盐酸等体积混合，铵根离子水解溶液呈酸性，若要满足反应后溶液为中性，则加入的盐酸少量、氨水过量，溶液中存在c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知：c（nh4+）c（cl），溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c（c1）c（nh4+）c（h+）c（oh），故答案为：小于。19（10分）某学生用0.2000moll1的标准naoh溶液滴定未知浓度的盐

38、酸，其操作可分为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000moll1的标准naoh溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；量取20.00ml待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数重以上滴定操作23次请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（2）步骤中，量取20.00ml待测液应使用酸式滴定管（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果无影响（填“大”、“偏小”或“无影响”）（3）步骤滴定时眼睛应

39、注视锥形瓶中溶液颜色变化；判断到达滴定终点的依据是：锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色（4）以下是实验数据记录表滴定次数盐酸体积（ml）naoh溶液体积读数（ml）滴定前滴定后120.000.0018.10220.000.0016.30320.000.0016.22从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是aba滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡b锥形瓶用待测液润洗cnaoh标准液保存时间过长，有部分变质d滴定结束时，俯视读数（5）根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：0.1626moll1【解答】解：（1）碱式滴定管在装液前应用待

40、装液进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入naoh溶液至“0”刻度线以上；碱式滴定管未用标准naoh溶液润洗就直接注入标准naoh溶液，标准液的浓度偏小，造成v（标准）偏大，根据c（待测）分析，c（标准）偏大；故答案为：；偏大；（2）盐酸呈酸性，量取20.00ml待测液应使用酸式滴定管；在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，v（标准）不变，根据c（待测）分析，c（标准）不变；故答案为：酸式滴定管；无影响；（3）中和滴定中，眼睛应注视的是锥形瓶中溶液颜色变化，滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴naoh溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案

41、为：锥形瓶中溶液颜色变化；锥形瓶中溶液由无色变为浅红色，半分钟不变色；（4）从上表可以看出，第1次滴定记录的naoh溶液体积明显多于后两次的体积，测得的盐酸浓度偏大，a滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故a正确；b锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏大，导致氢氧化钠溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，故b正确c该naoh标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，如用酚酞为指示剂，最终产物不变，没有影响，故c错误；d滴定结束时，俯视计数，导致氢氧化钠溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，故d错误；故选：ab；（5）三次滴定消耗的体积为：18.10ml，1

42、6.30ml，16.22，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗v（naoh）16.26ml， naohhcl 1 10.2000moll1×16.26ml c（hcl）×20.00ml 解得：c（hcl）0.1626 moll1；故答案为：0.162620（12分）如图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：2ch3oh+3o2+4koh2k2co3+6h2o，请回答下列问题（1）甲池是原电池 （填“原电池”或“电解池”）装置，通入o2一端的电极反应式为o2+2h2o+4e4oh。（2）乙池中a（石墨）电极为是阳（填“阴”或“阳”）极，乙池中b极的电极反应式为ag

43、+eag，一段时间后溶液的ph减小（填“增大”、“减小”或“不变”）。（3）当乙池中b（ag）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗o2280ml（标准状况）；此时丙池d电极上析出1.60g某金属，则丙池中的某盐溶液可能是b （填序号）。amgso4bcuso4cnacl【解答】解：（1）由总方程式可知，甲为原电池，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为o2+2h2o+4e4oh，故答案为：原电池；o2+2h2o+4e4oh；（2）乙为电解池，a与原电池正极相连，为电解池的阳极，发生氧化反应，电极方程式为4oh4eo2+2h2o；则b为阴极，发生还原反应，电极方程式为ag

44、+eag，电解总反应式为4ag+2h2o4ag+o2+4h+，生成h+，则溶液ph减小，故答案为：阳；ag+eag；减小；（3）乙池中b极发生还原反应，电极方程式为ag+eag，n（ag）0.05mol，则转移电子0.05mol，由电极方程式o2+2h2o+4e4oh可知消耗 0.0125mol氧气，则v（o2）0.0125mol×22.4l/mol0.28l280ml；丙池是电解池，阴极上金属离子放电析出金属单质，则金属元素在氢元素之后，d电极连接甲醇电极，所以d是阴极，根据转移电子相等知，当析出一价金属时，其摩尔质量32g/mol，该元素为硫，错误，当析出的是二价金属，则其摩尔质量（）×2