2020学年高中化学第2章化学键与分子间作用力2.4分子间作用力与物质性质ppt课件

1、【探究一探究一】 冰雪融化，是物理变化还冰雪融化，是物理变化还是化学变化？有没有破坏其中是化学变化？有没有破坏其中的化学键？的化学键？固态水固态水液态水液态水气态水气态水 物质三态之间的转化也伴随着能量物质三态之间的转化也伴随着能量变化。这说明：变化。这说明：分子间也存在着相互作分子间也存在着相互作用力。用力。水的三态转变水的三态转变分子间作用力的种类分子间作用力主要有分子间作用力主要有两种两种：氢键氢键范德华力范德华力一、分子间作用力一、分子间作用力-是是普遍存在的一普遍存在的一种相互作用力，它使得许种相互作用力，它使得许多物质能以一定的凝聚态多物质能以一定的凝聚态（固态和液态）存在（固态和

2、液态）存在1.1.定义：定义：2.2.存在范围：存在范围：多数非金属单质（多数非金属单质（金刚石、晶体硅金刚石、晶体硅除外）除外）、稀有气体、非金属氧化、稀有气体、非金属氧化物物（SiO2除外）除外）、氢化物、酸等、氢化物、酸等共价化合物共价化合物离子键、共价键、金属键、分子间作离子键、共价键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力。下列物质用力都是微粒间的作用力。下列物质中，只存在一种作用力的是中，只存在一种作用力的是 （ ） A. 干冰干冰 B. NaCl C. NaOH D. I2 E. H2SO4B随堂练习随堂练习卤化氢分子中范德华力和化学键的比较卤化氢分子中范德华力和化学键的比较 2

3、1.14 432 23.11 366 26.00 298范德华力范德华力 KJ/mol化学键化学键键键 能能 KJ/molHCI HBr HI I特点：特点：1.作用力弱作用力弱2.无方向性、无饱和性无方向性、无饱和性【探究二探究二】范德华力有什么特点、实质？范德华力有什么特点、实质？注：注：范德华力范德华力不属于化学键不属于化学键实质：电性作用实质：电性作用物质物质F2Cl2Br2I2熔点（熔点（） -219.6-101-7.2113.5沸点（沸点（） -188.1-34.658.78184.4熔沸点变化熔沸点变化趋势趋势逐渐升高逐渐升高卤族元素单质物理性质差异卤族元素单质物理性质差异相对分

4、子质相对分子质量量3871160254逐渐增大逐渐增大范德华力大小影响因素范德华力大小影响因素1. 一般情况下，一般情况下，组成和结构相似组成和结构相似的的 分子，分子，相对分子质量相对分子质量越大，范德越大，范德华力越大。华力越大。2.分子间距离：同种物质，分子间分子间距离：同种物质，分子间距离越大，范德华力越小。距离越大，范德华力越小。3.分子极性分子极性越强，范德华力越大越强，范德华力越大比较下列物质的熔沸点的高低比较下列物质的熔沸点的高低CH4 CF4 CCl4 CBr4 CI4 随堂练习随堂练习据范德华力规律氧族元素氢化物的沸据范德华力规律氧族元素氢化物的沸点应该是点应该是H2OH2

5、SH2SeH2Te氢化物氢化物沸点沸点()()H2O100.0H2S -60.75H2Se -41.5H2Te -1.3-100-100-50-500 05050100100150150H H2 2S SH H2 2SeSeH H2 2TeTeH H2 2O O二、二、分子间作用力分子间作用力-氢键氢键1.1.定义：定义：分子内分子内“裸露裸露”的氢核的氢核与另一分子与另一分子中带负电荷的原子产生的中带负电荷的原子产生的静电作用静电作用3.3.表示：表示：X XHH Y Y X和和Y可以是同种原子，也可以是可以是同种原子，也可以是不同种原子。实线表示共价键，虚线表示氢键。不同种原子。实线表示共

6、价键，虚线表示氢键。2.2.本质、特点本质、特点： 分子内含有氢原子分子内含有氢原子 X X、Y Y元素电负性大，原子元素电负性大，原子 半径小，如半径小，如NN、OO、F F等。等。4.4.形成条件：形成条件：电性作用；方向性、饱和性电性作用；方向性、饱和性、对物质性质的影响、对物质性质的影响（）若分子与溶剂分子间形成氢（）若分子与溶剂分子间形成氢键，则该物质在溶剂中的溶解键，则该物质在溶剂中的溶解度增大度增大（）若分子间形成氢键，将使物质（）若分子间形成氢键，将使物质的熔沸点升高的熔沸点升高1、下列分子中，不能形成氢键的是（、下列分子中，不能形成氢键的是（ ） A.NH3 B.HF C.C

7、2H5OH D. CH42.固体冰中不存在的作用力是固体冰中不存在的作用力是( ) A.离子键离子键 B.极性键极性键 C. 氢键氢键 D. 范德华力范德华力3、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔、假如水分子间没有氢键的结合，则水的沸点熔点（点（ ） A.增大增大 B.降低降低 C. 不变不变 D.无法判断无法判断 DAB随堂练习随堂练习化学键化学键范德华力范德华力概念概念存 在 范 围存 在 范 围作用力强作用力强弱弱 对物质的对物质的影响影响相邻的原子间相邻的原子间强烈的相互作强烈的相互作用用把分子聚集在把分子聚集在一起的作用力一起的作用力分子内、原子间分子内、原子间分子之间分子之间较较 强强与化学键相比与化学键相比弱的多弱的多主要影响化学主要影响化学性质性质主要影响物理主要影响物理性质（如熔沸性质（如熔沸点）点）化学键与范德华力氢键的比较化学键与范德华力氢键的比较氢键氢键分子内分子内“裸露裸露”的氢核与的