2022年2022年初三化学盐与化肥知识点

1、精选学习资料 - - - 欢迎下载初三化学盐和化肥学问点归纳与练习一.盐的概念及常用的盐+1. 盐的概念： 由金属阳离子 或 nh4 和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子 或精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2. 常见的盐：nh4 和酸根离子的化合物；精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载物 质俗称物理性质用途（ 1）作调味品（2）作防腐剂（ 3）排除积雪（降低雪的熔点）精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载氯化钠nacl碳酸钠na2co 3碳酸氢钠nahco 3碳酸钙caco3食 盐纯碱（因水溶液呈碱性）.苏打小苏打石灰石.大理石白色粉末, 水溶液有咸味

2、, 溶解度受温度影响不大白色粉末状固体,易溶于水白色晶体, 易溶于水白色固体难溶于水（ 4）农业上用nacl 溶液来选种（ 5）制生理盐水（0.9% nacl 溶液）na+ 维护细胞内外的水分分布,促进细胞内外物质交换cl -促生盐酸.帮忙消化,增进食欲用于玻璃.造纸.纺织.洗涤.食品工业等制糕点所用的发酵粉 医疗上,治疗胃酸过多建筑材料.补钙剂精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载1.粗盐中由于含有氯化镁.氯化钙等杂质,易吸取空气中的水分而潮解；（无水氯化钙可用作干燥剂）2 . 碳 酸 钠 从 溶 液 中 析 出 时 , 会 结 合 一 定 数 目 的 水 分 子 , 化 学 式 为

3、备注na 2co 3· 10h 2 o；碳酸钠晶体na 2co 3· 10h 2o（纯洁物）,俗称自然碱.石碱.口碱；风化： 常温时在空气中放置一段时间后,失去结晶水而变成粉末；（化学变化）na 2co 3· 10h 2 o= na2co 3+10h 2o3.2na h co 3na2co 3+ h 2o+ co 2nahco 3+hcl=nacl+ h2o+ co 23.粗盐提纯去除不溶性杂质,得到的精盐中仍含有氯化镁.氯化钙等可溶性杂质；(1) 试验步骤 ：研磨.溶解.过滤.蒸发(2) 试验仪器：试验 步骤试验仪器其中玻璃棒的作用研磨研磨钵/溶解烧杯.玻璃棒加

4、速溶解过滤铁架台（带铁圈）.漏斗.烧杯.玻璃棒引流,防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿.酒精灯.玻璃棒使液体受热匀称,防止液体飞溅3. 碳酸钠.碳酸氢钠.碳酸钙的化学性质1）.碳酸钙的化学性质：与酸的反应：2hcl + caco3 = cacl 2 + h2o + co2 高温高温分解：caco3cao + co 2 2）.碳酸钠的化学性质：（ 这两个反应可用于检验naoh 为否变）（ 1）与酸的反应：2hcl + na2co3 = 2nacl + h2o + co2 （ 2）与碱溶液的反应；caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh3）.碳酸氢钠的化学性质：与酸

5、的反应；hcl + nahco3 = nacl+ h 2o + co224）.检验溶液中存在co3的方法：1精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2 取样少许与试管中,加入稀 hcl,如有无色气泡产生,然后将该气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,就证明存在co32hcl + caco3 = cacl 2 + h2 o + co2caoh 2 + co2 = caco 3+ h2 o2 加入石灰水或baoh2 溶液,如溶液变浑浊,然后加入稀盐酸浑浊消逝,就存在co3 caoh2+na2co3=caco3 +2naoh2hcl +caco3 = cacl 2+ h2o+co2 2 加入 c

6、acl2 或 ca no3 2 溶液,如液体变浑浊,就有存在co3cacl2+ na2co3= caco3 +2naclcano3 2+ na2co3= caco3 +2nano3 24.盐的性质(1) 盐的溶解性钾钠铵硝全可溶,碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银,不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜,五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙,微溶于水要记牢；2 盐 的 化 学 性 质a .盐（可溶） + 金属 1 金属 2 + 新盐（金属1 比金属 2 活泼, k .ca.na 除外）反应类型：置换反应fe+cuso4=cu+feso4“古代湿法炼铜”原理 2al+3cuso4=al 2 so4 3 + 3cu

7、cu + 2agno3 =cuno 3 2 +2agb . 盐 + 酸 新盐+ 新酸（满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应 h2so4 + bacl 2 =baso4 + 2hcl （注 baso4 沉淀：白色,不溶于稀硝酸） 2hcl + na2co3 = 2nacl + co 2+ h2o2hcl + caco3 = co2 + cacl 2 + h 2ohcl + nahco3 =h2o + nacl +co 2hcl + agno3 = hno 3 + agcl （注 agcl 沉淀：白色,不溶于稀硝酸）c . 盐 + 碱 新盐+ 新碱（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反

8、应类型：复分解反应2naoh + cuso4 =cuoh 2 + na 2so4 现象：显现蓝色沉淀（注： cuso4 溶液：蓝色cuoh2 沉淀：蓝色）3naoh + fecl3 =feoh3 + 3nacl现象：显现红褐色沉淀（注： fecl3 溶液：黄色feoh 3 沉淀：红褐色）caoh2 + na 2co3 = caco3 + 2naoh现象：澄清石灰水变浑浊d . 盐 + 盐 两种新盐（反应物需都可溶,且满意复分解反应的条件）反应类型：复分解反应nacl + agno 3 = agcl + nano 3现象：显现白色沉淀na2so4 + bacl 2 = baso4 + 2nacl

9、现象：显现白色沉淀5.复分解反应1.概念：由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应2. 特点：首尾相交换,各元素的化合价不变3. 条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时,复分解反应才可以发生.4.反应物：有酸酸必溶,无酸碱盐溶 由于中学常见的酸为可溶性的,因此：金属氧化物+ 酸 盐 + 水精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载碱 + 酸 盐 + 水rhco 3 /rco 3 +酸 另一种盐+ co2 + h 2o6.常见离子共存与检验1. 如离子之间发生离子反应,离子间便不能在溶液共存：这三种复分解反应肯定能发生精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2+2-2+3+

10、精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+2-(1) 生成沉淀物： cl- 与 ag+. ba与 so4 .oh与 cu .fe精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载+(2) 生成气体： oh-与 nh4（ 3 生成水. h和 co3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载2.此外要留意：题目要求的在酸性溶液仍为碱性溶液.或者溶液为无色仍为有色3+2+2+常见的有色离子：fe 黄色. fe 浅绿色. cu 蓝色. mno4- 紫色离子加入试剂主要试验现象精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载h+紫色石蕊试液.较活泼金属

11、变红色.有氢气产生oh-无色酚酞变红cl-硝酸银溶液及稀硝酸白色沉淀so2-硝酸钡溶液及稀硝酸白色沉淀42-co32+cu3+fe稀盐酸和澄清石灰水产生能使澄清石灰水变浑浊的气体naoh溶液蓝色沉淀naoh溶液红褐色沉淀精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载4nh 先加碱溶液, 加热,再用潮湿有无色气体产生,试纸变蓝精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.除杂的紫色石蕊试纸试验精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载遵循的原就：不增.不减.简便.易分1. 物理方法：利用物质的溶解性.磁性.沸点等物理性质的差异分别eg: 铁粉和碳粉baso 4 和 naoh粉末2 化学方

12、法：化气法：像混合物中加入某种试剂,使混合物中的杂质变为气体逸出eg：nacl 中混有少量na2co 3 杂质方法：加入hclna2co3 +hcl=nacl+h2o+co23 沉淀法：向混合物中加入某种试剂,使该试剂与杂质放映转化成沉淀,再经过虑除掉沉淀,以除杂质eg： nacl 中混有少量naso4 杂质方法：加入bacl,过滤除去杂质naso4=baso4+nacl4.加热高温法：热高温混合物为杂质变为气体除去eg:cao中混有 caco3 杂质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载高温方法：高温加热caco3cao + co 2 精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载5

13、.溶解法：向混合物中加入某种试剂,使杂质与试剂反应而被溶解掉,以除去杂质eg： cu 中混有少量cuo杂质精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载方法：加入稀hcl、 再经过过滤而除去cuo+hcl=cuc2 +l6.置换法：向混合物中加入一种单质,为单质与杂质反应,而被除去eg： feso4 中混有少量cuso4 杂质方法：向其加入足量的铁粉fe+ cuso4 =cu+fes4oh2o精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载7.吸取法：将气体混合物通过洗气装置,杂质被洗气装置的试剂吸取而除去eg： co中混有少量co2方法：将混合气体通过盛有足量的naoh溶液的洗气装置2naoh

14、+c2o=na2co3+h3o8.化肥一.农家肥料：养分元素含量少,肥效慢而长久.价廉.能改良土壤结构二.化学肥料：（氮肥.钾肥.磷肥）1.氮肥（ 1）.作用：促进植物茎.叶生长茂密.叶色浓绿（促叶）；（ 2）.缺氮：叶黄3精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 3）.常用氮肥：含 n 量使用留意事项nh 4hco 317.7%易分解,施用时深埋铵态氮肥防晒防潮,且均不能与碱性物质 （如草木灰.熟石灰等）混合施用nh 4 2so421.2%长期使用会使土壤酸化.板结 nh 4cl26.2%长期使用会使土壤酸化.板结 conh 2246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）nh 3. h2o

15、15-18%加水稀释后施用不稳固,易放出nh 3nano 316.5%（ 4）.生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸取2.钾肥：（ 1）作用：促使作物生长健壮.茎杆粗硬,抗倒伏（壮秆）；（ 2）缺钾：叶尖发黄kcl ：比较常用（ 3）.常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为k2co 3）,呈碱性k 2so4：长期使用会使土壤酸化.板结3. 磷肥：（ 1）.作用：促进植物根系发达,穗粒增多,饱满（催果）,抗旱抗寒促进作物提早成熟缺磷：生长迟缓,产量降低,根系不发达（ 2）.常用磷肥磷矿粉ca3po4 2复合肥：含n.p.k 中的两种或三种kno 3nh 4h2po4不能与碱

16、性物质混合施用nh 4 2hpo 45.氮.磷.钾三种化肥的区分方法氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧,熔化起泡冒烟不燃烧,跳动.爆裂声加精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载caoh 26. 化肥与环境放出氨气不放出氨气精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载（ 1）土壤污染：重金属元素.有毒有机物.放射性物质（ 2）大气污染： no 2.nh 3.h 2s. so2（ 3）引起水体污染： n.p 过多,导致水体富养分化,赤潮.水华等现象课堂巩固题一.常见的盐1. 以下有关物质的化学式.名称.俗名不完全对应的为（）a naoh氢氧化钠烧碱

17、b cao氢氧化钙生石灰c na2co3碳酸钠纯碱d nacl氯化钠食盐2. 以下物质按单质.氧化物.混合物的次序排列的为（）a 石墨.氧化铜.冰水b.水银.水.食醋c. 苛性钠.二氧化锰.石油d.硫磺.铁锈.粗盐3.我国有端午节吃粽子的风俗,“返青粽叶”包装的粽子中含有硫酸铜,误食这样的粽子有害健康；硫酸铜属于（）a 混合物b氧化物c盐d酸4.以下常见盐在生产.生活中的用途不合理的为（）a 用亚硝酸钠腌制食品b用硫酸铜精炼铜4精品学习资料精选学习资料 - - - 欢迎下载c用纯碱消耗面粉发酵生成的酸d用食盐生产烧碱 二.盐的化学性质1. 以下应用及相应原理（用化学方程式表示）都正确选项（）a

18、. 用稀盐酸除铁锈fe2o3 6hcl=2fecl 2 3h 2ob. 用二氧化碳制碳酸饮料co 2 h2o=h 2co 3c.用电解水的方法测定水的组成2h 2o=2h 2 o2d. 用氢氧化钠制碳酸钠na 2co3caoh 2=caco 3 2naoh2. 以下说法中正确选项（）；a 向某溶液中滴加agno 3 溶液和稀 hno 3,产生白色沉淀；该溶液肯定为稀盐酸b 可用适量的硝酸钡溶液,除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠,得到纯洁的氯化钠 c要除去铜粉中混有的少量炭粉,可采纳在空气中充分灼烧混合物的方法d 有盐和水生成的反应不肯定为中合反应3. 以下各组物质,不能发生化学反应的为（） a铁和

19、硝酸铜溶液b氧化钙和水 c氢氧化铝和稀盐酸d稀盐酸和硫酸钡4. 依据复分解反应发生的条件,判定以下各组物质不能发生反应的一组为（）a.na2co3 溶液和 cacl2 溶液b.naoh溶液和盐酸溶液c.cuso 4 溶液和 bacl2 溶液d.k2so4 溶液和 nacl 溶液5在肯定条件下,以下转化不能由一步反应实现的为（）a fe2o3 fecl2b h2co3 co2c cucl 2 cud mg mgo三.除杂和鉴别1. 用以下方法鉴别各组无色溶液,能够达到目的的为（）待鉴别溶液试剂（均为溶液）ahno3 和 kno3酚酞bhcl 和 naclagno3cagno3 和 na2so4bacl2dcaoh2 和 naohna2co32. 以下试剂中,能把koh 溶液.稀硫酸.cacl 2 溶液一次鉴别出来的为（）a kcl 溶液b k 2co 3 溶液 nano3 溶液d稀盐酸3. 小雨的妈妈买了一条黄金项链,小雨想通过试验探究这条黄金项链