《高中试卷》2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（）a向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒b开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境c用na2s作沉淀剂，除去废水中cu2+、hg2+等重金属离子d开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染2（3分）本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）a“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用b“以灰淋汁”时水的电离程度减小c取碱”得到的是一种碱d“浣衣”

2、过程利用了水解原理3（3分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）a电子式：b轨道表示式c结构示意图d电子排布式1s22s22p34（3分）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0下列说法正确的是（）a达到平衡后，升高温度平衡正向移动b达到平衡时：v正（o2）2v逆（so2）c达到平衡后，降低温度o2的转化率增大d升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小5（3分）下列化学用语书写正确的是（）anahco3的水解：hco3+h2oh2o+co32bh2so3的电离：h2so32h+so32c向ki酸性溶液中滴加kio3溶液：5i+io3+3h2o3i2+6

3、ohd向 nahco3溶液中滴加少量ba（oh）2溶液：ba2+2oh+2hco3baco3+2h2o+co326（3分）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的（）abcd7（3分）下列关于ch3 coona溶液的判断不正确的是（）a离子浓度大小c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b升高温度，c（oh）与c（ch3coo）的比值增大cch3 coona稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小d离子浓度关系：c（ch2coo）+c（ch3cooh）c（na+）8（3分）下列说法正确的是（）a25°c时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强b氯化铜水解的实

4、质是cu2+与水电离产生的oh结合成弱电解质cu（oh）2c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的naoh多dagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c（ag+）c（cl）9（3分）下列实验操作不正确的是（）选项实验目的实验操作a测定中和反应的反应热量热器中naoh稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度b配制fecl3溶液取一定量fecl3固体用蒸馏水溶解，定容c实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极d验证na2co3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，红色褪去aabbccdd10（3分）已知：h2（g）+

5、f2（g）2hf（g）的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（）ahf（g）分解生成h2（g）和f2（g）的反应是吸热反应b在相同条件下，1molh2（g）与1molf2（g）反应生成2molhf（1）放出的热量大于270kjc在相同条件下，1molh2（g）与1molf2（g）的能量总和小于2 mol hf（g）的能量d断裂1molhh键和1molff键吸收的能量小于形成2molhf键放出的能量11（3分）已知分解1molh2o2放出热量98kj在含有少量i的溶液中，h2o2分解机理为：h2o2+ih2o+io慢h2o2+ioh2o+o2+i快下列说法不正确的是（）a2h2o22h2o+o2

6、的反应中，（h2o2）2v（o2）b反应速率与i浓度有关ci是该反应的催化剂d反应活化能小于反应的活化能12（3分）为强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油（c8h18）含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法正确的是（）apt电极发生还原反应bh+由质子交换膜右侧向左侧迁移c工作过程中电子流向为cptd正极反应式为o2+4e+4h+2h2o13（3分）已知hx为一元弱酸。某混合溶液中含有：2 mol nax、2 mol na2co3和1 mol nahco3，若向该溶液中通入2.5 mol co2，且全部反应生成盐，所得溶液中nax的物质的量为（）a1.5 mo

7、lb2 molc0 mold1mol14（3分）25时，pbcl2（s）或pbcl4在不同浓度盐酸中的物质的量浓度如图所示。已知：盐酸浓度大于1moll1时，发生反应：pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl42（aq）；溶液中pbcl2完全电离。下列叙述正确的是（）a盐酸浓度越小，ksp（pbcl2）越小bx、y两点对应的溶液中c（pb2+）相等c当盐酸浓度等于1moll1时，溶液中1.6×102c（pb2+）的数量级为105d洗涤pbcl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度越大效果越好二、非选择题，共58分15（12分）硫代硫酸钠（na2s2o3）可用作定影剂、还原剂，遇酸会产生刺

8、激性气味的气体并出现浑浊，反应原理是：s2o32+2h+s+so2+h2o某化学实验小组对硫代硫酸钠的性质进行如下探究。实验一、配制并标定硫代硫酸钠溶液步骤1：准确称取一定量na2s2o35h2o晶体，配成无色溶液；步骤2：准确量取vml硫代硫酸钠溶液，加入锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂；步骤3：用0.1000moll1的碘标准溶液滴定（反应原理为：2s2o32+i2s4o62+2i）。（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化为 。（2）滴定管起始和终点的液面位置如图，则消耗碘标准溶液的体积为 ml。（3）na2s2o3溶液的浓度c0 moll1（用含有v的代起始终点数式表示）。实验二、测定溶液的酸

9、碱度（4）用ph试纸测定上述na2s2o3溶液的酸碱度，实验操作为 。实验三、探究影响反应速率的因素，实验数据如下：实验序号反应温度/参加反应的物质出现浑浊所用时间t/sna2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/ml201.5c03.50.110475203.5c03.50.18175203.5c01.50.110225401.5c03.50.110140601.5c03.50.11035（5）通过实验数据分析，对反应速率影响较大的因素是 （填“温度”或“浓度”）。（6）温度一定时，两种物质浓度的增大都使反应速率加快，其中 （填化学式）溶液的浓

10、度影响更大。16（12分）表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式hcloch3ch（nh2 ）coohh2geo3（锗酸）kaka3.2×108moll1ka1.35×1010moll1ka11.7×109moll1ka22.0×1013moll1（1）25°c时，浓度相同的naclo、ch3ch（nh2） coonana2geo3三种盐溶液，其ph由大到小的顺序为 （用序号表示）（2）向na2geo3溶液中滴加少量ch3ch（nh2）cooh，写出反应的离子方程式 。（3）ph相同的ch3ch（nh2） coona和kclo溶液，其物质的量

11、浓度的大小关系：c（kclo） cch3ch（nh2）coona（填“”“”或“”，下同），两溶液中的离子浓度关系：c（na+）cch3ch（nh2）coo c（k+）c（clo）。（4）25°c时，向0.1moll1na2geo3溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，溶液中含锗微粒的物质的量分数变化如图所示。图中表示hgeo3变化的曲线为 （填“a”、“b”或“c”），a点溶液的ph为 （lg20.3）。17（12分）研究肼（n2h4）、n2o4等含氮化合物的性质具有重要意义。（1）肼（n2h4）是火箭的常用燃料之一。已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h167.8kjmo

12、l1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2543kjmol1写出1moln2h4（g）和no2（g）反应生成n2和水蒸气的热化学方程式 。（2）一种以肼（n2h4）为燃料的新型环保无污染电池的工作原理如图所示。电池的正极是 （填“a”或“b“）极，写出负极上的电极反应式 。（3）将4moln2o4放入2l的恒容密闭容器中，发生反应n2o4（g）2no2（g），平衡体系中n2o4的体积分数随温度的变化如图所示。d点v正 v逆（填或“”）t2时平衡常数k moll1（保留两位小数）。一定条件下，上述反应中n2o4、no2的消耗速率与浓度的关系为：v（n2o4）k1c（n2o4），

13、v（no2）k2c2（no2），k1k2与平衡常数k的关系是k1 。18（12分）x、y、z、m四种元素的原子序数依次递增，其中x、y、z为短周期元素，m为第4周期元素，相关信息如下：元素相关信息x基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等y常见化合价只有0价、1价、2价z同周期元素中，形成的简单离子半径最小md区元素，基态原子的核外有6个未成对电子（1）元素x、y电负性的大小顺序是 （用元素符号表示）。（2）元素x可与y形成直线型分子xy2，该分子中键与键的数目比是 。（3）元素y可形成氢化物h2y2，空间结构如图所示，该分子为 （填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化方式是 。（4

14、）实验发现z的氯化物在熔融状态不导电，说明其氯化物属于 （填“离子”或“共价”）化合物。（5）元素m基态原子的价电子排布式为 ，mo5中m的化合价为+6价，该分子中含有过氧键的数目为 。19（10分）金属钨是一种重要的战略资源。工业炼钨的部分流程如图：（1）炼钨反应为：wo3（s）+3h2（g）w（s）+3h2o（g）。t1时，将足量wo3置于容积为2l的密闭容器中，通入vlh2（标准状况下）发生反应，2min时达到平衡状态，4min时降温至t2，反应过程中混合气体组分的体积比随时间的变化关系如图所示上述反应的正反应属于 （填“放热”或“吸热”）反应。若8min时将容器体积压缩为1l、则值 （

15、填“变大”、“变小”或“不变”）。t1下反应达到平衡，h2的平衡转化率a 。（2）“沉钨”反应为：wo42（aq）+ca（oh）2（s）cawo4（s）+2oh（aq）h0已知：不同温度下，cawo4的沉淀溶解平衡曲线如图所示；ca（oh）2的ksp随温度升高而降低。t1°c时，cawo4的ksp mol2l2。试比较：t1 t2（填写或）。t1时，向一定体积的钨酸钠碱性溶液c（na2wo4）c（naoh）0.5moll1中，加入过量ca（oh）2，反应达到平衡后测得溶液中c（oh）1.0moll1，试计算溶液中c（ca2+） moll1（假设反应前后体积不变）。2018-2019学

16、年山东省潍坊市寿光市高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意1（3分）化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列做法错误的是（）a向饮用水中加入明矾，可以杀菌消毒b开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，有利于保护环境c用na2s作沉淀剂，除去废水中cu2+、hg2+等重金属离子d开发废电池综合利用技术，防止电池中的重金属污染【解答】解：a明矾能够净水，不能杀菌消毒，故a错误；b开发太阳能、风能、氢能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用减少环境污染物的排放，有利于保护环境，故b正确；c硫离子能够与铜离子，汞离子反应生成沉淀

17、，所以用na2s作沉淀剂，除去废水中cu2+、hg2+等重金属离子，故c正确；d开发废电池综合利用技术，可以防止电池中的重金属污染，故d正确；故选：a。2（3分）本草纲目中有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。下列说法正确的是（）a“薪柴之灰”可与铵态氮肥混合施用b“以灰淋汁”时水的电离程度减小c取碱”得到的是一种碱d“浣衣”过程利用了水解原理【解答】解：a“薪柴之灰”呈碱性，铵盐呈酸性，二者能发生相互促进的水解反应，生成氨气，降低肥效，不能共用，故a错误；b碳酸根离子水解，促进水的电离，所以“以灰淋汁”时水的电离程度增大，故b错误；c所得减为碳酸钾，属于盐，故c错误；d碳

18、酸钾水解呈碱性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”过程有化学变化，故d正确；故选：d。3（3分）下列表示氮原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）a电子式：b轨道表示式c结构示意图d电子排布式1s22s22p3【解答】解：轨道表示式，能表示出2p轨道上有3个电子，且电子的自旋方向相同，所以对电子运动状态描述最详尽。故选：b。4（3分）已知反应：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h0下列说法正确的是（）a达到平衡后，升高温度平衡正向移动b达到平衡时：v正（o2）2v逆（so2）c达到平衡后，降低温度o2的转化率增大d升高温度，正反应速率增加，逆反应速率减小【解答】解：a正反应为放

19、热反应，则升高温度，平衡逆向移动，故a错误；b由化学计量数可知，达到平衡时：2v正（o2）v逆（so2），故b错误；c降低温度，平衡正向移动，则o2的转化率增大，故c正确；d升高温度，正逆反应速率都增大，故d错误。故选：c。5（3分）下列化学用语书写正确的是（）anahco3的水解：hco3+h2oh2o+co32bh2so3的电离：h2so32h+so32c向ki酸性溶液中滴加kio3溶液：5i+io3+3h2o3i2+6ohd向 nahco3溶液中滴加少量ba（oh）2溶液：ba2+2oh+2hco3baco3+2h2o+co32【解答】解：anahco3水解的离子反应为hco3+h2oh

20、2co3+oh，故a错误；bh2so3电离方程式为h2so3h+hso3，故b错误；ckio3与ki在酸性溶液中反应生成碘单质，正确的离子方程式为：5i+io3+6h+3i2+3h2o，故c错误；dnahco3溶液中滴加少量ba（oh）2溶液的离子方程式为：ba2+2oh+2hco3baco3+co32+2h2o，故d正确；故选：d。6（3分）下列硼原子轨道表示式表示的状态中，能量最高的（）abcd【解答】解：原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高，该原子能量越高，根据图知，电子排布能量较高的是2s、2p能级，则能量最高的是2p轨道，有3个电子，并且优先占据空轨道，自旋方向相同，故c正

21、确；故选：c。7（3分）下列关于ch3 coona溶液的判断不正确的是（）a离子浓度大小c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）b升高温度，c（oh）与c（ch3coo）的比值增大cch3 coona稀溶液加水稀释时，溶液中各离子的浓度均减小d离子浓度关系：c（ch2coo）+c（ch3cooh）c（na+）【解答】解：ach3coona溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液呈碱性，则c（oh）c（h+），根据电荷守恒可知c（na+）c（ch3coo），溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故a正确；b升高温度，醋酸根离子的水解程度增大，则氢氧根离子浓度

22、增大、醋酸根离子浓度减小，所以c（oh）与c（ch3coo）的比值增大，故b正确；cch3coona稀溶液加水稀释时，ch3coo的水解程度增大，但溶液中氢氧根离子浓度减小，由于温度不变、水的离子积不变，则溶液中氢离子浓度增大，故c错误；d根据 ch3coona溶液中的物料守恒可得：c（ch2coo）+c（ch3cooh）c（na+），故d正确；故选：c。8（3分）下列说法正确的是（）a25°c时，等体积的盐酸和醋酸，前者一定比后者的导电能力强b氯化铜水解的实质是cu2+与水电离产生的oh结合成弱电解质cu（oh）2c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的naoh多dagn

23、o3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c（ag+）c（cl）【解答】解：a溶液的导电能力与离子浓度有关，溶液的浓度未知，无法判断醋酸的电离程度，故a错误；bcucl2水解的实质是cu2+与水电离出来的oh结合生成了弱电解质cu（oh）2，促进水的电离平衡正向进行，溶液显酸性，故b正确；cph相等的醋酸和盐酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，等体积等ph的醋酸和盐酸溶液，消耗的氢氧化钠的物质的量与酸的物质的量成正比，所以醋酸消耗的氢氧化钠溶液多，故c错误；dagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中；不一定有c（ag+）c（cl），混合溶液中阴银子浓度和氯离子浓度大小，取决于硝酸银和氯化钠

24、的浓度相对量大小，故d错误；故选：b。9（3分）下列实验操作不正确的是（）选项实验目的实验操作a测定中和反应的反应热量热器中naoh稀溶液和盐酸稀溶液混合反应后，记录体系达到的最高温度b配制fecl3溶液取一定量fecl3固体用蒸馏水溶解，定容c实验室实现铁钉镀铜实验时，铁钉连接电源负极，铜片连接电源正极d验证na2co3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的na2co3溶液中加入bacl2溶液，红色褪去aabbccdd【解答】解：a最高温度为恰好完全反应的温度，利用初始温度与最高温度可计算中和热，故a正确；b氯化铁中铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，加入稀硫酸抑制铁离子水解，所以配制氯化铁溶液时要加入

25、硫酸中溶解氯化铁固体然后加水稀释即可，故b错误；c铁钉上镀铜，镀层作阳极、镀件作阴极，铁钉上镀铜，则铁钉作阴极、cu作阳极，铁钉连接电源负极、cu连接电源正极，故c正确；dna2co3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加入氯化钡生成碳酸钡沉淀，水解程度减小，故d正确；故选：b。10（3分）已知：h2（g）+f2（g）2hf（g）的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是（）ahf（g）分解生成h2（g）和f2（g）的反应是吸热反应b在相同条件下，1molh2（g）与1molf2（g）反应生成2molhf（1）放出的热量大于270kjc在相同条件下，1molh2（g）与1molf2（g）的能量总和小于2 m

26、ol hf（g）的能量d断裂1molhh键和1molff键吸收的能量小于形成2molhf键放出的能量【解答】解：a图中为放热反应，可知hf（g）分解生成h2（g）和f2（g）的反应是吸热反应，故a正确；b同种物质的气体比液态能量高，则相同条件下，1molh2（g）与1molf2（g）反应生成2molhf（1）放出的热量大于270kj，故b正确；c由图可知，1molh2（g）与1molf2（g）的能量总和大于2 mol hf（g）的能量，为放热反应，故c错误；d焓变为负，且焓变等于化学键断裂吸收的能量减去成键释放的能量，则断裂1molhh键和1molff键吸收的能量小于形成2molhf键放出的能

27、量，故d正确；故选：c。11（3分）已知分解1molh2o2放出热量98kj在含有少量i的溶液中，h2o2分解机理为：h2o2+ih2o+io慢h2o2+ioh2o+o2+i快下列说法不正确的是（）a2h2o22h2o+o2的反应中，（h2o2）2v（o2）b反应速率与i浓度有关ci是该反应的催化剂d反应活化能小于反应的活化能【解答】解：a反应速率之比等于化学计量数之比，则2h2o22h2o+o2的反应中，（h2o2）2v（o2），故a正确；b慢反应速率决定整个反应速率，则反应速率与i浓度有关，故b正确；c在含有少量i的溶液中，h2o2分解，且总反应中碘离子不参加反应，则i是该反应的催化剂，故

28、c正确；d化能越高，反应速率越慢，已知反应比反应慢，则反应的活化能大于，故d错误；故选：d。12（3分）为强化安全管理，某油库引进一台空气中汽油（c8h18）含量的测量仪，其工作原理如图所示（用强酸性溶液作电解质溶液）。下列说法正确的是（）apt电极发生还原反应bh+由质子交换膜右侧向左侧迁移c工作过程中电子流向为cptd正极反应式为o2+4e+4h+2h2o【解答】解：汽油（c8h18）含量的测量仪工作时，左侧c8h18co2，发生失去电子的氧化反应，即pt电极为负极，负极反应式为c8h18+16h2o50e8co2+50h+，右侧c电极上o2h2o，发生得电子的还原反应，为正极，正极电极反

29、应式为o2+4e+4h+2h2o，原电池工作时，电子由负极pt经过报警器流向正极c，电解质溶液中h+由质子交换膜左侧向右侧迁移，a测量仪工作时，pt电极为负极，c电极为正极，负极发生失去电子的氧化反应，故a错误；b负极反应式为c8h18+16h2o50e8co2+50h+，正极反应式为o2+4h+4e2h2o，负极附近生成氢离子、正极上消耗氢离子，则氢离子从左侧向右侧迁移，故b错误；c测量仪工作时，pt电极为负极，c电极为正极，电子由负极pt经过报警器流向正极c，故c错误；d测量仪工作时，pt电极为负极，c电极为正极，正极电极反应式为o2+4e+4h+2h2o，故d正确；故选：d。13（3分）

30、已知hx为一元弱酸。某混合溶液中含有：2 mol nax、2 mol na2co3和1 mol nahco3，若向该溶液中通入2.5 mol co2，且全部反应生成盐，所得溶液中nax的物质的量为（）a1.5 molb2 molc0 mold1mol【解答】解：混合溶液中含有2mol nax、2mol na2co3和1mol nahco3，nax、nahco3能共存，说明hx的酸性大于hco3；往溶液中通入2.5mol co2气体，且全部反应生成盐，说明hx的酸性小于h2co3，即酸性：h2co3hxhco3，则向该溶液中通入2.5 mol co2，先发生反应na2co3+co2+h2o2na

31、hco3，2mol na2co3完全反应消耗2molco2，剩余的0.5molco2发生反应nax+co2+h2ohx+nahco3，反应消耗0.5molnax，所以反应后溶液中nax的物质的量为：2mol0.5mol1.5mol，故选：a。14（3分）25时，pbcl2（s）或pbcl4在不同浓度盐酸中的物质的量浓度如图所示。已知：盐酸浓度大于1moll1时，发生反应：pbcl2（s）+2cl（aq）pbcl42（aq）；溶液中pbcl2完全电离。下列叙述正确的是（）a盐酸浓度越小，ksp（pbcl2）越小bx、y两点对应的溶液中c（pb2+）相等c当盐酸浓度等于1moll1时，溶液中1.6

32、×102c（pb2+）的数量级为105d洗涤pbcl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度越大效果越好【解答】解：aksp（pbcl2）只受温度的影响，温度不变，则ksp（pbcl2）不变，故a错误；bx、y两点对应的溶液中的溶质不同，电离平衡常数不同，所以c（pb2+）不相等，故b错误；c1.6×102mol/lpbcl2饱和溶液中，c（pb2+）c（pbcl2）1.6×102mol/l，c（cl）2c（pbcl2）3.2×102mol/l，ksp（pbcl2）c（pb2+）×c2（cl）（3.2×102）2×1.6×

33、;1021.64×105，所以盐酸浓度等于1moll1即c（cl）1moll1时，溶液中c（pb2+）mol/l1.64×105mol/l，溶液中c（pb2+）的数量级为105，故c正确；d洗涤pbcl2沉淀表面的杂质时，选用的盐酸浓度为1moll1时损耗最小，若盐酸浓度过大，则pbcl2会与浓盐酸发生络合反应生成pbcl42，损耗增大，故d错误。故选：c。二、非选择题，共58分15（12分）硫代硫酸钠（na2s2o3）可用作定影剂、还原剂，遇酸会产生刺激性气味的气体并出现浑浊，反应原理是：s2o32+2h+s+so2+h2o某化学实验小组对硫代硫酸钠的性质进行如下探究。实

34、验一、配制并标定硫代硫酸钠溶液步骤1：准确称取一定量na2s2o35h2o晶体，配成无色溶液；步骤2：准确量取vml硫代硫酸钠溶液，加入锥形瓶中，加入淀粉溶液作指示剂；步骤3：用0.1000moll1的碘标准溶液滴定（反应原理为：2s2o32+i2s4o62+2i）。（1）滴定至终点时，溶液颜色的变化为溶液由无色变为蓝色，且30s不变。（2）滴定管起始和终点的液面位置如图，则消耗碘标准溶液的体积为18.10ml。（3）na2s2o3溶液的浓度c0moll1（用含有v的代起始终点数式表示）。实验二、测定溶液的酸碱度（4）用ph试纸测定上述na2s2o3溶液的酸碱度，实验操作为ph试纸放在玻璃片或

35、表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸上，与标准比色卡对比。实验三、探究影响反应速率的因素，实验数据如下：实验序号反应温度/参加反应的物质出现浑浊所用时间t/sna2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll1）v/mlc/（moll1）v/ml201.5c03.50.110475203.5c03.50.18175203.5c01.50.110225401.5c03.50.110140601.5c03.50.11035（5）通过实验数据分析，对反应速率影响较大的因素是温度 （填“温度”或“浓度”）。（6）温度一定时，两种物质浓度的增大都使反应速率加快，其中na2s2o3 （填化学

36、式）溶液的浓度影响更大。【解答】解：（1）淀粉溶液作指示剂，淀粉遇碘单质变蓝，则滴定至终点时，溶液颜色的变化为溶液由无色变为蓝色，且30s不变，故答案为：溶液由无色变为蓝色，且30s不变；（2）起始读数为0.00ml，终点读数为18.10ml，则消耗碘标准溶液的体积为18.10ml，故答案为：18.10；（3）由2s2o32+i2s4o62+2i可知na2s2o3溶液的浓度c0mol/l，故答案为：；（4）ph试纸测定上述na2s2o3溶液的酸碱度，实验操作为ph试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，滴在ph试纸上，与标准比色卡对比，故答案为：ph试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取

37、待测液，滴在ph试纸上，与标准比色卡对比；（5）由表中数据可知，中温度最高，反应速率最快，则温度对反应速率影响较大，故答案为：温度；（6）由中数据可知硫酸浓度对速率的影响，由数据可知na2s2o3溶液浓度对速率的影响，由出现浑浊的时间可知，na2s2o3溶液的浓度影响更大，故答案为：na2s2o3。16（12分）表是25时某些弱酸的电离平衡常数。化学式hcloch3ch（nh2 ）coohh2geo3（锗酸）kaka3.2×108moll1ka1.35×1010moll1ka11.7×109moll1ka22.0×1013moll1（1）25°

38、c时，浓度相同的naclo、ch3ch（nh2） coonana2geo3三种盐溶液，其ph由大到小的顺序为（用序号表示）（2）向na2geo3溶液中滴加少量ch3ch（nh2）cooh，写出反应的离子方程式geo32+ch3ch（nh2）coohhgeo3+ch3ch（nh2）coo。（3）ph相同的ch3ch（nh2） coona和kclo溶液，其物质的量浓度的大小关系：c（kclo）cch3ch（nh2）coona（填“”“”或“”，下同），两溶液中的离子浓度关系：c（na+）cch3ch（nh2）coo c（k+）c（clo）。（4）25°c时，向0.1moll1na2geo

39、3溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，溶液中含锗微粒的物质的量分数变化如图所示。图中表示hgeo3变化的曲线为b（填“a”、“b”或“c”），a点溶液的ph为12.7（lg20.3）。【解答】解：（1）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐的ph越小，电离平衡常数：hcloh2geo3ch3ch（nh2 ）coohhgeo3，则水解程度：clohgeo3ch3ch（nh2 ）coogeo32，所以相同浓度的这几种钠盐溶液的ph：，故答案为：；（2）电离平衡常数h2geo3ch3ch（nh2 ）coohhgeo3，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，则向na2g

40、eo3溶液中滴加少量ch3ch（nh2）cooh，二者反应生成nahgeo3、ch3ch（nh2）coona，离子方程式为geo32+ch3ch（nh2）coohhgeo3+ch3ch（nh2 ）coo；故答案为：geo32+ch3ch（nh2）coohhgeo3+ch3ch（nh2 ）coo；（3）酸的电离平衡常数越大，酸性越强，其对应的酸根离子水解程度越小，则相同浓度的钠盐的ph越小，则ph相同的钠盐，酸根离子水解程度越大钠盐浓度越小，水解程度：cloch3ch（nh2 ）coo，则c（kclo）cch3ch（nh2）coona，溶液的ph相等，则两种溶液中氢离子和氢氧根离子分别相等，根据

41、电荷守恒得c（na+）cch3ch（nh2）cooc（k+）c（clo）c（oh）c（h+），故答案为：；（4）25°c时，向0.1moll1na2geo3溶液中逐滴加入0.1moll1的盐酸，c（hgeo3）先增大后减小，则其物质的量分数先增大后减小，c（geo32）一直减小、c（h2geo3）一直增加，则图中表示hgeo3变化的曲线为b，a点c（hgeo3）c（geo32），则a点ka2×c（h+）c（h+）2.0×1013，溶液的phlg2.0×101312.7，故答案为：b；12.7。17（12分）研究肼（n2h4）、n2o4等含氮化合物的性质具

42、有重要意义。（1）肼（n2h4）是火箭的常用燃料之一。已知：n2（g）+2o2（g）2no2（g）h167.8kjmol1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2543kjmol1写出1moln2h4（g）和no2（g）反应生成n2和水蒸气的热化学方程式n2h4（g）+no2（g）n2（g）+2h2o（g）h576.9kj/mol。（2）一种以肼（n2h4）为燃料的新型环保无污染电池的工作原理如图所示。电池的正极是b（填“a”或“b“）极，写出负极上的电极反应式n2h44e+2o2n2+2h2o。（3）将4moln2o4放入2l的恒容密闭容器中，发生反应n2o4（g）2no2（

43、g），平衡体系中n2o4的体积分数随温度的变化如图所示。d点v正 v逆（填或“”）t2时平衡常数k0.67 moll1（保留两位小数）。一定条件下，上述反应中n2o4、no2的消耗速率与浓度的关系为：v（n2o4）k1c（n2o4），v（no2）k2c2（no2），k1k2与平衡常数k的关系是k10.5kk2。【解答】解（1）1moln2h4（g）和no2（g）反应生成n2和水蒸气的反应方程式为n2h4+no2n2+2h2o，n2（g）+2o2（g）2no2（g）h1+67.8kjmol1n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）h2543kjmol1根据盖斯定律×计算反应

44、n2h4（g）+no2（g）n2（g）+2h2o（g）的焓变h543kjmol1（+67.8kjmol1）×576.9kj/mol，所以1moln2h4（g）和no2（g）反应生成n2和水蒸气的热化学方程式为n2h4（g）+no2（g）n2（g）+2h2o（g）h576.9kj/mol，故答案为：n2h4（g）+no2（g）n2（g）+2h2o（g）h576.9kj/mol；（2）燃料电池中，燃料一般发生失去电子的氧化反应，通入燃料的电极为负极，肼（n2h4）固体氧化物燃料电池：负极为n2h4、发生氧化反应，电极反应式为：n2h44e+2o2n2+2h2o，正极是氧气、发生还原反应，

45、即电极a为负极、电极b为正极，故答案为：b；n2h44e+2o2n2+2h2o；（3）由图可知，d点未达到平衡状态，a点达到平衡状态，da时反应物n2o4的体积分数增大，反应逆向进行，即v正v逆，故答案为：；反应的三段式为n2o4（g）2no2（g）起始浓度（mol/l） 2 0变化浓度（mol/l） x 2x平衡浓度（mol/l） 2x 2xt2时，平衡体系中n2o4的体积分数为60%，即（2x+2x）×60%2x，解得x0.5mol/l，平衡时c（n2o4）1.5mol/l、c（no2）1mol/l，平衡常数k0.67，故答案为：0.67；v（n2o4）k1c（n2o4），v（n

46、o2）k2c2（no2），平衡时v（no2）2v（n2o4），即k2c2（no2）2k1c（n2o4），k，所以k10.5kk2，故答案为：0.5kk2。18（12分）x、y、z、m四种元素的原子序数依次递增，其中x、y、z为短周期元素，m为第4周期元素，相关信息如下：元素相关信息x基态原子核外有3个能级，且各能级电子数目相等y常见化合价只有0价、1价、2价z同周期元素中，形成的简单离子半径最小md区元素，基态原子的核外有6个未成对电子（1）元素x、y电负性的大小顺序是co （用元素符号表示）。（2）元素x可与y形成直线型分子xy2，该分子中键与键的数目比是1：1。（3）元素y可形成氢化物h2y2，空间结构如图所示，该分子为极性 （填“极性”或“非极性”）分子，中心原子的杂化方式是sp3。（4）实验发现z的氯化物在熔融状态不导电，说明其氯化物属于共价 （填“离子”或“共价”）化合物。（5）元素m基态原子的价电子排布式为3d54s1，mo5中m的化合价为+6价，该分子中含有过氧键的数目为2。【解答】解：（1）x为c，y为o，同一周期从左向右电负性逐渐增强，则电负性：co，故答案为：co；（2）c、o形成的直线型分