《高中试卷》2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷

1、2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）明代科学家方以智在物理小识金石类中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇水”指（）a氨水b硫酸c硝酸d石灰水2（3分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）aso2可用于漂白纸浆和草帽bfe2o3可用作红色油漆和涂料c活性炭可用于去除冰箱中的异味d碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查3（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）a石墨能够导电，所以石墨是电解质b仅含一种元素的物质一定是纯净物c化合反应不一定是氧化还原反应d根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊

2、液和胶体4（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）anahco3用作胃酸中和剂b液氨用作制冷剂c铁粉用作食品抗氧剂d生石灰用作干燥剂5（3分）对于100ml 0.5moll1 na2co3溶液，下列有关说法正确的是（）a该溶液中含有na2co3的质量为5.3gb该溶液稀释10倍后，c（na+）0.05moll1c从该溶液中取出10ml，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05moll1d实验室配制该溶液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大6（3分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是（）a氮肥均含有nh4+b雷电作用固氮中氮元素被还原c可用浓盐酸检测输送nh3的管道是否发生泄漏dno、no2

3、为大气污染物，在大气中均可稳定存在7（3分）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a0.5moll1k2so4溶液中含有的k+数目为nab11g co2气体中含有的氧原子数为0.5nac56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3nad标准状况下，2.24l ccl4中含有的分子数为0.1na8（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）acuso4溶液：na+、nh4+、cl、no3bnaoh溶液：k+、ca2+、co32、hco3cnaclo溶液：h+、fe2+、so42、cld无色透明的溶液：fe3+、ba2+、no3、scn9（3分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪

4、器已略去）正确的是（）a处理含so2的尾气b检查装置的气密性c蒸干nahco3溶液制nahco3固体d收集no气体10（3分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（）a钠和氧气b铁和硝酸c锌和硫酸d过氧化钠和二氧化碳11（3分）下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca（oh）2+co32caco3+2ohc向稀硫酸中加入ba（oh）2溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2od用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：cu+2fe3+cu2+2fe2+12（3分）下列有关实验的操作正确的是（）选项实

5、验操作a稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水bccl4萃取碘水中的i2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层c制备fe（oh）3胶体向饱和fecl3溶液中滴加naoh溶液d检验溶液中是否含fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴kscn溶液aabbccdd13（3分）下列有关元素及其化合物的说法正确的是（）aso2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色bna久置于空气中，最终生成nahco3c水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成dco2通入cacl2溶液中，有白色沉淀生成14（3分）食盐中的碘以碘酸钾（kio3）形式存在，可根据反应：io3+5i+6h+3i2+3h

6、2o验证食盐中存在io3根据上述反应，下列说法错误的是（）aio3作氧化剂，发生还原反应bi2既是氧化产物又是还原产物c该条件下氧化性：io3i2d每生成3mol i2，转移电子的物质的量为6mol15（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）asso3h2so4bnh3nohno3ccucuocuso4dfefecl2fe（oh）216（3分）利用图装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）选项气体abcah2稀硫酸zn浓硫酸bco2盐酸caco3饱和碳酸氢钠溶液cnh3浓氨水cao浓硫酸dcl2浓盐酸mno

7、2饱和食盐水aabbccdd二、解答题（共5小题，满分52分）17（8分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。物质熔点/沸点/密度/（gcm3）溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92801.26能跟水、乙醇、乙二醇以任意比互溶（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是 （填代号）。a溶解后过滤b溶解后分液c溶解后冷却结晶，过滤d溶解后蒸发结晶，过滤（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是 （3）某同学设计的分离co2和co混合气体的实验装置如图关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是 ，然后进

8、行的操作是 ，得到的气体是 18（10分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。（1）已知hclo的杀菌能力比clo强。25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中cl2、hclo和clo的物质的量分数（a）随ph变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的ph范围是 ，当ph7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 （2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为 。（3）二氧化氯（clo2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备clo2的反应原理为：2kcio3+h2c2 o4+h2so4k2so4+2clo2+2x+2h2ox的化学式为 2co2和cl2均

9、是生活中常用的消毒剂，clo2的消毒效率是cl2的 倍（消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为cl）。19（12分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。提出假设假设1：固体产物是na2so3；假设2： ；假设3：固体产物是na2so3和na2so4的混合物。实验验证用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。（1）仪器a的名称为 ，装置a中发生反应的化学方程式为 （2）装置b的作用是 ；装置d中试剂的名称为 （3）装置c中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固

10、体于试管中，加入足量的稀盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。若 ，说明白色固体中含有na2so3步骤2：在步骤1反应后的溶液中加入 若 说明白色固体中含有na2so4通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。20（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示（1）从氮元素化合价变化的角度分析，x、yz、w中既具有氧化性又具有还原性的有 （填化学式）。（2）汽车尾气中含有co和y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使co和y反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。（3）将集满红棕色气体

11、z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为 。（4）w的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为 。（5）已知nano2能被酸性kmno4溶液氧化为nano3，则50ml0.01moll1 nano2溶液与10ml0.02moll1 kmno4溶液恰好完全反应时，还原产物中mn元素的化合价为 21（12分）铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医疗上常用作补血剂。某课外小组为测定该补血剂中铁元素的含量，设计如下实验。（1）实验时用18.4moll1的浓硫酸配制100ml1.0moll1的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积是 ml（保留一位小数）。（2）步骤加入氯水后发生反应的离

12、子方程式为 （3）向滤液中直接加入过量氨水时，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，沉淀颜色变化的原因是 （用化学方程式表示）。（4）该补血剂中铁元素的质量分数为 （不考虑实验损耗）；若步骤加入氨水的量不足，则实验结果 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）（5）科学研究表明服用含硫酸亚铁的补血剂时，同时服用维生素c有利于铁元素的吸收试分析维生素c在这一过程中的作用是 2018-2019学年山东省临沂市沂水县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1（3分）明代科学家方以智在物理小识金石类中指出：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，这里“硇

13、水”指（）a氨水b硫酸c硝酸d石灰水【解答】解：“有硇水者，剪银块投之，则旋而为水”，说明“硇水”能溶解单质银，硝酸、硫酸、盐酸、醋酸这四种酸中只有硝酸能与ag反应，故选：c。2（3分）化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）aso2可用于漂白纸浆和草帽bfe2o3可用作红色油漆和涂料c活性炭可用于去除冰箱中的异味d碳酸钡可用于胃肠x射线造影检查【解答】解：a因为so2具有漂白性，所以二氧化硫可以漂白纸浆和草帽，故a正确；bfe2o3，颜色为红棕色，可用作红色油漆和涂料，故b正确；c活性炭具有吸附性，利用其吸附性，可以去除冰箱中的异味，故c正确；d碳酸钡与胃酸（稀盐酸）反应，从而使人重金属中毒

14、，故d错误，故选：d。3（3分）下列与化学概念有关的说法正确的是（）a石墨能够导电，所以石墨是电解质b仅含一种元素的物质一定是纯净物c化合反应不一定是氧化还原反应d根据是否产生下达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体【解答】解；a石墨是单质，不是电解质，故a错误；b仅含一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气与臭氧，故b错误；c化合反应不一定是氧化还原反应，如氯化氢与氨气反应生成氯化铵，没有化合价变化，为非氧化还原反应，故c正确；d依据分散质粒度将分散系分为胶体、溶液、浊液，故d错误；故选：c。4（3分）下列物质的使用不涉及化学变化的是（）anahco3用作胃酸中和剂b液氨用作制冷剂c铁粉用作食品

15、抗氧剂d生石灰用作干燥剂【解答】解：anahco3用作胃酸中和剂，因为其可以与盐酸反应生成盐酸、二氧化碳和水，故a涉及化学变化；b液氨用作制冷剂，其气化时快速吸热，制冷，没有新物质生成，故b不涉及化学变化；c铁粉可以与空气中的氧气反应，防止食品变质，故c涉及化学变化；d生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故d涉及化学变化，故选：b。5（3分）对于100ml 0.5moll1 na2co3溶液，下列有关说法正确的是（）a该溶液中含有na2co3的质量为5.3gb该溶液稀释10倍后，c（na+）0.05moll1c从该溶液中取出10ml，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.05moll1d实验室配制该溶

16、液，定容时仰视刻度线，所配制溶液浓度偏大【解答】解：a100ml 0.5moll1 na2co3溶液，ncv0.5moll1×0.1l0.05mol，其质量为mnm0.05mol×106g/mol5.3g，故a正确；b0.5moll1 na2co3溶液中，c（na+）1moll1，该溶液稀释10倍后，c（na+）0.1moll1，故b错误；c从该溶液中取出10ml，溶液中溶质的浓度不变，所取溶液中溶质的物质的量浓度为0.5moll1，故c错误；d定容时仰视刻度线，溶液体积v偏大，由c可知，所配制溶液的浓度偏低，故d错误。故选：a。6（3分）下列关于氮及其化合物的说法正确的是

17、（）a氮肥均含有nh4+b雷电作用固氮中氮元素被还原c可用浓盐酸检测输送nh3的管道是否发生泄漏dno、no2为大气污染物，在大气中均可稳定存在【解答】解：a氮肥可以是铵盐、硝酸盐、尿素等，不一定含铵根离子，故a错误；b雷电作用固氮是氮气被氧气氧化为no，氮元素被氧化，故b错误；c浓盐酸挥发出的hcl气体能与nh3反应生成氯化铵，有白烟生成，现象明显，可用于检测输送nh3的管道是否发生泄漏，故c正确；dno、no2均能形成酸雨，是污染性气体，在大气中不能稳定存在，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮聚合为四氧化二氮，故d错误；故选：c。7（3分）设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

18、（）a0.5moll1k2so4溶液中含有的k+数目为nab11g co2气体中含有的氧原子数为0.5nac56g铁与足量的盐酸反应，转移的电子数为3nad标准状况下，2.24l ccl4中含有的分子数为0.1na【解答】解：a溶液体积未知，无法计算钾离子个数，故a错误；b.11g co2气体中含有的氧原子数为：×2×na0.5na，故b正确；c铁与盐酸反应生成氯化亚铁，56g铁与足量的盐酸反应生成1，mol氯化亚铁，转移的电子数为2na，故c错误；d标况下四氯化碳为液体，不能使用气体摩尔体积，故d错误；故选：b。8（3分）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）ac

19、uso4溶液：na+、nh4+、cl、no3bnaoh溶液：k+、ca2+、co32、hco3cnaclo溶液：h+、fe2+、so42、cld无色透明的溶液：fe3+、ba2+、no3、scn【解答】解：a这几种离子之间不反应且和硫酸铜不反应，所以能大量共存，故a正确；bca2+、co32生成沉淀而不能大量共存，ca2+、oh、hco3生成沉淀和水而不能大量共存，故b错误；cnaclo和亚铁离子发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；d铁离子呈黄色，不符合无色条件，fe3+、scn发生络合反应而不能大量共存，故d错误；故选：a。9（3分）下列实验操作或装置（图中部分夹持仪器已略去）正确的是

20、（）a处理含so2的尾气b检查装置的气密性c蒸干nahco3溶液制nahco3固体d收集no气体【解答】解：a漏斗口应贴近液面，否则不能起到防倒吸的作用，故a错误；b利用压强差原理检验气密性，关闭止水夹，如长颈漏斗颈形成一段水柱，如液面不变化，可说明气密性良好，故b正确；cnahco3固体易分解，不能直接蒸干，故c错误；d收集气体，应从短导管进，将液体从长导管排出，故d错误。故选：b。10（3分）下列各组中的两种物质反应时，改变反应条件或反应物的浓度，不会影响产物的是（）a钠和氧气b铁和硝酸c锌和硫酸d过氧化钠和二氧化碳【解答】解：a钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成

21、过氧化钠，反应条件不同，产物不同，故a错误；b铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁，和少量稀硝酸反应生成硝酸亚铁，反应物浓度不同产物不同，故b错误；c锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，和稀硫酸反应生成氢气，反应物浓度不同产物不同，故c错误；d过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，其产物成分与反应物的量无关，故d正确；故选：d。11（3分）下列离子方程式正确的是（）a钠与水反应：na+2h2ona+2oh+h2b向碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：ca（oh）2+co32caco3+2ohc向稀硫酸中加入ba（oh）2溶液：ba2+oh+h+so42baso4+h2od用氯化铁溶液腐蚀铜电路板：cu+2fe3+c

22、u2+2fe2+【解答】解：a、离子方程式应满足质量和电荷守恒，水和钠反应的离子方程式应为2na+2h2o2na+oh+h2，故a错误；b、碳酸钠溶液中加入澄清石灰水，离子方程式：ca2+co32caco3，故b错误；c、向稀硫酸中加入 ba（oh）2 溶液，离子方程式：ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o，故c错误；d、向氯化铁溶液中加入铜，离子方程式：2fe3+cu2fe2+cu2+，故d正确。故选：d。12（3分）下列有关实验的操作正确的是（）选项实验操作a稀释浓硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，然后倒入蒸馏水bccl4萃取碘水中的i2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层c

23、制备fe（oh）3胶体向饱和fecl3溶液中滴加naoh溶液d检验溶液中是否含fe2+取少量溶液于试管中，先滴加少量氯水，再滴入几滴kscn溶液aabbccdd【解答】解：a稀释浓硫酸，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入，并用玻璃棒不断搅拌，避免酸液飞溅，故a错误；b四氯化碳的密度比水大，在下层，分液时先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故b正确；c制备fe（oh）3胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，如加入氢氧化钠溶液，易生成沉淀，故c错误；d检验亚铁离子，应加入kscn，在加入氯水，以排除铁离子的干扰，故d错误。故选：b。13（3分）下列有关元素及其化合物的说

24、法正确的是（）aso2通入酸性kmno4溶液中，溶液褪色bna久置于空气中，最终生成nahco3c水蒸气通过灼热的铁粉，有红棕色固体生成dco2通入cacl2溶液中，有白色沉淀生成【解答】解：aso2具有强还原性，酸性kmno4溶液具有强氧化性so2通入酸性kmno4溶液中发生氧化还原反应使溶液褪色，故a正确；b钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠最终生成碳酸钠，不是nahco3，故b错误；c加热条件下，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，不是红棕色氧化铁固体，故c错误；d因为盐酸酸性大于碳酸，所以co2通入cacl2溶液中不反应，无白色沉淀生成，故d错误。故选：a。1

25、4（3分）食盐中的碘以碘酸钾（kio3）形式存在，可根据反应：io3+5i+6h+3i2+3h2o验证食盐中存在io3根据上述反应，下列说法错误的是（）aio3作氧化剂，发生还原反应bi2既是氧化产物又是还原产物c该条件下氧化性：io3i2d每生成3mol i2，转移电子的物质的量为6mol【解答】解：反应：io3+5i+6h+3i2+3h2o，反应中碘酸根离子中碘元素化合价+5价变化为0价做氧化剂，碘离子化合价1价变化为0价升高做还原剂，a、io3作氧化剂，发生还原反应，故a正确；b、i2既是氧化产物又是还原产物，故b正确；c、氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以该条件下氧

26、化性：io3i2，故c正确；d、每生成3mol i2，转移电子的物质的量为5mol，故d错误；故选：d。15（3分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）asso3h2so4bnh3nohno3ccucuocuso4dfefecl2fe（oh）2【解答】解：as与氧气反应生成二氧化硫，而不是so3，不能实现转化，故a错误；b氨气催化氧化生成no，no不与水反应，不能实现转化，故b错误；c铜与氧气反应生成cuo，cuo与硫酸反应生成硫酸铜，能实现转化，故c正确；d因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，不能实现转化，故d错误；故选：c。16（3分）利用图

27、装置制取下表中的四种气体（图中夹持仪器已略去；a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），能达到实验目的的是（）选项气体abcah2稀硫酸zn浓硫酸bco2盐酸caco3饱和碳酸氢钠溶液cnh3浓氨水cao浓硫酸dcl2浓盐酸mno2饱和食盐水aabbccdd【解答】解：a氢气密度比空气小，不能用向上排空法收集，故a错误；b盐酸与碳酸钙在常温下发生反应反应生成二氧化碳，饱和nahco3可除掉气体中的氯化氢，并且二氧化碳密度大于空气，可用向上排空法收集，故b正确；c氨气密度比空气小，不能用向上排空法收集，且不能用浓硫酸干燥，故c错误；d反应装置为固液混合不加热型装置，实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯

28、气需要加热，故d错误。故选：b。二、解答题（共5小题，满分52分）17（8分）为了研究物质的性质和用途，需要对物质进行分离与提纯。阅读下列图表并回答问题。物质熔点/沸点/密度/（gcm3）溶解性乙二醇11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92801.26能跟水、乙醇、乙二醇以任意比互溶（1）要从氯化钠和纯碱的混合物中分离出纯碱晶体可采取的方法是c （填代号）。a溶解后过滤b溶解后分液c溶解后冷却结晶，过滤d溶解后蒸发结晶，过滤（2）将乙二醇和丙三醇的混合物分离的最佳方法是蒸馏（3）某同学设计的分离co2和co混合气体的实验装置如图关闭b，打开a，混合气体通过该装置时，先得到的气体是c

29、o，然后进行的操作是关闭a，打开b，得到的气体是co2【解答】解：（1）由图可知，氯化钠溶解度受温度影响较小，碳酸钠溶解度受温度影响大，利用冷却热饱和溶液分离，即用热水把固体溶解配制成饱和溶液，等液体冷却后，因为碳酸钠的溶解度随温度变化大，而nacl小，所以碳酸钠析出，而氯化钠留在母液当中，反复多次也可以提纯，故可用“溶解、冷却结晶、过滤”的方法分离。故答案为：c；（2）由表可知乙二醇和丙三醇互溶的液体，沸点相差比较大，可用蒸馏法分离。故答案为：蒸馏；（3）关闭b，打开a，氢氧化钠与二氧化碳反应，可得到co气体，然后关闭a，打开b，硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，故答案为：co；关闭a，打开

30、b；co2。18（10分）氯及其化合物在生产、生活中都有重要的应用。（1）已知hclo的杀菌能力比clo强。25时将氯气溶于水形成氯气一氯水体系，该体系中cl2、hclo和clo的物质的量分数（a）随ph变化的关系如图所示。由图分析，欲使氯水的杀菌效果最好，应控制的ph范围是26，当ph7.5时，氯水中含氯元素的微粒有hclo、clo、cl（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o。（3）二氧化氯（clo2）是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。工业上制备clo2的反应原理为：2kcio3+h2c2 o4+h2so4k

31、2so4+2clo2+2x+2h2ox的化学式为co22co2和cl2均是生活中常用的消毒剂，clo2的消毒效率是cl2的2.5倍（消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，还原产物均为cl）。【解答】解：（1）hclo的杀菌能力比clo强，则hclo含量越大其杀菌效果越好，根据图知，ph26时hclo含量较高，所以ph26漂白效果较好，含氯的物质存在平衡的状态为氯气和水反应，次氯酸电离平衡，液态氯气和气态氯气的平衡等，氯气氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为cl2（aq）+h2ohclo+h+cl、hcloh+clo、cl2（g）cl2（aq），当ph7.5时，氯水中

32、含氯元素的微粒有：hclo、clo、cl，故答案为：26；hclo、clo、cl；（2）工业上用氯气与石灰乳反应生产漂白粉的化学方程式为：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o，故答案为：2cl2+2ca（oh）2cacl2+ca（clo）2+2h2o；（3）工业上制备clo2的反应原理为：2kcio3+h2c2 o4+h2so4k2so4+2clo2+2x+2h2o，原子守恒得到x为co2，故答案为：co2；clo2和cl2的还原产物都为cl，每摩尔cl2得到2mol电子，而每摩尔clo2得到5mol电子，则所需cl2的物质的量是clo2的2.5倍，故答案为：2.5

33、。19（12分）某研究性学习小组的同学在学习了二氧化碳与过氧化钠的反应后，对过氧化钠与二氧化硫的反应进行实验探究。提出假设假设1：固体产物是na2so3；假设2：na2so4；假设3：固体产物是na2so3和na2so4的混合物。实验验证用如图所示的装置（图中夹持仪器已略去）对上述假设进行实验。（1）仪器a的名称为分液漏斗，装置a中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4na2so4+h2o+so2（2）装置b的作用是除去二氧化硫中的水蒸气；装置d中试剂的名称为碱石灰（3）装置c中固体完全反应后，得到白色固体，做如下实验。实验操作预期现象与结论步骤1：取少量白色固体于试管中，加入足量的稀

34、盐酸，若将生成的气体通入品红溶液。若品红褪色，说明白色固体中含有na2so3步骤2：在步骤1反应后的溶液中加入bacl2溶液若生成白色沉淀 说明白色固体中含有na2so4通过实验探究发现上述两个实验现象均有，则说明假设3正确。【解答】解：假设1：固体产物是na2so3；假设3：固体产物是na2so3和na2so4的混合物，则假设2为na2so4，故答案为：na2so4；（1）由装置图可知仪器a为分液漏斗，装置a中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4na2so4+h2o+so2，故答案为：分液漏斗；na2so3+h2so4na2so4+h2o+so2；（2）装置b的作用是起到干燥作用，

35、除去二氧化硫中的水蒸气；装置d中试剂的名称为碱石灰，用于吸收二氧化硫，并防止空气中的水、二氧化碳与c中过氧化钠反应，故答案为：除去二氧化硫中的水蒸气；碱石灰；（3）白色固体中如含有na2so3，加入盐酸生成二氧化硫气体，可使品红褪色；加入盐酸后，再加入氯化钡溶液，如生成白色沉淀，说明白色固体中含有na2so4，故答案为：品红褪色；bacl2溶液；生成白色沉淀。20（10分）利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段，氮元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系如图所示（1）从氮元素化合价变化的角度分析，x、yz、w中既具有氧化性又具有还原性的有no、no2 （填化学式）。（2）汽车尾气中

36、含有co和y等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，使co和y反应生成参与大气循环的无毒气体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1。（3）将集满红棕色气体z的试管倒置于盛有水的水槽中，观察到的现象为红棕色气体变为无色，试管内液面上升。（4）w的稀溶液与铜单质发生反应的离子方程式为3cu+8h+2no33cu2+2no+4h2o。（5）已知nano2能被酸性kmno4溶液氧化为nano3，则50ml0.01moll1 nano2溶液与10ml0.02moll1 kmno4溶液恰好完全反应时，还原产物中mn元素的化合价为+2【解答】解：由化合价可知x为nh3，y为no，z为no2，w为hno3，（1）从氮元素化合价变化的角度分析，如既有氧化性，也有还原性，则n元素化合价为中间价态，可为no、no2，故答案为：no、no2；（2）y为no，反应中c元素化合价由+2价升高到+4价，n元素化合价由+2价降低到0价，反应中no为氧化剂，co为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，故答案为：1：1；（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮是无色气体，二氧化氮