弱电解质电离平衡4页

1、第8练重要知识点：弱电解质的电离平衡及影响条件，水的电离及溶液PH，PH的简单计算1.某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“正”、“逆”)反应方向移动，(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_ (填“正”、“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)在25下，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”、“碱”或“中”)；2、相

2、同体积、相同pH的某一元强酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是()3、已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1×107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍4、现有常温下的四份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液；0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水 pH12的NaOH溶液。下列说法正确的是()A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将混合，若c(CH3COO

3、)>c(H)，则混合液一定呈碱性C将四份溶液分别稀释到原体积相同倍数后，溶液的pH：>，>D将混合，若pH7，则消耗溶液的体积：>5室温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH7，下列说法不合理的是()A反应后HA溶液可能有剩余B生成物NaA的水溶液的pH可能小于7CHA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等DHA溶液的c(H)和NaOH溶液的c(OH)可能不相等6某化学学习小组为研究HA、HB和MOH的酸碱性的相对强弱，设计以下实验：将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的MOH碱溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给的

4、数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子浓度的大小顺序为_(用酸、碱化学式表示)；将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为c(A)_ _c(M)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)常温下，取pH2的HA、HB各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应后两溶液的pH均变为4，设HA中加入的Zn质量为m1，HB中加入的Zn质量为m2，则m1_m2(选填“<”、“”或“>”)。7常温下，某溶液中由水电离的c(H)1×1013 mol/L，该

5、溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A B C D8室温下，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡正向移动，KW变小B向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)增大C新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH)增大D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大9某溶液在25时由水电离出的氢离子的浓度为1×1012 mol/L，下列说法正确的是()AHCO、HS等离子在该溶液中不能大量存在B该溶液的pH不可能为2C向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气D若该溶液中的溶质只有一种，它一定是酸或者是碱1

6、0下列溶液一定呈中性的是()Ac(H)c(OH)106 mol/L的溶液 BpH7的溶液C使石蕊试液呈紫色的溶液 D酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液11在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是()ApH3的硝酸和pH11的氢氧化钾溶液 BpH3的盐酸和pH11的氨水CpH3的硫酸和pH11的氢氧化钠溶液 DpH3的醋酸和pH11的氢氧化钡溶液12已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述中不正确的是()A该温度下加入等体积pH12的NaOH溶液可使反应后的

7、溶液恰好是中性B水电离出来的c(H)1×1010 mol/LCc(H)c(OH)c(SO) D该温度高于2513(2010·全国卷)下列叙述正确的是()A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则a>bB在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7C1.0×103 mol/L盐酸的pH3.0,1.0×108 mol/L盐酸的pH8.0D若1 mL pH1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH1114.对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 （ ） A.该

8、溶液l mL稀释至100mL后，pH等于3 B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为。 D.该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍15.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是 ( )A.b不可能显碱性 B.a可能显酸性或碱性 C.a不可能显酸性 D.b可能显碱性或酸性16.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）A B Cc(H+)和c(OH-)的乘积

9、DOH-的物质的量17今有CH3COOH；HCl；H2SO4三种溶液，填空： (1)当它们pH相同时，其物质的量浓度关系是 。(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH的关系是 。(3)中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需同物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为 (4)体积和物质的量浓度相同的、三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后的溶液呈中性，所需烧碱溶液的体积关系为 。(5)当它们pH相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为 。(6)当它们pH相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率 ，若产生相同体积的气体(相同状况)，所需时间 。(7)将pH相同的三种

10、酸均稀释10倍后，pH关系为 。18(2011·日照模拟)现有常温下的六份溶液：0.01 mol/L CH3COOH溶液； 0.01 mol/L HCl溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液；0.01 mol/L CH3COOH溶液与pH12的氨水等体积混合后所得溶液；0.01 mol/L HCl溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号，下同)，水的电离程度相同的是_；(2)若将、混合后所得溶液pH7，则消耗溶液的体积：_(填“>”、“<”或“”)；(3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的pH：_，_，_(填“>”、“<”或“”)；(4)将、混合，若有c(CH3COO)>c(H)，则混合溶液可能呈_(填序号)。A酸性B碱性C中性19已知水在25和95时，其电离平衡曲线如右图所示：(1) 则25时水的电离平衡曲线应为_(填“A”或“B”)，(2) 请说明理由_ _ 。(3)25时，将pH9的NaOH溶液与pH4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH7