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文档简介
1、单位体积单位体积mol/L注意：注意：从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积从一定物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液的溶液,其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液其物质的量浓度、密度、质量分数都与原溶液的相同。的相同。1 mol NaOH固体溶于固体溶于1 L水中水中,所得溶液中所得溶液中NaOH的的物质的量浓度不是物质的量浓度不是1 mol/L,因为因为1 L是水的体积而不是是水的体积而不是溶液的体积。溶液的体积。二、一定物质的量浓度溶液的配制二、一定物质的量浓度溶液的配制1主要仪器主要仪器(1)托盘天平：精确度为托盘天平：精确度为_g,称量前先调零称量前先调零,称量时称量时左盘放物品
2、左盘放物品,右盘放砝码。右盘放砝码。(2)容量瓶：有一根刻度线容量瓶：有一根刻度线,主要规格有主要规格有_,容容量瓶不能加热量瓶不能加热,不能久贮溶液不能久贮溶液,不能在瓶内溶解固体或不能在瓶内溶解固体或稀释液体。稀释液体。(3)其他仪器：烧杯、其他仪器：烧杯、_。0.1玻璃棒、胶头滴管玻璃棒、胶头滴管 25 mL、50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL2配制过程配制过程以配制以配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液为例溶液为例(1)计算：需计算：需NaCl固体的质量为固体的质量为_g。(2)称量：用托盘天平称量称量：用托盘天平称量NaCl固体固体_
3、g。(3)溶解：将称好的溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中固体放入烧杯中,用适量蒸馏水用适量蒸馏水溶解。溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液移液：待烧杯中的溶液_后后,用玻璃棒引流将溶液注入用玻璃棒引流将溶液注入_mL容量瓶。容量瓶。5.855.9完全溶解并冷却至室温完全溶解并冷却至室温100(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒_次次,洗涤液洗涤液注入同一容量瓶注入同一容量瓶,轻轻摇动容量瓶轻轻摇动容量瓶,使溶液混合均匀。使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶定容：将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线当液面距瓶颈刻度线_cm时时,改用改用_滴加蒸馏水至凹液面恰滴加蒸馏水至凹液面恰好与刻度线相切。好与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞摇匀：盖好瓶塞,反复上下颠倒反复上下颠倒,摇匀。摇匀。2312胶头滴管胶头滴管配制流程如下图所示。配制流程如下图所示。CCBC） 2具体分析判断的方法具体分析判断的方法注意：俯视、仰视的分析注意：俯视、仰视的分析结果：仰视刻度线结果：仰视刻度线,容器
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