04-NaOH标准溶液的配制与标定（精编版）

1、徐州工程学院教案20 11 20 12 学年 第 2 学期 第 周 星期课题名称（含教材章节）：实验四naoh 标准溶液的配制与标定教学目的和要求：1、naoh标准溶液的配制与标定；2、 掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。教学重点：1、碱式滴定管的洗涤、调零，滴定管体积读数及滴定管的正确使用；2、有效数字的取用。教学难点：指示终点的判别（强调近终点时逐滴加入，并用锥形瓶内壁将滴定剂靠下，尽量控制半滴的加入）。教 学 内 容 （要点）1、 碱式滴定管的使用（注意上节课学生实验中的错误操作）2、naoh标准溶液的配制3、naoh标准溶液的标定徐州工程学院教案纸实验四naoh 标

2、准溶液的配制与标定一、实验目的1. 掌握naoh标准溶液的配制和标定。2. 掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。二、实验原理naoh 有很强的吸水性和吸收空气中的co2, 因而，市售naoh中 常含有na2co3。反应方程式：2naoh + co2 宀na 2co3 + h2o 由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去na2co3最通常的方法是将naoh先配成饱和溶液（约52% , w/w ）, 由于na2co3在饱和naoh溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液， 配制不含na2co3的naoh溶液。待w2co3 沉淀后，可吸取一定量

3、的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制naoh溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的co 2。标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（h2c2o4?2h2o）、苯甲酸（c6h5cooh ）和邻苯二甲酸氢钾（c6h4coohcook ）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：c6h4coohcook + naoh 宀c6h4coonacook + h2o 计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。三、仪器和试剂仪器：碱式滴定管（50ml ）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（a.r ）、10g/l 酚酞指示剂：1g酚

4、酞溶于适量乙醇中，再稀释至100ml。四、操作步骤1.0.1mol/l naoh 标准溶液的配制用小烧杯在台秤上称取120g固体naoh，加100ml水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。准确吸取上述溶液的上层清液5.6ml到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。2. o.1mol/l naoh 标准溶液的标定将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-11 0 c烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 ml锥形瓶中，加50 ml无co 2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.

5、1mol/l naoh 溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。五、数据记录与处理1、naoh标准溶液的标定1 2 3 im邻苯二甲酸氢钾（g）naoh终读数(ml) naoh初读数(ml) vnaoh (ml) cnaoh (mol/l) cnaoh的平均值(mol/l) 相对平均偏差（）2、公式推导六、注意事项1. 称量邻苯二甲酸氢钾时，所用锥形瓶外壁要干燥并编号（以后称量同）。2. naoh饱和溶液侵蚀性很强，长期保存最好用聚乙烯塑料化学试剂瓶贮存（用一般的饮料瓶会因被腐蚀而瓶底脱落）。在一般情况下，可用玻璃瓶贮存，但必须用橡皮塞。七、思考题1、naoh 因吸收co2而混有少量的na2co3，以致在实验中导致误差，必须设法除去co32-离子，如何配制不含co32-的naoh溶液？答：方法如下（1）.用小烧杯于台秤上称取较理论计算量稍多的naoh，用不含co2蒸馏 水迅速冲洗两次，溶解并定溶。（2） .制备饱和naoh （50 % , na2co3基本不溶）待na2co3下沉后，取上层清液用不含c02的蒸馏水稀释?(3).于naoh 溶液中，加少量ba(oh) 2或bacl 2,取上层清液用不含c02的 蒸馏水稀释. 2、 配制好的溶液如何保存？