9第九单元溶液

1、第一部分 教材知识梳理第九单元第九单元 溶液溶液 目录目录 命题点命题点1 溶液的组成及特征溶液的组成及特征 命题点命题点2 物质溶解时的吸放热现象物质溶解时的吸放热现象 命题点命题点3 物质的除污方法及原理物质的除污方法及原理 命题点命题点4 溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液）溶解度及溶解度曲线（含饱和溶液） 命题点命题点5 溶质质量分数的相关计算溶质质量分数的相关计算 命题点命题点6 溶液的配制溶液的配制命题点命题点1溶液的组成及特征溶液的组成及特征 知识梳理定义定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成一种或几种物质分散到另一种物质里，形成_、_的的_特征特征 _性、性、_性性组成组成 由

2、由_和和_组成组成均一均一稳定稳定混合物混合物均一均一稳定稳定溶质溶质溶剂溶剂溶质溶质和溶和溶剂确剂确定定根据名称判断，如碘酒中碘是根据名称判断，如碘酒中碘是_，酒精是，酒精是_；若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体若是固体或气体与液体形成的溶液，一般将固体或气体看作或气体看作_，液体看作，液体看作_；若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作若是由两种液体组成的溶液，一般把量多的看作_；由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，由水和其他物质形成的溶液，不论水量的多少，水都作为溶剂水都作为溶剂溶质溶质溶剂溶剂溶质溶质溶剂溶剂溶剂溶剂想一想均一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？想一想均

3、一、稳定、无色透明的液体一定是溶液吗？答：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；答：不一定。均一、稳定的液体可能是纯净物，如水；而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶而溶液属于混合物；溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液呈蓝色。液呈蓝色。 巩固练习1. (2016青海青海)将少量下列物质分别放入水中，充分搅将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌后，不能得到溶液的是拌后，不能得到溶液的是( )( )A. 食盐食盐 B. 蔗糖蔗糖 C. 菜籽油菜籽油 D. 酒精酒精【解析解析】食盐、蔗糖、酒精放入水中都能形成均一、稳定的食盐、蔗糖、酒精放入水中都能形成均一、稳定的混合物，形成溶液；而菜籽

4、油放入水中形成的是乳浊液，故混合物，形成溶液；而菜籽油放入水中形成的是乳浊液，故选选C。【答案答案】C2. (2016邵阳二模邵阳二模)下列关于溶液的说法，正确的是下列关于溶液的说法，正确的是( )( )A. 溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的B. 面粉与水混合可形成溶液面粉与水混合可形成溶液C. 饱和溶液不能再溶解任何物质饱和溶液不能再溶解任何物质D. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低【解析解析】高锰酸钾溶液呈紫色，高锰酸钾溶液呈紫色，A错误；面粉不能溶解在错误；面粉不能溶解在水中，与水混合后得到悬浊液，水中，与水混合后得到悬浊液，B错误；一定温度下，某错误

5、；一定温度下，某物质的饱和溶液中不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质的饱和溶液中不能再溶解该物质，但还可以溶解其他物质，物质，C错误；硝酸铵错误；硝酸铵(NH4NO3)溶于水吸收热量，溶液温溶于水吸收热量，溶液温度降低，度降低，D正确。正确。【答案答案】D1. (2015邵阳邵阳21题题2分分)“恒大冰泉恒大冰泉”是来自长白山的天然是来自长白山的天然矿泉水，判断矿泉水，判断“恒大冰泉恒大冰泉”属于溶液的依据是属于溶液的依据是( () )无色混合物化合物均一性无色混合物化合物均一性稳定性稳定性A. B. C. D. 【解析解析】“恒大冰泉恒大冰泉”属于溶液的依据是属于溶液的依据是“恒大冰泉恒大

6、冰泉”具具有均一性、稳定性，属于混合物，无色不是判断是否属于有均一性、稳定性，属于混合物，无色不是判断是否属于溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜溶液的依据，溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，故选B。【答案答案】B2. (2014长沙长沙10题题3分分)溶液在工业生产和科学研究中具有广溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是泛的用途。下列关于溶液的说法正确的是( () )A. 面粉与水混合一定能形成溶液面粉与水混合一定能形成溶液B. 溶液都是无色透明的溶液都是无色透明的C. NH4NO3、

7、 NaCl、 CaO三者分别溶于水，所得溶液的三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低温度逐渐降低D. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物溶液是由溶质和溶剂组成的混合物 【解析解析】面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，面粉与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，A错错误；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，误；溶液不一定是无色透明的，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；错误；NH4NO3溶于水所得溶液温度降低，溶于水所得溶液温度降低，NaCl溶于水溶于水所得溶液温度变化不大，所得溶液温度变化不大，CaO溶于水并与水反应，所得溶溶于水并与水反应，所得溶液温度升高，液温度升高，C错误；溶液由溶质和溶剂组

8、成，属于混合错误；溶液由溶质和溶剂组成，属于混合物，物，D正确。正确。【答案答案】D3. (2014张家界张家界23题题4分分)生理盐水是医疗上常用的一种溶生理盐水是医疗上常用的一种溶液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐液，合格的生理盐水是无色透明的。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，水密封放置一段时间后，_(填填“会会”或者或者“不会不会”)出现浑浊现象，其理由是溶液具有出现浑浊现象，其理由是溶液具有_。不会不会稳定性稳定性【解析解析】溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸溶液具有稳定性，只要外界条件不改变，水分不蒸发，溶质不分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。发，溶质不

9、分离出来，溶液就不会出现浑浊现象。命题点命题点2物质溶解时的吸放热现象物质溶解时的吸放热现象 知识梳理定义定义举例举例吸热吸热一些溶质溶解于水后，整个过程中一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度降低溶液温度降低NH4NO3放热放热一些溶质溶解于水后，整个过程中一些溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度升高溶液温度升高NaOH、CaO吸放热吸放热不明显不明显多数溶质溶解于水后，整个过程中多数溶质溶解于水后，整个过程中溶液温度变化不明显溶液温度变化不明显NaCl、蔗、蔗糖糖【特别提醒特别提醒】如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或如果物质在密闭容器中溶解，则溶解时吸收或放出的热量通常导致压强发生变化

10、。放出的热量通常导致压强发生变化。 实验视频实验视频物质溶解时的吸放物质溶解时的吸放热现象热现象 巩固练习1. (2016眉山眉山)如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，如图所示，向盛有水的试管中加入某物质后，U形管形管B液面降低了一些，液面降低了一些，A液面上升了一些，则加入的物液面上升了一些，则加入的物质是质是( )( )A. 烧碱烧碱B. 硝酸铵硝酸铵C. 食盐食盐D. 生石灰生石灰【解析解析】U形管形管B液面降低，说明锥形瓶内压强减小，原因是液面降低，说明锥形瓶内压强减小，原因是试管吸热，导致锥形瓶内气体温度降低，压强减小。烧碱试管吸热，导致锥形瓶内气体温度降低，压强减小。烧碱(Na

11、OH)和生石灰和生石灰(CaO)溶于水放出大量的热；食盐溶于水放出大量的热；食盐(NaCl)溶溶于水，吸放热现象不明显；硝酸铵溶于水吸热，故选于水，吸放热现象不明显；硝酸铵溶于水吸热，故选B。【答案答案】B1. (2016永州永州13题题2分分)在装有水的烧杯中分别加入以下物在装有水的烧杯中分别加入以下物质，其中形成的溶液温度降低的是质，其中形成的溶液温度降低的是( () )A. 生石灰生石灰B. 氢氧化钠氢氧化钠C. 氯化钠氯化钠 D. 硝酸铵硝酸铵【解析解析】生石灰和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，氯化生石灰和水反应放热，氢氧化钠溶于水放热，氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水后溶液的温

12、度降低，钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水后溶液的温度降低，故选故选D。【答案答案】D2. (2014娄底娄底8题题2分分)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是形成溶液的过程中，温度明显升高。这种物质可能是( () )A. 氯化钠氯化钠 B. 氢氧化钠氢氧化钠C. 硝酸铵硝酸铵 D. 蔗糖蔗糖【解析解析】氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；氢氧氯化钠、蔗糖溶于水，溶液温度无明显变化；氢氧化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液化钠溶于水放热，溶液温度升高；硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，故选温度降低，

13、故选B。【答案答案】B3. (2015益阳益阳20题题4分分)如图所示，广口瓶中盛有少量饱如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和和澄清石灰水，小试管和U形管中均有适量水，现向小形管中均有适量水，现向小试管中注入适量浓硫酸。试管中注入适量浓硫酸。请回答：请回答：(1)可观察到饱和澄清石灰水可观察到饱和澄清石灰水_。(2)U形管中形管中a、b液面变化情况是液面变化情况是_(填序号填序号)。A. a液面上升，液面上升，b液面下降液面下降 B. a液面下降，液面下降，b液面上升液面上升变浑浊变浑浊B【解析解析】小试管进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸在稀小试管进行的相当于浓硫酸的稀释，浓硫酸

14、在稀释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水，氢释时会放出热量，而广口瓶内盛装的是澄清的石灰水，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会变浑浊。由氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，因此会变浑浊。由于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，于瓶内温度升高，瓶内气体受热膨胀，U形管内的液面就形管内的液面就会出现会出现a液面下降，液面下降，b液面上升。液面上升。命题点命题点3物质的除污方法及原理物质的除污方法及原理 知识梳理方法方法原理原理举例举例溶解溶解利用溶解的原理利用溶解的原理，使，使污垢溶于某些溶剂，污垢溶于某些溶剂，从而去除污垢从而去除污垢用汽油洗去衣服上用汽油洗去衣服上的油渍的油渍方法方

15、法原理原理举例举例乳化乳化利用乳化原理利用乳化原理，使乳化剂使乳化剂作用于污垢作用于污垢，发生乳化现发生乳化现象除污垢象除污垢用洗涤剂洗去碗碟上用洗涤剂洗去碗碟上的油渍的油渍化学化学变化变化利用化学变化利用化学变化，使污垢与使污垢与某些物质反应某些物质反应，从而除去从而除去污垢污垢盐酸除铁锈、盐酸除铁锈、盐酸除水垢盐酸除水垢1. (2015郴州郴州12题题2分分)下列利用了乳化原理的是下列利用了乳化原理的是( () )A. 用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服上的油污B. 用稀硫酸除去铁锈用稀硫酸除去铁锈C. 用洗洁精除去餐具上的油污用洗洁精除去餐具上的油污D. 用盐酸除去水垢用盐酸除去水垢【

16、解析解析】用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是用汽油清洗油污是利用汽油的溶解作用，而不是乳化作用，乳化作用，A错误；用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和错误；用稀硫酸清除铁锈是利用稀硫酸能和铁锈反应，不是乳化作用，铁锈反应，不是乳化作用，B错误；用洗洁精清洗餐具上错误；用洗洁精清洗餐具上的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，的油污是利用了洗涤剂对油污的乳化作用，C正确；盐酸正确；盐酸除去水垢，是盐酸和水垢反应，除去水垢，是盐酸和水垢反应，D错误。故选错误。故选C。【答案答案】C2. (2016郴州郴州12题题2分分)溶液在生活、生产中有广泛的应溶液在生活、生产中有广泛的应用。下列有关溶液的叙

17、述正确的是用。下列有关溶液的叙述正确的是( () )A. 均一稳定的液体一定是溶液均一稳定的液体一定是溶液B. 洗涤剂去油污是乳化现象洗涤剂去油污是乳化现象C. 豆浆、牛奶都是溶液豆浆、牛奶都是溶液D. 溶液都是无色的溶液都是无色的A溶液是均一稳定的混合物，水是均一稳定的液溶液是均一稳定的混合物，水是均一稳定的液体，但水是纯净物，不属于溶液体，但水是纯净物，不属于溶液B 洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污洗涤剂具有乳化作用，可用于去除油污C 豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液豆浆、牛奶不属于溶液，属于乳浊液D 高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的高锰酸钾溶液是紫色的，硫酸铜溶液是蓝色的【解析

18、解析】【答案答案】B命题点命题点4溶解度及溶解度曲线溶解度及溶解度曲线( (含饱和溶液含饱和溶液) ) 知识梳理1. 饱和溶液和不饱和溶液的判断饱和溶液和不饱和溶液的判断(1)利用概念进行判断利用概念进行判断(2)利用溶解度进行判断利用溶解度进行判断若若 ，溶液为不饱和溶液；若，溶液为不饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液；若，溶液为饱和溶液；若 ，溶液为饱和溶液，溶液为饱和溶液，且有未溶解固体。且有未溶解固体。 【特别提醒特别提醒】a.a.饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰饱和溶液不一定是浓溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液；水溶液就是稀溶液；b.b.不饱和溶液不一定是稀溶液，如不不饱和溶液不一

19、定是稀溶液，如不饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；饱和的氯化钠溶液可能是浓溶液；c.c.在一定温度时，同一在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓；种溶质的饱和溶液要比它的不饱和溶液浓； d.d.一定条件一定条件下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和下，某溶质的饱和溶液对另一种溶质来说，不一定是饱和溶液。溶液。如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜；如一定温度下氯化钠的饱和溶液中还可以再溶解硫酸铜； e.e.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该溶质的饱和溶液。溶液。2. 饱和溶液和不饱和溶液的转化饱和溶液和不饱和

20、溶液的转化(1)对于溶解度随温度升高而增大的物质，如对于溶解度随温度升高而增大的物质，如NaCl、KNO3不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液温度温度溶质溶质溶剂溶剂温度温度溶剂溶剂(2)对于溶解度随温度升高而减小的物质，如对于溶解度随温度升高而减小的物质，如Ca(OH)2不饱和溶液不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 3. 固体物质的溶解度固体物质的溶解度(1)概念：在概念：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_g溶剂里达溶剂里达到到_状态时所溶解的质量。状态时所溶解的质量。(2)影响因素影响因素内因：内因：_和和_的性质。的性质。 温度温度温度温度溶剂溶剂溶质溶质溶剂溶剂饱和饱和一定温度一定温度

21、100溶质溶质溶剂溶剂外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而外因：多数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响如硝酸钾；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而如氯化钠；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_，如氢氧化钙。如氢氧化钙。【特别提醒特别提醒】气体物质的溶解度：随压强的增大而气体物质的溶解度：随压强的增大而_，随温度的升高而随温度的升高而_。减小减小增大增大变化不大变化不大减小减小增大增大 想一想想一想“炎热的夏天鱼塘需要增氧炎热的夏天鱼塘需要增氧”、“打开汽水瓶盖冒出较多气泡打开汽水瓶盖冒出较多气泡”的

22、原因。的原因。答：答：“炎热的夏天鱼塘需要增氧炎热的夏天鱼塘需要增氧”是因为气体的溶解度随是因为气体的溶解度随温度的升高而减小。温度的升高而减小。“打开汽水瓶盖冒出较多气泡打开汽水瓶盖冒出较多气泡”是因是因为气体的溶解度随压强的减小而减小。为气体的溶解度随压强的减小而减小。4. 溶解度曲线溶解度曲线(1)意义意义曲线上的点表示某物质的饱和溶液曲线上的点表示某物质的饱和溶液曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化情况两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的两条溶解度曲线的交点表示两种溶质在某一温度下的溶解度相同溶解度相同(2)应用应用判断某种物质

23、的溶解度判断某种物质的溶解度比较不同物质在同一温度时的溶解度大小比较不同物质在同一温度时的溶解度大小(必须指明必须指明同一温度，否则无法比较同一温度，否则无法比较)确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法确定饱和溶液和不饱和溶液的转化方法判断溶液中溶质的质量分数判断溶液中溶质的质量分数判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势判断物质的溶解度受温度影响变化的趋势判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量判断一定质量饱和溶液中所含溶质的质量判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂判断温度改变时溶液中溶液质量、溶质质量、溶剂质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提纯的方法质量和溶质质量分数的变化情况，以及物质提

24、纯的方法(3)判断物质的结晶与提纯方法判断物质的结晶与提纯方法物质的结晶方法物质的结晶方法结晶方法结晶方法适用范围适用范围举例举例蒸发结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化较小适用于溶解度随温度变化较小的物质的物质氯化钠氯化钠冷却热饱和溶液冷却热饱和溶液( (降温结晶降温结晶) )适用于溶解度随温度变化较大适用于溶解度随温度变化较大的物质的物质( (针对溶解度随温度升高针对溶解度随温度升高而增大的物质而增大的物质) )硝酸钾硝酸钾 物质的提纯方法物质的提纯方法结晶常用于分离可溶性固体混合物。结晶常用于分离可溶性固体混合物。a. 当甲中含有少量乙时，可用当甲中含有少量乙时，可用_法分离出甲。法分离出

25、甲。b. 当乙中含有少量甲时，可用当乙中含有少量甲时，可用_法分离出法分离出乙。乙。降温结晶降温结晶恒温蒸发溶剂恒温蒸发溶剂1. 高氯酸钾高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法正确的是下列说法正确的是( )( ) 巩固练习温度温度/20406080溶解度溶解度/g1.683.737.313.4A. 高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小B. 20时，将时，将2 g高氯酸钾溶于高氯酸钾溶于98 g水可配制水可配制2%的溶液的溶液C. 60时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数

26、是7.3%D. 80的高氯酸钾饱和溶液冷却至的高氯酸钾饱和溶液冷却至40有结晶现象有结晶现象【解析解析】由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高由溶解度表可知高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大，而增大，A错误；错误；20 时高氯酸钾的溶解度为时高氯酸钾的溶解度为1.68 g，所，所以该温度下将以该温度下将2 g高氯酸钾加入高氯酸钾加入98 g水中，高氯酸钾不能完水中，高氯酸钾不能完全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于全溶解，所得溶液的溶质质量分数小于2%，B错误；错误；60 时高氯酸钾的溶解度为时高氯酸钾的溶解度为7.3 g，所以该温度下高氯酸钾饱，所以该温度下高氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为

27、和溶液的溶质质量分数为 ，C错误；错误；高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将高氯酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以将80 的高氯的高氯酸钾的饱和溶液冷却至酸钾的饱和溶液冷却至40 会析出晶体，会析出晶体，D正确正确7.3g100%7.3%100g+7.3g 【答案答案】D2. (2016上海上海)根据下表回答问题。根据下表回答问题。温度温度()2040506080溶解度溶解度(g/100 g水水)NaClNH4ClKNO336.036.637.037.338.437.245.850.455.265.631.663.985.5110169 20 时，溶解度最大的物质是时，溶解度最大的物质是_

28、。 50 时，时，100 g水中最多溶解水中最多溶解NaCl_g。氯化铵氯化铵(或或NH4Cl)37.0量筒的局部示意见图，量取水时应沿量筒的局部示意见图，量取水时应沿_视线视线(选填选填“a”或或“b”)进行读数；进行读数； _视线视线(选填选填“a”或或“b”)对应的读数较大。对应的读数较大。A是是80 含有含有120 g水的水的KNO3溶液。经过如下图操作，溶液。经过如下图操作，得到得到102 g KNO3固体。固体。ba.A溶液为溶液为_(选填选填“饱和饱和”或或“不饱和不饱和”)溶液。溶液。.对以上过程的分析，正确的是对以上过程的分析，正确的是_(选填编号选填编号)。aA到到B的过程

29、中，溶质质量没有改变的过程中，溶质质量没有改变bB中溶质与溶剂的质量比为中溶质与溶剂的质量比为169 100c开始析出开始析出KNO3固体的温度在固体的温度在60 至至80 之间之间dA溶液的质量等于溶液的质量等于222 gac 不饱和不饱和【解析解析】20 时，溶解度最大的是氯化铵；时，溶解度最大的是氯化铵； 50 时，氯化钠时，氯化钠的溶解度是的溶解度是37.0 g ，所以，所以50 时，时，100 g水中最多溶解水中最多溶解37.0 g氯化钠氯化钠固体；固体； 量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，所以选量取液体时视线应与凹液面最低处保持水平，所以选a，若选若选b则读数偏大；则读数偏大

30、； 80 时蒸发时蒸发20 g水，没有析出固体，而降温水，没有析出固体，而降温到到20 才析出固体，所以才析出固体，所以A是不饱和溶液；是不饱和溶液；80 时蒸发时蒸发20 g水，水，没有析出固体，所以没有析出固体，所以A到到B过程中，溶质质量不变；过程中，溶质质量不变；B中溶液不是中溶液不是80的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于的饱和溶液，所以溶质与溶剂的质量比小于169：100；A溶液溶液的质量大于的质量大于222 g，因为最后的滤液质量大于，因为最后的滤液质量大于100 g，其中还含有溶，其中还含有溶质。质。A溶液中溶质总质量是溶液中溶质总质量是133.6 g，大于，大于60时时11

31、0 g，小于，小于80时时的的169 g，所以在，所以在6080 之间析出固体。之间析出固体。1.甲、乙两种物质甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是确的是( () )A. t1 时，甲、乙两物质的溶解度相等时，甲、乙两物质的溶解度相等B. 乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度C. t2 时，乙的饱和溶液降温至时，乙的饱和溶液降温至t1 ，乙溶液变为不饱，乙溶液变为不饱和溶液和溶液D. t2 时，甲物质的饱和溶液降温至时，甲物质的饱和溶液降温至t1 ，溶液中溶质，溶液中溶质质量一定不变质量一定不变【解析解析】t1 时甲和

32、乙的溶解度曲线相交，这时甲和乙时甲和乙的溶解度曲线相交，这时甲和乙物质的溶解度相等，物质的溶解度相等，A正确；没有说明温度不能比较两种正确；没有说明温度不能比较两种物质溶解度的大小，物质溶解度的大小，B错误；错误；t2 时，乙物质的饱和溶液时，乙物质的饱和溶液降温到降温到t1 ，溶解度变小了，会析出固体，但仍是饱和，溶解度变小了，会析出固体，但仍是饱和溶液，溶液，C错误；错误；t2 时，甲物质的饱和溶液降温到时，甲物质的饱和溶液降温到t1 ，溶解度变小了，会析出固体，仍是饱和溶液，但由于析溶解度变小了，会析出固体，仍是饱和溶液，但由于析出了固体，所以溶质质量变小，出了固体，所以溶质质量变小，D

33、错误。错误。【答案答案】A2. 根据如图中根据如图中A、B、C三种固三种固体的溶解度曲线回答：体的溶解度曲线回答：(1)在某一温度时，在某一温度时，A、B两饱和两饱和溶液的溶质质量分数相等，此温溶液的溶质质量分数相等，此温度为度为_；(2)在在t3 时，将时，将30 g A物质充分溶解在物质充分溶解在50 g水中，所得溶液水中，所得溶液的质量为的质量为_ g; (3)要使要使C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的一种方法是是_；t270降低温度降低温度(或增加溶剂或增加溶剂)(4)将将t3 的的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到三种物质的饱和溶液分别

34、降温到t1 时，时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_。BAC【解析解析】(1)t2 时，时，A、B两种物质的溶解度相等，根据饱和两种物质的溶解度相等，根据饱和溶液中溶质质量分数公式溶液中溶质质量分数公式 100%，可知此时，可知此时A、B饱饱和溶液中溶质质量分数相等。和溶液中溶质质量分数相等。(2)t3 时时A的溶解度是的溶解度是40 g，此，此时将时将30 g A物质充分溶解在物质充分溶解在50 g水中，只有水中，只有20 g A溶解，所得溶溶解，所得溶液质量为液质量为20 g50 g70 g。(3)C的溶解度随温度升高而减小，的溶解度随温度升高

35、而减小，可采用降低温度的方法使可采用降低温度的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液，还可的饱和溶液变为不饱和溶液，还可采用增加溶剂的方法使采用增加溶剂的方法使C的饱和溶液变为不饱和溶液。的饱和溶液变为不饱和溶液。(4)t3 时，时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温到三种物质的饱和溶液降温到t1 ，A、B析出溶析出溶质，成为质，成为t1 时时A、B的饱和溶液；的饱和溶液；C没有析出溶质，成为没有析出溶质，成为t1 时时C100gSS 的不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中溶质质量的不饱和溶液，溶质质量分数不变。根据饱和溶液中溶质质量分数公式分数公式 100%，以及，以及t1 时时B的溶解度的

36、溶解度t1 时时A的的溶解度溶解度t3 时时C的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系的溶解度，可知所得溶液的溶质质量分数关系为：为：BAC。100gSS 3. 下表是下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：的部分溶解度。请回答下列问题：温度温度/102030405060NaCl的的溶解度溶解度/g35.836.036.336.637.037.3KNO3的的溶解度溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0(1)NaCl、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是的溶解度受温度变化影响大的是_； KNO3(2)20时，氯化钠的溶解度为时，氯化钠的溶解度为_，取，取20

37、g氯化钠放氯化钠放入入50 g水里，充分搅拌，可得到溶液水里，充分搅拌，可得到溶液_g；(3)如图所示进行操作如图所示进行操作(每步均充分溶解每步均充分溶解)，可得到饱和溶，可得到饱和溶液的有液的有_(填字母填字母)，溶质质量分数最大的是，溶质质量分数最大的是_(填字填字母母)。36.0 g68ACB【解析解析】(1)根据表格中数据信息可知，根据表格中数据信息可知，KNO3的溶解度受温度的溶解度受温度影响较大。影响较大。(2)根据表格中数据信息可知，根据表格中数据信息可知，20 时氯化钠的溶解时氯化钠的溶解度是度是36.0 g；此时将；此时将20 g氯化钠放入氯化钠放入50 g水中，只能溶解水

38、中，只能溶解18 g，得，得到到68 g溶液。溶液。(3)20 时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是31.6 g，此时向，此时向100 g水中加入水中加入40 g硝酸钾，只能溶解硝酸钾，只能溶解31.6 g，烧杯底部有晶体剩余，烧杯底部有晶体剩余，A达到饱和状态；达到饱和状态；60 时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是110.0 g，根据图，根据图示信息可知示信息可知B中是中是60 时时100 g水中溶解了水中溶解了80 g硝酸钾，没有达硝酸钾，没有达到饱和状态；到饱和状态；40 时，硝酸钾的溶解度是时，硝酸钾的溶解度是63.9 g，根据图示信息，根据图示信息可知可知C中是中是40 时

39、时100 g水中溶解着水中溶解着63.9 g硝酸钾，同时烧杯底部硝酸钾，同时烧杯底部有晶体有晶体剩余，剩余，C达到了饱和状态；根据以上分析可知：达到了饱和状态；根据以上分析可知：AC中得到的中得到的是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，是饱和溶液；三个烧杯中溶剂质量相等，B中所溶解的溶质中所溶解的溶质质量最多，烧杯质量最多，烧杯B中溶液里的溶质质量分数最大。中溶液里的溶质质量分数最大。命题点命题点5溶质质量分数的相关计算溶质质量分数的相关计算 知识梳理1. 定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2. 公式公式(1)所有溶液：所有溶

40、液：溶质质量分数溶质质量分数(2)饱和溶液：溶质质量分数饱和溶液：溶质质量分数 (S表示溶解度表示溶解度) 100%+100gSS 1. 将将100 g 98%的浓硫酸注入的浓硫酸注入900 g水中，所得稀硫酸中水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为溶质的质量分数为( () )A. 9.8% B. 10.0% C. 10.9% D. 11.1%【解析解析】溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质溶液稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶质质量分数为量分数为100 g 100%9.8%，A正确。正确。100g98%100g900g 【答案答案】A2. (2013永州永州20题题2分分)向向100

41、g质量分数为质量分数为20%的的NaCl溶溶液中加入液中加入3 g NaCl固体和固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶水，使其完全溶解，所得溶液中液中NaCl的质量分数是的质量分数是( () )A. 20% B. 22.5% C. 25% D. 30%【解析解析】加入氯化钠和水之前溶液中加入氯化钠和水之前溶液中NaCl的质量为的质量为100 g20%20 g，加入氯化钠和水后溶液中，加入氯化钠和水后溶液中NaCl的质量为的质量为20 g3 g23 g，溶液的质量为，溶液的质量为100 g3 g12 g115 g；故溶；故溶液中液中NaCl的质量分数为的质量分数为 100%20%。【答案答案】

42、A23g115g3. 如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法如图是某医用葡萄糖注射商标的一部分，下列说法不正确的是不正确的是( () )A.该葡萄糖注射液的质量分数该葡萄糖注射液的质量分数为为5%B. 100 mL该葡萄糖注射液中该葡萄糖注射液中溶质为溶质为5 gC. 葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1 2 1D. 在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成变成CO2和和H2O【解析解析】商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为商标上注明该葡萄糖注射液的质量分数为5%，A正确；正确；100m

43、L该葡萄糖注射液中溶质质量该葡萄糖注射液中溶质质量100 mL1 g/mL5%5 g，B正确；葡萄糖中碳元素、氢元素和氧正确；葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比元素的质量之比(126) (112) (166)72 12 966 1 8，C错误；在人体组织里，葡萄糖在错误；在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和和H2O，同时放出能量，同时放出能量，D正确。正确。【答案答案】C4. (2015郴州郴州30题题6分分)一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合一定质量的碳酸钠和氯化钠固体混合物，加入物，加入101 g水完全溶解后，再往其中加入水完全溶解后，再往

44、其中加入100 g氯化钙溶氯化钙溶液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为液，恰好完全反应。过滤，将滤渣干燥，称得其质量为10 g，测得滤液中溶质的质量分数为测得滤液中溶质的质量分数为10%。试计算：。试计算：(1)100 g氯化钙溶液中溶质的质量。氯化钙溶液中溶质的质量。(2)原固体混合物中碳酸钠的质量分数。原固体混合物中碳酸钠的质量分数。解：设氯化钙溶液中溶质的质量为解：设氯化钙溶液中溶质的质量为x，混合物中碳酸钠质，混合物中碳酸钠质量为量为y，生成氯化钠的质量为，生成氯化钠的质量为zNa2CO3CaCl2 CaCO32NaCl106 111 100 117 y x 10 g z

45、x11.1 g y10.6 g z11.7 g设原混合物氯化钠的质量为设原混合物氯化钠的质量为a，则可得：，则可得：11110010gx 10610010gy 11710010gz 100%10%a9.4 g原混合物中碳酸钠的质量分数：原混合物中碳酸钠的质量分数：9.4 g 100%53%(1分分)答：略。答：略。 a+11.7g10.6g+a+101g+100g-10g10.6g9.4g+10.6g命题点命题点6溶液的配制溶液的配制一、实验用品托盘天平一、实验用品托盘天平(带砝码带砝码)、镊子、药匙、量筒、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。胶头滴管、烧杯、玻璃棒。二、操作步骤二、操作

46、步骤1. 配制配制50 g溶质质量分数为溶质质量分数为6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液(1)计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠计算：计算所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g；水水_g。解读：解读：溶质质量溶质质量( (称取氯化钠质量称取氯化钠质量) )溶液质量溶液质量溶质质溶质质量分数。量分数。溶剂质量溶液质量溶质质量。溶剂质量溶液质量溶质质量。473解读：解读：用托盘天平称量固体药品时，应遵循用托盘天平称量固体药品时，应遵循“左物右左物右码码”的原则。的原则。若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质若将药品和砝码的位置放反了，则固体药品的实际质量砝码质量游码示数。量砝码质量游码

47、示数。没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易没有腐蚀性的药品应放在纸片上称量，有腐蚀性或易潮解的药品潮解的药品( (如氢氧化钠如氢氧化钠) )应放在烧杯等玻璃器皿中称量。应放在烧杯等玻璃器皿中称量。(3)(3)量取：用量筒量取所需的水量取：用量筒量取所需的水( (水的密度可近似看作水的密度可近似看作1 1 g/cmg/cm3 3) )，倒入盛有氯化钠的烧杯中。，倒入盛有氯化钠的烧杯中。解读：解读：量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶量取水的质量计算：水的质量溶液质量溶质质量。质质量。量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量筒量程的选取：选取量筒的量程要略大于或等于量取液体的体积且

48、越接近越好。量取液体的体积且越接近越好。(4)溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。溶解：用玻璃棒充分搅拌，使氯化钠全部溶解。解读：解读：用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容用玻璃棒搅拌时，要注意不要使玻璃棒碰触容器壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进器壁，搅拌的目的是加速溶解。溶解时不能在量筒中进行。行。(5)装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签上标签(形如：形如： )，放入试剂柜中。放入试剂柜中。解读：解读：配制好的溶液应装在细口瓶中。配制好的溶液应装在细口瓶中。2. 用浓溶液配制稀溶液用浓溶液配制稀溶液(1)

49、计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。计算：计算所需浓溶液的体积和所需水的体积。解读：浓溶液的质量解读：浓溶液的质量(解释：溶质质量不变解释：溶质质量不变浓溶液的质量浓溶液的质量浓溶液的溶质质浓溶液的溶质质量分数稀溶液的质量量分数稀溶液的质量稀溶液的溶质质量分数稀溶液的溶质质量分数)加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量加入水的质量稀溶液的质量浓溶液的质量(2)量取：用量筒量取浓溶液和水量取：用量筒量取浓溶液和水(接近所需体积时改用胶接近所需体积时改用胶头滴管头滴管)。(3)溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒溶解：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中用玻璃棒搅拌。搅拌。三、实验误差分

50、析三、实验误差分析操作操作误差分析误差分析溶质质量溶质质量分数的分数的结果结果用天平称量固体药用天平称量固体药品质量时固体药品品质量时固体药品和砝码放反了和砝码放反了，且，且使用了游码使用了游码称量的固体药品的称量的固体药品的实际质量实际质量_量取水的体积时仰量取水的体积时仰视读数视读数配制的溶液中水的配制的溶液中水的实际体积实际体积_偏小偏小偏小偏小偏大偏大偏小偏小操作操作误差分析误差分析溶质质量分数的溶质质量分数的结果结果量取水的体积量取水的体积时俯视读数时俯视读数配制的溶液中水的配制的溶液中水的实际体积实际体积 _烧杯内原来有烧杯内原来有少量的水少量的水配制的溶液中水的配制的溶液中水的质

51、量质量_将固体药品倒将固体药品倒入烧杯中时洒入烧杯中时洒在外面在外面配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_偏小偏小偏大偏大偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小操作操作误差分析误差分析溶质质量分溶质质量分数的结果数的结果固体药品倒入烧固体药品倒入烧杯时杯时，纸片上残纸片上残留少量固体药品留少量固体药品配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_固体药品中含有固体药品中含有不溶性杂质不溶性杂质配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_配制完成后配制完成后，转转移过程中有少量移过程中有少量溶液洒出溶液洒出配制的溶液中溶质配制的溶液中溶质的质量的质量_偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏小

52、不变不变 巩固练习1. (2016呼和浩特呼和浩特)小朋要配制小朋要配制50 g质量分数为质量分数为14%的的氢氧化钠溶液来制作氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签叶脉书签”。下列关于配制该。下列关于配制该溶液的说法不正确的是溶液的说法不正确的是( )( )若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7.0 g用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸量相等的纸选用选用200 mL量筒量取所需水的体积量筒量取所需水的体积实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

53、剂瓶用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小分数偏小A. B. C. D. 【解析解析】需要氢氧化钠固体的质量为需要氢氧化钠固体的质量为50 g14%7.0 g，正确；氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，称量时应将氢氧正确；氢氧化钠易潮解，且具有强腐蚀性，称量时应将氢氧化钠固体放在玻璃容器中，错误；本实验中需要水的体积化钠固体放在玻璃容器中，错误；本实验中需要水的体积是是 43.0 mL，应该选择，应该选择50 mL的量筒，错误；配制氢氧化的量筒，错误；配制氢氧化钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，钠溶液时，用到的玻璃仪器有

54、烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶，正确；量取水时，俯视读数，使量取的水偏少，所配溶液正确；量取水时，俯视读数，使量取的水偏少，所配溶液的浓度偏大，错误；故选的浓度偏大，错误；故选B。【答案答案】B2. (2016安顺安顺)(1)甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图所甲、乙、丙三种固体的溶液度曲线如图所示。示。据图回答：据图回答：30 时，丙的溶解时，丙的溶解度是度是_。50 时，在时，在100 g水中放入水中放入50 g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为质质量分数为_。(计算结果保留至计算结果保留至0.1%)若将若将20 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至时甲、

55、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40 (不考虑水的蒸发不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是，可析出晶体的是_。10 g28.6%丙丙将将50 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10 ，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是_。(2)常温下欲配制常温下欲配制100 g溶质质量分数为溶质质量分数为10%的乙溶液，操的乙溶液，操作如图所示。作如图所示。请回答下列问题：请回答下列问题：上图中操作有错误的是上图中操作有错误的是_ (_ (填对应字母填对应字母) )。乙、甲、丙乙、甲、丙B量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配

56、溶液的溶量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数质质量分数_ (填填“偏大偏大”、“偏小偏小”或或“无影响无影响”)。偏小偏小【解析解析】(1)由图可知，由图可知，30 时，丙的溶解度为时，丙的溶解度为10 g；50 时乙的溶解度为时乙的溶解度为40 g，所以该温度下将，所以该温度下将50 g乙加入乙加入100 g水中，不能完全溶解，所得溶液为过饱和溶液，其溶水中，不能完全溶解，所得溶液为过饱和溶液，其溶质质量分数为质质量分数为 100%28.6%；甲和乙的溶；甲和乙的溶解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液升解度都随温度升高而增大，所以这两种物质的饱和溶液升温时

57、变成不饱和溶液，没有晶体析出，丙的溶解度随温度温时变成不饱和溶液，没有晶体析出，丙的溶解度随温度升高而减小，所以丙的饱和溶液升温时，有晶体析出；升高而减小，所以丙的饱和溶液升温时，有晶体析出；甲和乙的饱和溶液从甲和乙的饱和溶液从50 降温至降温至10 时得到时得到10 时的饱时的饱和溶液，由于和溶液，由于10 时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该时乙的溶解度大于甲的溶解度，所以该温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的温度时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于乙的饱和溶液的40g40g+100g溶质质量分数；丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，其溶质质量分数；丙的饱和溶液降温后变成不饱和溶液，其溶质质量分数为降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于溶质质量分数为降温前饱和溶液的溶质质量分数，由于10 时甲的溶解度比时甲的溶解度比50 时丙的溶解