必修二专题单元化学反应速率与反应限度习题

1、第一单元化学反应速率与反应限度第 1 课时化学反应速率经典基础题题组 1化学反应速率及有关计算1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示D化学反应速率常用单位有 mol·(L·s)1 和 mol·(L·min)12已知 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，若反应速率分别用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、

2、v(H2O)表示，则正确的关系式为()A4v(NH3)5v(O2)C2v(NH3)3v(H2O)B5v(O2)6v(H2O)D4v(O2)5v(NO)3 反应 3A(g) B(g)=2C(g) 2D(g)在不同条件下，反应速率分别为v(A) 0.6mol·(L·min)  1 ； v(B) 0.45mol·(L·min)1；v(C)0.015mol·(L·s)1；v(D)0.45mol·(L·min)1。则此反应在不

3、同条件下进行最快的是()AC.4反应 2SO2(g)O2(g)BD.2SO3(g)经一段时间后，SO3 的浓度增加了 0.3mol·L1，在这段时间内用 O2 表示的反应速率为 0.03mol·(L·s)1，则这段时间为()A0.1sB2.5sC5sD10s5在一定条件下，向体积为 2L 的密闭容器中加入 2molN2 和 10molH2，发生反应：N23H22NH3,2min 时，测得剩余的 N2 为 1mol，则

4、下列化学反应速率的表达式中正确的是()Av(N2)1mol·L1·min1Bv(H2)0.75mol·L1·min1Cv(NH3)0.25mol·L1·min1Dv(N2)0.5mol·L1·min1题组 2影响化学反应速率的因素6NO 和 CO 都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成 N2 和 CO2，对此反应有关的叙述中不正确的是()A升高温度能增大化学反应速率B使用适当催化剂可以加快化学反应速率C减小压强能减小化学反应速率D增大压强对

5、化学反应速率没有影响7下列说法正确的是()ANa 与水反应时增大水的用量可增大反应速率BFe 与硫酸反应制取 H2 时，选用浓硫酸可加快反应速率C两支试管中分别加入相同浓度的过氧化氢，其中一支试管中加少量 MnO2，两支试管中产生氧气的快慢相同DAl 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将铝片改成铝粉燃烧更剧烈8下列措施中，一定能使反应速率增大的方法是()升高温度加入催化剂增加反应物的用量将块状固体反应物磨成粉末增大压强ACBD题组 3影响化学反应速率的因素的实验探究9下列各组反应(表中物质均为反应物)，反应刚开始时，放

6、出 H2 的速率最大的是()金属(粉末体积酸浓度酸反应温状)/mol/mL/mol·L1度/ABCDMgMgFeMg0.10.10.10.1101010106333HNO3HClHClH2SO46060606010.某探究小组利用丙酮的溴代反应(CH3COCH3Br2CH3COCH2BrHBr)来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率 v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定，在一定温度下，获得如下实验数据：CH3COCH3实验序号初始浓度 c/mol·L1HClBr2溴颜色消失所需时间 t/s0.801.600.

7、800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析实验数据所得出的结论不正确的是()A增大 c(CH3COCH3)，v(Br2)增大B实验和的 v(Br2)相等C增大 c(HCl)，v(Br2)增大D增大 c(Br2)，v(Br2)增大能力提升题11(1)少量铁粉与 100mL0.01mol·L1 的稀盐酸反应，反应速率较慢。为了加快此反应速率而不改变 H2 的产量，可以使用如下方法中的_。加 H2O；滴入几滴浓硝酸；滴入几滴

8、浓盐酸；加 CH3COONa 固体；加 NaCl 固体；升高温度(不考虑盐酸挥发)；改用 10mL0.1mol·L1 盐酸ACBD(2)下列事实中，填写影响化学反应速率的因素：实例影响条件黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒同样大小的石灰石分别与 0.1mol·L1 的盐酸和 1mol·L1 的盐酸反应的速率不同葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体正常温度下就被氧化食物放在冰箱里能延长保质期同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢集气瓶中

9、有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸12.(1)在反应 A(g)3B(g)=2C(g)中，若以物质 A 表示的该反应的化学反应速率为 0.2mol·L1·min1，则以物质B 表示此反应的化学反应速率为_mol·L1·min1。(2)在 2L 的密闭容器中，充入 2molN2 和 3molH2，在一定条件下发生反应，3s 后测得 N2 为 1.9mol，则以 H2 的浓度变化表示的反应

10、速率为_。(3)将 10molA 和 5molB 放入容积为 10L 的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)B(g)=2C(g)，在最初 2s 内，消耗 A 的平均速率为 0.06mol·L1·s1，则在 2s 时，容器中有 _molA，此时 C 的物质的量浓度为_。13.下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验金属金属c(H2SO4)V(H2SO4)溶液温度/金属消失序号1234567质量/g0.100.100

11、.100.100.100.100.10状态丝粉末丝丝粉末丝丝/mol·L10.50.50.70.80.81.01.0/mL50505050505050反应前20202020202035反应后34353635363550的时间/s500502502002512550890.100.10丝丝1.11.150502030344410040分析上述数据，回答下列问题：(1)实验 4 和 5 表明，_对反应速率有影响，_反应速率越大，能表明同一规律的实验还有_(填实验序号)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_(填实验序号)。(3)本实验中

12、影响反应速率的其他因素还有_，其实验序号是_。(4) 实 验 中 的 所 有 反 应 ， 反 应 前 后 溶 液 的 温 度 变 化 值 ( 约 15) 相 近 ， 推 测 其 原 因 ：_。14H2O2 不稳定、易分解，Fe3、Cu2等对其分解起催化作用，为

13、比较 Fe3和 Cu2对 H2O2 分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。(1)若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将 FeCl3改为 Fe2(SO4)3 更为合理，其理由是_，写出 H2O2 在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式： _，若利用乙实验可进行定量分析，图中仪器A 的名称为_，实验时均以生成 40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。(2)将 0.1

14、molMnO2 粉末加入 50mLH2O2 溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，解释反应速率变化的原因：_，H2O2 初始物质的量浓度为_(保留两位有效数字)。(3)为了加深同学们对影响反应速率因素的认识，老师让同学完成如下实验：在上述实验装置的锥形瓶内加入 6.5g锌粒，通过分液漏斗加入 40mL2.5mol·L1 的硫酸，10s 时收集产生的 H2 的体积为 44.8mL(标准状况)，用硫酸表示 10s 内该反应的速率为_mol&#

15、183;L1·s1(假设反应前后溶液的体积不变)。第 2 课时化学反应的限度经典基础题题组 1可逆反应1有关 2SO2O22SO3 的说法中，不正确的是()A该反应为可逆反应，故在一定条件下 SO2 和 O2 不可能全部转化为 SO3B达到平衡后，反应就停止，故正、逆反应速率均为零C一定条件下，向某密闭容器中加入 2molSO2 和 1molO2，则 v 正减小，v 逆增大，直至 v 正v 逆D平

16、衡时 SO2、O2、SO3 的分子数之比不再改变Z2在密闭容器中进行的可逆反应 X2(g)Y2(g)2Z(g)，已知 X2、Y2、 的起始浓度分别为 0.1mol·L1、0.2mol·L1、0.2mol·L1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是()AZ 为 0.3mol·L1CX2 为 0.2mol·L1BY2 为 0.35mol·L1DZ 为 0.4mol·L1题组&#

17、160;2化学平衡状态的特征3下列说法错误的是()A改变外界条件能改变化学反应限度B达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等C达到化学平衡状态时，各组分的含量不随时间而变化D化学平衡状态是静态平衡4下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态B当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行D当可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等题组 3化学平衡状态标志的判断5.在恒温恒容条件下可逆反应 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，下列能够说明反应已经达到平衡状态的是()A

18、c(N2)c(H2)c(NH3)132B正、逆反应都还在继续进行C断开一个 NN 键的同时有 6 个 NH 键生成D混合气体的物质的量总和不随时间的变化而变化6在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反应 X2(g)Y2(g)A容器内的总压强不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY 气体的物质的量分数不变DX2 和 Y2 的消耗速率相等2XY(g)已达到平衡状态的是(   )7一定温度下，可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)未达

19、到平衡的是(   )AC 的生成速率与 C 的分解速率相等B单位时间生成 nmolA 消耗 4nmolBCA、B、C 的浓度不再变化DC 的百分含量达到最大值8对于反应 A(g)B(g)3C(g)(正反应为放热反应)，下述为平衡状态标志的是()单位时间内 A、B 生成 C 的分子数与分解 C 的分子数相等外界条件不变时，A、B、C 浓度不随时间变化体系温度不再变化体系的压强不再变化体系的分子总数不再变化AC

20、9.右图是可逆反应 X2(g)3Y2(g)BD2Z2(g)在反应过程中的反应速                率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1 时刻，v 正0，v 逆0Bt1t2，X2 的消耗速率小于 X2 的生成速率Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化10在一定温度下，容器内某一反应中 M、N 的

21、物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是()A反应的化学方程式为 2MNBt2 时，正、逆反应速率相等，达到平衡Ct3 时，正反应速率大于逆反应速率Dt1 时，N 的物质的量浓度是 M 的物质的量浓度的 2 倍能力提升题11在 200时，将 amolH2(g)和 bmolI2(g)充入到体积为 VL 的密闭容器中，发生反应：I2(g)H2(g)2HI(g)。(1)反应刚开始时，化学反应速率_(填“v 正”或“v 逆”，

22、下同)最大而_为零。(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为 c(H2)_，c(I2)_，而 c(HI)_，从而化学反应速率 v 正_，而 v 逆_。(填“增大”、“减小”或“不变”)(3)当反应进行到 v 正与 v 逆_时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率都将_。(4)对于可逆反应 H2(g)I2(g)2HI(g)，在温度一定下，由 H2(g)和 I2(g)

23、开始反应，下列说法正确的是_。aH2(g)的消耗速率与 HI(g)的生成速率之比为 21b达到平衡时 H2 与 I2 不再反应c正、逆反应速率的比值是恒定的d达到平衡时，正、逆反应速率相等12某温度下，A、B、C 三种气体在恒容密闭容器中进行反应，在不同反应时间各物质的物质的量的变化情况如图所示。(1)该反应的反应物是_，生成物是_。(2)化学方程式为_。(3) 能 否 计 算 反 应 开 始 至 2min 时

24、60;， 用 C 表 示 的 反 应 速 率 ？ _ ， 若 不 能 ， 则 其 原 因 是_。(4)关于该反应的说法正确的是_。a到达 2min 时，反应停止b在 2min 之前 A 的消耗速率大于 A 的生成速率c在 2min 时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量

25、相等d2min 时正反应速率与逆反应速率相等(5)下列可判断反应已达到平衡状态的是_。aA、B、C 的反应速率相等bA、B 的反应速率之比为 21c混合气体的压强不变d生成 1molC 的同时消耗 1molA 和 0.5molB13.t 时 ， 将 2molSO2 和 1molO2 通 入 体 积 为 2L 的 恒 温 恒 容 

26、密 闭 容 器 中 ， 发 生 如 下 反 应 ： 2SO2(g) O2(g)2SO3(g)，2min 时反应达到化学平衡，此时测得反应物 O2 还剩余 0.8mol，请填写下列空白：(1) 从 反 应 开 始 到 化 学 平 衡 ， 生 成 SO3 的 平&

27、#160;均 反 应 速 率 为 _ ； 平 衡 时 SO2 的 转 化 率 为_。(2)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)_。A容器内压强不再发生变化BSO2 的体积分数不再发生变化C容器内气体原子总数不再发生变化D相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时消耗 nmolO2E相同时间内消耗 2nmolSO2 的同时生成 nmolO214在 

28、;2L 密闭容器内，800时反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g)(反应放热)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)n(NO)/mol00.02010.01020.00830.00740.00750.007(1)图示 A 点处 v 正_(填“>”、“<”或“”，下同)v 逆，A 点处 v 正_B 点处 v 正。(2)上图表示 NO2 的变化的曲线是_。用 O2 表示从 02s 内该反

29、应的平均速率 v_。(3)能说明该反应已达到平衡状态的是_。av(NO2)2v(O2)cv 逆(NO)2v 正(O2)b容器内压强保持不变d容器内密度保持不变答案精析第 1 课时化学反应速率1C2.D3A题目所给的四个速率是用不同物质来表示的，且所采用的单位与另外三个不同。必须把它们转化为用同一种物质来表示且单位相同的速率，再作比较。若都转化为用 v(A)表示，单位用 mol·(L·min)1，则v(A)3v(B)3×0.45mol·(L·min)11.35mol·

30、(L·min)1；v(A)v(C)×0.015×60mol·(L·min)11.35mol·(L·min)1；v(A)v(D)×0.45mol·(L·min)10.675mol·(L·min)1。反应速率相等且最快。故答案为 A。4C5B根据化学反应速率的表示方法可知，v(N2)0.25mol·L1·min1，根据 v(N2)v(H2)v(NH3)132可知，v(H2)3v(N2)0.75mol·L1·min1，v(

31、NH3)2v(N2)0.5mol·L1·min1。6D升高温度、加入催化剂能加快化学反应速率；减小压强，对于有气体参加的反应可使其反应速率减小；而增大压强，可增大有气体参加的反应的反应速率。D7D对纯液体改变其用量不影响反应速率，A 项错误；常温下，浓H2SO4 可使铁钝化，不生成 H2，B 项错误；使用 MnO2 可加快 O2 的生成速率，C 项错误；将铝片改为铝粉，增大了铝与氧气的接触面积，反应速率增大，项正确。8B若没有气体参与反应，只有固体和纯液体参加反应，则增大压强，对反应速

32、率无影响。9D金属与硝酸反应不产生 H2，排除 A 项；Fe 不如 Mg 活泼，排除 C 项；其他两项中只比较 cH即可，显然 3mol·L1 盐酸中 cH小于 3mol·L1 硫酸中 cH，因此 D 项放出 H2 的速率最大。10D对实验和比较，A 正确；比较实验和的溴的颜色消失的时间，B 正确；比较实验和数据，C 正确；比较实验和，D 不正确。

33、11(1)C(2)反应物的表面积反应物的浓度催化剂温度反应物的性质光照2解析(1)该反应的本质是 Fe2H=Fe H2，所以要加快反应速率同时不改变 H2 的产量可以采取升高温度、增大 H浓度、增大接触面积、使用催化剂等措施。加入浓硝酸虽然增大了 H浓度，但 Fe 与 HNO3 反应不会产生 H2，会使 H2 的量减少；Na和 Cl不参与反应，故加 NaCl 固体对反应速率无影响。12(1)0.6(2)0.05mol·L1&#

34、183;s1(3)8.80.08mol·L1解析(1)根据化学方程式中的计量数关系，v(B)3v(A)3×0.2mol·L1·min10.6mol·L1·min1。(2)解法一：3s 内消耗的 N2 的物质的量为 2mol1.9mol0.1mol，根据化学方程式 N23H22NH3，可以计算出 3s内消耗的 H2 的物质的量为 0.3mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)0.05mol·L1·s1。解法二：先计算出以&

35、#160;N2 表示的化学反应速率 v(N2)mol·L1·s1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出以H2 表示的化学反应速率 v(H2)3v(N2)0.05mol·L1·s1。13.(1)固体反应物的表面积表面积越大1 和 2(2)1、3、4、6、8 或 2、5(3)开始反应温度6、7 或 8、9(4)可能是硫酸过量，金属全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近14(1)产生气泡的快慢可以消除阴离子不同对实验的干扰2H2O22H2OO2

36、分液漏斗产生 40mL 气体所需的时间(2)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小011mol·L1(3)0.005解析(1)利用甲实验，可通过产生气泡的快慢来比较两种离子对 H2O2 分解的催化效果，将 FeCl3 改为 Fe2(SO4)3，两种催化剂中的阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的干扰。还需要测定产生40mL 气体所需的时间，才能计算反应速率。(2)由图像可知，随着反应的进行，H2O2 的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减小，到 4min 时 H2O

37、2 完全分解，标准状况下共产生 60mLO2，n(H2O2)2×n(O2)2×，c(H2O2)0.11mol·L1。c(3)标准状况下 H2 为 44.8mL，即 n(H2)0.002mol，消耗的 n(H2SO4)0.002mol， (H2SO4)0.05mol·L1。反应用了 10s，所以用 H2SO4 表示的化学反应速率为 0.005mol·L1·s1。第 2 课时化学反应的限度1B2A对于

38、一个可逆反应，既可以从正反应方向开始建立平衡，也可以从逆反应方向开始建立平衡，反应达到平衡时，各物质的浓度都不为 0，则有：故 Z 的浓度小于 0.4mol·L1，X2 的浓度小于 0.2mol·L1，Y2 的浓度小于 0.3mol·L1。3D4.B5.D6C该反应前后气体体积相等，该反应在整个反应过程中总压强是不变的，A 不能说明；容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化而变化，B 不能说明该反应已经达到平衡；XY 气体的物质的量分数不变，说明XY&

39、#160;的消耗速率与 XY 的生成速率相等，C 能说明；X2 和 Y2 的化学计量数相等，其消耗速率始终相等，但不能证明 X2 的消耗与 X2 的生成速率相等，D 不能说明。7B化学平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等。C 的生成速率是正反应速率，C 的分解速率是逆反应C速率，A 项达到平衡；A、B、C 各物质的浓度不变化，是平衡状态的宏观表现， 项达到平衡；逆反应生成 nmolA，同时生成 3nmolB，对于正

40、反应却消耗了 4nmolB，说明 v 正>v 逆，反应向正反应方向进行，B 项未达到平衡；C的百分含量达到最大值，说明反应达到限度，即 D 项达到平衡。8D正、逆反应速率相等；浓度不变，说明已达平衡；如果该反应没有达到平衡则反应要和外界有能量的交换，必然导致体系温度改变，现在体系温度不变，说明已达平衡；、由于该反应是一个气体体积改变的反应，没有达到平衡之前，压强是改变的，分子总数也是改变的，只有平衡了，二者才不再改变，故 均正确。9Dt1 时，v 正v 逆0，A 不正确；由于 t1t2 时，反应物 X2 与 Y2 物质的量逐渐减少至 t2 时刻保持不变，X2的消耗速率大于 X2 的生成速率，B 不正确；t2t3 达平衡状态，v 正v 逆0，C 不正确，D 正确。t10D本题主要考查化学反应速率和化学平衡的有关内容。从图像可知， 1&#