高中化学：化学平衡常数fang

1、u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28化学平衡常数化学平衡常数u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28引子引子 H+ + OH- = H2Ou下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28学习目标学习目标 化学平衡常数的涵义化学平衡常数的涵义 化学平衡常数的简单计算化学平衡常数的简单计算(求各组分平求各组分平衡浓度、反应物转化率）衡浓度、反应物转化率）u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-281.化学平衡常数化学平衡常数 mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)在一定温度下达到化平衡时：在

2、一定温度下达到化平衡时： 思考与交流思考与交流 K值的大小说明了什么值的大小说明了什么? 同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关同一条件下正、逆反应的化学平衡常数有何关系？系？)()()()(BCACDCCCKnmqpu下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28说明说明 (1)K的意义的意义:K值越大值越大,说明平衡体系中生成物所占的比说明平衡体系中生成物所占的比例越大例越大,它的正反应进行的程度大它的正反应进行的程度大,反应物的反应物的转化率转化率也越也越大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。大。因此，平衡常数的大小可以表示反应进行的程度。 (2)同一条件下

3、同一条件下,正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。正、逆反应的平衡常数互成倒数关系。 (3)在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为在平衡常数的表达式中，不写水或固体的浓度（为常数）。常数）。 (4)K105时时,可认为反应进行基本完全可认为反应进行基本完全. (5)K只与温度有关只与温度有关,与反应物或生成物浓度变化无关与反应物或生成物浓度变化无关.%100)()()(%100)()()(始平始始平始转化率cccnnnu下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-282.化学平衡常数的计算化学平衡常数的计算 .利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时各组分的浓度求平衡时各组分的浓度

4、 例例1.在某温度下在某温度下,将将H2和和I2各各0.10mol的气态混的气态混合物充入合物充入10L的密闭容器中的密闭容器中,充分反应充分反应,达到平达到平衡后衡后,测得测得c(H2)=0.0080mol/L. (1)求反应的平衡常数求反应的平衡常数. (2)在上述温度下在上述温度下,将将H2和和I2各各0.20mol的气态混的气态混合物充入该密闭容器中合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物试求达到平衡时各物质的浓度质的浓度.u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28 .利用平衡常数利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率求平衡时反应物的转化率 例例2.在密闭容器中在

5、密闭容器中,将将2.0mol CO和和10mol H2O混合混合加热到加热到800C，达到下列平衡，达到下列平衡: K=1.0 求求CO转化为转化为CO2的转化率的转化率.u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28小结 化学平衡常数的涵义化学平衡常数的涵义:化学反应的程度化学反应的程度 利用平衡常数利用平衡常数,可以求平衡时各组分的浓度可以求平衡时各组分的浓度和反应物的转化率和反应物的转化率 关键关键: (1) 将起始浓度将起始浓度,变化浓度变化浓度,平衡浓度表示清平衡浓度表示清楚楚(“三步法三步法”); (2) 代到平衡常数表示式中代到平衡常数表示式中; (3) 解方

6、程解方程. u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28练习练习 1.(2000天津高考）在某温度下，可逆反应：天津高考）在某温度下，可逆反应： mA(g)+nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为，的平衡常数为，下列说法正确的是（）下列说法正确的是（） .越大，达到平衡时，反应进行的程度越大越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 .越小，达到平衡时，反应物的转化率越大越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 .随反应物浓度改变而改变随反应物浓度改变而改变 .随温度改变而改变随温度改变而改变u下下 页页t上上 页页首首 页页O返返 回回2021-11-28 2.(2002上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反上海高考）在一定体积密闭容器中，进行如下反应：应： CO2(g)+H2(g) CO(g) +H2O(g), 其平衡常数和温度其平衡常数和温度t的关系如下：的关系如下： (1)k的表达式为：的表达式为： (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据（） .容器中压强不变容器中压强不变.混合气体中浓度不变混合气体中浓度不变 .v(H2)正正=