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文档简介
1、溶液的配制及分析教案、教学目标:知识目标1初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能; 2了解生产和研究中经常要用中和滴定和沉淀法等方法定量测定。 能力目标1通过精确配制溶液的教学,培养学生的观察和动手实验能力;2通过独立或合作完成实验,学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和 提炼,提高学生分析和概括能力。情感目标1培养学生严谨求实的科学态度;2结合学生操作练习中出现的现象来分析误差,增强学生感受性。二、教学过程知识回顾展示不同商品的标签,如牛奶、矿泉水、啤酒等,引导学生关注上面浓度的 表示方法。浓度的表示方法有多种,在初中我们学过溶质的质量分数。溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 X
2、 100%提问1、某饱和溶液的溶解度为25g,其溶液的质量分数为 。2、某饱和溶液的质量分数为 25 % ,其溶解度为 。3、欲配制 100g7%NaCl 溶液,怎么配制呢?引入新课九、十月正是流感高发期, 严重时医生会要求患者验血。 请看验血报告单。 报告单上出现的这个单位 mol/L 在化学实验室我们也能经常看到。 它是怎样的一 个物理量的单位呢?让学生观察单位,来猜想公式,单核细胞比率 13.7( 3.0-8.0 ) 中性粒细胞比率 31.1( 40.0-60.0) 血红蛋白 111( 120-160g/l) 白蛋白 51.6(35.0-55.0g/l )? 总胆红素 : 正常情况 (5
3、.1-17.1)umol/L? 间接胆红素 : 正常情况 (1.7-13.7)umol/L? 直接胆红素 : 正常情况 (0-3.4)umol/L(n/v)这个物理量就是我们今天要学习的物质的量浓度”,用字母c来表示。(c=n/v)请类比摩尔质量的概念自己在心里给物质的量浓度”下个定义。总结归纳:板书物质的量浓度PPT:定义:以单位体积溶液里所含 溶质的物质的量来表示 溶液的组成的物理 量,叫做溶质的物质的量浓度。符号: CB单位:mol L1表达式:CB=nb/V , n=C.V请判断这三句话谁对谁错?-11、1mol L-的 NaCI 溶液中含有 1mol 的 NaCI。.2、从1L 1
4、mol - L-1 NaCI溶液中取出100mL溶液,其物质的量浓度仍为1mol L-1。(注意:从某溶液中取出任意体积的溶液, 其溶质的物质的量浓度 不变,但所含 溶质的物质的量 不同。 (溶液是均一稳定的。 )3、将106g Na2CO3S体溶于1L水中,所配得的溶液的物质的量浓度为 1mol -L-1。 这样做对不对,那应该怎么配才对呢?( 会导致溶液浓度变小 )练习:1. 将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL则取出的10mL 溶液中NaOH勺物质的量浓度是()A 1mol/L B 0.1mol/LC 0.01mol/L D 10mol/L2. 配制500ml
5、 0.200mol/L的NaCI溶液, 需NaCI的物质的量是多少? 质 量是多少? 学生黑板思考与探究现在,正巧就有一个这样的问题摆在你面前。化学实验室急需 100mL 0.1 00mol/L 浓度准确 的 Na2CO3 溶液,实验员不在,向你求助。你打算如何配制呢? 请设计简单的实验方案。cB =nB/V , n=C.V 提问:首先我们来看0.100moL/L,它表示什么含义呢?那我今天要配制100mLL容液中N&C03的物质的量是多少呢?质量又是多少呢?讲解:0.1 mol ? 0.01mol ?那0.100mol/L中“ 1”后面的2个“0”可以省略 吗?大家想一下。(纠正学生
6、 0.0100mol Na2C03)后面的 2 个“0”是有用的,表示有效数字要 3 位。这表明实验中所用测量仪器 要有一定的精确度。这里就是要准确称出 1.06g 。提问:那100mL溶液体积怎么确定呢?展示图1: 100mL量筒,请大家看一下它的最小刻度为多少?PPT展示图2: 100mL量筒和10mL量筒我们和10mL量筒对比一下,10mL量筒的最小刻度为多少呢?提问:如果量取9.5mL液体,哪个量筒更精确呢?为什么?学生:10mL量筒比较细,可以把误差放大。那如果我们把100mL量筒做成10mL那么细,精确度就能提高了,不过,那样的 量筒估计得用梯子帮忙了吧!那怎么才能既精确,又能容得
7、下 100mL液体呢? PPT展示图3:容量瓶讲解:这个仪器是容量瓶,请大家观察一下我手中的容量瓶。 (前排同学) 提问 :请观察并描述一下容量瓶。 再观察一下瓶身上有什么标识呢?分别有什 么含义呢?学生回答:补充并板书:瓶体:细颈、梨形、平底瓶塞,容积100mL表示该容量瓶的大小,温度20C,讲解:带刻度的精密仪器是不能受热,刻度线是在20r划定的,当液面到达刻度线时,体积即为 100mL。配置一定物质的量浓度的溶液 注意:容量瓶在使用之前要先检查是否漏水。 方法是:在容量瓶中注入适量水, 塞上瓶塞,食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立过来,观察是否漏水,若不 漏水,将容量瓶正立并将瓶塞旋转
8、 180°后,再次检验。 不能用作物质反应或溶解或稀释的容器, 热溶液需要冷却后才能转移到容 量瓶中。 不能长期存放溶液。1配制溶液的实验仪器: 托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。2配制溶液的步骤: 计算。 称量(托盘天平)。 溶解(烧杯、玻璃棒):将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷 却至室温。 转移和洗涤 ( 容量瓶、玻璃棒):将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶,并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻 璃棒 23 次,将洗涤液一并注入容量瓶。如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中?注意:玻璃棒不能与容量瓶口接触, 防止溶液外流。为什么要洗涤玻璃棒和烧杯?(确保溶质全部转移到容量瓶
9、中, 减少实验误差) 定容(胶头滴管):在容量瓶中继续加水至距刻度线 12cm 处,改用胶头滴管滴加至刻度(液 体凹液面最低处与刻度线相切) 。若定容时不小心液面超过了刻度线, 能用胶头滴管把多余的液体取出吗?若 不能那又该怎么办? 摇匀:把定容好的容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指 托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动几次,混合均匀。注意:摇匀后发现液面低于刻线,不能再加水补充至刻度线。否则将使溶液 体积变大,使浓度变小。 装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液):将配好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞, 贴上标签,注明溶液浓度和名称。问题与讨论提问我观察到了一些问题,请大家一起来想一想如果是配制溶
10、液过程中出现 的,对溶液的浓度会有影响吗?PPT展示实验桌上怎么会多了小水滴呢?转移时流出 '玻璃棒上滴落 思考:如果配制溶液过程中出现图中情况, 配得溶液的浓度有什么变化呢?根据 公式Cb=nB/V分析。PPT展示定容时,加水太快,水面超过,赶快用胶头滴管吸出PPT展示定容时,俯视。图片:俯视、仰视俯视刻度线,实际加水量未到刻度线,使溶液的物质的量浓度增大; 仰视刻度线,实际加水量超过刻度线,使溶液的物质的量浓度减小。备注:用学生操作练习中出现的错误,及时反馈,由学生对比规范操作,分析这 些操作可能对所配溶液浓度产生的影响想一想:1、实验室要用0.100moL/L NaOH溶液,能配得吗?氢氧化钠在空气中容易潮解,且能和二氧化碳反应,所以不能配得如此精确2、浓盐酸稀释成0.100moL/L稀盐酸,能配得吗?浓硫酸呢?浓盐酸易挥发 浓硫酸吸水,粘稠 练习:.1、分别用0.20mol L-1的AgN03溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完 全反应。则物质的量浓度最大的是()A.KClB.MgCl 2C.BaCl2D.A
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