氧化还原反应方程式配平实用教案

1、会计学1氧化氧化(ynghu)还原反应方程式配平还原反应方程式配平第一页，共17页。资料资料(zlio)1(zlio)1 空气空气(kngq)(kngq)污染监测仪是根据污染监测仪是根据SO2SO2的还原性和碘水（的还原性和碘水（I2I2）的定量反）的定量反应来测定空气应来测定空气(kngq)(kngq)中的中的SO2SO2含量的含量的, , （SO2+I2+H2OSO2+I2+H2OH2SO4 + HIH2SO4 + HI）问题问题(wnt)1.1.如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还如何判断此反应是否为氧化还原反应？若是请指出氧化剂和还原剂。原剂。2.2.能否直接用此方程

2、式进行化学计算？如若不能需对反应式作如能否直接用此方程式进行化学计算？如若不能需对反应式作如何处理？何处理？ 2011 2011 年年 1 1月月1111日，本市市区各项污染物污染指数分日，本市市区各项污染物污染指数分别为：二氧化硫别为：二氧化硫 6161，二氧化氮，二氧化氮 4141，可吸入颗粒物，可吸入颗粒物 8484；首；首要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。要污染物为可吸入颗粒物，空气质量属于良。第1页/共17页第二页，共17页。探究探究(tnji)活活动动 SO2+I2+H2OH2SO4 + HI 请快速配平此氧化请快速配平此氧化(ynghu)还原化学反应？并说明你配平还原化学反

3、应？并说明你配平的理论依据？的理论依据？ SO2+I2+H2O SO2+I2+H2O H2SO4 + HIH2SO4 + HI 请快速请快速(kui s)(kui s)配平此氧化还原化配平此氧化还原化学反应？并说明你配平的理论依据？学反应？并说明你配平的理论依据？ 交流交流研讨研讨 请大胆说出你的观点请大胆说出你的观点 SOSO2 2+I+I2 2+2H+2H2 2O O = = H H2 2SOSO4 4 +2 HI+2 HI 第2页/共17页第三页，共17页。 SO2+ I2+ H2O H2SO4 + HI 依据：根据电子守恒依据：根据电子守恒(shu hn)(shu hn)配平变价原子系

4、配平变价原子系数数 根据原子守恒根据原子守恒(shu hn)(shu hn)配平所有物质系配平所有物质系数数+4+60-1S+4 +62 0 -1I22S+4 +62x11I 0 -12x1211122第3页/共17页第四页，共17页。2 2、在化学、在化学(huxu)(huxu)方程式中标出化合价发生变化的元素的化方程式中标出化合价发生变化的元素的化合价合价C C4HNO4HNO3 3( (浓浓) CO) CO2 24NO4NO2 22H2H2 2O O0+5+4+4C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O3 3、标出反应前后元素、标出反应前后元

5、素(yun s)(yun s)化合价的变化化合价的变化化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 14 4、使化合价的升高和降低总数相等、使化合价的升高和降低总数相等C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O化合价升高化合价升高 4化合价降低化合价降低 145 5、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。、根据质量守恒定律配平其他物质的化学计量数。C C HNOHNO3 3 CO CO2 2 4NO4NO2 2 2H2H2 2O O1 1、划等号、划等号第4页/共17页第五页，共17页。Fe + HNOFe + HNO3 3 - Fe(NO -

6、Fe(NO3 3) )3 3+ NO+ NO2 2 + H + H2 2OO0+5+4+3化合价升高 3化合价降低 13363Fe + 6HNOFe + 6HNO3 3 =Fe(NO=Fe(NO3 3) )3 3+3NO+3NO2 2 + 3 H + 3 H2 2O O第5页/共17页第六页，共17页。归纳归纳(gun)整整理理一、化合价升降法配平氧化还原反应(fnyng)的一般步骤1、划等号、划等号 2、标价态、标价态 3、列变化、列变化 4、求总数、求总数(zngsh) 5、配系数、配系数 请大胆说出你的观点请大胆说出你的观点 如何根据化合价升降相等配平各物质如何根据化合价升降相等配平各物

7、质的系数呢？的系数呢？ 第6页/共17页第七页，共17页。 1 1、S + HNOS + HNO3 3 NO+ SONO+ SO2 2 + H + H2 2O O 请根据同学们自己请根据同学们自己(zj)(zj)总结的方总结的方法和步骤，配平下列氧化还原反应法和步骤，配平下列氧化还原反应方程式方程式动手动手(dng shu)实践实践2 2、Cu + HNOCu + HNO3 3 Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+ NO + H+ NO + H2 2O O 第7页/共17页第八页，共17页。资料资料(zlio)4 铜与铜与FeCl3FeCl3溶液发生的氧化溶液发生的氧化(ynghu)(yn

8、ghu)还原反应可以用离还原反应可以用离子反应表示子反应表示 Cu + Fe3+ Cu + Fe3+ Fe2+Cu2+ Fe2+Cu2+ 探究探究(tnji)活活动动离子反应的配平离子反应的配平第8页/共17页第九页，共17页。归纳归纳(gun)整整理理1 电子守恒电子守恒(shu hn)2 电荷守恒电荷守恒(shu hn) 3 原子守恒原子守恒(shu hn) 二、氧化还原二、氧化还原(hun yun)类型离子方类型离子方程式的配平程式的配平配平原则配平原则第9页/共17页第十页，共17页。离子离子(lz)方程式的配平方程式的配平 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O

9、 1 1、先用得失、先用得失(dsh)(dsh)电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和电子守恒：配平氧化剂和还原产物；还原剂和氧化产物氧化产物 MnO4- + - + H+ Mn 2+ + 2 + H2O 221052 2、用电荷、用电荷(dinh)(dinh)守守恒：恒：2MnO4- + 10- + H+ 2 Mn 2+ + 52 + H2O 1683 3、若有缺项：可以根据、若有缺项：可以根据原子守恒原子守恒( (电荷守恒电荷守恒) )补上缺项：补上缺项： 一般是补：一般是补： H H2 2O O、 OHOH- -、 H H+ +第10页/共17页第十一页，共17页。我学到了什么我学到了

10、什么(shn me)呢呢配平依据配平依据(yj)配平步骤配平步骤(bzhu)配平经验配平经验第11页/共17页第十二页，共17页。 注意：注意： 得失电子守恒：得失电子守恒：n物质该物质中的变价原子数一个物质该物质中的变价原子数一个(y )原子化合价的变化值原子化合价的变化值 失电子失电子(dinz)数数 = n还原剂（或氧化产物还原剂（或氧化产物）该物质中的变价原子数一个原子化合价）该物质中的变价原子数一个原子化合价的变化值的变化值 得电子数得电子数 =n氧化剂（或还原产物）该物氧化剂（或还原产物）该物质中的变价原子质中的变价原子(yunz)数一个原子数一个原子(yunz)化合价的变化值化合价的变化值第12页/共17页第十三页，共17页。第13页/共17页第十四页，共17页。第14页/共17页第十五页，共17页。作业(zuy)1.C + HNO3(浓浓) CO2 + NO2 +H2O2. P4 + HNO3(浓浓) H3PO4 + NO2 + H2O3. MnO2+ HCl MnCl2 + Cl2+ H2 O4. Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O第15页/共17页第十六页，共17页。迁移迁移(qiny)应用应用三、多种变价三、多种变价(binji)元素的元素的配平配平 FeS2 + O2