中考化学总复习：物质的化学变化及反应类型归纳(提高)知识讲解

1、总复习：物质的化学变化及反应类型归纳（提高）【考纲要求】1.掌握化学变化和物理变化的概念，能区别化学变化和物理变化；了解物质的物理性质和化学性质。2.掌握四种基本反应类型，了解氧化反应、还原反应。3.了解化学反应中的能量变化，知道能量变化表现形式。【知识网络】化学变化：有新物质生成的变化物质的变化物理变化：没有新物质生成的变化化学变化伴随着能量的变化：吸热、放热、发光等物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质物质的性质化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质定义：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应化合反应特征： a+b ab“多变一”定义：一种物质生成两种或两种以上其它物质的反

2、应分解反应化学反应特征： ab a+b“一变多”基本类型定义：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物置换反应特征： a+bc b+ac定义：两种化合物相互交换成分，生成两种新化合物的反应复分解反应特征： ab+cd ad+bc发生条件：生成物中有沉淀或水或气体【考点梳理】考点一、化学变化和物理变化1.化学变化： 生成了其他物质的变化，叫做化学变化。2.物理变化： 没有生成其他物质的变化，叫做物理变化。3.物理变化与化学变化的比较：物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成了其他物质的变化本质区别宏观：没有其他物质生成微观：构成物质的粒子不变，只是粒子间间隔可能改变宏观：生成了

3、新物质微观：构成物质的粒子发生了变化外观特征状态、形状、大小的改变常伴随发光、放热、变色、生成气体、生成沉淀等现象举例水的三态变化、汽油挥发镁条燃烧、铁生锈区分依据有没有其他物质生成联系在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化；但在物质发生物理变化的过程中，不一定发生化学变化【要点诠释】发光、放热、变色、气体放出、沉淀析出等现象，能帮助我们判断物质是否发生了化学变化，但不是充分依据，是否有新物质生成才是根本的依据。考点二、物质性质和化学性质1.物理性质： 物质不需要发生化学变化就表现出来的性质叫做物理性质。如：颜色、状态、光泽、味道、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、

4、导热性等。2.化学性质： 物质在化学反应中表现出来的性质叫做化学性质。如：物质的可燃性、活泼性、稳定性、氧化性、还原性、酸碱性等。3.区别物质的性质和变化：物质的性质和变化是两个不同的概念。性质是物质的固有属性，是变化的内因，而变化是一个过程，是性质的具体表现。在汉语表述中常常用“能”“会”“可以”等词加以区别。如硫在氧气中燃烧表述的是化学变化；而硫能在氧气中燃烧表述的则是硫的化学性质可燃性。【要点诠释】物质的性质决定物质的用途，如甲烷有可燃性，可作燃料，铜、石墨等物质有导电性，可作导体。考点三、化学反应的分类1.四种基本反应类型：（高清课堂物质的化学变化二1.四大基本反应类型）（1）分解反应

5、：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。（ab=a+b ）（2）化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。（a+b=ab ）（3） 置换反应：由一种单质跟一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。（a+bc=ac+b ）（4）复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。（ab+cd=ad+cb）2.氧化反应和还原反应：（高清课堂物质的化学变化二2.非基本反应类型）（1）氧化反应：物质与氧发生的反应。如：ch4+2o2co2+2h2o c2h5oh+3o22co2+3h2o （2）还原反应：物质失去氧的反应。如：co+cuocu+co23co+fe2

6、o32fe+3co2 （3）在反应物中失去氧的物质是氧化剂，得到氧的物质是还原剂，如（1）中氧气是氧化剂， （2）中 cuo、fe2o3是氧化剂， co是还原剂。【要点诠释】1.氧化反应、还原反应在初中阶段是从物质“得氧”“失氧”的角度对化学反应进行的分类，它们不属于基本反应类型，但也能找到一些交叉关系。2.置换反应的规律和反应条件：规律反应条件h2+金属氧化物金属+水a加热h2+cuocu+h2o碳+金属氧化物金属+co2a高温加热c+2cuo2cu+co2金属 +酸盐 +氢气a浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不生成氢气b在金属活动性顺序中排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢金属 +盐新盐

7、 +新金属a盐必须可溶于水b在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属。如fe+cuso4=feso4+cu k，ca，na 很活泼，在盐溶液中不能置挣出金属。如把钠放入cuso4溶液中，发生的反应不是2na+cuso4=na2so4+cu，而是 2na+2h2o=2naoh+h2,2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so43.复分解反应的规律与反应条件：复分解反应类型满足条件举 例反应物生成物反应物满足的条件生成物满足的条件酸+金属氧化物盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水cuo+h2so4=cuso4+h2o 酸 +碱盐+水至少有一种溶于水有沉淀或气体或水hcl+na

8、oh=nacl+h2o 酸 +盐盐+酸至少有一种溶于水有沉淀或气体或水na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2碱 +盐盐+碱都必须能溶于水有沉淀或气体或水ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh盐 +盐盐+盐都必须能溶于水有沉淀或气体或水nacl+agno3=agcl+nano3考点四、化学反应中的能量变化1.每个化学反应都伴随着能量变化：有的释放能量，有的吸收能量。如镁条在空气中燃烧发出耀眼的白光，放出大量的热（光能和热能）。2.放热反应 ：以热的形式释放能量的反应称为放热反应。在汽车发动机中，汽油燃烧会使汽车的发动机发热，在生活、生产、实验中经常利用化学反应放出的热能

9、，如燃煤做饭、取暖，燃烧酒精加热试管。3.吸热反应： 吸收热量的反应称为吸热反应，如利用吸热反应制成的冰袋冷敷受伤的脚踝。【要点诠释】能量的形式有很多，有光、电、动能等。每个化学反应都伴随着能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，如电灯发光，水蒸气把热传导到导气管外给室内取暖都是物理变化过程中的能量转化。判断是否是化学反应的能量变化，关键是看是否发生了化学变化。考点五、影响化学反应速率的因素1.浓度： 提高反应物浓度，可增大反应速率。如物质在纯氧中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。2.表面积： 当固体与气体或液体反应时，将固体研碎，固体表面积增大了。表面积越大，反应速率越大。如粉状煤比块状煤更易燃烧

10、。3.温度： 提高反应速率的第三种方法是加热。如食物在夏天比冬天更易腐败。4.催化剂： 催化剂可以改变化学反应速率，但其本身的质量和化学性质在化学反应前后不会发生改变。实验数据分析判断反应类型、试题解题思维在中考试题中较多出现分析实验数据，判断反应类型的试题，这类试题通常是给出反应前和反应后各物质的质量数据，要求通过数据的变化，判断什么物质是反应物，什么物质是生成物，还有可能是催化剂，再根据各物质增减的特征，判断是哪种反应类型。解答此类题时，一是要注意分析数据变化；二是要从中获取反应物参加反应的质量和生成物的质量，各物质的质量比；三是要区分反应物和参加反应的物质，原来的物质和生成的物质之间的关

11、系。【典型例题】类型一、考查化学变化和物理变化、化学性质和物理性质1.下列过程中不发生化学变化的是（）a b c d 【答案】 d 【总结升华】解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成就属于物理变化，若有新物质生成就属于化学变化。2.酸奶作为一种营养丰富、老幼皆宜的饮料，已成为大众化的食品。（1）酸奶是由新鲜全脂牛奶经乳酸发酵制得，此过程属于（填”物理“或“化学”）变化。（2）酸奶显酸性，则酸奶的ph （填“”、 “”或“ =” ）7。（3）过量饮用酸奶易导致胃酸过多，可服用含氢氧化铝的药物治疗，发生反应的化学方程式是，基本反应型是。【答案】（1）化学（2）（3）al （ oh

12、 ）3+3hcl=alcl3+3h2o 复分解反应【总结升华】掌握化学变化和物理变化的本质区别、溶液的酸碱性和溶液ph 大小之间的关系、中和反应的应用等即可正确解题。3.在地震灾后防预工作中，常用二氧化氯（化学式：clo2）作消毒剂。二氧化氯在常温下是一种橙绿色、有刺激性气味的气体，在11以下为红色液体，易溶于水，见光易分解。请你回答：（1）二氧化氯的化学性质是，物理性质是（各写一条） ；（2）我国已成功研制出制取二氧化氯的新方法，其反应原理就是将亚氯酸钠与氯气（cl2）反应，生成二氧化氯和氯化钠。该反应的化学方程式为。【答案】（1）见光易分解二氧化氯在常温下的颜色是橙绿色的（2）2naclo

13、2+cl22clo2+2nacl 【总结升华】化学性质主要有：可燃性、毒性、氧化性、还原性、稳定性等；物理性质主要有：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点等。举一反三：【变式 1】 （2015?河南中考）下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）a风力发电b石油蒸馏得到汽油等c海水晒盐d煤分解得到煤焦油等【答案】 d 【变式 2】下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（）a 用熟石灰降低土壤酸性b 用生铁制铁锅c 用 16% 的食盐溶液选种d 用氦气填充气球【答案】 a 【变式 3】下列叙述中，属于物理性质的是_( 填序号，下同 ) ，属于化学性质的是_，属于物理变化的是_，属于化学

14、变化的是_。潺潺的流水能蒸发成水蒸气水蒸气可以变成天空中的白云白云变成了雨滴或雪花降落到地面铁矿石冶炼成钢铁钢铁可能变成铁锈煤着火燃烧【答案】 类型二、考查四种基本反应类型及氧化、还原反应4.（1）cuso4+2naoh=cu （ oh ）2+na2so4，该反应的基本类型是反应。（2）亚硝酸钠是一种工业用盐，外观与食盐相似，误食会引起中毒，其水溶液ph 大于 7。鉴别亚硝酸钠和食盐两种无色溶液可选用的试剂是。（3）为了检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质，可以选择酸、碱、盐三种不同物质类别的试剂进行检验。请各举一例写出它们的化学式：酸、碱、盐。【答案】（1）复分解（2）无色酚酞试液（或紫色

15、石蕊试液）（ 3）hcl ca （oh ）2 cacl2【总结升华】本题考查基本反应类型的判断和酸碱盐的鉴别。酸碱盐是初中阶段的一个重点内容，掌握酸碱盐的性质是顺利解答此类试题的关键。5.三明某钢铁厂，为了减少煤燃烧时产生的二氧化硫的排放，前几年，采用“流化床”燃烧技术，在煤燃烧的同时进行脱硫处理。其原理用化学方程式表示如下：caco3高温cao+co2cao+so2 caso3 2caso3+o22caso4（1） 上述涉及到的基本反应类型有反应和反应；属于氧化反应的是（填序号）。（2）caso4中 s的化合价为价。（3）该钢铁厂，目前实施煤燃烧烟气净化技术，可消除燃煤烟气中的二氧化硫，其原

16、理是：把煤燃烧后的烟气通入吸收塔，用石灰水淋洗。烟气中的二氧化硫与石灰水反应生成亚硫酸钙（caso3）和水，其化学方程式为。【答案】（1）分解化合（2）+6 （3）so2+ca（oh ）2=caso3+h2o 【总结升华】本题主要考查了煤燃烧污染的处理、化学方程式的书写及化学反应类型等方面的知识。判断基本反应类型时要抓住四种基本反应类型的特点，根据反应前后物质是属于“多变一” 还是“一变多”、是“单质和化合物”还是“化合物和化合物”，对所发生的反应进行类型判断。举一反三：【变式 1】在一个密闭容器内有x、y、z、q四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表所示：物质x

17、 y z q 反应前质量 /g 20 20 20 20 反应后质量 /g 20 30 16 14 试推断该密闭容器中发生的化学反应可能为（）a 分解反应b 化合反应c 置换反应d 复分解反应【答案】 b 【变式 2】 已知金属r与硫酸铜溶液反应的化学方程式为r+cuso4= cu+rso4。 则下列说法正确的是（）a该反应属于复分解反应 b金属 r的活泼性比cu要强c该金属可以是金属铝 d该金属一定是铁【答案】 b 类型三、考查影响化学反应速率的因素6.化学反应往往需要在一定的条件下进行，人类通过控制或改变反应条件可以加快或减慢甚至阻止反应进行。下列措施中能加快化学反应速率的是（）a食品袋里常放一小袋“脱氧剂”b农村做饭时用鼓风机吹灶火c铁制品表面涂油漆d埋在土壤里的木电线杆稍微烤焦【答案】