1-2化学计量在化学实验中的应用(阿氏定律及推论)

1、高一年级第一学期高一年级第一学期二、气体摩尔体积二、气体摩尔体积 阿伏加德罗定律：阿伏加德罗定律： 在在同温同压同温同压下，下，相同体积相同体积的的任何气体含有任何气体含有相同数目的分子相同数目的分子。（物质的量也相同）（物质的量也相同）理想气体状态方程：理想气体状态方程：P P V V = = n n R R T T压压强强体体积积物质的量物质的量常数常数温度温度阿氏定律推论阿氏定律推论1：同温同压同温同压下任何气体下任何气体V V1 1V V2 2n n1 1n n2 2N N1 1N N2 2阿氏定律推论阿氏定律推论2 2：同温同体积同温同体积任何气体任何气体P P1 1P P2 2n

2、n1 1n n2 2N N1 1N N2 2同温同压同温同压下，任何气体下，任何气体1 12 2M M1 1M M2 2阿氏定律推论阿氏定律推论3：D2 2、同温同压下，将同温同压下，将1 1体积的体积的COCO2 2和和2 2体积的体积的COCO进行比较，则进行比较，则COCO2 2与与COCO的的：（1 1）分子数之比为）分子数之比为 ； （2 2）原子数之比为）原子数之比为 ； （3 3）质量之比为）质量之比为 _； （4 4）物质的量之比为）物质的量之比为； （5 5）摩尔质量之比为）摩尔质量之比为; ;1:23:411:141:211:7（2 2）气体相对分子质量的计算）气体相对分子

3、质量的计算摩尔质量法：摩尔质量法：M =m/nM =m/n标态密度法：标态密度法：M =22.4M =22.4相对密度法：相对密度法： 同同T T、P P：a a/b b=M=Ma a/M/Mb b=D=D(ab)(ab) 例例2：在标准状况下，测得在标准状况下，测得1.92克克某气体的体积为某气体的体积为 672 mL，计算此，计算此气体的相对分子质量。气体的相对分子质量。解法二：解法二：解：标况下，该气体的密度为：解：标况下，该气体的密度为： （标）（标） = 1.92/0.672=2.86 gL1则则M=（标）（标）22.4 Lmol1 =2.86 gL1 22.4 Lmol1 =64g

4、mol1 即该气体的相对分子质量为即该气体的相对分子质量为64解法一解法一： 解：标况下，解：标况下，n=0.672/22.4=0.03 mol M = 1.92g/0.03mol =64 gmol1 即气体的相对分子质量为即气体的相对分子质量为64 mol 0.03g 1.92nmM=22.4标标molgnmM/203232322212211nnMnMnnmM（3 3）混合气体）混合气体 混合气体的平均摩尔质量：混合气体的平均摩尔质量： m总总 m1+m2 n 1M1+n2M2 M= = = n总总 n1+n2 n1+n2十字交叉法：十字交叉法：M大大 M平平M小小 n 大大 M平平 = M

5、小小 M大大M平平 n 小小 212211nnMnMnnmM2121212184428nnnnnn1、下列物质中含有原子数最多的、下列物质中含有原子数最多的是（是（ ）A、5.6 L SO2（标准状况下）（标准状况下）B、5.4 mL水（水（4)C、3.65 g HCl D、0.4 mol Cl2B课堂练习课堂练习2.2.用用N NA A表示阿伏加德罗常数的值，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（下列说法正确的是（ ）A A、2.4 g Mg2.4 g Mg原子变为离子时，失去原子变为离子时，失去的电子数为的电子数为0.2 0.2 N NA AB B、22.4 LCH22.4 LCH4

6、4所含的电子数为所含的电子数为1010N NA AC C、常温常压时，、常温常压时，28 g N28 g N2 2所含的原所含的原子数为子数为 N NA AD D、常温常压时，、常温常压时，11.2 L O11.2 L O2 2所含的所含的原子数为原子数为N NA AA 3、某物质、某物质A在一定条件下加热分解，在一定条件下加热分解， 产物都是气体，分解方程式为产物都是气体，分解方程式为: 2A=B+2C +2D ,测得生成的测得生成的 混合气体对氦气的相对密度为混合气体对氦气的相对密度为d， 求求A的相对分子质量。的相对分子质量。10d4、下列条件下，两瓶气体所含原子数、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（一定相等的是（ ）A、同质量，同体积的、