浙江省舟山市定海区2021-2022学年九年级（上）期中科学试题（含答案）

1、内装订线学校:_姓名：_班级：_考号：_外装订线浙江省舟山市定海区2021-2022学年九年级（上）期中科学试题题号一二三四总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上评卷人得分一、选择题1“垃圾是放错位置的资源”。我市以创建文明城市为契机，全域推进垃圾分类工作。把生活垃圾按图示分四类进行科学处置，实行“定时、定点”投放。金属易拉罐属于（ ）A可回收物  B其他垃圾 C有害垃圾 D厨余垃圾 2小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液。该实验过程的操作如图所示，下列有关操作与目的分析均正确的是（ ）A甲

2、中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀B乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外C丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染D戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅3图为喷墨打印机工作原理示意图，溶解在打印墨水（pH：7590）中的染料。从喷嘴喷到打印纸（pH：4565）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ） A打印墨水偏酸性B打印墨水呈中性C打印纸偏酸性D打印纸偏碱性4一个物理量的单位可以有多个，比如：安培是电流的单位，由公式推得伏特/欧姆也是电流的单位。根据以上信息可知，下列不属于功和功率单位的是（ ）A功：牛·米B功：瓦

3、83;秒C功率：牛/秒D功率：焦/秒5绿色化学实验是在绿色化学的思想指导下，对常规实验进行改革而形成的实验的新方法，它能极大地减少或消除实验中的“三废”、污染和浪费等。下列符合绿色化学实验的操作是（ ）A将一氧化碳还原氧化铜的尾气直接排入空气中B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完D将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离6如图是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的pH变化曲线图。以下说法正确的是（）AM点溶液和N点溶液共有的离子只有一种B该反应是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸C检验M点溶液中是否有H+可滴加 Na2CO3溶液D检验N点溶液中是否有OH可滴加Ba

4、（NO3）2溶液7某一溶液由盐酸、碳酸钠、稀硫酸、氯化铜、氯化钠中的一种或几种混合而成现向该混合溶液中滴入氢氧化钡溶液，产生的沉淀质量与加入氢氧化钡溶液体积如图所示，则下列判断正确的是（ ） A该溶液中含有硫酸或盐酸，也可能两种酸同时含有B该溶液中不可能含碳酸钠C该溶液是否含氯化铜不能确定D该溶液的组成只可能有一种情况8如图所示，物块在拉力F的作用下沿斜面向上做匀速直线运动。物块的相关科学量随时间变化规律的图像正确的是（）ABCD9通过观察和实验等方法，人们找到物质变化的证据。下列四组研究化学反应快慢的对比实验中，各组所用溶液浓度相同且适宜、所用固体表面积相同，其中现象最不明显的一组是（ ）A

5、 BC  D10除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（ ）选项物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2气体CO气体点燃DH2气体HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸AABBCCDD11将下列各组内的物质混合，如果各组中的最后一种物质均过量，充分反应后过滤，则滤纸上只留下一种不溶物（纯净物）的是（ ）AZn、Ag、CuSO4溶液（过量）BK2CO3溶液、BaCl2、硝酸（过量）CNa2SO4溶液、BaCl2溶液、盐酸（过量）DBaCl2溶液、

6、AgNO3溶液、稀硫酸（过量）12取一定质量的锌粒和铜片于同一敞口容器中，再逐渐加入稀硫酸。加入稀硫酸的质量与有关量的变化关系图正确的是（ ）A B C     D 13如图是雨滴在空中下落过程中速度与时间的关系图。雨滴在t1-t3三个时刻中具有的动能分别是E1、E2、E3，不考虑下落过程中雨滴的质量变化，则动能的大小关系是（）AE1<E2<E3BE1>E2>E3CE1<E2=E3DE1=E2<E314北宋沈括在梦溪笔谈中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要生产流程如图所示。下列解释合理的是（）A通过蒸发溶剂可获得晶

7、体B是通过复分解反应获得铜C所得硫酸铜溶液一定是饱和的D说明铁元素变成了铜元素15向一定质量的和混合溶液中加入a克锌粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克。下列分析合理的是（ ）滤渣中可能有铜向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生滤液中一定有、和，可能有若忽略过滤操作中溶液损失，滤液中溶质的质量一定大于原混合溶液溶质的质量ABCD评卷人得分二、填空题16浓盐酸的质量为A，敞口放置一段时间后，测得其质量为B，则A_B（填“”、“”或“=”，下同）；氢氧化钠固体的质量为A，在空气中放置一段时间后，测得其质量为B，则A_B。17铁粉和硫粉

8、以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色无磁性的固态物质。（1）该黑色无磁性的固态物质在物质分类上属于_（选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。（2）铁与硫的反应是_反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。18等质量的两种常见金属A和B，分别与足量的稀硫酸反应，生成正二价的金属硫酸盐和氢气。生成氢气的质量与时间关系如图，请结合所学知识回答：（1）根据曲线可以看出：金属A的活动性比金属B的活动性 （填“强”或“弱”）（2）最终反应结束后，生成

9、氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量 （填“大”或“小”）19“价类图”是以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标绘制的图像，它能将散乱的科学知识联合系在一起，有助于对科学问题的理解和整体认知。如图是含氯元素的物质的价类图，其中“”表示物质间的转化关系。请回答：（1）A和氢氧化钾反应得到D和水，则该反应属于基本反应类型中的_；（2）物质C的化学式为_；（3）E在一定条件下得到D的化学方程式为_。20跳绳是一种健身运动，小科同学对此作了专门研究：跳绳者的质量m=40kg，跳绳者的重心高度随时间变化的情况如图所示。根据所给条件算出此跳绳者每跳一次克服重力所做的功是_，在lmin内克服重力做

10、功的平均功率为_。 21“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则，进行物质间转化的接龙比赛，其比赛规则是：从同一物质开始进行转化，接龙物质不能重复且必须含有指定元素，以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。 （1）指定元素：氢元素  起始物质：HCl  比赛胜者：乙同学 甲同学：HClH2O乙同学：HClH2O 乙同学在方框中应填物质的化学式是_。(写一种即可)；（2）指定元素：钡元素  起始物质：BaO  比赛胜者：丁同学 丙同学：BaO-Ba(OH)2B

11、aSO4下列能使丁同学获胜的方案有_(填字母)。ABaOBaSO4Ba(OH)2BaCO3BBaO-BaCl2Ba(NO3)2BaSO4CBaOBa(OH)2BaCO3BaCl2Ba(NO3)2BaSO4DBaOBaCl2BaCO3Ba(NO3)2Ba(OH)2BaSO422某学校在进行校园植物园建设，其中设置了一个无土栽培区。无土栽培是利用硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化铵等盐类配置营养液栽培作物的一种方法。很多同学们对此很感兴趣，并进行了研究和实践。 （1）氯化铵（NH4Cl）各组成元素中对植物生长最有效的元素是_； （2）小宇同学在氯化铵中加了熟石灰，结果闻到了一股刺激性气味，说：“怎么像厕

12、所里的气味？”这是因为_；(请写出反应的化学方程式)23碘是人体必须的微量元素，海带因富含碘元素而成为补碘的常用食物之一。小李想设计实验验证海带中含有碘元素。他查阅了相关资料，得到以下信息：碘化钠（NaI）与氯化钠性质相似，两者的溶液都是盐溶液，碘化银为黄色难溶于水的固体。工业上将适量氯气通人无色碘化钠溶液就能置换出单质碘，溶液变为棕黄色。少量碘（(I2）溶于水的溶液，能使淀粉溶液变蓝，碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝。灼烧海带后残留的灰烬中含有可溶性碘化钠、氯化钠等化合物。小李的实验步骤如下：将海带灰用蒸馏水充分浸泡后过滤，得滤液；然后用以下3种方法，去检验海带灰中是否含有碘元素。方法一：取滤液

13、，通入适量氯气后与淀粉糊混合，观察是否变蓝。方法二：取滤液，通入适量的氯气，观察溶液有无颜色变化。方法三：取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝。请回答下列问题：（1）氯气和碘化钠反应的化学方程式： （2）上述3种方法中，方法 是一定不可行的，说出不可行的理由： （3）取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到 ，则证明滤液中含碘离子。242021年3月，中央财经会议明确把碳达峰、碳中和纳入生态文明建设整体布局，争取在2060年前实现碳中和。“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。（1）二氧化碳是引起温室效应的主要气体，根据图甲回答

14、支持这一结论的信息是：_。（2）科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。浙江大学研发的“二氧化碳烟气微藻减排技术”，利用微型藻类吸收二氧化碳实现固碳。微型藻类是_（选填“真核”或“原核”）生物，该技术的本质是利用微藻的作用实现固碳。固碳的另一种方法是将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐。这种固碳方式属于_变化（选填“物理”或“化学”）。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”（乙），甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。甲醇制取过程中能量转化是太阳能电能_能。甲醇合成时，若碳元素全部来自于二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧

15、化碳多少吨？_（二氧化碳转化成甲醇的方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O）25构建知识网络是一种重要的学习方法。图为某同学绘制的铁的化学性质网络示意图。请分析回答下列问题：（1）反应中可用_（填化学式）作还原剂；（2）反应导致每年有大量的钢铁锈蚀，为阻止该反应的发生，人们常采用在钢铁表面涂刷油漆或镀上其它金属等方法。这两种方法的共同原理是阻止钢铁与_接触；（3）早在西汉时期，我国劳动人民就利用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”，即反应，该反应的现象是_。（4）赤铁矿主要成分是氧化铁（Fe2O3），现有200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出金属铁多少t？_评卷人得分三、探究题

16、26如图所示，单摆在竖直平面内左右摆动，滚摆在竖直平面内上下往复运动.请回答：（1）这两个实验可以说明的同一个物理问题是_；（2）在单摆左右摆动和滚摆上下往复运动的过程中，你将会看到它们上升的高度逐渐降低.产生此现象的原因是：_。27有一瓶气体，可能由、中的一种或几种组成。为确定其组成，在老师的指导下，实验小组对该瓶气体进行了如下探究：（查阅资料）脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气。（实验设计）用下图所示的装置进行实验（已略去夹持装置）。（实验步骤）检查装置气密性；通入一定量氮气；通入该气体，点燃酒精灯。（实验现象）步骤实验过程中，A装置无现象，B和F装置出现白色沉淀，E装置中出现光亮的红

17、色物质。（实验结论）该气体由_组成。（实验反思）（1）C装置的作用是_。（2）步骤通入一定量氮气的目的是_。（3）E装置中氧化铜粉末发生反应的化学方程式为_。28为了探究弹性势能与哪些因素有关，某兴趣小组借助弹弓进行了以下探究活动：先后三次将弹弓的皮筋拉至不同的长度，并将同一小刚球分别射向三块相同的木板，观察木板的形变程度记录在下表中。实验序号皮筋拉伸长度木板的形变程度1较短变化不明显2中等有凹陷3较长明显凹陷（1）兴趣小组设计本实验研究的问题是_。（2）实验中，通过木板的形变程度来反应某一量的变化。下列实验中同样用到这一科学方法的有_。把小球拿到某一高度自由释放，通过小球撞出沙坑深度和大小来

18、判断小球重力势能的大小；在量筒中先后放入黄豆和芝麻，振荡后通过总体积的变化来解释分子间有间隙；更换不同阻值的电阻，研究相同电压下，电流与电阻之间的关系；研究液体内部压强时，通过观察压强计U型管左右液面高度差大小来反映压强大小。29实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。（提出问题）两者是否发生了化学反应？（实验探究）将盛有上述实验混合液的试管标为，如图甲。小华：测得实验所用稀硫酸的pH7，试管中溶液pH7。于是得出结论：_。小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了与

19、小华一样的实验结论。（反思评价）小军认为小敏在实验设计中存在不够严密的地方，请帮他指出：_。（交流讨论）试管中的溶液中有哪些溶质？同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有H2SO4，其理由是_。在此基础上，同学们提出了二种推理：推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH推理2：含有Na2SO4、Na2CO3正确的是推理_(选填“1”或“2”）。30如图所示，小金同学在探究物体动能大小与质量的关系时，设计了如下方案：让质量分别为m1和m2（m1<m2）的两个小球沿同斜面从同点处由静止滚下，然后与放在水平木板上的纸盒相碰，记录纸盒移动的距离。（1）小金同学是根据_判断小球动能大小的

20、；若实验中所使用的斜面不够光滑_（“会”或“不会”）给实验带来影响。（2）小金同学顺利完成步骤，记录下纸盒移动的距离x1，在进行步骤时，纸盒被撞后滑出木板。导致无法记录移动的距离x2，此时间组的甲同学建议换一个较重的木块代替纸盒重做步骤，乙同学建议降低小球m2的释放高度重做步骤，你认为哪位同学的建议是合理的？_（“甲同学”、“乙同学”、“都合理”或“都不合理”）（3）上述实验操作可以得出的结论是：_。评卷人得分四、简答题31实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳时，因大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S等气体。为了获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

21、查阅资料：I、H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。、CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。（1）图1中装置甲所盛试剂是_（填字母）。A浓硫酸 BNaOH溶液 C澄清石灰水 DCuSO4溶液（2）图1装置中丙的作用是_。（3）为证明CO2和NaOH能发生反应，小高重新设计了图2所示的方案。则图2方案中所加试剂X应该是_。32为了测定金属镁样品中镁的质量分数（杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应），进行了如下实验：请回答下列问题：（1）根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量（x）的比例式_。（2）此镁样品中镁的质量分数为多少？（3）若要生产含镁5%

22、的铝合金480t，需要上述金属镁样品的质量为多少？33实验室用足量的稀盐酸和大理石制取CO2，为了分析反应后滤液的成分，取100g反应后的滤液，逐滴滴入溶质质量分数为20.0%的Na2CO3溶液，测得滴加溶液的质量与产生沉淀的关系如图。回答下列问题：（已知：CaCl2溶液呈中性）（1）从开始加入碳酸钠溶液至10g时，没有产生沉淀的原因是_。（2）计算100g滤液中氯化钙的质量？（3）通过计算求出图中m的大小？34“化学氧自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氧剂临时供氧的装置。制氧剂的主要成分是超氧化钾（KO2），产生氧气的主要原理是超氧化钾与人体呼出的水汽反应，其化学方程式为：4KO2+2H2

23、O=4KOH+3O2。制氧剂中其它成分不能生成氧气。（1）若该呼吸器需为使用者提供4.8克氧气，将恰好完全反应后的固体物质加入水中完全溶解配成100g溶液，则需要加入多少克7.3%的稀盐酸才能恰好完全中和？（2）求恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数？（3）在（1）实验中用酚酞作指示剂，能说明溶液恰好完全中和的实验现象是_。35市场上常见的苏打水有苏打气泡水和无汽苏打水两种，它们的主要成分中都含有碳酸氢钠，俗称小苏打，具有以下性质。性质一：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2（NaHCO3在50以上开始逐渐分解）性质二： NaHCO3HCl=NaClH2OCO2（1）苏打气泡水中含有大量二氧

24、化碳，瓶盖一打开就有大量气泡产生，所以叫气泡水无汽锅水则不含二氧化碳，但小明认为他喝人体内也会产生二氧化碳，主要是利用了碳酸氢钠的性质_（选填一或二），理由是_。（2）小明查阅了相关资料想自制苏打水，于是购买了一袋小苏打，包装袋上标注的碳酸氢钠含量是99。真的有这么高吗？了10克小苏打样品放入装置，逐次加入稀硫酸进行实验，得到相关数据。请通过计算帮助小明判断包装袋上的标注是否准确_。（2NaHCO3H2SO4=Na2SO42H2O2CO2）序号反应前第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸溶液质量/克01010101010C装置中溶液总质量/克100.0101.1102.2103.3104.4

25、105.0（3）如果去掉装置B，测量结果将会_（选填“偏大”或“偏小”）362021年5月，我国“天问一号”着陆巡视器成功着陆于火星乌托邦平原（如图甲），实现了我国首次地外行星着陆。图乙是其阶段着陆过程中的高度随时间的变化关系。 （1）图乙中t1t2时段，着陆巡视器在竖直向上推力作用下，竖直下落的速度减小，该过程中火星车的机械能_（选填“增大”、“不变”、“减小”）。（2）一只“祝融号”火星车的质量为240kg，火星表面物体受到重力为地球上的1/6，求t2-t4时段火星车重力做了多少功？_（3）小柯同学认为“祝融号”火星车着陆后，它的重力没做功，他的理由是_。试卷第17页，共17页参考答案1A

26、【详解】金属易拉罐主要由金属材料构成，所以属于可回收物，故A正确，而B、C、D错误。故选A。2C【详解】A、标签正对手心，防止标签被污染，手不接触试剂，手不会被腐蚀，故A错误；B、滴加液体，胶头滴管应悬空正放，防止原试剂瓶中试剂受污染，故B错误；C、瓶盖倒放在桌面上，防止瓶内试剂污染，图中操作合理，故C正确；D、稀释浓硫酸时，浓硫酸应注入水中，可使稀释放出的热量及时散失，防止局部过热引起酸液飞溅，图中试剂加入顺序不合理，故D错误；故选C。3C【详解】A、打印墨水的pH为7.5-9.0，大于7，说明显碱性，故选项错误；B、打印墨水的pH为7.5-9.0，大于7，说明显碱性，故选项错误；C、打印纸

27、的pH为4.5-6.5，小于7，说明显酸性，故选项正确；D、打印纸的pH为4.5-6.5，小于7，说明显酸性，故选项错误。故选C。【点睛】溶液的酸碱度与酸碱性关系：pH7，溶液呈碱性，数值越大碱性越强；pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈酸性，数值越小酸性越强。4C【分析】确定每个选项中单位的物理量，根据单位之间的关系确定计算公式，其中单位和公式不一致的是正确选项【详解】AF的单位是牛，s的单位是米，根据公式可知，功的单位是牛·米，故A正确不符合题意；BP的单位是瓦，t的单位是秒，根据公式可知，功的单位是瓦·秒，故B正确不符合题意； CDW的单位是焦，t的单位是秒，根据公式

28、可知，功率的单位是焦/秒而不是牛/秒，故C错误符合题意，D正确不符合题意。故选C。5D【详解】A一氧化碳还原氧化铜的尾气中含有一氧化碳，是有毒气体，对环境有害，不符合绿色化学实验操作，故A错误；B将锌和稀硫酸反应后的废液直接倒入下水道中，会腐蚀下水道，污染水资源，不符合绿色化学实验操作，故B错误；C将跟氧气反应后剩余的硫磺放在空气中燃烧完，产生的二氧化硫有毒，污染空气，不符合绿色化学实验操作，故C错误；D将氯酸钾和二氧化锰共热后的残余物回收分离，防止了残余物氯化钾和二氧化锰对环境的污染，符合绿色化学实验操作，故D正确；故选D。6C【详解】A、M点溶液溶液的pH小于7，N点溶液溶液的pH大于7，

29、分别显酸性、碱性，溶质分别为HCl和NaCl、NaOH和NaCl，溶液共有的离子有钠离子和氯离子，故选项说法错误;B、图象中pH值的变化是从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中，故选项说法错误;C、M点溶液溶液的pH小于7，显酸性，溶质为HCl和NaCl，检验M点溶液中是否有H+可滴加Na2CO3溶液，若产生气泡，说明含有氢离子，故选项说法正确;D、氢氧化钠不能与硝酸钡溶液反应，检验N点溶液中是否有OH-不能滴加Ba（NO3）2溶液，故选项说法错误。故选C。7B【分析】根据图象可以看出，加入氢氧化钡溶液而临时没有沉淀产

30、生，所以一定不能含有硫酸根离子，所以不能含有硫酸。所以沉淀不会有硫酸钡。所以对应的沉淀是氢氧化铜，由于开始没有沉淀产生，所以一定含有酸，所以一定是含有盐酸。盐酸的存在导致一定不能同时含有碳酸钠。氯化钠的存在与否无从判断。【详解】A、硫酸只要和氢氧化钡接触，就会生成沉淀，而图象是滴加氢氧化钡一定质量才出现沉淀，所以一定没有硫酸，选项判断错误；故不符合题意；B、开始加入的一定时间无沉淀，是在中和氢氧化钡，所以一定存在盐酸。盐酸和碳酸钠不能共存，一定不存在碳酸钠，选项判断正确；故符合题意；C、由于排除了硫酸和碳酸钠，要出现沉淀只有氢氧化钡和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以一定存在氯化铜，选项判断错误

31、；故不符合题意；D、由于氯化钠的存在对现象不影响，所以可能存在，也可能不存在，就不是只有一种情况，选项判断错误；故不符合题意；故选B【点睛】在解此类题时，首先分析图象中各段图象的特点，然后结合题中所给物质的性质进行分析存在或不存在的物质，对现象没有影响的是可能存在。8B【详解】A物块在拉力F的作用下沿斜面向上做匀速直线运动，路程与时间成正比，图像应为正比例函数，故A错误；B物块在拉力F的作用下沿斜面向上做匀速直线运动，速度不变，动能不变，故B正确；C物块在斜面的位置逐渐升高，重力势能随时间的增加而增大，故C错误；D运动过程中，物块动能不变，重力势能增加，则机械能增加，故D错误。故选B。9D【详

32、解】A、镁的活动性比铁强，因此在相同时间内，镁与稀盐酸反应生成的气泡比铁生成的气泡要多，故A不合题意；B、大理石与稀硫酸反应生成不溶于水的硫酸钙，会覆盖在大理石表面阻止反应进行；而大理石和稀盐酸的反应能够持续进行，因此相同时间内，后者产生的气泡多，剩余的固体少，故B不合题意；C、在相同时间内，有二氧化锰做催化剂的过氧化氢溶液中，生成氧气的气泡明显比没有二氧化锰的多，故C不合题意；D、稀盐酸和氢氧化钠反应，生成氯化钠和水；稀盐酸与氢氧化钡反应，生成氯化钡和水，由于没有气泡和沉淀生成，也没有颜色变化，所以现象最不明显，故D符合题意。故选D。10D【详解】A、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂

33、质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、HCl能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选D。11C【分析】【详解】A、锌能与硫酸铜反应生成铜，银不

34、与硫酸铜反应，故有两种沉淀，故A错误；B、碳酸钾与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能与过量的硝酸完全反应，故无沉淀，故B错误；C、硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不与盐酸反应，所以含有硫酸钡一种沉淀，故C正确；D、氯化钡能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，能与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，氯化银和硫酸钡不溶于酸，所以有两种沉淀，故D错误。故选C。12C【详解】A、铜和稀硫酸不反应，因此随着稀硫酸质量的增大，铜片的质量保持不变，故A错误；B、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此锌的质量随稀硫酸质量的增大而减小，故B错误；C、在锌没有完全反应前，氢气的质量随着稀硫酸的质量增大而增大；当锌粒完全反应后，氢气的

35、质量保持不变，故C正确；D、在锌完全反应前，生成硫酸锌的质量随稀硫酸质量的增大而增大。当锌完全反应后，硫酸锌的质量保持不变，故D错误。故选C。13C【详解】由图知道，t1t3三个时刻速度的关系是v1v2=v3不考虑下落过程中雨滴的质量变化，所以，动能E1<E2=E3故ABD不符合题意，C符合题意。故选C。14A【详解】A、通过蒸发溶剂可获得晶体，说法正确，符合题意。B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，生成了铜单质，不是复分解反应，不符合题意。C、通过加水溶解，得到硫酸铜溶液，溶液不一定饱和，不符合题意。D、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铁将硫酸铜中的铜置换了

36、出来，不是铁元素变成了铜元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，不符合题意。故选A。15C【详解】金属活动性：MgZnFeCu，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；

37、铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。故正确的是。故选C。16 【详解】浓盐酸有挥发性，挥发出氯化氢溶质，故溶液质量减少，故AB；氢氧化钠在空气中会吸收水蒸气，并与二氧化碳反应生成碳酸钠，质量增加，故AB。17（1）盐（2）放热【详解】（1）根据质量守恒定律可知该黑色无磁性的物质是硫化亚铁，是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属

38、于盐，故答案为盐；（2）根据反应现象“撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态”可知该化学反应是放热的，故填：放热18弱；小【详解】（1）由氢气质量与反应时间的关系图，等质量的两种常见金属A和B，至完全反应，B用的时间少，A用的时间多，由金属的活动性越强，与酸反应的速率越快，则金属A的活动性比金属B的活动性弱；（2）由等质量的两种常见金属A和B，分别与足量稀硫酸反应生成正二价金属硫酸盐和氢气，由于化合价相同，产生的氢气质量与金属的相对原子质量成反比，产生氢气质量越多，说明该金属的相对原子质量越小，最终反应结束后，生成氢气的质量A比B多，这又说明A的原子量比B的原子量小故答案为（

39、1）弱；（2）小19复分解反应 ClO2 【详解】（1）A是酸，含有-1价的氯元素，为盐酸，盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。（2）物质C属于氧化物，氯元素显+4价，氧元素显-2价，其化学式为ClO2。（3）E属于盐，氯元素显+5价，D为氯化钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。2036J 108w 【详解】1跳绳者每跳一次克服重力所做的功：W=Gh=40kg×10N/kg×0.09m=36J；2由图片分析可知，每秒跳3次，则在lmin内可跳跃：3次

40、5;60=180次； 因此lmin内克服重力做功的平均功率21H2 BC 【详解】（1）水分解可以生成氢气，因此乙同学方框内可以是H2； 水和钠反应生成氢氧化钠和水，因此方框内可以是NaOH； 水和二氧化碳反应生成碳酸，银方框内可以是 H2CO3；（2）A、BaSO4为不溶于水和酸的白色沉淀，因此无法直接转化为 Ba(OH)2，故A错误； B、氧化钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡，故B正确；C、氧化钡和水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡和二氧化碳反应生成碳酸钡，碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡，氯化钡和硝酸银反应生成硝酸钡，硝酸钡和稀硫酸反应生成硫酸钡

41、，故C正确；D、硝酸钡无法直接转化为氢氧化钡，故D错误。故选BC。22N 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O 【详解】（1）氯化铵中含有氮元素、氢元素、氯元素；对植物有用的是氮元素；故答案为N；（2）一股刺激性气味且像厕所里的气味，说明产生的气体是氨气；故答案为2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O23（1）Cl2+2NaI=2NaCl+I2；（2）三 ，只有单质才能使淀粉变蓝，滤液中并不存在单质碘（3）产生黄色沉淀【详解】试题分析：（1）氯气和碘化钠反应生成氯化钠和碘单质，反应的化学方程式：Cl2+2NaI=2NaCl+I2；故填：Cl2+2N

42、aI=2NaCl+I2；（2）根据碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝，所以取滤液，和淀粉糊混合，观察是否变蓝不可行；故填：三；碘的化合物不能使淀粉溶液变蓝；（3）碘离子与银离子结合会生成黄色难溶于水的碘化银沉淀，所以取滤液，滴人硝酸银溶液，若观察到黄色沉淀，则证明滤液中含碘离子故填：黄色沉淀考点：鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质点评：本题考查碘单质的性质以及碘离子的性质等，难度不大，注意结合题目所给的信息24全球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高 真核 化学 化学 设制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳质量为x 解得x=13.75t则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳13.75t 【详解】（1）图甲说明了全

43、球平均气温随二氧化碳浓度增加而升高，证明了二氧化碳是引起温室效应的主要气体。（2）微型藻类吸收二氧化碳实现固碳，说明细胞中有叶绿体，能进行光合作用。微型藻类的细胞结构包括：细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核，所以属于真核生物；将收集的二氧化碳和水混合后注入地下玄武岩中，最终与岩石中的矿物质作用形成固态的石头碳酸盐，说明有新物质碳酸盐生成，属于化学变化；由图示能量转化过程可知甲醇制取过程中能量转化是：太阳能电能化学能；计算过程见答案。25CO2 氧气和水 溶液由蓝色变为浅绿色，且铁丝表面有红色固体出现 112t 【详解】（1）三大还原剂：氢气、一氧化碳、碳，还原剂具有还原性，能与金属氧化物发生反应生

44、成金属，常用来冶炼金属。（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，所以防止铁生锈的原理就是使铁隔绝氧气和水。（3）湿法炼铜的化学方程式为：Fe+CuSO4FeSO4+Cu，反应现象为：溶液由蓝色变为浅绿色，且铁丝表面有红色固体出现。（4）200t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出金属铁的质量=。26动能和势能可以相互转化 单摆和滚摆运动时受到空气阻力和摩擦力 【详解】（1）1单摆和滚摆说明的同一个物理问题是：物体的动能和势能可以相互转化。（2）2在单摆左右摆动和滚摆上下往复运动的过程中，受到空气阻力和摩擦力作用，使机械能逐渐减少，所以它们上升的高度逐渐降低。27一氧化碳和二氧化碳（和） 除去

45、气体 排尽装置中原有的空气 【详解】实验结论根据资料，脱氧剂（还原铁粉）能够吸收氧气和水蒸气，如果该气体中含有氧气，氧气和还原铁粉会反应生成红棕色的氧化铁，而步骤实验中A装置无明显现象，说明该气体中不含氧气；因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以步骤中B装置出现白色沉淀，说明该气体中含有二氧化碳；气体经过C装置，二氧化碳被除去，再经过浓硫酸干燥，气体进入E装置，实验过程中F装置内的澄清石灰水中出现白色沉淀，E装置中出现黑色的氧化铜变成光亮的红色物质，说明反应中生成了二氧化碳和铜，因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳，所以该气体中还含有一氧化碳。故该气体由一氧化碳和二氧化碳（C

46、O和CO2）组成。实验反思（1）因为澄清石灰水不能将气体中的二氧化碳全部吸收，会影响一氧化碳的检验，而氢氧化钠溶液浓度较大，能除去气体中的二氧化碳，故C装置的作用是除去CO2气体。（2）因为装置内含有空气，空气中含有氧气和二氧化碳等气体，如果不除去空气，会影响氧气和二氧化碳的检验，所以步骤通入一定量氮气的目的是排尽装置中原有的空气。（3）E装置中，一氧化碳和氧化铜粉末在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：。28弹性势能的大小与物体弹性形变程度的关系 【详解】（1）1根据表格中变量为皮筋拉伸长度，可知本实验研究的问题是：弹性势能的大小与物体弹性形变程度的关系？（2）2实验中，通过

47、木板的形变程度来反应弹弓弹性势能的大小，用到了转换法；把小球拿到某一高度自由释放，通过小球撞出沙坑深度和大小来判断小球重力势能的大小，用到了转化法，符合题意；在研究分子间存在间隙的实验中，比较黄豆和芝麻混合前后的体积，属于模拟实验，不符合题意；更换不同阻值的电阻，研究相同电压下，电流与电阻之间的关系，用到了控制变量法，不符合题意；研究液体内部压强时，通过观察压强计U型管左右液面高度差大小来反映压强大小，用到了转化法，符合题意。故选。29两者发生了反应 应取用试管中的全部溶液与2mL稀硫酸做比对实验 试管溶液pH大于7(H2SO4已经反应完或试管中滴入Na2CO3无气泡) 1 【详解】实验探究小

48、华测得实验所用稀硫酸pH7，试管中溶液pH7，酸碱度发生了较大的改变，说明稀硫酸与氢氧化钠发生的化学反应。反思评价小敏：取两支试管，编号为和，分别加入稀硫酸和试管（显碱性）中溶液各2mL，逐滴滴加Na2CO3溶液至过量，稀硫酸与碳酸钠溶液反应产生气泡，试管（显碱性）与碳酸钠溶液反应无气泡产生；但由于不是试管中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验，因为试管和需要保证里面的硫酸量是相同的（假设硫酸和氢氧化钠没发生反应），如果没有发生反应，试管中的全部溶液才含有2mL硫酸，因此该实验应该用试管中的全部溶液与2mL稀硫酸作对比实验。交流讨论试管中的溶液pH7，显碱性，试管中滴入碳酸钠溶液无气泡产生，说明不含H2SO4，加入碳酸钠没有明显现象，说明没有稀硫酸，氢氧化钠有剩余，所以正确的是推理是1。30纸盒移动距离 会 都不合理 速度一定时，质量越大动能越大 【详解】(1)1由于小球具有的动能越大，撞击纸盒后纸盒移动的距离越远，则可根据纸盒移动