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文档简介

1、考点梳理考点梳理考点一:物质的分离与提纯考点一:物质的分离与提纯1用物理方法分离与提纯(1)原则:根据挥发性、密度、溶解性等物理性质,进行简单的分离。(2)方法:吸附法。根据物质的某些特性,如:用磁铁分离铁粉和铜粉。过滤法。将固液混合物中的固体和液体分离,如:粗盐提纯;分离用氯酸钾与二氧化锰制取O2后的剩余固体;回收用双氧水与二氧化锰制取O2后的剩余固体。降温结晶法。用于两种可溶且溶解度受温度影响不同的物质的分离,如:分离氯化钠和硝酸钾。温馨提示温馨提示从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾,可采用降温结晶法;从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中提取氯化钠,可采用蒸发结晶法。蒸发结晶法。将溶液中的

2、溶质与溶剂分开,如:海水晒盐。2用化学方法分离与提纯原则:不能除去一种杂质又引入一种新的杂质;所用试剂只跟杂质反应;反应后的生成物与被提纯物质易分离。(1)将杂质转化成沉淀或气体,使之与被提纯物质的状态不同,达到提纯的目的。气化法:将杂质转化成气体除去(括号内为杂质)。如:NaCl(Na2CO3),除杂方法:加适量_,相关的化学方程式:_ 。除去Cu中混有的Fe的化学方程式:_ _。沉淀法:将杂质转化成沉淀除去。如:NaCl(Na2SO4),除杂方法:加适量_溶液,再过滤,相关的化学方程式:_ 。又如:除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2,在溶液中加入适量的_ 溶液,再过滤。反应的化学方程式

3、:_ _ _。高温法:通过高温加热,使杂质转化为气体而除去,如CaO中含有CaCO3发生反应的化学方程式:_。稀盐酸Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2Fe2HCl=FeCl2H2BaCl2Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa2CO3Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH(2)置换法:将杂质转化为被提纯物质。如除去FeSO4溶液中的CuSO4,在溶液中加入适量的_,再过滤。发生反应的化学方程式:_ _ 。(3)吸收法:将气体通过洗气瓶,气体杂质被洗气瓶内的溶液吸收而除去。 酸性气体(如CO2、SO2、HCl等),可以用NaOH等碱性溶液吸收;也可用盐的溶液吸收,如

4、CO2中含有HCl气体,可以通过装有足量的饱和的碳酸氢钠溶液吸收而除去,发生反应的化学方程式为_。除去CO中混有的CO2,将气体通过_溶液,反应的化学方程式:_ 。铁粉FeCuSO4=FeSO4Cu NaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O碱性气体(如NH3等),可用酸溶液如稀硫酸吸收。(4)溶解法:加入的试剂只与杂质反应,使杂质生成能溶于水的物质,如C与CuO混合,除去CuO,可以加入稀硫酸将CuO除去,发生反应的化学方程式:_ 。CuOH2SO4=CuSO4H2O考点二:简单的实验方案设计与评价考点二:简单的实验方案设计与评价1实验方案的设计要求目的明确,科学可行,操作简便,实验现象明显,安全可靠。2实验方案的评价(1)反应原理的评价:所选药品是否合理;所用药品是否安全可靠,反应对环境是否有污染,污染物是否易于回收处理;所用药品是否物美价廉等。(2)实验装置的评价:操作是否简便、安全;继续添加药品是否容易;是否能节约药品,节约能源;是否易于控制反应速率,反应的随时发生和停止。(3)实验操作评价:实验添加药品

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