07年中考化学易错题

1、 1 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质 的质量如下表：对该反应，下列描述正确的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前物质/g 20 m 20 20 反应后物质/g 2 待测 32 26 A. 该反应中甲、丙、丁的质量比为 1： 16 : 13 B. 乙在该反应中一定是催化剂 C. 待测质量一定为 4g D. 该反应是分解反应 2. 碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为 C76H52O46 说法错误的是（ ） A. 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成 B. 个单宁酸分子是由 76 个碳原子、52 个氢原子和 4

2、6 个氧原子构成 C. 单宁酸中碳、氧元素的质量比为 38: 23 D. 单宁酸中氢元素的质量分数最小 3. 过氧化氢（H2O2）具有广泛用途，医疗上可用于清理伤口，实验室可用于制取氧气等下列有关叙 述中错误的是（ ） A. 过氧化氢是纯净物 ncT B. 过氧化氢的微观模型可表示为 C. 过氧化氢是由两个氢原子和两个氧原子构成的 D. 过氧化氢中氢元素和氧元素的质量比为 1 : 16 4下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（ ） A. 氧化钙、消石灰、 CaO B.碳酸钠、小苏打、 Na2CO3 C.碳酸钙、熟石灰、 CaCQ D.氢氧化钠、烧碱、 NaOH 5等臂杠杆两

3、端各系一只等质量的铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀 和 CuSQ 溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ） A. 左端上翘 B.右端上翘 C.仍然平衡 D.无法判断 选 择 题 （共 1 2 小 题 下列 H2SC4 6等质量的同一种稀硫酸分别与等质量且足量的镁、铁、锌发生反应，下图中能正确表示产生氢气的 质量与反应时间之间关系的是（ ） 反应时I可 7 .向 AgN03、Cu ( NO3) 2和 Mg ( NO3) 2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤下列说法正 确的是( ) A. 滤纸上一定有 Ag 和 Cu B. 滤纸上一定有 Ag,可能有 Cu、Mg C

4、. 滤液中一定含有 Zn ( N03)2、Mg ( NO3) 2 D. 滤液中可能有 Cu ( NO3) 2，滤纸上可能有 Ag 8如图是 KNO3和 NaNOs的溶解度曲线.下列说法正确的是( ) A. tC时，两物质的溶液溶质质量分数一定不等 B. tC时，50g 水里加入 15gKNO3固体，充分溶解，得到 60g 溶液 C. t1C时，两物质饱和溶液升温到 t2C后，溶质质量分数： NaNO3=KNO3 D. 两种物质饱和溶液从 t2C降温到 t1C时，析岀晶体的质量： KNQ NaNO3 9下列有关实验叙述不符合事实的是( ) A. 打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口会岀现白雾 B. 向

5、久置空气中的熟石灰中加入过量稀盐酸，有气泡产生 C. 在某溶液中滴加 BaC2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有 SO42 D. 把 Cu 丝分别插入 FeSQ 和 AgNO3溶液中可以验证 Fe、Cu、Ag 的金属活动性顺序 10.室温下，向 Ca( OH) 2的饱和溶液中加入适量下列物质， 恢复至室温，溶液的 pH 没有改变的是( ) A. HCl B. CO2 C. Cu (NO3) 2 D. CaO 11 下列关于物质用途的描述的不正确的是( ) A. 盐酸可用于金属除锈 B. 食盐可用作调味品 氢气的反应时间 氢气的质量 D. A 亠：I C . 氢气的-亠I B. 0山 氐 温

6、庫 C. 熟石灰可用于改良酸性土壤 D. 硝酸铵化肥可与草木灰混合施用 12.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水后进行如下操作： 加入适量盐酸，加过量 NaOH 溶液，加过量 Na2CO3溶液，加过量 BaCb 溶液，过滤. 下列操作顺序合理的是（ ） A. B. C. D. 二.实验探究题（共 1 小题） 13 化学兴趣活动小组的同学在探究金属与酸反应时，发现铜与浓硫酸在加热条件下能够发生反应，并 产生大量气体这种现象引起同学们的思考和研究，大家对产生气体的成分是什么进行了分析、讨论、 猜想. 【提岀猜想】 猜想 1:气体是出； 猜想 2:气体是 SO2;

7、猜想 3:气体是 H2和 SO2. 【查阅资料】 SO2易溶于水， 是一种有毒气体， 不能燃烧， 能使红色的品红溶液变为无色， 是一种主要大气污染物， 能与 NaOH 溶液反应.H2则不能使红色品红溶液褪色铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余. 【实验方案】小组的同学设计如图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完 全）装置 C 中加热仪器的名称_ 【问题讨论】 如果猜想 2 成立，将 A 中试剂换成 _ 溶液时（在题中资料给岀物质中选填）也能检验岀 SO2; 如果猜想 3 成立的实验现象是 _ . 装置 B 中浓硫酸的作用是 _ . 实验结束后，有同学认为在处理铜与浓硫酸反应试

8、管中残液时，应先用水将残液稀释，正确的操作方 法是 _ . 【思维拓展】 实验室中用氢氧化钠溶液吸收多余的 SO2，反应的化学方程式为 _ . 基于猜想 2 正确，且铜和浓硫酸在加热时铜转变为硫酸铜，试写岀铜和浓硫酸在加热时的反应方程 式 _ . 资料显示：铜与浓硫酸反应时，硫酸总会剰余请分析原因： _. 三计算题（共 3 小题） 14 . A-F 是初中化学中几种常见的单质或化合物，已知 A 是大理石的主要成分，常温下 B、C 为气体, D、F 均为无色液体，都由两种相同的元素组成，它们之间的转化关系如图所示.（ “T”示转化关系， 部分反应物、生成物及反应条件已略去） （1） _ B 物质

9、固态时的名称是 （2） E、F 的化学式分别是 _ 、 _ （3） _ 写岀 DTC的化学方程式 （4） 若ETB的反应现象之一是红色粉末变成黑色，则化学方程式是 _ . 15 .我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，大大提高了原料利用 率其模拟流程如下: (1) _ 反应的化学方程式是 (2) 反应的化学方程式是 _ (3) 操作 a 的名称是 _ (4) _ NH4CI可用作农业生产的氮肥，铵态氮肥常用 检验. 16. 现有家用食用碱 12g (主要成分为 NazCQ，其它成分不与酸反应)，向其中加入某未知浓度的稀盐 酸 100g，恰好完全反应，称得剩余物质的总

10、质量为 107.6g，请计算： (1) 该食用碱中 Na2CO3的质量 (2) 该稀盐酸中溶质的质量分数. 17 框图中 A是人体胃液中含有的成分， B 用于改良酸性土壤， G 是铁锈的主要成分 (Fe2O3?xH2O)，E、 F、I为无色气体根据图示回答下列问题. (1) 写岀有关物质的化学式： B ，C (2) 写岀反应的化学方程式： _ (3) _ 反应属于 反应(填反应类型) (4) 日常生活中为了阻止反应发生，通常采取的措施是 (写一条). (5) 要使反应能够发生，需要反应物_ B 和 M,其中 M的化学式为 18、课外活动小组的同学在测定由 NaCI和 Na2CO3 形成的固体混

11、合物组成时， 进行了以下实验： 取 40 g 固体混合物配成溶液，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的 CaCl2 溶液，实验数据见下表： 计算 (1)生成的沉淀是 _ (填写化学式) (2) 10g 原固体混合物配成的溶液和足量 CaCl2 溶液反应，最多生成沉淀质量为 _ g (3)_ m = g。 (4) 原固体混合物中 Na2CO3 的质量分数是多少? 参考答案 选择题(共 12 小题) 1 D; 2. C; 3 C; 4. D; 5. A; 6. B; 7 C; 8 . B; 9 . C; 10. D; 11 D; 12 A; 二.实验探究题(共 1 小题) 实验一 实验二 实验三 实验四 原固体混合物质量 10 g 10 g 10 g 10 g 加入 CaCl2 溶液质量 10 g 2 0 g 3 0 g 4 0 g 生成的沉淀的质量 2 g m 5 g 5 g 请分 析表 中数 据回 答并 13 .洒精灯；品红；装置 A 中溶液红色变浅，装置 C 中的黑色粉末变红色；干燥气体；将残液慢慢地加 入水中，并不断搅拌； SO2+2NaOH NaSO+HO； Cu+2H?SO4 (浓)=CuSO+SO?f +2H?O:金属活动性顺 序中铜排在氢的后面，浓硫酸变稀后铜不再和硫酸反应; 三计算题（共 3 小题） y 日 roiinn