山东省济南市高三化学模拟考试试卷(含解析)

1、可能用到的相对原子质量：C-12 S-32 Cu-64、选择题本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1 .下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是A.步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤、均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂【答案】C【解析】【分析】应用催化剂知识、反应速率和化学平衡理论，分析判断工业合成氨的反应速率和平衡 转化率问题。【详解】A项：合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料“净化”处理，正确；B项：步骤中“加压”，可增大氮气、氢

2、气浓度，加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料转化率，B项正确；C项：合成氨反应放热，步骤使用较高温度不利于提高原料转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动，步骤、能有利于提高原料的转化率，故C项错误；D项：产品液氨可用酸吸收生成镀态氮肥。液氨汽化时会吸收大量热，可用作制冷剂，正确。本题选Co2 .下列说法错误的是A.用于食品包装的聚乙烯塑料能使溟水褪色B.纯棉面料主要含C、H、。三种元素C.植物油的主要成分属于酯类物质D.聚碳酸亚乙酯的降解过程中会发生取代反应【答案】A【解析】【分析】根据有机物的组成结构，分析其类别、性质和反应类型。【详解】A项：乙烯分子中有碳碳双键，能使溟水褪色。乙烯加

3、聚反应生成的聚乙烯高分子链中已经无碳碳双键，不能使滨水褪色，A项错误；B项：纯棉主要成分是纤维素，含 CHO三种元素，B项正确;C项：植物油、动物脂肪都是高级脂肪酸与甘油形成的酯类物质，C项正确;D项：聚碳酸亚乙酯高分子链上有酯基，其降解即酯基水解，属于取代反应，D项正确。本题选A。3 .下列实验能达到相应目的的是B.验证SO的漂白性D.处理含有SQ的尾气*E=IttiW j u>2dh【答案】B【解析】【分析】依据SQ的理化性质，从试剂、装置等角度，分析判断 SQ的制取原理、收集方法、性质验证和尾气处理的合理性。【详解】A项：铜与稀硫酸不反应，铜与浓硫酸共热可制取SQ, A项错误;B项

4、：SQ使品红褪色是SQ的漂白性，B项正确;C项：同温同压时，SQ密度比空气大，应用向上排空气法收集，即从右边导管进气，C项错误；D项：含有SQ的尾气会污染空气， 但饱和NaHSQ溶液不能吸收SQ,可使用NaQH溶液等，D项错误。本题选B。【点睛】紧扣实验目的，从反应原理、试剂性质、仪器选用、装置连接等方面，分析判断实验的合理性，是解答这类问题的关键。4 . Na是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温下1L1mol LJN&CQ溶液中含O.INa个CQ2B.标准状况下，22.4LSQ3含M个分子C.常温下100mL0.1molL "醋酸溶液中含O.OINa个醋酸分子D.

5、 0.1 mol Na 2c2与足量水反应转移O.INa个电子【答案】D【解析】【分析】运用计算物质的量的几个公式，充分考虑公式的适用条件、弱电解质的电离、盐类的水解、反应中电子转移等，才能作出合理的判断。【详解】A项：1L1mol LtazCQ溶液中有1mol溶质，因CQ2微弱水解，实际存在CQ2少于0.1 Na, A项错误；B项：标准状况下SQ是固态物质，22.4LSQ3不是1mol,含分子数不是B项错误；C项：100mL0.1mol1醋酸溶液有O.OImol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01 Na, C项错误;D项：据NazQ与水的反应可知，每1molNa2Q参与反应，就

6、有1mol电子转移，故0.1molN&Q与足量水反应有O.INa个电子转移，D项正确。本题选Do【点睛】公式n=V/22.4L- mol1,只能用于标准状况下的气体，不能用于固体、液体和非标准状况的气体。5.桥环烷烧是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烧，二环 1,1, 0 丁烷（）是最 简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是 A.与1, 3一丁二烯互为同分异构体B.二氯代物共有4种C.碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45°和90°两种D.每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部【答案】C【解析】【分析】根据二环1,1, 0 丁烷的键线式写出其分子式

7、，其中两个氢原子被氯原子取代得二氯代物，类比 甲烷结构可知其结构特征。【详解】A项：由二环1 , 1 , 0 丁烷的键线式可知其分子式为C4Hk,它与1, 3- 丁二烯(CH2=CHCH=GH互为同分异构体，A项正确；B项：二环1, 1, 0 丁烷的二氯代物中，二个氯原子取代同一个碳上的氢原子有1种，二个氯原子取代不同碳上的氢原子有3种，共有4种，B项正确；C项：二环1, 1, 0 丁烷分子中，碳碳键只有单键，其余为碳氢键，键角不可能为45°或90° , C项错误；D项：二环1, 1, 0 丁烷分子中，每个碳原子均形成4个单键，类似甲烷分子中的碳原子，处于与其直接相连的原子

8、构成的四面体内部，D项正确。本题选Co6.短周期主族元素AB、CDE的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外 电子数，B和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。下列说法错误的是A.简单离子半径：B>CB.热稳定性：A2D>AEC. CA为离子化合物,溶于水所得溶液呈碱性D.实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸【答案】B【解析】【分析】据原子结构、原子半径、物质性质等，先推断短周期主族元素，进而判断、比较有关物质的 性质，作出合理结论。【详解】短周期主族元素中原子半径最大的C是钠（Na）;化合物AE是常见强酸，结合原子序数递增，

9、可知A为氢（H）、E为氯（CI）;又A和D的质子数之和等于E的核外电子数，则D为硫（S）;因8和D同主族，贝UB为氧（0） oA项：B、C的简单离子分别是0-、Na+,它们的电子排布相同，核电荷较大的Na+半径较小，A项正确；B项：同周期主族元素，从左到右非金属性增强，则非金属性 S<CI,故氢化物热稳定性:HSvHCI, B项错误;C项：CA （NaH为离子化合物，与水反应生成NaOH和H,使溶液呈碱性，C项正确;D项：实验室制备HCI气体，常选用NaCI和浓硫酸共热，D项正确。本题选B。7 .下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是A. a、b极不能使用同种电极

10、材料8 .工作时，a极的电势低于b极的电势C.工作一段时间之后，a极区溶液的pH增大D. b 极的电极反应式为：CH3coO +4H2O- 8e r=2HC0 +914【答案】D【解析】【分析】图中连接负载（用电器）的装置为原电池，根据电极上的物质变化，判断得或失电子、电极 名称，写出电极反应式。应用原电池原理是正确判断的关键。【详解】A项：电极a、b上发生的反应不同，因而两极间形成电势差，故电极材料可同可 异，A项错误；B项：工作时，电极b上CHCOCXHCO,碳兀素从平均0价失电子升至+4价，电极b是原电池的负极，则电极 a是电池的正极，a极的电势高于b极的电势，B项错误；C项：电极a（正

11、极）电极反应为+ CI-,正极每得到2moi电子时，为使溶液电中性，必有2molH+通过质子交换膜进入a极溶液，同时电极反应消耗1molH+。故工作一段时间之后，a极区溶液中H+浓度增大，pH减小，C项错误；D项:据图中物质转化，考虑到质量守恒和电荷守恒关系，电极b (负极)反应为CHCOO+4H0 8e r=2HCO +9IH, D 项正确。本题选D。【点睛】质子交换膜只允许质子(氢离子)通过。一定时间内，通过质子交换膜的质子的物质的量，必 须使质子交换膜两侧的溶液呈电中性。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题第38题为选考题，考生

12、根据要求做答。8.工业上，从精制黑鸨矿(FeWQMnWO中提取金属鸨的一种流程如下图所示，该流程同时 获取副产物 FezQ 和 MnCko已知：I .过程中，鸨的化合价均不变；n.常温下鸨酸难溶于水；川.25 C 时，KsPFe(OH) 3=1.0 X 1038, KsPMn(OH) 2=4.0 X 10 14回答下列问题：(1)上述流程中的“滤渣1”除MnO外还有、“气体”除水蒸气、 HCI外还有(均填化学式)；(2)过程中MnWO参与反应的化学方程式为；FeWO参与的反应中氧化剂与还原 剂的物质的量之比为； 已知 WOs)+3H 2(g)=W(s)+3H 20(g) H=akJ mol 一

13、1WQs)=WO3(g) H=bkJ-mo|-1写出WOg)与力反应生成W(s)的热化学方程式：；过程在25 C时调pH,至少应调至(当离子浓度等于1.0 X 10 -molL 一时, 可认为其已沉淀完全)；(5)过程要获得MnC2固体，在加热时必须同时采取的一项措施是 ;钠鸨青铜是一类特殊的非化学计量比化合物，其通式为NsxWQ,其中0<x<1,这类化合物具有特殊的物理化学性质，是一种低温超导体。应用惰性电极电解熔融的 N&WO :和WO昆 合 物可以制备钠鸨青铜，写出在阴极上放电的电极反应式： 。【答案】 . Fe2Q (2). Cl 2(3). 2MnWO 4+2Na

14、zCO+Q m 艺 2NW&2MnG+2CQ.1(4). 1:4 (5). WO 3(g)+3H 2(g)=W(s)+3H 20(g) H=(a-b)kJ mol (6). 3.0(7).通入HCI气体，在HCI气氛中加热(8). WO 42 +xe =wO +&【解析】【分析】紧扣工业流程中物质种类的变化、核心元素化合价的变化，判断物质成分，并书写化学方程 式；根据 盖斯定律，由已知热化学方程式可求目标热化学方程式；利用溶度积常数计算离子完全沉淀时的pH；从平衡移动原理考虑抑制水解的措施；根据电解原理写电极反应式。【详解】 据“已知I”和化学式H2WOWO知，黑鸨矿(FeWQ

15、MnWO中Fe、Mn元素均为+2价,在步骤中分别被空气氧化为FezQ、MnO,即“滤渣1 ”有MnO和FezQ。 “滤渣1 ”与浓盐酸共热时，MnO与HCI反应生成CE另有浓盐酸挥发出HCI和水蒸气。 从步骤看，“滤液1 ”中含有NaWO步骤MnWO中Mn被Q氧化为MnQ wO与NqCO生成NaWO 并放出 CO,由此写出方程式为 2MnWO2NaCO+Q>遁2NQWO+2MnO+2CO。FeWO 被 Q氧化为FaQ,据化合价升降数相等，得氧化剂(Q)与还原剂(FeWO)的物质的量之比为1:4。(3)据盖斯定律，将两个已知热化学方程式相减，消去WOs)可得目标热化学方程式WQg)+3H

16、2(g)=W(s)+3H 20(g) H=(a- b)kJ molL 步骤所得溶液中溶质有 MnCb. FeCk,步骤调节pH使F/+完全沉淀而MrT不沉淀。当 c(Fe3+)=1.0X10_5moi 11 时，由 KspFe(OH)可=1X X10 J8 得 C(OHj=1.0 X 10 - 11mol L1+_ 3_1,进而 c(H )=1.0 X 10 mol *L , pH=3。步骤要从MnCb溶液中获得MnCb固体，为抑制MrT水解，必须通入HCI气体、并在HCI气氛 中加热。(6) NaxWO中阴离子为 WO-,熔融的NaWO和WO混合物中有Na wO_、W O>_°

17、;WO-在电 解池阴极得电子生成WO-,电极反应为WO-+xe=WO+OTo9.辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品,经检测后确定仅含CuS、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CibS、CuS的含量，某同学进行了如下实验：-12 取2.6g样品，加入200.0mL0.2000molL酸性KMnO溶液，加热(硫元素全部转化为SQ一)，滤去不溶杂质； 收集滤液至250mL容量瓶中，定容； 取25.00mL溶液，用O.IOOOmolLFeSQ溶液滴定，消耗20.00mL; 加入适量NHHH溶液(掩蔽F+和MrT,使其不再参与其他反应)，再加入过量KI固体，轻摇

18、使之 溶解并发生反应：2Cu2+4r=2Cul+l 2；-12-2 加入2滴淀粉溶液，用O.IOOOmol，L-NS2s2Q溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2SQ - +上SO 一 +2I -) o回答下列问题：(1) 写出CsS溶于酸性KMnO溶液的 离子方程式：;配制O.IOOOmol LFeSQ溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是 ,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、容量瓶外还有 ；中取25.00mL待测溶液所用的仪器是;中滴定至终点时的现象为；混合样品中CitS和CuS的含量分别为% %(结果均保留1位小数)。【答案】(1). Cu 2S+2M门0+8 n=20?+502+2皿斥

19、+4120 (2).除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化(3).胶头滴管(4).(酸式)滴定管(或移液管)(5).溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(6). 61.5 (7). 36.9【解析】【分析】由配制溶液的过程确定所需仪器，据滴定实验原理判断终点现象，运用关系式计算混合物的组成。【详解】据题意，样品中的CuS元素被酸性KMnQ溶液分别氧化成Cu2 SQ2',则CsS与酸性KMnO溶液反应的离子方程式 Cu , S+2MnO +8H+=2Cu2+SQ2- +2MrT+4HO配制O.IOOOmol LFeSQ溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧气，防止Fe2+被氧化；

20、配制过程中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。(3)步骤中取25.00mL待测溶液(有未反应的酸性KMnQ溶液)，所用仪器的精度应为0.01mL,故选酸式滴定管或移液管。(4)步骤用标准N&SQ溶液滴定反应生成的I 2,使用淀粉作指示剂，终点时溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。设2.6g样品中，Cu2s和CuS的物质的量分别为X、y,据 5Fe2+MnO (5Fe2+MnQ+8H+=5Fe3+MrT+4Ho，样品反应后 剩余 n(MnQj=0.1000mol *L - 1x20.00 x 10 -3LX x =4.000 x 10-3mol样品消耗 n(MnOJnON

21、OOOmo L 1x 200.0 x 10 3L 4.000 x 10_3mol=36.00 x 10 3mol由 CsS2MnO 和 5CuS-8MnO 5CuS+8MnO24H+=5Cu2+5SQ2 +8Mn+12HO),2x+ y=36.00 x 10-3mol分PPM又据 2Cu2+-I 22s一，得 2x+y=0.1000mo1- L-1x 30.00 x 10 3Lx =30.00 x 10 3mol解方程组得x=y=0.01 mol± j 0-01 mol X IGOg/mol八“ -O-Olmol X 96g/mol小八小一故 W(CU2S)=<1 =61.5%

22、, W(CuS)=J <1=36.9%。【点睛】混合物的计算常利用方程组解决，多步反应用关系式使计算简化。注意溶液体积的倍数关系，如本题中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于测定实验。蛋白结合氧的反应为：Mb(aq)+Q(g) - MbQaq)。肌红蛋白的结合度(即转化率a )与氧10 .肌红蛋白(Mb)是由肽链和血红素辅基组成的可结合氧的蛋白，广泛存在于肌肉中。肌红回答下列问(1)37 C时，上述反应的平衡常数L002.00 S.00 4.00 SW $00质的量浓度表达)；(2)平衡时，肌红蛋白的结合度kPa-1 (气体和溶液中的溶质分别用分压和物用含P。)和K的代数式表示;

23、37c时,若空气中氧气分压为 20.0kPa ,人正常呼吸时a的最大值为%结果保留2位小数)；一般情况下，高烧患者体内MbO的浓度会比其健康时 (填“高”或"低”)；在温度不变的条件下，游客在高山山顶时体内MbO的浓度比其在山下时(填“高”或“低”)；上述反应的正反应速率u正=kFC(Mb)p(O 2),逆反应速率u逆=lc(MbQ)。k正和k逆分别是正向和逆向反应的速率常数。37c时，上图中坐标为(1.00, 50.0)的点对应的反应状态为向 进行(填“左”或“右”)，此时u正：11逆=(填数值)。KPCOJ【答案】(1). 2 (2).(3). 97.56 (4).低(5).低(

24、6).右.2【解析】【分析】按照提示写出平衡常数表达式，代入平衡数据求平衡常数，进而计算转化率；运用平衡移动原理分析温度、压强对化学平衡的影响；用 Q与K的关系判断反应的方向；用速率方程与K的关系求速率比。【详解】反应Mb(aq)+O2(g)MbQaq)的平衡常数表达式：.。图中，37C、肌红蛋白结合度为 50%寸，c(Mb)=c(MbO2)> p(O2)=0.5kPa,求得 K=2kPa r1 o平衡时，肌红蛋白的结合度a,则.代入K表达式得a = .； 37C时，将 K=2kPaT1> p(O2)=2O.OkPa 代入，得到 a 最大值为 97.56%。高烧患者体温超过37C,

25、血液中Q浓度降低，MbO浓度会比健康时低；高山山顶。2分压比地面低，使Mb(aq)+d(g厂一一MbQaq)左移，MbO浓度也会降低。当上述反应达到化学平衡时，有u正=u逆，即k正c(Mb) p(02)=k逆c(MbQ)。得附町-仙二k。图中点(1.00, 50.0)不在曲线上，37c时不是化学平衡状态。此时 c(Mb)=c(MbO2).p(O2)=1.OOkPa,得 Q=1kPa1<K=2kPa-：故反应向右进行。u 正：u 逆=心正 c(Mb) pQJ:k 逆 c(MbQ)= k 正：k 逆=长=2。K,但当结合度为50%【点睛】题图表示：可逆反应Mb(aq)+d(g)MbQaq)在

26、37c达到化学平衡时，MbO结 合度与。2 分压的关系，故曲线上的每一点都能用于计算化学平衡常数 时计算更方便。回答下列问题:11 .石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。基态碳原子的轨道表示式为;碳、氮、氧三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ;(3) CH3-是有机反应中重要的中间体，其空间构型为 ;(4)石墨晶体中碳原子的杂化形式为 晶体中微粒间的作用力有(填标号)，石墨熔点高于金刚石是因为存在(填标号)；A.离子键B.共价键C. n键D.氢键E范德华力(5)该晶胞中的碳原子有 种原子坐标；若该晶胞底面边长为apm高为cpm则石墨晶体中碳碳键的键长为pm,密度为

27、g cm. 3(设阿伏加德罗常数的值为Na)。空E (2). N>O>C (3).三角锥形 【答案】.国回口ih私俯 307 X 10(4) . sp2(5). BCE (6). C (7). 4(8).V (9).4【解析】【分析】综合考查物质结构与性质知识，按构造原理写轨道表示式，按元素周期律比较第一电离能，用价层电子对互斥理论判断离子构型，由石墨结构反推碳原子杂化类型，由晶胞结构计算共价键键长和密度。【详解】(1)据构造原理，基态碳原子的轨道表示式为百回iHtn；据元素周期律，碳、氮、氧元素的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C(3)CH3中心原子碳的价层电子对数

28、为(4+1 X 3+1)十2=4,为sp3杂化，三个杂化轨道填充共用电子对、一个杂化轨道被孤电子对占据，故离子空间构型为三角锥形。11 .石墨是一种混合型晶体，具有多种晶体结构其一种晶胞的结构如图所示。回答下列问题:石墨晶体为平面层状结构，层内每个碳原子与周围三个碳原子形成共价键，键角120?,p轨道形成大n键，层间则碳原子为Sp2杂化。层内相邻碳原子间共价键结合，未杂化的 为范德华力结合，故选BCE金刚石中碳原子间以单键结合，而石墨中碳原子间还有大 键，使其键能增大，故石墨熔点高于金刚石。品胞底面图 每个石墨品胞有碳原子 8x1+4x1+2x1+1=44",则有4种原子坐标;222

29、，设碳碳键的键长为X,则x=(x/2)+(a/2),解得X=；晶胞底面的图=；Jy，一个晶胞体积=(ax10-1。)x(x 10* X(cX10*cm3,一日 432 棉 3Q 二一个晶胞质量二：.、KQ,故石墨晶体密度为 | 1 : a - cm o12 .辣椒的味道主要源自于所含的辣椒素，具有消炎、镇痛、麻醉和戒毒等功效，特别是其已知：R-OH . R-Br R- Br+R' -Na - R' -R+NaBr回答下列问题：(1)辣椒素的分子式为 ,A所含官能团的名称是 , D的最简单同系物 的名称是;(2) A 的反应类型为,写出3D的化学方程式 ;(3)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式： ;能使澳的四氯化碳溶液褪色 能发生水解反应，产物之一为乙酸 核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3:2:14 一戊烯酸(CH2=CHC2cHeOOH可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线，设计由CH=CHC20H为起始原料制备4戊烯酸的合成路线。【答案】(1). C i8H27qN (2).碳碳双键、滨原子(