计算题部分最终版

1、清大教育 1对1个性化辅导机构一.计算题的重要性化学计算题是中考化学的压轴题，是中考高分甚至满分的一个极大障碍。简单的化学式计算近年来均与生活热点和生产、生活中的重大事件有密切关系，化学式计算多以有机物为主，且是与生活密切相关的有机物。内容涉及化合价计算，原子个数比，相对分子质量计算，元素质量比，元素质量分数及其逆运算。而溶液的计算也在此范围之内，包括溶液质量分数计算，溶液的配制，浓溶液和稀溶液的相互换算。二08-13年中考规律及14年预测考纲要 求1. 初步学会利用相对原子质量，进行相对分子质量、物质组成的简单计算2看懂某些商品标签上的物质成分及其含量近六年广东省中考考查情况考点年份题型分值

2、难易程度考查点化学计算 大题：化学式计算2008年计算题4较容易化合价、元素质量分数、物理性质与化学性质2009年计算题6有难度原子个数比、相对分子质量、元素质量分数计算2010年计算题7容易元素质量比、相对分子质量、元素质量分数2011年计算题6有难度原子个数比、元素质量分数及其逆运算2012年计算题8较容易元素、原子个数比、相对分子量、质量分数逆运算2013年计算题6有难度元素、相对分子量、质量分数、溶液的质量分数：浓溶液和稀溶液的换算命题规律化学式计算（元素原子个数比、质量比、元素质量百分数），方程式计算，溶液相关计算及方程式与溶液综合计算是中考计算的四大块内容，往往出现在选择和填空、计

3、算题中，题目的难度有增大的趋势，考生必须掌握好相关技巧才能得分甚至得高分、满分。预计2014年此讲内容考查与往年相比难度略有加大，且出题方向有越来越靠近生产、生活的趋势，充分体现生产生活中的化学思想，真正做到了学以致用，考察了学生的分析问题、解决问题能力。因此在平常的学习、生活中要多关注生产、生活中的热点以及重大事件、事故，了解本年度食品安全热点，尤其是有机化合物，尝试用学过的知识解决生活中遇到的问题，做到学以致用。三解题技巧1.熟悉分子、原子的含义2.分清原子个数比3.会计算原子质量比5.会计算元素的质量百分数及其逆运算四经典习题加碘盐质量等级：二级碘含量：2050mg/kg配料：食盐、碘酸

4、钾、抗结剂储存方法：防潮、防热、避光食用方法：在汤、菜即将煮好时再加入碘盐、确保碘效保质期：12个月例1(06年24) 为了消除碘缺病，我国政府规定某地区居民的食用盐必须加碘。 下图为广东盐业总公司生产的加碘盐的部分标签，请根据标签图回答： 碘酸钾(KIO3)中碘元素的化合价为 。 从“食用方法”推测，碘酸钾的一种化学性质是 。 为确保碘盐中碘的最低含量，1kg碘盐中至少应加入碘酸钾 mg(精确到0.1)。 参考答案：+5受热易分解33.7 例2（07年24）蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(化学式为C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：(1)丙氨酸分子中

5、C、H、O、N各原子个数比为 。(2)丙氨酸的相对分子质量是 ，氮元素的质量分数为 (计算结果精确到0.1)。(3)合格奶粉每100 g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16。现测定某奶粉每100 g中含有氮元素的质量为2 g。请通过计算判断该奶粉是否属于合格奶粉。参考答案：(1)(2分)372l (2)(2分)89 15.7(3)(2分)氮元素的质量：18g×16=2.88g>2g(2分)，不合格奶粉(1分)例3（08年24）2008年初，我国南方地区抗击暴风雪中融雪剂发挥了一定的作用。其中一种融雪效果好、无污染的融雪剂的主要成份是醋酸钾(CH3COOK)。请

6、回答：(1)醋酸钾中C、H、O元素的质量比为 (2)醋酸钾的相对分子质量为 ，钾元素的质量分数为 (保留一位小数)。参考答案：(1)24332(2)98 39.8例4（09年24）莽草酸（化学式:C7H10O5）是制取抗“H1N1流感”药物“达菲”的原料。请回答：（1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为 。（2）174g莽草酸含氢元素质量为 g。（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重-剂量表”服用“达菲”：体重小于等于15千克1523千克2340千克大于40千克每次用量30mg45mg60mg75mg加入患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75m

7、g）2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用 颗。参考答案：(1) (2分) 7105 (2) (2分) l0 (3) (2分) 8例5（10年24）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：(1)富马酸亚铁中含有 种元素， C、H、Fe、O原子个数比为 。(2)富马酸亚铁的相对分子质量为 。(3)若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg(计算结果取整数)。参考答案：(1) 4 (2分) 4214 (2分) (2) 170 (2分) (3) 66 (2分)例6（11年24）镁是叶绿素中唯一的金属元素。植物缺镁时，通常的症状表现为叶片失绿，严惩时整片叶干枯。给农作笺施加MgSO4和NH4M

8、gPO4（磷酸镁铵）等镁肥，可以促进光合作用，提高抗病能力。（1）NH4MgPO4中含有_种元素，其相对分子质量是_。（2）NH4MgPO4中Mg元素的质量分数是_（精确到0.1%）。（3）现要配制溶质量分数为2%的MgSO4溶液500kg进行喷施，需25% MgSO4溶液的质量是_kg。参考答案：（1）（2分）5 137 （2）（2分）17.5% （3）（2分）40五预测加强题1油脂是重要的营养物质。油脂在人体内完全氧化时，每克放出约39.3kJ的能量，如果油脂的化学式为C57H110O6，则： (1)该油脂分子的相对分子质量_ _；(2)碳元素的质量分数_ _（保留一位小数） （3）正常人

9、一般每天消耗9432kJ能量，如果能量的25由油脂提供，那么我们每天大约需要摄入_g油脂，才能维持机体能量平衡。 2锌是人体生长发育、维持器官正常功能不可缺少的微量元素，人体缺锌会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌等含锌保健食品来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn(相对分子质量为455)。试回答： (1)葡萄糖酸锌是由 种元素组成的。 (2)葡萄糖酸锌中所含锌元素的质量分数为 (计算结果精确到O1)。 (3)现有一支20 mL某品牌的葡萄糖酸锌口服液，其中含锌65 mg，则该口服液中葡萄糖酸锌的质量是 mg(计算结果精确到01 mg)。 (4)海产品、肉类、

10、豆类等食物中都含有较多的锌。正常人只要通过合理膳食，就足以摄取人体所需要的锌，而无需额外服用含锌保健食品。这里“合理膳食”的含义是 。3小熠同学为补充维生素，服用XX牌 多维元素片，该药品标签如图所示。请你计算：(1) 小熠同学按标签所示方法服用该药片，则每天服用的维生素C为 mg；(2)维生素B2的相对分子质量为 ；其中氢、氧连元素的质量比为 。一.计算题的重要性化学计算题是中考化学的压轴题，是中考高分甚至满分的一个极大障碍。不论简单的化学式计算还是复杂的化学方程式计算都有严格规范的步骤要求，不能随意更改，否则会影响得分。这些必须严格要求。在平常的计算、练习中要不断培养自己规范答题的良好习惯

11、。化学计算的两题近年来均与生活热点和生产、生活中的重大事件有密切关系，其中化学式计算多以有机物为主，且是与生活密切相关的有机物。而化学方程式综合计算越来越多地呈现化学在日常生活和工农业生产中的重要性。而内容方面多以金属的性质和酸碱盐的性质为载体，考察知识涉及方程式计算和溶液的计算这两个初中化学的难度点，因此在牢固掌握金属、酸碱盐的性质的基础上，熟练地掌握方程式计算、溶液计算技巧就显得尤为重要。三解题技巧1. 熟悉金属、酸碱盐的性质及考纲要求的方程式2. 熟练进行溶液的相关计算3. 熟悉方程式计算要求（代入纯物质、分析适量过量、设方-关-比-算-答）4. 提高观察能力（包括读图、读表、信息提取能

12、力）5. 找到题目的突破口（如图像、图表、陈述题中质量的变化量m即为产生的气体或沉淀的质量，利用m列方程求出其他物质的质量）6. 最后一问：求所得溶液质量分数。已知：=×100%，m（溶质）可以通过m列方程计算出来，而m(溶液)计算分以下几种情况:溶液A+溶液B反应: m(溶液)= m(溶液A)+ m(溶液B)- m，如计算氢氧化钠溶液与稀硫酸反应后的溶液质量分数。固体纯净物A+溶液B反应: m(溶液)= m(A)+ m(溶液B)- m，如计算锌粒与稀硫酸反应后的溶液质量分数。不纯固体A+溶液B反应: m(溶液)= m(A)- m(杂质)+ m(溶液B)- m，如计算黄铜、粗锌或赤铁

13、矿与稀硫酸（盐酸）反应后的溶液质量分数。7. 拓展加深，主要有几种类型多个反应的体系：如往H2SO4和CuSO4混合液中加入NaOH溶液 解决思路：中和优先。 （后）CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 80 98 142 m 1 m ma (先) H2SO4+ 2NaOH=2H2O+Na2SO4 98 80 142 m 2 （m 总- m 1） mb 其中，m和m 总可由图像读出（或为已知量），m 1、m 2、ma、mb 可由方程式求出，则：（H2SO4）=×100%，最后所得溶液（Na2SO4）=×100%表面有氧化膜的金属（如镁铝等）与酸反应制氢气解决

14、思路：只有单质会生氢。Mg + 2HCl= MgCl2+ H224 95 2m1 ma m MgO+ 2HCl= MgCl2+ H2O40 95（m 总- m 1） mb 其中，m可由图像读出，m 总已知，m1、ma 、mb可由方程式计算出，则最后所得溶液质量分数（MgCl2）=×100%被氧化的镁的质量分数为：100%部分反应体系解决思路：m即为生成的气体的质量，依据m可求出参加反应的物质的质量，进一步可求出参加反应的物质的转化率（或分解率）。 四经典习题 例1(06年25)某实验小组为了测定人体呼出的气体中C02的体积分数，设计如下实验：(1)收集5L某同学呼出的气体样品，(2)

15、在气体样品中加入过量的澄清石灰水，振荡，充分反应.(3)把反应后的溶液 转移到烧杯中，慢慢滴入浓度为5的盐酸，到不产生气泡为止。产生气体的体积与加入盐酸的质量的关系如右图。回答下列问题：(1)加入50g盐酸前并没有气泡产生，原因是(用化学方程式表示)： . (2)加入盐酸产生C02的总质量是多少(溶于水中的二氧化碳忽略不计)? (3)该气体样品中C02的体积分数是多少?(精确到01。已知：常温下C02的密度为 196g·L。) 参考答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O设产生的CO2质量为x，则 CaCO3 +2HCl=CaCl2 + CO2+H2O73 44（19.6

16、5.0）×5 x730.73g= 44xX=0.44gC02的体积分数是：×100%=4.5答：(1) 加入盐酸产生C02的总质量是0.44g；(2) C02的体积分数是4.5。例2（07年25）某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气 克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1)(2)钢的类型分为：含碳质量(C)0.030.3为低碳钢；0.30.6为中碳钢； 0.62为高

17、碳钢。假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于 。 (3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。原因是 .参考答案：(1)0.2 (1分)设5.7g钢样品中含铁质量为X，则：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （1分）56 2X 0.2g (1分)562= X0.2gX=5.6 g (1分)则这种钢样品含铁：(5.6 g ÷5.7g)×100=98.2 (1分)(2)(1分)高碳钢 (3)(2分)钢中含碳量少(1分)，所以碳减少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量(1

18、分)例3（08年25）某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的含量，取100g废水于烧杯中，加入120g质量分数为10的氢氧化钠溶液，恰好完全反应(废水中无不溶物，其它成份不与氢氧化钠反应)。请计算：(1)废水中硫酸的质量分数；(2)该工厂每天用含氢氧化钙75的熟石灰处理150t这种废水，需要熟石灰多少t?参考答案 解： (1)设与氢氧化钠反应的硫酸质量为x。 H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O (1分) 98 80 x 120g×10 (1分) = (1分) 解得：x=14.7g (1分) H2SO4=×100=14.7% (1分) (2)设处理150 t这种

19、废水，需要Ca(OH)2的质量为y。 H2SO4 + Ca(OH)2=CaSO4+2H2O (1分) 98 74150t×14.7% y (1分) = (1分)解得： y=16.65 t (1分)熟石灰的质量=22.2t (1分)答：(1)废水中硫酸的质量分数是14.7；(2)处理150t这种废水，需要熟石灰222t。例4（09年25）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质在煅烧过程中不发生变化)，测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间tst0t1t2t3t4t5t6反应后固体的质量mg80757066625858请回答下列问

20、题：(1)当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。(3)请在下面坐标图中，画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。参考答案：(1)22g(2分) (2)解：设样品中含CaCO3的质量为x高温 CaCO3 CaO + CO2 (1分) 100 44 x 22g = x = =50g (1分) 石灰石中CaCO3的质量分数=(50g÷80g)×100=62.5 (1分) (3)曲线2分。其中tot5(气体从022g)曲线段正确1分；从t5以后曲线段正确1分。例5（10年25）某探究小组同学对某工业废水(含有

21、H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定。取50 g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65 g。请回答：(1)50 g废水中H2SO4的质量。(2)若改用KOH溶液来测定50 g废水中H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”、“偏高”、“不变”)，原因是 。参考答案：解：(1)设50 g废水中H2SO4的质量为x H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl(1分) 98 233 x 11.65 g(1分) (1分)x=4.9 g(1分) 答：50 g废水中H2SO4的质量为4.9 g。(2) 偏高 (2分) 废水中含有HNO3 (2分)，

22、会消耗KOH (1分)例6（11年25）某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应）。请回答：（1）从图中看出，该反应产生了H2_g。（2）产生氢气的化学方程式为：_；铝片中铝单质的质量为_g。（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程。参考答案：（8分）（1）（1分）1.2 （2）（3分）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2分） 10.8（1分）（3）（4分）解：设Al2O3质量为x 。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O102 6

23、5;36.5x 50.0g×21.9%（1分）（1分）被氧化的铝的质量为：（1分）或：由 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O得：2Al Al2O3 6HCl（1分） 2×27 6×36.5x 50.0g×21.9%（1分）（1分）被氧化的铝质量占未被氧化时铝片总质量的质量分数为：（1分）（其它合理计算方法参照给分）五预测加强题1.为了制取氧气，取一定质量的和一定质量的共热，开始时在混合物中的质量分数为25%，当的质量分数提高到30%时，试计算分解的质量分数？2.NaOH潮解后极易与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。为测定实验室一瓶放置已

24、久的烧碱中NaOH含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸(足量)充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请计算：(1)反应产生的CO2的质量为 g。(2)若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。其原因是： (从钠元素质量守恒的角度解释)。（4）反应后所得溶液的质量分数。3.在化学实验技能考试做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液(不考虑其他杂质)。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组做了如下实验：取废液桶上层清液共11.88kg，向其中加入溶质质量分数为21.2的碳酸钠溶液。所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如右图所示：(1)通过右图可知，当碳酸钠溶液质量加到 kg时，废液恰好