合肥八中第一次段考资料

1、安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷一、选择题（共18小题）1以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是（）A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液2某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16N

2、AABCD3下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（） 操作和现象 结论A 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+Fe3+B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极C 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 溶度积：Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+AA、BB、CC、DD、4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2、SO32、SO

3、42Bc（H+）=1×l013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、C6H5OC与铝反应产生大量氢气的溶液中：I、Al3+、Na+、NO3D含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3、CO32、NH4+5下列有关离子方程式书写正确的（）A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+2ClB在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3+S22Fe2+SC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO6设阿伏加德罗

4、常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A2.3 g Na和足量的O2完全反应，生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NAC46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA7 NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NAB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol8下列

5、表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2OBCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr9我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A反应中甲醛体现氧化性BCO2分子

6、中的化学键为非极性键C每生成1.8gH2O消耗2.24L O2DHCHO分子中键和键的比例为3：110下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH311现有常温下的四份溶液：0.01mol/L 醋酸溶液；0.01mol/L盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液下列说法正确的是（）A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c（CH3COO）c（H+），则c（OH

7、）c（Na+）D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：，12某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在13下列物质分类正确的一组是（）选项 A B C D电解质 浓硫酸 胆矾 硫酸钡 冰醋酸混

8、合物 漂白粉 蛋白质 水玻璃 冰水混合物酸性氧化物 SO2 Mn2O7 SiO2 NO2酸 HClO4 H2SiO3 NaHSO4 CH3COOHAABBCCDD14下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低15某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后

9、压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DBECAB单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2CD化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同17在下列溶液中，能

10、大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D由水电离出的c（H+）=1×1013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br18一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2

11、=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH二、解答题（共4小题）（选答题，不自动判卷）19原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E，其中A是周期表中原子半径最小元素，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E的原子序数为29回答下列问题（所有元素均用元素符号表示）：（1）B2A2分子中B原子轨道的杂化类型为，B、C、D第一电离能由大到小为：，E元素基态原子电子排布式为：（3）在天津爆炸事件中可能造成含B、C元素组成的钠盐的泄漏，该盐对应酸的结构式为（4）元素B、D形成的一种化合物与元素C、D形成的一种化合物

12、互为等电子体，元素C、D形成化合物的分子式是（5）元素E的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是，测得其晶胞边长为acm，则该晶体密度为g/cm320某研究性学习小组同学将一定浓度的NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中，发现生成了沉淀他们对沉淀的成分进行了如下探究，请填写相关内容：提出假设 假设1：沉淀是CuCO3；假设2：；假设3：沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物验证假设 （1）如果假设1成立，则反应的离子方程式为为了证明以上哪种假设成立，该小组同学利用下图所示装置对CuCO3的质量分数进行测定：实验过程中有以下操作步骤：（上图从左到右分别是K1，K2，K3，K4）a

13、关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应 b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气 正确顺序是（填选项序号）若沉淀样品的质量为10.0g，装置D的质量增加了2.2g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 由以上实验可知，假设成立21多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解生成盐酸和H4SiO4，放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子），制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的PH分别

14、是3.4、12.4BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244，回答下列问题：（1）SiCl4发生水解反应的化学方程式SiCl4（g）用H2还原可制取纯度很高的硅，当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量，则该反应的热化学方程式为（3）加钡矿粉调节PH=7的作用是使BaCO3转化为BaCl2和（4）生成滤渣A的离子方程式（5）BaCl2滤液经、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O（6）10吨含78.8% BaCO3的钡矿粉理论上最多能生成BaCl22H2O吨22过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴

15、趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定过氧化氢的含量并进行相关性质实验（1）用（填仪器名称）移取10.00mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液，稀释后转移至250mL容量瓶中，加水至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，写出其反应的离子方程式：（3）滴定到达终点的现象是（4）滴定三次平均耗用c mol/L KMnO4溶液V mL，则原溶液中过氧化氢的质量分数为（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（填“偏高”或“偏低”或“不变”）（6）若用该双氧水溶液与二氧化锰混合制取氧气，反应完

16、毕后回收二氧化锰的实验步骤是安徽省合肥八中2016届高三上学期第一次段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题）1以下各组溶液中Cl的物质的量浓度与300mL 1mol/L NaCl溶液中Cl的物质的量浓度相同的是（）A100 mL 1 mol/L AlCl3溶液B200 mL 1 mol/L MgCl2溶液C100 mL 0.5 mol/L CaCl2溶液D100 mL 2 mol/L KCl溶液【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为1mol/L，与溶液的体积无关，以此来分析【解答】解：由NaCl

17、Na+Cl知1 mol/L NaCl溶液中，c（Cl）=1 mol/L，A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl）为3 mol/L，故A不符合；B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl）为2 mol/L，故B不符合；C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl）=1 mol/L，故C符合；D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl）=2 mol/L，故D不符合；故选C【点评】本题考查物质的量浓度的计算，明确浓度与物质的构成的关系是解答本题的关键，并注意离子的浓度与物质的浓度有关，而与溶液的体积无关2某硫原子的质量是a g，12C原子的质量是b g，若NA只表示阿伏加德罗常数的数值，则下

18、列说法中正确的是（）该硫原子的相对原子质量为 m g该硫原子的物质的量为mol该硫原子的摩尔质量是aNA g a g该硫原子所含的电子数为16NAABCD【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】该硫原子的质量跟一个12C原子的质量的的比值就是该硫原子的相对原子质量；利用n=来计算；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量； 先计算硫原子的个数，再结合一个硫原子中含有的电子数计算总电子数【解答】解：该硫原子的相对原子质量=，故正确；1mol碳原子的个数是NA，n=，故正确；摩尔质量在数值上等于其相对原子质量，也等于1mol原子含有的质量，所以该

19、硫原子的摩尔质量是aNA g/mol，故错误； a g该硫原子的个数=，一个硫原子中含有16个电子，所以a g该硫原子所含的电子数为NA，或者由于该硫原子的质量是a g，故ag该硫原子数目为1个，故含有电子数目为16，故错误；故选C【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，根据相对分子质量的计算方法、物质的量的计算方法、摩尔质量的定义等知识点来解答，为易错题3下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（） 操作和现象 结论A 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出 氧化性：Cu2+Fe3+B 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 该电极为阳极C

20、处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 溶度积：Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4）D 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+AA、BB、CC、DD、【考点】化学实验方案的评价【分析】A反应现象只能说明铁置换铜的反应，不能证明阳离子铜离子氧化性和铁离子氧化性的比较；B阴极上氢离子放电，破坏了水的电离平衡，有关离子浓度增大；C依据沉淀转化的依据分析判断；D溶液中含有亚硫酸根离子液可以出现白色沉淀现象【解答】解：A向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红色固体析出说明有生成，Cu2+Fe2+；不能证明铜

21、离子和三价铁离子氧化性的强弱，故A错误；B用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成，依据电解原理分析，阴极是氢离子得到电子生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，和镁离子生成沉淀，故B错误；C硫酸钙和碳酸钙阴离子和阳离子比相同，可以直接比较溶解度和溶度积常数，处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解，发生了沉淀转化，故C正确；D向某溶液中先滴加硝酸酸化，硝酸具有强氧化性，溶液中若是亚硫酸根离子，被硝酸氧化为硫酸根离子，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，溶液中不一定含有银离子，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及物质性质的实

22、验设计和实验检验方法的应用，熟练掌握基础是解题关键，注意干扰离子的分析判断，题目难度中等4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：Na+、S2、SO32、SO42Bc（H+）=1×l013mol/L的溶液中：K+、SO42、Cl、C6H5OC与铝反应产生大量氢气的溶液中：I、Al3+、Na+、NO3D含有0.1mol/L Al3+的溶液中：Na+、NO3、CO32、NH4+【考点】离子共存问题【分析】A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性；Bc（H+）=1×l013mol/L的溶液，显碱性；C与铝反应产生大量氢气的溶液，为非

23、氧化性酸或强碱溶液；D离子之间相互促进水解【解答】解：A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液，具有氧化性，与S2、SO32发生氧化还原反应，不能大量共存，故A不选；Bc（H+）=1×l013mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B选；C与铝反应产生大量氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中I（或Al）、H+、NO3发生氧化还原反应不生成氢气，故C不选；DAl3+、CO32相互促进水解，不能大量共存，故D不选；故选B【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、

24、水解的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大5下列有关离子方程式书写正确的（）A向含1molFeI2溶液中通入标准状况下22.4LCl22Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+2ClB在Na2S溶液中滴加少量FeCl3 2Fe3+S22Fe2+SC氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+D少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O+SO2+H2O=C6H5OH+HSO【考点】离子方程式的书写【分析】A碘离子还原性强于二价铁离子，氯气少量先氧化碘离子；B反应生成硫化亚铁和硫单质；C反应生成氢氧化铝和氯化铵；D反应生成亚硫酸钠【解答】解：A向含1molFeI2溶液中

25、通入标准状况下22.4LCl2，氯气少量只氧化碘离子，离子方程式：2I+Cl2=I2+2Cl，故A错误；B在Na2S溶液中滴加少量FeCl3，离子方程式 2Fe3+3S22FeS+S，故B错误；C氯化铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C正确；D少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32，故D错误；故选：C【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，注意化学式的拆分，注意得失电子守恒，题目难度不大6设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（）A2.3 g Na和足量的O2完全反应，

26、生成3.4g固体混合物，转移电子数为0.1NAB电解精炼铜时，当阳极减少64g金属时转移的电子数为2NAC46 g的NO2与46 g的N2O4含有的原子数不同D标准状况下，11.2 L苯中含有碳碳双键数目为3NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠元素变为+1价来分析；B、活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁锌等杂质摩尔质量小，6.4g金属失去的电子大于0.2mol；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2；D、标况下，苯为液态【解答】解：A、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠元素变为+1价，故0.1mol钠失去0.1mol电子即0.1NA个，故A正

27、确；B、电解精炼铜时，活泼金属优先在阳极上失去电子，粗铜中铁、锌等杂质摩尔质量小于铜的，6.4g金属失去的电子大于0.2mol，转移的电子数目大于0.2 NA，故B错误；C、NO2和N2O4的最简式均为NO2，故4.6g混合气体中含有NO2的物质的量n=0.1mol，故含有0.2mol氧原子，即0.2NA个，故C错误；D、标况下，苯为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误故选A【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7NA为阿伏伽德罗常数的值下列叙述正确的是（）A标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N

28、AB12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NAC25时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 N0D1L1 mol/L Na2CO3溶液中含阴离子数目小于0.1mol【考点】阿伏加德罗常数【分析】A、氦气为单原子分子；B、依据n=计算物质的量，结合石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个；C、溶液体积不明确；D、CO32的水解导致阴离子数目增多【解答】解：A、标况下，22.4L氦气和氟气的物质的量均为1mol，而氦气为单原子分子，故1mol氦气中含1mol原子即NA个，故A错误；B、12g石墨中碳原子的物质的量n=1mol，石墨烯中平均每个六元环含碳原子2个，则1mol碳原子

29、含有六元环的个数为0.5NA，故B正确；C、溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故C错误；D、CO32的水解导致阴离子数目增多，故溶液中的阴离子的物质的量多于0.1mol，故D错误；故选B【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大8下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（）A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2OBCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO3+CO32+H2OC用

30、铜作电极电解饱和食盐水：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：+3NaOH+HCOONa+NaBr【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成一水合氨、硫酸钡和水；B反应生成碳酸钙、碳酸氢钠和水；C铜做阳极，为活性电极，电极本身参与反应；D原子个数不守恒，漏掉水分子【解答】解：A向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全，离子方程式：NH4+H+SO42+Ba2+2OH=NH3H2O+BaSO4+H2O，故A正确；BCa（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O，故B错误；C用铜

31、作电极电解饱和食盐水，离子方程式：Cu+2H2OH2+2Cu（OH）2，故C错误；D以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式BrCH2C6H4OOCH+3NaOHHOCH2C6H4ONa+HCOONa+H2O，故D错误；故选：A【点评】本题考查了离子反应方程式正误判断，明确物质的性质、离子反应先后顺序、反应物用量对反应的影响是解题关键，题目难度中等9我国科学家研制出一种催化剂能在室温下高效催化氧化空气中的甲醛，其反应如下：HCHO+O2CO2+H2O下列有关说法正确的是（）A反应中甲醛体现氧化性BCO2分子中的化学键为非极性键C每生成1.8gH2O消耗2.24L O2DHCHO分子中键和键的比例

32、为3：1【考点】氧化还原反应；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】A得氧的反应为氧化反应；B不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键；C气体的体积与温度、压强有关；D一个单键就是一个键，一个双键就是一个键，一个键【解答】解：A得氧的反应为氧化反应，该反应为氧化反应，甲醛被氧化，体现了还原性，故A错误；B不同非金属元素间形成非极性键，同种非金属元素间形成极性键，CO2中只存在C=O极性键，故B错误；C不能标准状况，无法计算氧气的体积，故C错误；D甲醛中，含有碳氧双键以及两个碳氢单键，故其中3个键，1个键，即分子中键和键的比例为3：1，故D正确故选D【点评】本题以除甲醛气体为新的

33、知识情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及氧化还原反应，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识，题目难度不大10下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（）A用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2B用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C用图3所示装置可以完成“喷泉”实验D用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合【分析】AHCl极易溶于水；B蒸干时硫酸铜晶体失去结晶水；C挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉；D氨气的密度比空气的密度小【解答】解：AHCl极易溶于水，则将HCl原物质除去，不能除杂，故A错误；B蒸

34、干时硫酸铜晶体失去结晶水，应蒸发浓缩、冷却结晶制备胆矾，故B错误；C挤压胶头滴管，氯气与碱反应，使烧瓶的内压小于外因，形成喷泉，则图3所示装置可以完成“喷泉”实验，故C正确；D氨气的密度比空气的密度小，则图中为向上排空气法收集，应为向下排空气法收集，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、晶体制备、混合物分离提纯等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大11现有常温下的四份溶液：0.01mol/L 醋酸溶液；0.01mol/L盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶

35、液下列说法正确的是（）A中水的电离程度最小，中水的电离程度最大B将、混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：C将、混合，若有c（CH3COO）c（H+），则c（OH）c（Na+）D将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：，【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】A、酸碱对水的电离起到抑制作用，酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子浓度越大，抑制程度越大；B、氨水是弱碱，等体积混合时溶液呈碱性，所以盐酸体积大于氨水溶液的体积；C、将、混合体积不同混合后溶液不一定成碱性，中性溶液中也存在c（CH3COO）c（H+）；D、稀释相同倍数，弱电解质存在电离平衡；【解答】解：A酸或碱能抑制水的电离，当溶液中氢

36、离子或氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，pH=12的氨水和pH=12的NaOH溶液中c（OH）=0.01moL/L，0.01moL/L HCl中c（H+）=0.01moL/L，所以这三种溶液中水的电离程度相同，0.01mol/L CH3COOH中（H+）0.01moL/L，所以醋酸中水的电离程度最大，故A错误；B、若等体积混合后溶液呈碱性，若有pH=7，则消耗溶液的体积：，故B错误；C、若将、等体积混合，醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，有c（CH3COO）c（H+），若混合后溶液呈中性时存在C（Na+）=c（CH3COO）C（OH）=c（H+），故C错误；D、将四份溶液稀释相

37、同倍数后溶液的pH：氨水存在电离平衡，溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液中氢氧根离子，pH值，同浓度醋酸和盐酸稀释相同倍数，醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中氢离子浓度小于盐酸溶液中的氢离子浓度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH，故D正确；故选D【点评】本题考查了弱电解质的电离平衡应用，主要是对水的电离影响，溶液酸碱性的判断，溶液稀释的PH变化，关键是酸碱反应后溶液酸碱性的判断，题目难度中等12某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe3+、Al3+和K+取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.01mol气体，同时产生红褐色沉淀；过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上

38、述滤液中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀由此可知原溶液中（）A至少存在5种离子BCl一定存在，且c（Cl）0.4mol/LCSO42、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在DCO32、Al3+一定不存在，K+可能存在【考点】常见离子的检验方法；离子共存问题【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵离子；红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32；2.33g不溶于盐酸的沉淀，硫酸钡沉淀，物质的量为：0.01mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据【解答】解：由于加入过量N

39、aOH溶液，加热，得到0.02mol气体，说明一定有NH4+，且物质的量为0.02mol；同时产生红褐色沉淀，说明一定有Fe3+，1.6g固体为氧化铁，物质的量为0.01mol，故有0.02molFe3+，一定没有CO32；2.33g不溶于盐酸的沉淀为硫酸钡，一定有SO42，物质的量为0.01mol；根据电荷守恒，必须还有阴离子，因此一定有Cl，至少0.02mol×3+0.020.01mol×2=0.06mol，物质的量浓度至少 =0.6mol/L，A、至少存在Cl、SO42、NH4+、Fe3+四种离子，故A错误；B、根据电荷守恒，至少存在0.06molCl，且c（Cl）0

40、.6mol/L，故B错误；C、根据以上分析知道：SO42、NH4+、Fe3+一定存在，K+可能不存在，故C正确；D、Al3+无法判断是否存在，故D错误；故选C【点评】本题考查离子共存知识，做题是认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等13下列物质分类正确的一组是（）选项 A B C D电解质 浓硫酸 胆矾 硫酸钡 冰醋酸混合物 漂白粉 蛋白质 水玻璃 冰水混合物酸性氧化物 SO2 Mn2O7 SiO2 NO2酸 HClO4 H2SiO3 NaHSO4 CH3COOHAABBCCDD【考点】电解质与非电解质；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】电解质

41、是溶于水或熔融状态下能导电的化合物，是本身电离出离子的化合物；混合物是由两种或多种物质混合而成的物质；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，包括大多数非金属氧化物；酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子【解答】解：A、浓硫酸是混合物，不是电解质；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物；SO2是酸性氧化物；HClO4是酸，故A错误；B、胆矾是盐，属于电解质，蛋白质是高分子化合物，属于混合物，Mn2O7是酸性氧化物；H2SiO3是酸，故B正确；C、硫酸钡是盐，属于电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，SiO2是酸性氧化物，NaHSO4是盐，不属于酸，故C错误；D、冰醋酸是酸，属于电解质，冰水是

42、纯净物，NO2是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，CH3COOH是酸，故D错误；故选B【点评】本题考查了物质的分类，涉及电解质、酸性氧化物、混合物、酸的含义和物质判断，理解概念的内涵是关键14下列实验误差分析错误的是（）A用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏大B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，则测定结果偏大D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测结果偏低【考点】化学实验方案的评价【分析】A湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低；B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小；C用标准酸液滴定未

43、知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失【解答】解：A湿润的pH试纸会导致测定的稀酸浓度降低，氢离子浓度降低，测定溶液pH偏大，故A正确；B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶质的物质的量不变，则配制溶液浓度偏高，故B错误；C用标准酸液滴定未知碱液时，若酸式滴定管未润洗，会导致酸的浓度降低，中和碱时，会导致酸的使用量增大，则碱浓度偏大，故C正确；D测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，会导致中和生成的热量部分散失，所以所测结果偏低，故D正确；故选B【点评】本

44、题考查化学实验方案评价，为高频考点，侧重考查学生误差分析，明确实验原理及基本操作规范性是解本题关键，易错选项是A，题目难度不大15某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，且反应的前后压强之比为5：4（相同的温度下测量），则下列说法正确的是（）A该反应的化学平衡常数表达式是K=B此时，B的平衡转化率是35%C增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D增加C，B的平衡转化率不变【考点】化学平衡的计算【分析】恒容容器中，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，从反

45、应物和生成物的化学计量数和反应前后压强之比可知，C和D中至少有一种物质不是气体，反应方程式为：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应前（mol） 4 2 0 0反应了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8由气体物质的量之比等于压强之比可得反应后气体物质的量为×（4+2）=4.8mol，所以D为气体、C不是气体，以此解答该题【解答】解：反应方程式为：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）反应前（mol） 4 2 0 0反应了（mol） 1.2 0.8 1.6 0.8平衡后（mol） 2.8 1.2 1.6 0.8A由于

46、C的状态不是气体，则平衡常数表达式中C不能出现在表达式中，化学平衡常数K=，故A错误；B达到平衡时生成1.6molC，B的物质的量为0.8mol，则B的转化率为：×100%=40%，故B错误；C增大该体系的压强，平衡向右移动，但由于温度没变，化学平衡常数不变，故C错误；D由于C不是气体，增大C的量，对平衡没有影响，B的平衡转化率不变，故D正确；故选D【点评】本题考查了平衡计算以及平衡常数表达式、转化率、平衡常数的影响因素，题目难度中等，注意掌握化学平衡及其影响因素，明确化学平衡常数的概念及表示方法16已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同

47、周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性下列说法正确的是（）A原子半径：DBECAB单质D可用海水作原料获得C热稳定性：EA4A2CD化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C

48、为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素根据元素对应的单质、化合物的性质结合元素周期律知识解答该题【解答】解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，应为NH3，则A为H元素，B为N元素；D原子最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比N元素大，则D为Mg元素；B为N元素，B、C同周期，则C为第二周期元素，D为Mg元素，D与C形成的化合物是一种耐高温材料为MgO，则C为O元素；A、B、C、D的原子序

49、数之和是1+7+8+12=28，是E的两倍，则E的原子序数为14，为Si元素由分析可知：A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Mg元素，E为Si元素A、A为H元素，原子半径最小；同周期元素原子序数越大半径越小，B、C为N、O元素，位于第二周期，所以BC，D、E为Mg、Si元素，位于第三周期，所以DE；原子核外电子层数越多半径越大，硅原子半径大于碳原子半径，碳原子比较比氮原子半径大，所以有原子半径：DEBCA，故A错误；B、从海水中提取镁，通常将熟石灰加入海水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，就能制的金属镁，故B正确；C、由于非金属性：SiO，非金属性越大

50、，对应的氢化物越稳定，则热稳定性：SiH4H2O，故C错误；D、化合物MgO含有离子键，化合物SiO2中共价键，化学键类型不一样，故D错误故选B【点评】本题考查元素的推断、元素周期律以及对应元素化合物的性质，题目难度不大，注意常见元素化合物的性质17在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）ApH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42、ClB通入过量SO2气体的溶液中：Fe3+、NO3、Ba2+、H+Cc（Al3+）=0.1 mol/L的溶液中：Na+、K+、AlO2、SO42D由水电离出的c（H+）=1×1013 mol/L的溶液中：Na+、HCO3、Cl、Br【考点】离子共存问

51、题【专题】离子反应专题【分析】ApH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；B发生氧化还原反应；C离子之间相互促进水解；D由水电离出的c（H+）=1×1013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：ApH=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故A正确；BSO2、NO3、H+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故B错误；CAl3+、AlO2离子之间相互促进水解，则不能共存，故C错误；D由水电离出的c（H+）=1×1013 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故D错误；故选A【点评】本题考查离子的共存，明确

52、习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大18一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH【考点】常见化学电源的种类及其工作原理【专题】电化学专题【分析】酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，正极应为

53、O2得电子被还原，电极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，正负极相加可得电池的总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根据电极反应式判断离子和电子的转移问题【解答】解：A原电池中，阳离子向正极移动，故A错误；B氧气得电子被还原，化合价由0价降低到2价，若有0.4mol电子转移，则应有0.1mol氧气被还原，在标准状况下的体积为2.24L，故B错误；C酸性乙醇燃料电池的负极反应为CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+，可知乙醇被氧化生成乙酸和水，总反应式为CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故C正确；D燃料电池中，氧气在正极得电子被还原生成水，正极反应式为O2+4e+4H+=2H2O，故D错误故选C【点评】本题考查酸性乙醇燃料电池知识，题目难度中等，注意题中乙醇被氧化为乙酸的特点，