人教版必修二第三章有机化合物word

1、必修二有机物第一节 脂 肪 烃第1课时 烷烃和烯烃一、甲烷和乙烯 1甲烷 甲烷的分子式:CH4,结构式: ,电子式: ,空间构型：正四面体结构。l 甲烷的物理性质：无色、无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。l 甲烷的化学性质：甲烷比较稳定，与高锰酸钾等强氧化剂不反应，与强酸强碱也不反应。(1) 甲烷的氧化:1.1 燃烧 CH4+2O2 CO2+2H2O1.2甲烷与酸性高锰酸钾和溴水反应的现象 (2)与氯气反应的化学方程式:CH4+Cl2 CH3Cl+HCl等,反应类型： 反应并没有到此终止，生成的一氯甲烷继续与氯气反应，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷(又叫氯仿)和四氯甲烷(又叫四氯化碳)，这些反

2、应可分别表示如下： 在这些反应里，甲烷分子里的氢原子逐步被氯原子所取代，生成四种取代产物(CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4)及HCl的混合物。2乙烯乙烯的分子式:C2H4，结构式： ，电子式： ，结构简式:CH2CH2,空间构型： 个原子共平面。l 结构特点：分子里含有一个碳碳双键，碳碳双键不稳定，其中有一个键容易断裂而发生反应，故乙烯的化学性质比乙烷、甲烷等烷烃活泼.l 乙烯的物理性质：乙烯通常是一种无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，比空气稍轻。l 乙烯的化学性质：(1) 乙烯的氧化：1.1 燃烧：C2H43O2 2CO22H2O。 乙烯燃烧时有黑烟产生，而甲烷燃烧

3、时无黑烟产生，其原因是什么？1.2 与酸性高锰酸钾溶液，溴水反应 现象： (2)乙烯的加成反应： 请写出乙烯与H2、Br2、HCl、H2O的加成反应方程式：CH2CH2H2 CH2 CH2Br2 CH2 CH2HCl CH2 CH2H2O (3)乙烯的加聚反应方程式：nCH2CH2 聚乙烯的分子很大，其相对分子质量可达几万到几十万。这种相对分子质量很大的化合物叫做高分子化合物，简称高分子或高聚物。由乙烯聚合成聚乙烯的反应属于加聚反应。聚乙烯是一种重要的塑料，由于它性质坚韧，低温时仍能保持柔软性，化学性质稳定，在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。 (4)乙烯的用途乙烯是石油化学工业最重要的基础

4、原料，主要用于制造塑料、合成纤维、有机溶剂等，它还是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。 解惑 乙烯的结构特点及其推论 乙烯分子中6个原子位于同一平面内，碳氢键间的夹角约为120°。如果乙烯分子中的4个氢原子分别被其他原子或原子团代替，其相应原子也在同一平面内。 1乙烯分子中的氢原子被其他原子代替时，如CH2CHCl、CH2CCl2、CHClCHCl、CCl2CCl2等，其中氯原子也位于原乙烯分子构成的平面内。2乙烯分子中的氢原子被原子团代替时，分子中共平面的原子，不仅要考虑乙烯的结构，还要考虑原子团的结构。如乙烯分子中的1个氢原子被CH3代替时，得CH3CHCH2，考虑到碳碳单键

5、可旋转，且饱和碳周围的原子形成四面体结构，故CH3中的碳原子一定在原乙烯构成的平面内，CH3中有1个氢原子通过碳碳单键的旋转也可能出现在此平面内(当此氢原子旋转到此平面内时，另2个氢原子一定不在此平面内)。因此CH3CHCH2分子中最多有7个原子共平面。 二、烷烃、烯烃性质的比较1物理性质递变规律 随着碳原子数的增多： (1)状态：由气态到液态，再到固态。 (2)溶解性：都不易溶于水，易溶于有机溶剂。 (3)熔、沸点：熔、沸点逐渐升高。 (4)密度：密度逐渐增大。 2化学性质由于烷烃和烯烃的结构不同，使其化学性质也存在着较大的差异。烃的 类别 通式及分子结构特点 

6、代表 物质 主要化学性质 烷烃 烯烃 2加成反应 (1)概念：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。如不饱和碳原子与H2、X2、H2O的加成。 (2)加成反应有两个特点反应发生在不饱和键上，不饱和键中不稳定的共价键断裂，然后不饱和原子与其他原子或原子团以共价键结合。加成反应后生成物只有一种(不同于取代反应)。 特别提醒 l 鉴别乙烯和乙烷(或甲烷)l 若要除去乙烷(或甲烷)中混有的少量乙烯 三、烯烃的顺反异构 1烯烃的同分异构体 烯烃存在同分异构现象 2顺反异构由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原子

7、或原子团在空间的排列方式不同而产生的异构现象称为顺反异构。两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧称为顺式结构；两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧称为反式异构。如 名称： 名称： (3)1,3丁二烯的加成 1,3丁二烯分子内含有两个双键，当它与一分子氯气发生加成时，有两种方式： 1,2加成：1,3丁二烯分子中一个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和2号碳原子相连。 ( ) 1,4加成：1,3丁二烯分子中两个双键断裂，两个氯原子分别与1号碳原子和4号碳原子相连，在2号碳原子和3号碳原子之间形成一个新的双键。 ( ) 1,3丁二烯的完全加成1,3丁二烯分子内含有两个双键，当它与二分子氯气发生

8、加成时，发生完全加成，生成： 3聚合反应(1)概念：由相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量较大的高分子化合物的反应。如加聚反应、缩聚反应。 (2)加聚反应的反应机理是：碳碳双键断裂后，小分子彼此拉起手来，形成高分子化合物。可以用下式表示： 四、烯烃的顺反异构 是不是所有的烯烃都能形成顺反异构？ 并不是所有的烯烃都能形成顺反异构，双键同侧连接两个相同的原子或原子团的烯烃就不能形成顺反异构。 产生顺反异构的条件是：构成双键的任意一个碳原子上所连接的2个原子或原子团都要不相同。如果用a、b表示双键碳原子上不同的原子或原子团，那么，因双键所引起的顺反异构如下所示： 典例导析 知识点1：有机反应

9、类型 例1 已知1 体积某气态烃只能与1体积Cl2发生加成反应，生成氯代烷，且1 mol此氯代烷可与4 mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为( ) ACH2CH2BCH3CHCH2 CCH3CH3DCH3CH2CHCH2 跟踪练习1 有机化学中的反应类型较多，请将下列反应归类。 由乙烯制氯乙烷 乙烷在空气中燃烧 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 由乙烯制聚乙烯 甲烷与氯气在光照条件下反应 其中属于取代反应的是_(填序号，下同)；属于氧化反应的是_；属于加成反应的是_；属于聚合反应的是_。知识点2：烯烃的结构和性质 例2 由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )

10、 A分子中3个碳原子在同一直线上 B分子中所有原子在同一平面上 C与HCl加成只生成一种产物 D能使酸性KMnO4溶液褪色跟踪练习2 除去乙烷中少量乙烯的最好方法是( ) A催化加氢 B通入足量溴水中 C点燃 D通入足量酸性KMnO4溶液中 第2课时 炔 烃思维激活 我们常见到大货车在刚发动或爬坡的时候，排出的尾气都是黑烟，而小汽车却没有这种现象，为什么？用来切割或焊接金属的氧炔焰是利用了什么原理来切割或焊接金属的？ 一、炔烃 1乙炔的组成和结构 乙炔的分子式：C2H2，电子式： ， 结构式：HCCH，结构简式：CHCH。 注意：从乙炔分子的电子式、结构式、结构简式可看出，乙炔分子中含有CC结

11、构，通常称它为碳碳三键。 从乙炔分子的两种模型可看出，乙炔分子里4个原子均在同一条直线上。 从乙炔的分子组成与结构情况看，乙炔属于不饱和烃。常见的直线形分子有：所有双原子分子、CO2、CS2、HCCH等。2乙炔的物理性质 纯净的乙炔是无色、无味的气体，密度(1.16 g·L1)比空气小，微溶于水，易溶于有机溶剂，俗称电石气。 3乙炔的化学性质(1)氧化反应l 乙炔燃烧时，火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，这是由于乙炔含碳量较高，燃烧的化学方程式为2C2H25O2 4CO22H2O。乙炔与空气混合后遇火会发生爆炸，所以点燃乙炔前必须进行验纯。l 乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。(2)加成反应乙

12、炔能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式为CHCH2Br2CHBr2CHBr2。完成下列化学方程式：CHCHH2 CHCH2H2 CHCHHCl nCH2CHCl (聚氯乙烯) 4乙炔的制取 (1)主要化学方程式： CaC22H2OCHCHCa(OH)2 (2)常见装置(如下图所示)图中酸性高锰酸钾溶液也可用溴水或溴的四氯化碳溶液代替。(3)收集方法 一般用排水法收集乙炔。(4)注意事项实验装置在使用前要先检查气密性。盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效。取电石要用镊子夹取，切忌用手拿。作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理。向烧瓶里加入电石时，要使电石沿烧瓶内壁慢慢滑下，以防电

13、石打破烧瓶。制取乙炔时，由于CaC2与水反应激烈，并产生泡沫，所以为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花。电石与水反应很剧烈。为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，水逐滴慢慢地滴入。当乙炔气流达到所需要求时，要及时关闭漏斗活塞，停止加入水。 乙炔制备的反应原理虽是“固液气”类型，但制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理的实验装置，原因是：a碳化钙吸水性强，与水反应剧烈，不能随用、随停。b反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂。c生成的Ca(OH)2呈糊状，易堵塞球形漏斗。 工业上用生石灰和焦炭在高压电弧作用下反应制备电石： CaO3C

14、 CaC2CO 这样制得的电石中往往含有CaS、Ca3P2，因此制得的乙炔气体往往含有H2S、PH3而有特殊的臭味： CaS2H2OCa(OH)2H2SCa3P26H2O3Ca(OH)22PH3 5炔烃 (1)分子中含有 键的不饱和脂肪烃叫做炔烃。炔烃的通式 (n2)，乙炔是最简单的炔烃。 (2)随着分子中碳原子数的增加，炔烃的沸点升高，密度增大，状态由气态到液态，最后到固态。 炔烃的化学性质与乙炔相似，容易发生氧化反应和加成反应等。炔烃 使溴的CCl4溶液、溴水、酸性KMnO4溶液褪色。 二、脂肪烃的来源及其应用 1脂肪烃的来源及其应用 脂肪烃的来源有石油、天然气、煤等。石油中含有150个碳

15、原子的烷烃及环烷烃。石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。 天然气的化学组成主要是烃类气体，以甲烷为主(按体积分数计约占80%90%)。天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料。 煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤的直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。 2比较两种化学工艺：分馏与催化裂化 石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同而加以分离的技术。分为常压分馏和减压分馏，常压

16、分馏得到石油气、汽油、煤油、柴油和重油；重油再进行减压分馏得到润滑油、凡士林、石蜡等。减压分馏是利用低压时液体的沸点降低的原理，使重油中各成分的沸点降低而进行分馏，避免了高温下有机物的炭化。 石油催化裂化是将重油成分(如石油)在催化剂存在下，在460520 及100200 kPa的压强下，长链烷烃断裂成短链的烷烃和烯烃，从而大大提高汽油的产量，如C16H34C8H18C8H16。 解惑 一、烃的燃烧规律 燃烧的通式：CxHy(x )O2xCO2 H2O (1)等物质的量的烃完全燃烧耗氧量决定于(x )。 (2)在同温同压下，1体积气态烃完全燃烧生成x体积CO2。当为混合烃时，若x<2，则

17、必含甲烷。 (3)等质量的烃完全燃烧时，因1 mol C耗O2 1 mol，4 mol H耗O2 1 mol，故质量相同的烃，H%越高，耗氧量越多，生成的水越多，CO2越少。 (4)实验式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧后生成CO2和H2O及其耗氧量也一定相等。 由此可知，体积的变化与水的状态和氢原子的个数有关,而与碳原子的个数无关。特别注意CH4、C2H4、C3H4及平均组成为CxH4的气态烃完全燃烧，水为气态时，为等体反应。 二、常见脂肪烃分子结构和性质的比较1脂肪烃分子的几种空间构型 (1)CH4型： 正四面体凡是碳原子与四个原子形成四个共价键时空间结构

18、都是四面体五个原子中最多三个原子共面。 (2)乙烯型： 平面结构凡是位于乙烯结构上的六个原子共平面。 (3)乙炔型：HCCH直线结构凡是位于乙炔结构上的四个原子共直线。 2结构和性质的比较 典例导析 知识点1：空间构型 例1 已知乙烯分子是平面结构，乙炔分子是直线结构，由此推断 CH3CHCHCCCF3分子结构的下列叙述中正确的是( ) A6个碳原子有可能都在一条直线上 B6个碳原子不可能都在一条直线上 C3个氟原子有可能都在一条直线上 D6个碳原子不可能都在一个平面上 跟踪练习1 下列有机物分子中，所有的原子不可能处于同一平面的是( ) 知识点2：燃烧规律 例2 燃烧下列某混合气体，所产生的

19、H2O的质量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的H2O的质量的是( ) A丁烯、丙烯B乙炔、乙烯C乙烷、环丙烷D丙炔、丁烷跟踪练习2 由丙烷、乙烯、乙炔组成的混合气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相同，原混合气体中三种烃的体积比不可能是( ) A121B323 C252D123 第二节 芳 香 烃思维激活 芳香族化合物的名称来源于有机化学发展早期，这类化合物大多数是在挥发性的香精油、香树脂以及其他具有香味的物质中发现的。例如，从安息香胶内取得安息香酸(C7H6O2)，从苦杏仁油中得到苯甲醛，甲苯来自于tolu(南美洲的一种学名叫Tolutere baisamum的乔木)香脂，等等。当然，

20、这种以气味作为分类的依据是很不科学的。后来发现的许多化合物，就其性质而言应属于芳香族化合物之列，但它们并无香味。因此，现在虽然仍然使用芳香族化合物这个名词，但已经失去了它原来的意义。我们现在所说的芳香族化合物，一般是指在分子中含有苯环的化合物。那么，芳香族化合物在结构上的共同特点是什么呢？ 一、苯的结构与化学性质 1苯的结构 分子式为 ，结构简式为 , 结构简式为 或者 。苯分子具有 形结构，各个键角都是 °，各碳碳键长 相等，而且键能介于 之间。 2苯的物理性质 苯通常是无色、带有特殊气味的液体，有毒，密度比水小，不溶于水，沸点为80.1 ，熔点为5.5 。如果用冰冷却，可凝结成无

21、色的晶体。3苯的结构特点：苯分子中不存在碳碳双键，不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构，碳原子之间的化学键是一种介于 和 之间的独特的键。思考题1：如何通过实验证明苯分子中不存在碳碳双键？ 4苯的化学性质A. 氧化反应(1)在空气中燃烧，化学方程式为现象：火焰明亮，有浓烟。思考题2为什么苯燃烧时有浓烟产生？(2) 使酸性高锰酸钾溶液褪色，即苯 被高锰酸钾氧化。B取代反应(1)跟溴的反应化学方程式为 苯与溴的反应：在FeBr3作催化剂时，苯与溴发生反应，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成溴苯。在反应中Br2为液溴，溴水与苯不反应，但苯可以萃取溴水中的溴。生成的溴苯是无色、油状液体，不溶于水，密度

22、比水大。特别提醒在催化剂的作用下，苯与液溴或其他卤素单质可以发生取代反应。苯与卤素单质一般只发生一元取代反应。思考题3苯与液溴的反应中，催化剂应为溴化铁，为何实验时却是在苯和液溴的混合物中加入铁粉？(2)苯跟浓硝酸的反应(硝化反应)化学方程式为 苯与硝酸、硫酸的反应：苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物共热至5060 时发生反应，苯环上的氢原子被硝基(NO2)取代，生成硝基苯。苯分子里的氢原子被硝基(NO2)取代的反应，叫硝化反应。生成的硝基苯是一种带有苦杏仁味、无色的油状液体，不溶于水，密度比水大，有毒。若加热至7080 ，苯与浓硫酸发生反应，生成苯磺酸。化学方程式为 特别提醒NO2(硝基)不具有NO

23、2的物理性质和化学性质。硝基苯只可写成 或 ，不能写成 或者 C加成反应（1）苯虽然不具有像烯烃一样典型的碳碳双键，但在特定条件下，仍能发 生 加 成 反 应。 如苯与H2加成的化学方程式 生成的环己烷在通常状况下是无色液体。（2）苯与Cl2在适当条件下也能发生加成反应，化学方程式为 D、苯的用途苯是一种重要的有机化工原料，广泛用于生产合成橡胶、合成纤维、塑料、农药、医药、染料、香料等。苯也常用做有机溶剂。 解惑一、苯的结构苯分子具有平面正六边形的稳定结构 1.6个碳原子、6个氢原子均在同一个平面上。苯分子中的6个碳原子等效，6个氢原子等效。2各个键角都是120°。3碳碳间键长为14

24、0 pm，是一种介于单键与双键之间的独特的键长(CC键长：154 pm，CC键长：133 pm)。苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色的实验事实以及苯分子的碳碳之间的键的长度和强度都相同的理论事实证实了苯有独特键存在的事实。特别提醒苯分子中不存在碳碳单、双键交替排列的情况。凯库勒式 仍被沿用，但在使用时不能认为苯是单、双键交替组成的环状结构。苯的化学性质可概括为：易取代，能加成，难氧化。含有一个苯环结构的化合物，如甲苯 、二甲苯（有三种） (邻二甲苯) 、 (间二甲苯) (对二甲苯) 等,都可以发生与苯类似的取代反应和加成反应。特别提醒苯兼有烯烃的加成反应和烷烃的取代反应，但又不等同于烯烃的加成反应和

25、烷烃的取代反应，这是由于苯分子中的碳碳键介于单键和双键之间的缘故。总结二、苯的同系物 1概念 苯分子里一个或几个氢原子分别被烷基取代后的产物。苯的同系物的通式为CnH2n6(n6)。 2苯的同系物的同分异构体例如：C9H12对应的苯的同系物有下列8种同分异构体，它们分别为： 解惑一、苯的同系物、芳香烃、芳香族化合物的比较概念定义特点实例芳香族化合物分子里含有一个或多个苯环的化合物苯环是母体，不一定均是碳、氢两元素芳香烃分子里含有一个或多个苯环的烃苯环是母体，只含碳、氢两种元素苯的同系物符合CnH2n6(n6)的芳香烃只含一个苯环，侧链为烷基注意：苯的同系物都是芳香烃，但是芳香烃不一定是苯的同系

26、物。分子里有且只有一个苯环，苯环上的侧链全为烷基的芳香烃才是苯的同系物。符合通式的不一定是苯的同系物。二、苯、甲苯的结构以及性质的相似点和不同点分子式C6H6C7H8结构简式结构相同点都含有苯环结构不同点苯环上没有取代基含CH3分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水苯甲苯化学性质溴的四氯化碳溶液不反应不反应KMnO4(H)溶液不反应被氧化，溶液褪色浓HNO3和浓H2SO4的混合液反应反应典例导析知识点1：苯及其同系物的结构 例1试分析有机物 的分子结构(已知为平面三角形结构)。(1)在同一条直线上最多有_个原子。(2)可能在同一平面内且原子数最

27、多的有_个。跟踪练习1已知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为 的烃，下列说法中正确的是()A该烃是苯的同系物B该烃的一氯取代物最多有5种C分子中至少有12个碳原子处于同一平面上D分子中至少有14个碳原子处于同一平面上知识点2：苯及其同系物的性质例2有4种无色液态物质：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各题要求的分别是：(1)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应，但在铁屑作用下能与液溴反应的是_，生成的有机物名称是_，反应的化学方程式为_，此反应属于_反应。(2)不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是_。(3)能与溴水或酸性KMnO4溶液反应的是_。(4)不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是

28、_。跟踪练习2下列各组物质用酸性高锰酸钾溶液和溴水都能区别的是()A苯和甲苯B1己烯和二甲苯C苯和1己烯D己烷和苯知识点3：判断芳香烃同分异构体数目的方法例3已知甲苯的一氯代物有4种同分异构体，将甲苯完全氢化后，再发生氯代反应，其一氯代物的同分异构体数目有()A4种 B5种 C6种 D7种跟踪练习3用相对分子质量为43的烷基取代甲苯苯环上的1个氢原子，所得的芳香烃产物最多有()A3种B4种C5种D6种第三节生活中两种常见的有机物第1课时乙醇思维激活打针时，护士常常先往你的手臂上擦些酒精，这是为了消毒。酒精的学名叫“乙醇”，它具有很强的渗透能力，能够钻到细菌体内，使蛋白质凝固，这样，细菌也就一命

29、呜呼了。然而，奇怪的是纯酒精反而不能杀菌。这是为什么呢？原来，当使用纯酒精消毒时，酒精的浓度很大，一下子就使细菌表面的蛋白质凝固了，结果形成了一层硬膜，这层硬膜对细菌有保护作用，能阻止酒精进一步渗入，所以纯酒精的杀菌能力反而不75%的酒精。一、乙醇的物理性质乙醇，俗称酒精，是无色、具有特殊香味的液体，密度比水小，与水以任意比例互溶，能溶解多种无机物和有机物，是良好的有机溶剂，易挥发。思考题溴和碘均易溶于酒精，能否用酒精萃取溴水或碘水中的溴或碘？二、乙醇的分子组成和结构乙醇的分子式为C2H6O，结构式为 ，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH。乙醇分子中含的OH基团叫 三、烃的衍生物1烃的衍

30、生物烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如乙醇可以看做乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物，一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷都是甲烷的衍生物，硝基苯是苯的衍生物等。四、乙醇的化学性质1跟金属钠反应反应的化学方程式为 乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应平缓得多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。2氧化反应(1)燃烧乙醇在空气中可以燃烧，发出淡蓝色的火焰，放出大量的热，乙醇是一种很好的液体燃料，被称为“绿色能源”。反应的化学方程式为CH3CH2OH3O2 2CO23H2O。特别提醒乙醇能和活泼金属钾、钙、镁等发生类似的反应，如镁和乙醇反应

31、的化学方程式 为 (2)催化氧化实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热后，现象是其表面变为 ；趁热把它插入盛有乙醇的试管中，现象为 。反复多次后，试管中有 性气味的物质产生，该产物名称是 ，结构简式为 。所以，乙醇在有催化剂(如Cu和Ag)存在并加热的条件下，被氧气氧化生成乙醛。反应的总化学方程式 乙醇催化氧化的反应原理如下：首先，铜被氧化为CuO 然后，CuO与CH3CH2OH反应生成乙醛、铜和H2O： 特别提醒乙醇发生催化氧化反应时，分子中HO键和连有羟基的碳上的CH键同时断裂。分子中连有OH的碳原子上没有氢原子的醇，不能发生催化氧化反应。(3)被强氧化剂氧化乙醇还可以与酸性高锰酸

32、钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，如乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色，乙醇直接被氧化成 5CH3CH2OH+4KMnO4+6H2SO42K2SO4+4MnSO4+5CH3COOH+11H2O。第2课时乙酸一、乙酸的组成和结构分子式：C2H4O2结构式： 结构简式：CH3COOH或 乙酸的官能团是 ，叫做 二、乙酸的物理性质乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，是调味品食醋的主要成分，俗称 。当温度低于16.6 时，乙酸就凝结成像冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称 ，乙酸易溶于水和乙醇。三、乙酸的化学性质1弱酸性乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸强，其水溶液具有酸的通性：(1)与酸碱指示剂作用，如可以使紫色石