不同类型的晶体上课用

1、氯化钠氯化钠金刚石金刚石明矾明矾紫水晶紫水晶雪花雪花干冰干冰几种美丽的晶体几种美丽的晶体你知道吗？你知道吗？晶体晶体定义定义： 经过结晶过程而形成的经过结晶过程而形成的具有规则的具有规则的 几何外形的固体。几何外形的固体。特点特点： 构成晶体的微粒在空间呈有规则重复构成晶体的微粒在空间呈有规则重复排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何排列。微粒间存在作用力。晶体规则的几何外形是其内部构成外形是其内部构成微粒微粒有规则排列的结果。有规则排列的结果。构成晶体的微粒构成晶体的微粒：离子、分子、原子。：离子、分子、原子。 根据构成晶体的根据构成晶体的粒子粒子种类及粒子之间的种类及粒子之间的相互相互作用

2、作用不同，可将晶体分为：不同，可将晶体分为：离子晶体离子晶体 分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体 金属晶体金属晶体 晶体的类型晶体的类型: :一、离子晶体一、离子晶体 概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方概念：离子化合物中的阴、阳离子按一定的方式有规则的排列形成的晶体是离子晶体式有规则的排列形成的晶体是离子晶体食盐晶体食盐晶体Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Cl-Na+Cl-Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+离子晶体几点思考？离子晶体几点思考？（1）离子晶体的构成微粒是什么？）离子晶体的构成微粒是什么？

3、（2）晶体中离子间的作用力是什么？破坏这种作用所需要）晶体中离子间的作用力是什么？破坏这种作用所需要能量高还是低？是否还存在其它作用力的可能性？能量高还是低？是否还存在其它作用力的可能性？（3）是否存在单个离子化合物）是否存在单个离子化合物“分子分子”？（4）哪些物质为离子晶体？）哪些物质为离子晶体？晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体熔沸点熔沸点硬度硬度导电性导电性构成晶体的粒子构成晶体的粒子粒子间的作用力粒子间的作用力(即构成即构成晶体的作用力晶体的作用力)粒子内还可能存在粒子内还可能存在作用力作用力(化学键化学键)实实 例例阴阳离子阴阳离子离子键离子键NaCl. CsCl. Na2SO4 K

4、OH Ca(OH)2MgO. Al2O3 等等共价键共价键固体不导电，熔融状态下导固体不导电，熔融状态下导电，水溶液导电电，水溶液导电 （溶于水）（溶于水）较高较高较大较大你知道还有哪些晶体吗？你知道还有哪些晶体吗？干冰晶体干冰晶体二、分子晶体二、分子晶体 分子间分子间分子晶体的几点思考分子晶体的几点思考（1）构成分子晶体的微粒是什么？）构成分子晶体的微粒是什么？（2）分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这）分子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？还存在其它作用力吗？种作用力所需能量高还是低？还存在其它作用力吗？（3）分子晶体中是否存在单个小分子？）分子晶体中是否存

5、在单个小分子？（4）哪些晶体为分子晶体呢？）哪些晶体为分子晶体呢？晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体熔沸点熔沸点硬度硬度导电性导电性构成晶体的粒子构成晶体的粒子粒子间的作用力粒子间的作用力(即构成即构成晶体的作用力晶体的作用力)粒子内还可能存在粒子内还可能存在作用力作用力(化学键化学键)实实 例例阴阳离子阴阳离子离子键离子键NaCl. CsCl. Na2SO4 KOH Ca(OH)2MgO. Al2O3 等等分子分子分子间作用力分子间作用力 （氢键）（氢键）共价键共价键Ar. F2 (X2) SCO2. SO2 H2O.NH3. CH4 HClH2SO4 等等(固态时）固态时）共

6、价键共价键固体不导电，熔融状态下导固体不导电，熔融状态下导电，水溶液导电电，水溶液导电 （溶于水）（溶于水）较高较高较大较大低低脆、软脆、软固体，熔融状态都不导电，固体，熔融状态都不导电，水溶液有的导电。水溶液有的导电。 交流与讨论交流与讨论熔熔 点点沸沸 点点干冰干冰(CO(CO2 2) )-78.4-78.4-56.2-56.2SiOSiO2 2晶体晶体1732173222302230硅和碳同为第硅和碳同为第IVA族元素，分析石英晶体是否为分族元素，分析石英晶体是否为分子晶体？与干冰晶体熔沸点差异大的原因？子晶体？与干冰晶体熔沸点差异大的原因？ 三、原子晶体：三、原子晶体：相邻原子通过共价

7、键结合形成空间网状结相邻原子通过共价键结合形成空间网状结构，这样的晶体称为原子晶体。构，这样的晶体称为原子晶体。 水晶水晶金刚石金刚石原子晶体的几点思考？原子晶体的几点思考？（1）构成原子晶体的微粒是什么？）构成原子晶体的微粒是什么？（2）原子晶体中微粒之间的作用力是什么？）原子晶体中微粒之间的作用力是什么？破坏这种作用力所需能量高还是低？破坏这种作用力所需能量高还是低？（3）原子晶体中是否存在单个小分子？）原子晶体中是否存在单个小分子？（4）哪些晶体为原子晶体呢？）哪些晶体为原子晶体呢？（5）原子晶体的物理性质怎样呢？）原子晶体的物理性质怎样呢？晶体类型晶体类型离子晶体离子晶体原子晶体原子晶

8、体分子晶体分子晶体-构成晶体的粒子构成晶体的粒子粒子间的作用力粒子间的作用力(即即构成晶体的作用力构成晶体的作用力)粒子内可能存在粒子内可能存在作用力作用力(化学键化学键)实实 例例阴阳离子阴阳离子离子键离子键分子分子分子间作用力分子间作用力 氢键氢键共价键共价键共价键共价键较高较高较硬较硬低低脆、软脆、软原子原子共价键共价键高高很硬很硬不导电不导电金刚石金刚石. 晶体硅晶体硅. Si3N4SiO2. SiC（金刚砂）等（金刚砂）等晶体晶体氯化钠氯化钠氯化钡氯化钡 金刚石金刚石二氧化硅二氧化硅硫硫白磷白磷钠钠钨钨 801 801156015603550355017231723112.8112.

9、8 44.144.197.897.8 34103410硬度硬度较硬较硬较硬较硬很硬很硬硬而脆硬而脆脆脆软软柔软柔软 硬硬晶体晶体类型类型晶体晶体性质性质特点特点课堂小结：课堂小结：请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，请分析比较表中所列的几种晶体的熔点、沸点、硬度，指出它们各属于哪一类晶体。你能归纳出四类晶体性指出它们各属于哪一类晶体。你能归纳出四类晶体性质的一些特点吗？质的一些特点吗？ 熔点熔点离子晶体离子晶体原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体 金属晶体金属晶体熔点较高，熔点较高，硬度较大硬度较大熔点高，熔点高，硬度大硬度大熔点较低，熔点较低，硬度较小硬度较小有金属光泽，有金属光泽，

10、能导电、传热，能导电、传热，有延展性。不有延展性。不同金属的熔点、同金属的熔点、硬度差异很大硬度差异很大一、从物质的结构、分类来判断：一、从物质的结构、分类来判断：1、离子化合物均为、离子化合物均为离子晶体离子晶体强碱、强碱、大部分大部分 盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物盐、活泼金属的氧化物、活泼金属的氢化物（如（如KH、NaH）。）。 2、非金属单质、共价化合物、非金属单质、共价化合物大部分大部分为为分子晶体分子晶体 （非金属单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物）非金属单质、酸、非金属氧化物、非金属氢化物）。 3、非金属单质、共价化合物中、非金属单质、共价化合物中少数少数为为原子晶体原

11、子晶体 （金刚石、晶体硅、（金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、 Si3N4）。）。二、从晶体的性质来判断：一般来说：二、从晶体的性质来判断：一般来说：晶体类型晶体类型原子晶体原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体晶晶体体性性质质熔沸点熔沸点硬度硬度导电性导电性较高较硬熔融态能导电或水溶液（溶解）低小水溶液中部分导电熔融态不导电高大不导电拓展视野拓展视野 液晶液晶 液晶是一种介于晶体状液晶是一种介于晶体状态和液态之间的中间态物质态和液态之间的中间态物质当堂练习：当堂练习：1、判断以下说法正确与否、判断以下说法正确与否（1）离子晶体仅有阴阳离子之间的吸引力（即离子）离子晶体仅有阴阳离子之间的吸引

12、力（即离子键）的作用。（键）的作用。（ ）（2）干冰因熔沸点低、硬度小，是因为共价键比较）干冰因熔沸点低、硬度小，是因为共价键比较弱的缘故。（弱的缘故。（ ）（3）非金属固体单质部分为原子晶体，如金刚石和）非金属固体单质部分为原子晶体，如金刚石和硅晶体，而非金属的氧化物都是分子晶体。（硅晶体，而非金属的氧化物都是分子晶体。（ ）（4）工业中用熔融的氧化铝电解获得铝单质，且氧）工业中用熔融的氧化铝电解获得铝单质，且氧化铝的熔点很高，常用作耐高温材料，耐磨材料。所化铝的熔点很高，常用作耐高温材料，耐磨材料。所以氧化铝属于原子晶体。（以氧化铝属于原子晶体。（ ）（5）在通常情况下，金属一定属于金属晶

13、体（）在通常情况下，金属一定属于金属晶体（ ）当堂练习：当堂练习： 2、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所、下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所 克服的作用力也完全相同的是（克服的作用力也完全相同的是（ ） A、CO2和和SiO2 B、NaCl和和HCl C、冰和、冰和H2SO4 D、Na2S和和KCl 3、以下性质适合分子晶体的是（、以下性质适合分子晶体的是（ ） A、熔点、熔点1070，易溶于水，水溶液能导电，易溶于水，水溶液能导电 B、熔点、熔点10.31，液态不导电，水溶液能导电，液态不导电，水溶液能导电 C、能溶于、能溶于CS2(有机溶剂）有机溶剂） ,熔点熔点112.8,沸点是沸点是444.6 D、熔点、熔点3550,沸点沸点4827硬度大硬度大CDBC4 4、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：、分析物质的物理性质，判断其晶体类型：A A、碳化铝，黄色晶体，熔点